Разработка урока Электролитическая диссоциация 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Разработка урока по химии 8 класс.

Тема урока: «Электролитическая диссоциация»

Учитель химии Ещанова Сания Юрьевна

Пояснительная записка.

УМК:

 1. Габриелян О. С.,  Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

2. Габриелян О. С., Химия в 8 кл.: Учебник для общеобразовательных учреждений/ 15-е изд. Стереотип. М.: Дрофа 2009.

3.  Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

Оборудование: таблица растворимости, прибор для определения электрической проводимости: растворы: хлорида натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия; дистиллированная вода; кристаллические вещества: хлорид натрия, гидроксид натрия, сахар.

Цели урока:

Обучающие: К концу урока учащиеся должны знать понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, механизм электролитической диссоциации.

Воспитательные:

1.Способствовать развитию у обучаемых исследовательских умений и навыков.

2.Обеспечение условий по формированию сознательной дисциплины и нормального поведения учащихся

3.Обеспечение условий для воспитания положительного интереса к  изучаемому предмету.

Развивающие:

1.Обеспечить ситуации, способствующие развитию умений анализировать и различать объекты по разным основаниям

2.Обеспечить условия для развития умений грамотно, четко и точно выражать свои мысли

3.Обеспечить условия для развития внимательности, наблюдательности, и умений выделять главное, оценке различных процессов, явлений, фактов

Планируемые результаты.

Личностные: 

 Формирование познавательного интереса к предмету исследования.

Метапредметные: 

Умение определять цель урока  с помощью учителя, осознавать свои действия.

Умение организовывать самостоятельную работу, работу в группах и парах, совершая при этом адекватные коммуникативные действия, соответствующие задачам и условиям коммуникации;

Уметь делать взаимопроверку и взаимооценку, самооценку и рефлексию деятельности.

Предметные: 

Базовый уровень:

1.знать понятие:  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

2. уметь  отличать электролит от неэлектролита.

3. знать применение  электролитов и неэлектролитов в повседневной жизни.

4. знать механизм диссоциации веществ с различным типом связи

Повышенный уровень:

Знать понятия гидратированный ион, гидратная оболочка, механизм образования гидратированных ионов.

Высокий уровень:

Уметь анализировать электролиты с целью выделения существенных признаков. Уметь выводить следствия.

Пояснение к конструкту урока

 1.  Организационный момент.

Учитель 

-Добрый день ребята!

На прошлом уроке мы говорили о процессе растворения.

2. Мотивация и актуализация  учебной деятельности учащихся. 

 Учитель.

-Сегодня мы продолжаем знакомиться с растворами веществ и процессами происходящими в них.

Hа доске в виде ребуса, спряталась тема нашего урока, расшифровав её. Вы узнаете, о чем мы будем сегодня вести разговор?

Ребус    (слайд1)

Расшифровка названия темы: «Электролитическая диссоциация» (слайд2)

Учитель.

- Как вы думаете, от какого слова произошло понятие «электролитическая диссоциация»  

Предполагаемые  ответы 

Ученики.

 -Электролит

Учитель.

Что  это такое? Где используется? Что применяется в качестве электролита?

Ученики.

-Кислота.

 Учитель.

-Какова же будет цель нашего урока?

Ученики выдвигают варианты формулировок цели, участвуют в их обсуждении. (Учитель помогает сформулировать цель урока)

Появляется цель урока:

«Получить представление об электролитах, электролитической диссоциации,   объяснить  причины    электролитической диссоциации»

Учитель.

Обратимся к науке физике, вспомним. Что такое электрический ток? (слайд 3)

Ученики.

 - Электрический ток -направленное движение заряженных частиц.

Учитель.

Как называются вещества, которые проводят электрический ток? Приведите примеры

Ученики.

 -Проводники. Металлы.

Учитель.

-Почему металлы проводят эл.ток?

Ученики.

-В металлах подвижными заряженными частицами являются обобществленные электроны  

Учитель.

-Какие ещё заряженные частицы вам известны?

 Ученики.

 -Ионы: положительно заряженные – катионы и отрицательно заряженные – анионы.

Учитель.

-Как вы думаете, могут ли ионы создавать электрический ток?

Ученики.

-Наверно могут.

Учитель. Это предположение мы с вами проверим  позже.

Для начала вспомните причинно - следственные связи: строение - свойства.

Ученики. Известно, что свойства зависят от строения. Под строением понимается тип кристаллической решетки, тип химической связи и строение атома.

