Зачетная дифференцированная работа "Подгруппа кислорода" 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

№

Задания

Кол-во баллов

Раздел 1: Строение кислорода и  серы.

а

Написать электронное строение атома элемента, указав заряд ядра и  количество электронов на каждом энергетическом уровне:

-

1.

 кислорода

2

2.

 серы

2

б

Указать валентности кислорода и серы.

1

в

Указать степени окисления кислорода и серы.

2

г

Почему элементы: кислород и сера, находятся в одной подгруппе,  что их объединяет?

3

д

В чем различие кислорода и серы по строению?

1

е

 Написать структурные формулы молекул   серы и кислорода. .

3

Раздел 2:Физические свойства кислорода и серы.

а

Чего в природе больше: химических элементов или простых веществ?

Почему?

2

б

По каким физическим свойствам отличается кислород от озона?

1

в

Что такое аллотропия? Дать определение и привести примеры.

2

г

Назвать аллотропные вещества кислорода и серы

2

д

Перечислить физические свойства серы.

3

е

Перечислить физические свойства кислорода.

2

ж

Что такое «флотация»?

1

Раздел 3:Химические  свойства кислорода и серы.

а

Почему озон обесцвечивает некоторые  краски, а кислород – нет?

2

б

Написать молекулярные уравнения реакций, характеризующие химические свойства серы (одно из них рассмотреть с т.зрения электронного баланса, определив окислитель и восстановитель).

4

в

Написать уравнения химических реакций, где сера проявляет себя окислителем (1 уравнение) и восстановителем (1 уравнение).

5

г

Записать формулы оксидов серы, определить их характер, вид химической связи, степень окисления.

3

д

Раздел 4: Применение.

е

Где применяется сера в народном хозяйстве?

3

ж

Где применяется  кислород   в народном хозяйстве?

3

Раздел 5: Серная кислота. Строение.

а

Написать химическую формулу серной кислоты.

0,5

б

Зарисовать  графическую  формулу серной кислоты.

2

в

Определить вид химической связи, степень окисления элементов в молекуле серной кислоты.  

3

г

Определить валентность серы в формуле серной кислоты.

2

д

Написать формулу оксида серы, образующую серную кислоту.

2

е

Составить молекулярные и структурные формулы солей: сульфита и гидросульфата калия.

3

Раздел 6: Физические свойства серной кислоты.

а

Перечислить физические свойства серной кислоты.

3

б

Как называется свойство вещества забирать воду или водяные пары?

2

в

Почему серную кислоту называют «купоросным маслом»?

2

Раздел 7: Химические  свойства серной кислоты.

а

Написать уравнения диссоциации следующих веществ: а) серной кислоты, б) сульфата натрия, в) гидросульфата натрия.

3

б

Перечислить все  химические свойства серной кислоты.

3

в

Составить уравнения химических реакций серной кислоты, характеризующие ее как кислоту. Записать уравнения в 3 видах- молекулярном, полном ионном и кратком ионном)

6

г

Приведите уравнения реакций, отметив в каком случае серная кислота выступает как: а) окислитель; б)  нелетучая кислота..

8

д

Написать уравнения качественной реакции на сульфаты  молекулярном и  ионном виде.

4

е

Дописать продукты реакции и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса: Cu + 2H2SO4 (конц. ) =

5

ж

Осуществить цепочку превращений, написав уравнения химических реакций: Сера - Сероводород - Оксид серы(IV)   - оксид серы(VI)    

-Серная кислота - Сульфат меди(II)   - Сульфат бария.

6

Раздел 8:   Применение серной кислоты.

а

Почему серную кислоту называют «хлебом « химической промышленности?

4

б

Где используется гигроскопичность серной кислотыы7

2

в

Перечисли области применения серной кислоты.

3

г

Какие правила техники безопасности ты знаешь при работе с серной кислотой?

4