РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине "Химия" профессии Наладчик аппаратного и программного обеспечения
рабочая программа по химии на тему

  стр.

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

            4

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

            8-14

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

           15-16

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

           17-18

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

124

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

82

в том числе:

    практические занятия

4

    лабораторные работы

13

    контрольные работы

 1

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

 42

в том числе:

выполнение творческих работ

составление тематических кроссвордов

создание презентаций

подготовка сообщений

24

составление таблиц и схем

7

решение расчетных задач

11

Итоговая аттестация в форме зачета во 2 семестре и промежуточная аттестация в форме  контрольной  работы в 1 семестре

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы, практические занятия,

самостоятельная работа обучающихся

Объем

часов

Уровень освоения

Раздел 1.

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

66

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии

Содержание учебного материала:

Введение в предмет. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Химические знаки, формулы. Относительная атомная масса. Молекулярные массы. Количества вещества. Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава вещества. Закон Авогадро.

6

2

Самостоятельная  (внеаудиторная) работа:

Решение расчетных задач по теме «Основные законы и понятия химии»

2

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

Содержание учебного материала:

Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S-, p-,d, и f-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка Периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

4

2

Лабораторные работы:

1.  Моделирование построения Периодической таблицы элементов Д.И.  Менделеева.

2

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Составление электронных формул элементов.

2

Тема 1.3.  Химическая связь. Строение вещества.

Содержание учебного материала:

Ионная химическая связь. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

4

2

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Составление обобщающей таблицы: «Виды химической связи»

2

Тема 1.4.

Вода. Растворы.

Электролитическая

диссоциация

Содержание учебного материала:

Вода как растворитель. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

6

2

Лабораторные работы:

2.  Ознакомление со свойствами дисперсных систем. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

2

Практические занятия:

1.  Решение задач на массовую долю растворенного вещества.

2

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Ответить на контрольные вопросы по теме «Теория электролитической диссоциации»

Проведение домашнего эксперимента «Жесткость воды» (инструкция в конспекте)

Составление обобщающей таблицы «Растворы и их классификация»

6

Тема 1.5.

Классификация

неорганических

соединений и их свойства

Содержание учебного материала:

Кислоты. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислот. Основания. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

2

2

Лабораторные работы:

3. Испытание кислот и растворов щелочей индикаторами
4. Свойства солей. Изучение взаимодействия солей с солями

4

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Cоставление обобщающей таблицы «Свойства основных классов неорганических соединений»

2

Контрольная работа

2

Тема 1.6.

Химические

реакции

Содержание учебного материала: Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость

скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

2

2

Лабораторные работы:

5. Зависимость скорости реакции от природы взаимодействующих веществ, от концентрации и температуры.

2

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Решение задач на скорость химических реакций, на химическое равновесие и его смещение

4

Тема 1.7.

Химия металлов и неметаллов

Содержание учебного материала:

Металлы - простые вещества. Классификация металлов. Химические свойства. Ряд напряжения.  Коррозия металлов, виды и защита от нее.  Способы получения металлов.

Производство чугуна и стали.

Неметаллы. Особенности строения атома. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от положения в ПС. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов. Получение неметаллов. Производство серной кислоты. Решение экспериментальных задач

2

2

Практические занятия:

2. Решение экспериментальных задач
3. Получение, собирание и распознавание газов

4

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Выполнение упражнений по теме «Металлы и неметаллы»

Выполнение творческой работы (по выбору): составление кроссворда «Металлы и неметаллы в жизни человека», реферата «Коррозия металлов»; подборка загадок, стихов о металлах и неметаллах; мини-презентация или мини-блог А4

Составление тематического кроссворда по теме «Металлы и неметаллы»

6

Раздел 2.

ОРГАНИЧЕСКАЯ

ХИМИЯ

54

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теории строения органических соединений

Содержание учебного материала:

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

2

2

Лабораторные работы:

6.  Изготовление моделей молекул органических веществ.

2

Тема 2.2.

Углеводороды и

их природные

источники.

Содержание учебного материала:

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

4

2

Лабораторные работы:

7.  Проведение качественной реакции на предельные углеводороды.
8. Получение ацетилена и доказательство его непредельных свойств

4

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Решение задач по органической химии. Подготовка сообщения по теме «Метанол, его применение, токсичность и правила ТБ при работе с ним»

Составление сравнительной таблицы «Углеводороды»

4

Тема 2.3.

Кислородсодержащие органические вещества

Содержание учебного материала:

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств.

Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ⎯→ полисахарид.

8

2

Лабораторные работы:

9.  Проведение качественной реакции на одноатомные спирты
10. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).
11. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира.
12. Изучение свойств глюкозы. Проведение качественной реакции на крахмал.

8

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Выполнение письменной работы о вреде алкоголизма. Подготовка сообщения «Жиры как продукт питания и химическое сырьё». Выполнение письменной работы «Углеводы и их роль в живой природе».

6

Тема 2.4.

Азотсодержащие

органические

вещества.

Полимеры

Содержание учебного материала:

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные бифункциональное органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом . Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон.

4

2

Практические занятия:

4.  Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений

2

Лабораторные работы:

13.  Свойства белков.

2

Самостоятельная (внеаудиторная) работа:

Составление тематического кроссворда по азотсодержащим органическим веществам и полимерам. Выполнение письменной работы «Анилиновые красители: история, производство, перспектива». Подготовка сообщения «Жизнь – это способ существования белковых тел…»

8

Зачёт

2

              Всего

124

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формируемые общеучебные и общие компетенции

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Должны уметь:

1. называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона 

3. определять: принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений

4. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, строение и химические свойства неорганических и органических соединений

5. объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.

6. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений.

7. проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

8. связывать изученный материал со своей профессиональной деятельностью

9. решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям

10. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:                   

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Должен знать:

1. важнейшие химические понятия.
2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева.
3. основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;
4. важнейшие вещества и материалы.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, определять методы решения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

Устный контроль:

1. Беседа

Письменный контроль:

1. Решение расчётных задач.
2. Составление таблиц и схем.

Письменный контроль:

1. Выполнение химического диктанта
2. Подготовка сообщений.

Устный контроль:

1. Работа в малых группах

Письменный контроль:

1. Выполнение письменной работы.
2. Составление тематических кроссвордов.

Устный контроль:

1. Беседа.

Писменный контроль:

1. Составление таблиц и схем.

Устный контроль:

1. Устные публичные выступления.
2. Создание презентаций.

Письменный контроль:

1. Выполнение лабораторных и практических работ.

Письменный контроль:

1. Выполнение тестовых заданий;
2. Выполнение творческих работ.

Устный контроль:

1. Защита реферативной работы.

Письменный контроль:

1. Выполнение письменной работы.
2. Выполнение лабораторных и практических работ.

Устный контроль:

2. Беседа.

Письменный контроль:

1. Решение расчётных задач.

Письменный контроль:

1.  Выполнение индивидуальных заданий.

Устный опрос:

1. Беседа
2. Защита реферативных работ.