Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс
календарно-тематическое планирование по химии (9 класс) на тему

Номер

урока

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во

часов

Даты проведения

Оборудование урока

Домашнее

задание

план

факт

Повторение некоторых вопросов курса химии  8 класса.

2

1

Вводный инструктаж по Т.Б.  Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации.

1

04.09

с.238, пр.р.1

2

Пр.р.1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена». Т.Б.

1

07.09

Приложение к планированию.

С.239, №5

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции.

4

3

Анализ практической работы. Работа над ошибками. Определение окислительно-восстановительных реакций.

1

11.09

Приложение к планированию.

Пр.1

4

Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.

1

14.09

пр.2

5

Составление уравнений  окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Л.о.1.  Окислительно-восстановительных реакций. Т.Б.

1

18.09

Приложение к планированию.

§  7

6

Упражнения в составлении уравнений  окислительно-восстановительных реакций.

1

21.09

Повторить пр.1,2, записи в тетради.

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.

4

7

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона.  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений.  Л.о.2 Сущность явления периодичности.

1

25.09

Приложение к планированию.

Пр.4, вопросы 2-3 на с.23

8

Характеристика элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе.

1

28.09

ПСХЭ

Пр.5, вопросы на с.24

9

Значение Периодического закона для развития науки и техники. Роль Периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева.

1

02.10

ПСХЭ

пр.6, записи в тетрадях

10

Контрольно-обобщающий урок по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений», «Окислительно-восстановительные реакции».

1

05.10

ПСХЭ

Повторить пр.1, 2, 3.

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения.

7

11

Водород – химический элемент. Строения атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе. Нахождение водорода в ПСХЭ. Получение водорода.

1

09.10

Таблицы кабинета.

Пр.7, вопросы на с.36

12

Физические свойства водорода. Химические свойства водорода. Применение водорода.

1

12.10

Приложение к планированию.

Пр.8, вопросы на с.41

13

Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Расчётные задачи. 1. Расчёты с использованием физической величины «молярный объем газа». 2. Определение относительной плотности газов.

1

16.10

ПСХЭ

пр.9, 10

14

Расчетные задачи. 3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе.

1

19.10

ПСХЭ

Пр.11, вопросы на с.50

15

Оксид водорода – вода. Состав, строение. Химические свойства. Круговорот воды в природе. Значение воды. Охрана водных ресурсов. Очистка воды. Вода и здоровье.

1

23.10

Приложение к планированию.

Пр.12, вопросы на с.59

16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Водород и его важнейшие соединения».

1

26.10

ПСХЭ

Повторение пр.7-12

17

Контрольная работа №1 по темам  «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений», «Окислительно-восстановительные реакции», «Водород и его важнейшие соединения».

1

30.10

Повторить пр.3, 7

        Тема 4.  Галогены.

5

18

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в ПСХЭ. Л.о.3. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов). Л.О.4. Растворимость брома и йода в органических растворителях. Т.Б.

1

02.11

Приложение к планированию.

Пр.13

19

Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор – простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства. Химические свойства. Применение хлора.

1

09.11

Приложение к планированию.

Пр.14

20

Хлороводород и соляная кислота: получение и свойства. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы, йод.

1

13.11

Приложение к планированию.

Пр.15

21

Фтор, бром, йод.  Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Л.о.5. Распознавание йода. Л.о.6.распознование  хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах. Т.Б.

1

16.11

Приложение к планированию.

Пр.16

22

Пр.р.2. Галогены. Т.Б.

20.11

Приложение к планированию.

Пр.17

Тема 5. Скорость химических реакций.

2

23

Анализ практической работы. Работа над ошибками. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций; природа, концентрация, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура. Л.о.7. Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте. Т.Б.

1

23.11

Приложение к планированию.

Пр.18

24

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

1

27.11

Пр.19

Тема 6. Подгруппа кислорода.

8

25

Кислород – химический элемент.  Строения атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород – простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические свойства. Роль кислорода в природе.

1

30.11

Приложение к планированию.

Пр.20

26

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, применение и свойства. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

1

04.12

Пр.21

27

Сера. Строение атома, степень окисления, аллотропия. Сера в природе. Окислительно-восстановительная двойственность серы: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Физические и химические свойства серы. Применение серы.

1

07.12

Пр.22

28

Сероводород. Нахождение в природе, е, химические и физические свойства. Сероводородная кислота.  Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Оксиды серы (4). Получение, применение и свойства. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

1

11.12

Приложение к планированию.

Пр.23

29

Оксид серы (5). Получение, свойства. Серная кислота, её физические и химические свойства. Сульфаты. Л.о.8. Качественная реакция на сульфат-ион. Т.Б.

1

14.12

Приложение к планированию.

Пр.24

30

Пр.р.3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Т.Б.

1

18.12

Приложение к планированию.

31

Анализ практической работы. Работа над ошибками. Обобщение и систематизация знаний по темам «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода».

1

21.12

ПСХЭ

Повторить пр.24, 25

32

Контрольная работа №2 по темам «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода».

1

25.12

ПСХЭ

Тема 7. Подгруппа азота.

