Задания для подготовки к промежуточной аттестации. 8 класс.
консультация по химии (8 класс) на тему

Задания для 8 класса для подготовки к промежуточной аттестации.

1. Элемент, в ядре атома которого содержится 20 протонов:

1. калий;    2) кальций;     3) магний;      4) неон.

2. Заряд ядра атома кальция равен:   1) +40;    2) +20;    3) +2;     4)+4.

3. Число электронов в атоме хлора равно:   1) 35;    2) 36;     3) 7;    4) 17.

4. Наибольший радиус атома имеет:    

             1) литий;        2) углерод;       3) фтор;          4) кислород.

5. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:

1. у хлора,      2) у азота,    3) у серы,     4) у кремния.

6. Ионной связью образованно вещество, формула которого:

1. Na;    2) CaCl2;     3) SiO2;        4) H2.

7. В соединении, формула которого FeCl3, степень окисления железа равна:

1) +2, +3;    2) +2;     3) +3;    4) +4.

8. Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого:

           1) N2;           2) NaBr;           3) Na2S;           4) HF.

9.В перечне веществ, формулы которых   А) K2O;       Б) Mn2O7;    В) NO;              Г) CaO;                                              Д) CrO3        Е) BaO,       к основным оксидам относятся:

1. БВД;   2) ВДЕ;     3) БГЕ;       4) АГЕ.

10. В уравнении реакции между хлоридом бария и сульфатом алюминия коэффициент перед формулой сульфата бария равен:

1. 1;           2) 3             3) 2;              4) 4.

11. Переменную степень окисления в соединениях имеет:

       1) барий;              2) калий;                3) цинк;             4) железо.

12. Степень окисления водорода равна  -1 в веществе, формула которого:

     1) HCl;          2) CaH2;              3) NH3;                   4) H2SO4.

13. В перечне веществ, формулы которых    А) H2O;    Б) H2SiO3;     В) KOH;      Г) K3PO4;      Д) HClO;     Е) H2S, к кислотам относятся:

       1) АБД;        2) БГЕ;          3) БДЕ;      4) АГД.

14.  Сильным электролитом является:

1. уксусная кислота;    2) хлорид натрия;    3) угольная кислота;   4) сероводородная кислота.

15. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:

1) соляная кислота;    2) хлорид аммония;    3) гидроксид натрия;   4) сульфат калия.

16. При добавлении к соляной кислоте соды происходит:

1) выпадение осадка;    2) образование газа;    3) изменение окраски;     4) испарение воды.

17. При разложении 3,6 г воды образуется 0,4 г водорода и кислород массой:

     1) 3,2г;      2) 1,6г;        3) 0,8г;            4) 0,4г.

18. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействую:

1) нитрата железа(III) и гидроксида калия;    2) нитрата железа(II) и гидроксида алюминия;   3) карбоната железа(II) и гидроксида бария;  4) сульфата железа (II) и гидроксида калия.

19. С образованием катионов водорода диссоциирует вещество, формула которого:

       1) CH4;              2) H2SO4;                  3) NH3;            4) KOH.

20. С гидроксидом железа (II) взаимодействует вещество, формула которого:

        1) BaCl2;           2) K2SO4;               3) NaOH;          4) HNO3.

21. Разлагается при нагревании:

1. гидроксид меди(II);   2) гидроксид натрия;   3) гидроксид бария;   4) гидроксид лития.

22. Оксид калия не взаимодействует:

1. с водой;     2) с соляной кислотой;   3) с оксидом кальция;   4) с оксидом серы(IV).

23. С раствором карбоната натрия не взаимодействует:

1. серная кислота;    2) соляная кислота;    3) азотная кислота;    4) кремниевая кислота.

24. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в нём.

        Уравнение реакции                              Изменение степени окисления серы

А) 2Аl + 3S = Al2S3                                        1) от -2 до + 4

 Б) 2SO2 + O2 = 2SO3                                      2) от -2 до 0

В ) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2                       3) от 0 до -2

Г ) H2S + Br2 = 2HBr + S.                                4) от +6 до +4

                                                              5) от +4 до +6

25. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойствами атомов хлора, которые они проявляют в этой реакции.

Уравнение реакции                                                     Cвойства хлора

А) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O             1) окислитель

Б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3                                           2) восстановитель

В) 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl             3) и окислитель, и восстановитель

Г) 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2                                         4) ни окислитель, ни восстановитель

26. Сера является восстановителем в реакциях, схемы которых:

1. Сu + H2SO4 →  CuSO4 + SO2 + H2O,   2) S + KClO3 → SO2 + KCl;  3) H2S + O2 → SO2 + H2O;    4) SO3 + KI → I2 + K2SO3;   5) S + Hg → HgS.

27. Сера является окислителем в реакциях, схемы которых:

1. S + O2 → SO2;       2) S + H2 → H2S;             3) H2S + O2 → SO2 + H2O

    4) Na2S + CuCl2 →CuS + NaCl;        5) Cu + H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + H2O.

28. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

             1        2                                  3

литий →  Х →  гидроксид лития →  сульфат лития.

Запишите полное и сокращённое ионное уравнения для превращения 3.

29. Дана схема превращений: Ca → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

Напишите молекулярные уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное и сокращённое ионные уравнения реакции.

30. Дана схема превращений: CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu.       Напишите молекулярные уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте полное и сокращённое ионные уравнения реакции.

31. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

32. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

33. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 210г 15%-го раствора азотной кислоты  с достаточным количеством оксида меди (II).

