"Электроотрицательность. Химическая связь"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему
"Электроотрицательность. Химическая связь", конспект урока, презентация.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 135.5 КБ |
![]() | 2.21 МБ |
Предварительный просмотр:
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ. ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ.
Цели и задачи:
- сформировать представление о электроотрицательности, видах химических связей, изучив особенности каждого вида связи и механизмы образования.
- способствовать формированию понятийного аппарата по классификации химических связей и установлению общего и частного.
Продолжить формировать ОУУН:
- давать качественную и количественную характеристику изучаемого объекта;
- сравнивать, анализировать;
- организовывать самостоятельную учебную деятельность.
Ход урока
Актуализация познавательной деятельности.
«Химическая разминка».
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ БЛОК
Активизация мыслительной деятельности.
Электроотрицательность.
Виды химических связей.
Механизмы образования химических связей.
Объяснение учебного материала сопровождается слайдовой презентацией.
ПРАКТИЧЕСКИЙ БЛОК.
Составьте в рабочей тетради конспект, дополнив недостающие фрагменты.
Э.О. – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов.
Чем больше э.о. тем активнее ………., а чем меньше, тем активнее ……..
Изменение Э.О. по П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
↑
ЭО по периоду ……….. т.к. увеличивается число электронов на последнем уровне и притянуть недостающие легче.
← По группе ЭО ………. т.к. увеличивается количество энергетических уровней (радиус атома) и притянуть электроны сложнее.
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.
1) КНС ковалентная неполярная связь (образуется между …… …… с одинаковой электроотрицательностью).
Механизм образования:
2) КПС ковалентная полярная связь (образуется между …… ….. с незначительно отличающейся электроотрицательностью).
Механизм образования:
3. ИС ионная связь (образуется между ……и …. с резко отличающейся ……..).
Механизм образования:
4. Металлическая связь.
«Учитель» выполняет консультативно – координирующую функцию.
«Обучающийся» организует самостоятельную учебную деятельность, с поэтапной самопроверкой выполненных заданий.
Домашнее задание: Изучить §41 выучить определения,
стр. 145 письменно ответить на вопросы 1, 2*, 4.
Подведение итогов урока.
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ? ? ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛЫ Ме))) 1-? ê НЕМЕТАЛЛЫ неМе))) ?-8 ê
1. Порядковый номер равен 12 , следовательно, заряд ядра + ?, ē =?, р=? ( n = 24-12=12). 2. Расположен в ? периоде – имеет 3 энергетических уровня. 3. Стоит во II группе – на последнем энергетическом уровне ? электрона. + 12 Mg))) 282 ↓↑ 1s 2 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 2s 2 2p 6 ↓↑ 3s 2 3p 0 3d 0 СТРОЕНИЕ АТОМА
КАКИЕ ВЕЩЕСТВА ЯВЛЯЮТСЯ СЛОЖНЫМИ? ОБЪЯСНИТЕ СВОЙ ВЫБОР. Азот Углекислый газ
КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ ? ? ? ЭхОу ? НхА ? Ме(ОН)у ? МехАу
КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ Ме неМе Оксиды ЭхОу Кислоты НхА Основания Ме(ОН)у Соли МехАу
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
- возникает благодаря взаимодействию между электронами различных атомов. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Электроотрицательность. Виды химической связи. Э.О. – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов. Чем больше э.о. тем активнее неметалл, а чем меньше тем активнее металл.
ИЗМЕНЕНИЕ ЭО АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПО ПЕРИОДУ ПО ГРУППЕ По периоду слева направо ЭО возрастает. Т.к. увеличивается количество электронов на последнем энергетическом уровне и заряд ядра, следовательно радиус атома уменьшается, атому становится легче притянуть электроны. По группе сверху в низ ЭО убывает. Т.к. увеличивается количество энергетических уровней, следовательно радиус атома увеличивается,атому тяжелее притянуть Электроны.
ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ Ионная (И.С.) Металлическая (Ме.С.) Образуется между Ме и неМе Образована атомами Ме Ковалентная (К.С.) Ковалентная Ковалентная неполярная полярная (КНС) (КПС) Образуется между Образуется между одинаковыми неМе разными неМе, реже между Ме и неМе
Образование КНС Электронная формула Н - Н Структурная формула Н Н 2 Н ) 1 Н Н → + Н О ) 2 ) 6 О 2 О + О → О О О = О Электронная формула Структурная формула
Образование КПС HCl Н ) 1 H δ + → Cl δ - Электронная формула Структурная формула Cl ) 2 ) 8 ) 7 H 2 O Н ) 1 O ) 2 ) 6 Н + → Cl Н Cl Н Н + O → Н Н O H δ + → O δ - ← H δ +
Образование ИС NaCl Na ) 2 ) 8 ) 1 Электронная формула Cl ) 2 ) 8 ) 7 Na 2 O O ) 2 ) 6 Na ) 2 ) 8 ) 1 + → Cl 0 Na +1 Cl -1 Na 0 + O → Na O Na 0 Na Na 0 0 +1 +1 -2
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Ме 0 – n ē ↔ Ме n+ Al 0 - 3 ē ↔ Al 3+
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
«Химическая связь. Ковалентная полярная и неполярная связь»
Урок изучения нового материала в 8 классе.Вводится понятие "Электроотрицательность", "Ковалентность", "Полярность связи"....
![](/sites/default/files/pictures/2021/03/03/picture-239448-1614801943.jpg)
«Природа химической связи. Ковалентная связь: неполярная и полярная».
Разработка открытого урока по химии. (групповой метод обучения). До начала урока учащиеся были распределены на экипажи по 4 человека: Командир - сильный учащийся, Штурман 1 пилот, 2 пилот. Зад...
![](/sites/default/files/pictures/2019/02/09/picture-306611-1549726428.jpg)
Презентация к уроку химии в 8 классе "Химическая связь. Виды химической связи"
Презентация к уроку химии в 8 классе "Химическая связь. Виды химической связи"...
![](/sites/default/files/pictures/2019/01/25/picture-1107748-1548419690.jpg)
Презентация по химии на тему: "Электроотрицательность химических элементов" (8 класс)
Презентация по химии на тему: "Электроотрицательность химических элементов" (8 класс)...
Презентация к уроку 8 класс "Основные виды химической связи. Ковалентная химическая связь"
Презентация к уроку 8 класс "Основные виды химической связи. Ковалентная химическая связь"...
![](/sites/default/files/pictures/2023/05/03/picture-1471495-1683109860.jpg)
План-конспект урока "электроотрицательность химических элементов"
План-конспект урока в 8 классе на тему "электроотрицательность химических элементов". УМК Рудзитис, Фельдман....