8

33

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Азот – химический элемент. Азот простое вещество. Нахождение в природе, физические свойства. Химические свойства. Применение азота.

1

11.01

пр.27

34

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Соли аммония, их получение и свойства. Применение аммиака и солей аммония. Л.о.9.  Качественная реакция  на соли аммония Т.Б.

1

15.01

Приложение к планированию.

Пр.28

35

Пр.р.4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. Т.Б.

1

18.01

Приложение к планированию.

Пр.28, с. 128

36

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм т окружающую среду оксидов азота (2) (4).

1

22.01

Приложение к планированию.

Пр.29

37

Азотная кислота. Её получение, физические и химические свойства. Применение. Нитраты.

1

25.01

Приложение к планированию.

Пр.30

38

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора. Применение фосфора и его соединений. Л.о.10. Качественная реакция  на фосфат-ион. Т.Б.

1

29.01

Приложение к планированию.

Пр.31

39

Круговорот азота и фосфора.

1

01.02

Приложение к планированию.

Пр.32

40

Обобщение и систематизация знаний по теме  «Подгруппа азота». Решение задач.

1

05.02

Повторить пр.29-30

Тема 8. Подгруппа углерода.

6

41

Углерод – химический элемент. Углерод – простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства углерода. Л.о.11 Адсорбционные свойства угля. Т.Б.

1

08.02

Приложение к планированию.

Пр.33

42

Оксиды углерода 2, 4, получение, свойства и применение. Действие оксида углерода 2 на организм человека. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Круговорот углерода в природе. Л.о.12. Распознавание карбонатов. Т.Б.

1

12.02

Приложение к планированию.

Пр. 34-35

43

Пр.р.5. Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. Т.Б.

1

15.02

Приложение к планированию.

Повторить пр.34-35

44

Анализ практической работы. Работа над ошибками. Кремний – химический элемент. Кремний – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства кремния. Оксид кремния (4) и кремниевая кислота, силикаты. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности.

1

19.02

пр.35 вопросы на с.165

45

Обобщение и систематизация знаний по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»

1

22.02

ПСХЭ

Записи в тетради

46

Контрольная работа №3 по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»

1

26.02

ПСХЭ

Повторить записи в тетради

Тема 6. Металлы и их соединения.

11

47

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Положение элементов, образующих простые вещества – металлы в Периодической системе. Характерные физические свойства металлов. Общие способы получения металлов.

1

29.02

Приложение к планированию.

Пр.38

48

Химические свойства (восстановительные0 металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, раствором солей, кислот и воде.

1

04.03

Приложение к планированию.

Пр.39

49

Алюминий. Строение атома алюминия. Его природные соединения, применение, получение. Амфотерность его оксидов и гидроксидов. Л.о.14. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

1

07.03

Приложение к планированию.

Пр.40

Магний и Кальций

50

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, его получение и физические свойства. Важнейшие соединения кальция и магния.

1

11.03

Приложение к планированию.

Пр.41

51

Жесткость воды и способы её устранения. Превращение карбонатов в природе. Л.о.15 Жесткость воды и её устранение. Т.Б.

1

14.03

Приложение к планированию

Пр.42, 43

52

Щелочные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. Строение атомов щелочных металлов. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений. Распространение металлов в природе и способы их получения. Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

1

18.03

Приложение к планированию

Пр.44

Железо

53

Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические явления. Сплавы железа – чугун и сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

1

01.04

Приложение к планированию

Пр.45

54

Оксиды, гидроксиды и соли железа (2), (3). Качественная реакция на ионы.

1

04.04

Приложение к планированию

Пр.46

55

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Т.Б.

1

08.04

Приложение к планированию

Пр.46

56

Обобщение и систематизация по теме «Металлы и их соединения».

1

11.04

пр.47

57

Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения».

1

15.04

Повторить пр.44

Тема 10. Органические соединения.

11

58

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Взаимосвязь органических и неорганических веществ. Особенности органических веществ.

1

18.04

Приложение к планированию

Пр.48

59

Предельные углеводороды – алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства.

1

22.04

Приложение к планированию

Пр.49

60

Непредельные углеводороды – алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение реакция присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представления о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

1

25.04

Приложение к планированию

Пр.50

61

Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

1

29.04

Приложение к планированию

Пр.51

62

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная и аминогруппа). Спирты. Метиловый и этиловый спирты. Трёхатомный спирт глицерин. Общая характеристика спиртов. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Применение спиртов.

1

02.05

Приложение к планированию

Пр.52

63

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Реакция этерификации. Понятия о сложных эфирах. Л.о. 17. Свойства уксусной кислоты.  Т.Б.

1

06.05

Приложение к планированию

64

Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.

1

09.05

Приложение к планированию

65

Понятия об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

1

13.05

Приложение к планированию

66

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественная реакция на белки. Т.Б. Л.о.18. Качественная реакция на белки. Т.Б.

1

16.05

67

Контрольно-обобщающий урок по теме  «Органические соединения». Решение задач разных типов по материалу темы.

1

20.05

68

Решение задач по материалу темы «Органические соединения»

1

23.05

ИТОГО:

68 часов

4 к.р.

17 л.о.

6 пр.р.