Задания для 8 класса для подготовки к промежуточной аттестации.

1. Элемент, в ядре атома которого содержится 20 протонов:

1. калий;    2) кальций;     3) магний;      4) неон.

2. Заряд ядра атома кальция равен:   1) +40;    2) +20;    3) +2;     4)+4.

3. Число электронов в атоме хлора равно:   1) 35;    2) 36;     3) 7;    4) 17.

4. Наибольший радиус атома имеет:    

             1) литий;        2) углерод;       3) фтор;          4) кислород.

5. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:

1. у хлора,      2) у азота,    3) у серы,     4) у кремния.

6. Ионной связью образованно вещество, формула которого:

1. Na;    2) CaCl2;     3) SiO2;        4) H2.

7. В соединении, формула которого FeCl3, степень окисления железа равна:

1) +2, +3;    2) +2;     3) +3;    4) +4.

8. Ковалентной полярной связью образовано вещество, формула которого:

           1) N2;           2) NaBr;           3) Na2S;           4) HF.

9.В перечне веществ, формулы которых   А) K2O;       Б) Mn2O7;    В) NO;              Г) CaO;                                              Д) CrO3        Е) BaO,       к основным оксидам относятся:

1. БВД;   2) ВДЕ;     3) БГЕ;       4) АГЕ.

10. В уравнении реакции между хлоридом бария и сульфатом алюминия коэффициент перед формулой сульфата бария равен:

1. 1;           2) 3             3) 2;              4) 4.

11. Переменную степень окисления в соединениях имеет:

       1) барий;              2) калий;                3) цинк;             4) железо.

12. Степень окисления водорода равна  -1 в веществе, формула которого:

     1) HCl;          2) CaH2;              3) NH3;                   4) H2SO4.

13. В перечне веществ, формулы которых    А) H2O;    Б) H2SiO3;     В) KOH;      Г) K3PO4;      Д) HClO;     Е) H2S, к кислотам относятся:

       1) АБД;        2) БГЕ;          3) БДЕ;      4) АГД.

14.  Сильным электролитом является:

1. уксусная кислота;    2) хлорид натрия;    3) угольная кислота;   4) сероводородная кислота.

15. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:

1) соляная кислота;    2) хлорид аммония;    3) гидроксид натрия;   4) сульфат калия.

16. При добавлении к соляной кислоте соды происходит:

1) выпадение осадка;    2) образование газа;    3) изменение окраски;     4) испарение воды.

17. При разложении 3,6 г воды образуется 0,4 г водорода и кислород массой:

     1) 3,2г;      2) 1,6г;        3) 0,8г;            4) 0,4г.

18. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействую:

1) нитрата железа(III) и гидроксида калия;    2) нитрата железа(II) и гидроксида алюминия;   3) карбоната железа(II) и гидроксида бария;  4) сульфата железа (II) и гидроксида калия.

19. С образованием катионов водорода диссоциирует вещество, формула которого:

       1) CH4;              2) H2SO4;                  3) NH3;            4) KOH.

20. С гидроксидом железа (II) взаимодействует вещество, формула которого:

        1) BaCl2;           2) K2SO4;               3) NaOH;          4) HNO3.

21. Разлагается при нагревании:

1. гидроксид меди(II);   2) гидроксид натрия;   3) гидроксид бария;   4) гидроксид лития.

22. Оксид калия не взаимодействует:

1. с водой;     2) с соляной кислотой;   3) с оксидом кальция;   4) с оксидом серы(IV).

23. С раствором карбоната натрия не взаимодействует:

1. серная кислота;    2) соляная кислота;    3) азотная кислота;    4) кремниевая кислота.

24. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в нём.

        Уравнение реакции                              Изменение степени окисления серы

А) 2Аl + 3S = Al2S3                                        1) от -2 до + 4

 Б) 2SO2 + O2 = 2SO3                                      2) от -2 до 0

В ) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2                       3) от 0 до -2

Г ) H2S + Br2 = 2HBr + S.                                4) от +6 до +4

                                                              5) от +4 до +6

25. Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойствами атомов хлора, которые они проявляют в этой реакции.

Уравнение реакции                                                     Cвойства хлора

А) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O             1) окислитель

Б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3                                           2) восстановитель

В) 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl             3) и окислитель, и восстановитель

Г) 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2                                         4) ни окислитель, ни восстановитель

26. Сера является восстановителем в реакциях, схемы которых:

1. Сu + H2SO4 →  CuSO4 + SO2 + H2O,   2) S + KClO3 → SO2 + KCl;  3) H2S + O2 → SO2 + H2O;    4) SO3 + KI → I2 + K2SO3;   5) S + Hg → HgS.

27. Сера является окислителем в реакциях, схемы которых:

1. S + O2 → SO2;       2) S + H2 → H2S;             3) H2S + O2 → SO2 + H2O

    4) Na2S + CuCl2 →CuS + NaCl;        5) Cu + H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + H2O.

28. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

             1        2                                  3

литий →  Х →  гидроксид лития →  сульфат лития.

Запишите полное и сокращённое ионное уравнения для превращения 3.

29. Дана схема превращений: Ca → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

Напишите молекулярные уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное и сокращённое ионные уравнения реакции.

30. Дана схема превращений: CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu.       Напишите молекулярные уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте полное и сокращённое ионные уравнения реакции.

31. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

32. К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

33. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 210г 15%-го раствора азотной кислоты  с достаточным количеством оксида меди (II).