Учитель предлагает учащимся выполнить задание.

Задание. Заполните  колонки 2-5 таблицы № 1(в колонке 5, предположения об электропроводности  веществ, поставьте «+»  или  «-»)-Время на выполнение задания – 7 мин.

По окончании выполнения задания, учащиеся осуществляют взаимопроверку в парах 2-4колонок, сравнивая с ответами  (слайд 3)

Каждый правильный ответ-1б (максимальный балл-27)

3. Изучение нового материала.

Посмотрим, все ли ваши предположения подтверждаются опытными данными. Для этого проведем исследование,  используя  прибор для определения электропроводности веществ, и внесем данные опыта в таблицу1 графа 6. Найдем противоречия между предполагаемыми и экспериментальными данными и сформулируем их как проблемы и попытаемся их решить.

(Демонстрация электрической проводимости различных веществ с помощью специального прибора).

Сопроводительный лист.

Таблица №1. Исследование веществ

В ходе выполнения учителем демонстрационного опыта, у учащихся возникают проблемные вопросы, которые они формулируют, решают проблемы, выдвигают гипотезы. Учитель помогает.

Ученики.

Проблемный вопрос №1- Почему   раствор хлорида натрия, в отличие от твердой соли и дистиллированной воды, проводит электрический ток?

Проблемный вопрос №2- Почему раствор серной кислоты (вещества с ковалентной полярной связью) проводит электрический ток?

Проблемный вопрос №3-Почему раствор сахарозы (вещества с ковалентной полярной связью) не проводит электрический ток?

Учитель.

-Попытаемся  решить проблему№1. Есть ли ионы в кристаллах соли?

Ученики.

Да, потому что соль ионное соединение

Учитель.

-Почему кристаллическая соль не проводит электрический ток?

Ученики.

- Кристаллическая соль не проводит электрический ток потому, что нет движения ионов. Они связаны силами электростатического притяжения.

Учитель.

-Тогда, почему раствор NaCl проводит электрический ток?

Ученики.

-Если раствор NaCl проводит электрический ток, значит, в нем есть движение ионов. Следовательно, ионы стали свободными.

Учитель.

-Как вы думаете, почему это произошло? Сформулируйте гипотезу.

Ученики.

Гипотеза.  В узлах кристаллической решетки хлорида натрия содержатся ионы, которые   становятся подвижными при контакте с молекулами воды, что определяет электрическую проводимость раствора хлорида натрия.

Это подтверждается опытными данными.

Учитель.

-Попытаемся  решить проблему№2. Есть ли в молекуле серной кислоты ионы?

Ученики.

-Нет, так как это вещество с ковалентной полярной связью.

Учитель.

-Раствор серной кислоты проводит электрический ток?

Ученики.

-Да. Значит, в нем ионы есть!

Учитель.

-Подумайте, в результате чего они появились? Сформулируйте гипотезу.

Ученики.

Гипотеза.  -Если раствор серной кислоты проводит электрический ток, значит, в нем имеются ионы, образующиеся в результате взаимодействия кислоты с водой при растворении. Это доказывают данные опыта.

Учитель.

-Ваши гипотезы правильны. Сегодня на уроке вы увидели вещества, растворы которых проводят электрический ток.  

Решаем №3проблему. Есть ли в кристаллической сахарозе ионы?

Ученики.

-Нет, так как это вещество с ковалентной полярной связью.

Учитель.

-Есть ли ионы в растворе сахарозы?

Ученики.

-Нет, так как ее раствор не проводит электрический ток.

Учитель.

Сформулируйте гипотезу

Ученики.

- Если раствор сахарозы не проводит электрический ток, значит, при ее растворении в воде не образуются ионы.

Учитель.

- Какой можно сделать вывод о проводимости веществ?

Ученики.

-Существуют не только вещества, растворы которых проводят электрический ток, но и вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

Учитель предлагает учащимся  разделится на в группы, открыть учебник   стр  193-197 до слов  « В растворах электролитов..» составить «Кластер»

Задание для 1 группы.  Электролит        

Задание для 2 групп. Неэлектролит

Задание для 3 группы. Электролитическая диссоциация.

Задание для 4 группы.  Диполь.

Учащиеся объясняют свои кластеры и оценивают их.

Критерии оценивания кластера:

1. Скорость выполнения. 1б
2. Широта охвата материала 2б
3. Наличие предметно-следственных связей 3б

Учащиеся формулируют определения понятий: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,  диполь. Составляют схему электролитической диссоциации  солей, кислот. Записывают  в тетрадь. (слайд 4-7)

Звучит отрывок из песни «Где-то за городом очень не дорого папа купил автомобиль…»

Учитель.

-Эти слова из популярной  песни наверно  вам знакомы. Это песня о смешных злоключениях очень старого автомобиля. Такие злоключения знакомы многим российским автомобилистам, но не только старый автомобиль требует заботы и внимания. Какие проблемы в процессе эксплуатации автомобиля могут возникать? (Предполагаемые ответы  гниение=образование ржавчины=коррозия,  неисправность аккумулятора).

 Какое время года не любят водители, с точки зрения эксплуатации автомобиля?

-Установите связь между  электролитической диссоциацией и проблемами эксплуатацией автомобиля? (Гололед-реагент-коррозия; Серная кислота- аккумулятор-неисправность).

Учитель.

- Кроме автомобиля, где еще мы можем столкнуться с процессом электролитической диссоциации?

Ученик

- Незнаем.

Учитель

Объясните процесс приготовления пищи с точки зрения электролитической диссоциации? (растворение соли)

Учитель.

-Для того чтобы, определить является ли вещество электролитом или нет, необязательно проводить опыт. Существует таблица растворимости кислот, солей, оснований. Согласно таблице катионы и анионы образующие растворимые(Р) кислоты, соли, основания, являются электролитами.

4.Физкультминутка для глаз

А теперь все отдохнем
Глазки крепенько сожмем
Поморгаем раз пяток 
И продолжим наш урок
Крепко глазки мы зажмурим
Вспомним всё и повторим:
Раз, да, три, четыре, пять
Вернемся к диссоциации опять.
Истина всегда проста:
Щелочь, соль и кислота
Пропускают ток всегда,
Если их раствор – вода.

Почему же кислород,
Спирт, глюкоза и азот,
Растворенные в воде,
Не пропустят ток нигде?

Потому что вещества – 
Неживые существа,
И зависят свойства их,
Сложных и совсем простых,
От строения частиц,
Микромира без границ.
А раствор, где ток бурлит,
Назван был электролит

Укрепляя мышцы глаз,
Взгляд меняем 8 раз 
То поближе, то подальше
Посмотреть прошу я Вас.
От усталости спасет
Вас глазной круговорот.
Круга 3 вращайте влево,
А потом наоборот!

4. Проверка усвоения изученного материала.

 Учащиеся выбирают и выполняют  задание соответствующие его уровню усвоения материала. Проводят Самоконтроль.(сравнивая с эталоном. слайд 8,9,10) 

Задание для 1 группы (сл): 10б(каждый правильно выполненный элемент 2б)

 Впишите недостающие слова:

1) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. Процесс распада электролита на ионы называется _____________  _____________.        В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ионы.

2)  Все растворимые соли – электролиты, пример:  ________________.

     Все растворимые основания – электролиты, пример  __________________.

Задание для 2 группы (ср):12б(каждый правильно определённый элемент 2б)

        Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые:

а) проводят электрический ток

б) не проводят электрический ток

Задание для 3 группы (сил):16б

        Соотнесите:

1. (каждый правильно выбранный  элемент 2б)

1. Электролиты                          1) Кислоты
2. Неэлектролиты                                        2) Оксиды

3) Простые вещества

4) Соли

5) Основания

2. (каждый правильно выбранный элемент 1б)

        Электролиты:                                         Ионы в растворе  электролита:

1. NaCl                                                         1) Cl¯
2. KOH                                                        2) H +
3. HNO3                                                        3) OH ¯

4) Na+

5) NO3¯

6) K¯

Проверка результатов диагностики, коррекция. (слайд 11)

Задания проверяются на слайдах,  взаимопроверка учащимися других групп.

5.Рефлексия. (слайд 12)

Учитель предлагает учащимся осуществить рефлексию собственной деятельности Прием «незаконченное предложение». Учащиеся поочередно высказываются, выбирая начало фразы на доске:

Сегодня я узнал…..

Было интересно……

Теперь я могу………

Я приобрел……

Я научился………

Домашнее задание: (слайд 13)

Стр.193-197 до слов  « В растворах электролитов..»

упр.1,5 для слабых учеников;    

упр.1,5,4  для средних учеников;

упр.1,5,4,3  для сильных учеников.