Окислительно-восстановительные реакции
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Окислительно –восстановительные Реакции Выполнила : Бригаденко Надежда Александровна -учитель химии.

Слайд 2

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА Выполним задание « Найди родственников» Из перечня формул составьте генетический ряд.(вопросы…) Ca(OH) 2, CI 2, HCI, Ca, P, CaCO 3, NaOH , CaO , CO 2 Решим…

Слайд 3

Общий вывод: Признаки которые характеризуют генетический ряд: Вещества разных классов; Разные вещества образованные одним химическим элементом, т.е. представляют собой разные формы существование одного элемента; Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.

Слайд 4

Вспомним … 1 .Валентность. 2.Степень окисления. 3.Восстановитель. 4.Окислитель. 5.Типы химических реакций .

Слайд 5

Окислительно –восстановительные Реакции Выполнила : Бригаденко Надежда Александровна - учитель химии.

Слайд 6

Цель урока: 1 .Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях. 2.Научиться уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

Слайд 7

Пример: 2Cu 0 + O 2 =2 Cu 2+ O 2- 2H + CL - + Zn 0 = Zn 2+ CL 2 - + H 2 0 Реакции , в резултате которых изменяются степени окисления атомов всех или некоторых элементов , входящих в состав реагирующих веществ , называются окислительно-восстановительными .

Слайд 8

Восстановитель - это вещество , в состав которого входит элемент , отдающий электроны Mg 0 – 2e - = Mg 2+ А процесс , который при этом происходит , называется процессом окисления Степень окисления атома при этом повышается

Слайд 9

Окислитель -это вещество , в состав которого входит элемент, принимающий электроны Cu 2+ + 2e - =Cu 0 А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления Степень окисления атома при этом понижается

Слайд 11

Восстановителями могут быть Окислителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - восстановители , если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например: H +1 2 S -2 ; N -3 H +1 3 Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор (кроме реакции кислорода с фтором): Сложные вещества-окислители , если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например: H +1 N +5 O -2 3 ; H +1 2 S +6 O -2 4

Слайд 12

Различают : минимальную (низшую) степень окисления S -2 2e - 8e - 8 e - промежуточную степень окисления S 0 2e - 8e - 6 e - максимальную (высшую) степень окисления S +6 2e - 8e - 0e - в минимальной степени окисления, може Атом, находящийся т быть только восстановителем. S -2 -2е = S 0 S -2 - 6е = S +4 S -2 -8е = S +6 Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем. S +6 +2е = S +4 S +6 + 6е = S 0 S +6 - 8е = S -2 Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем. S 0 +2е = S -2 S 0 - 4е = S +4

Слайд 13

Закрепление… Итог….

Слайд 14

Д / З п.43 до стр.232 Стр.235№1,3.

Слайд 15

План составления окислительно -восстановительной реакции Записываем схему химической реакции Ca + O 2 2 . Расставляем степени окисления атомов , у частвующих в химической реакции Ca 0 + O 2 0 Ca 2+ O 2- 3.Находим атомы , которые изменяют свою степень окисления Ca 0 и O 2 0 Далее

Слайд 16

5 . Ca 0 – 2e - =Ca 2+ O 2 0 + 4e - = 2O 2- 4 2 2 1 восстановитель окислитель 6 . Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение 2Ca + O 2 = 2CaO 4.Составляем электронный баланс , записывая процесс отдачи и присоединения электронов Ca 0 – 2e - = Ca 2+ O 2 0 + 4e - = 2O 2-

Слайд 17

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты Mg + O 2 HCL + Zn SO 2 + O 2 S + HNO 3 NO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O Mg + H 2 SO 4 H 2 S + MgSO 4 + H 2 O

Слайд 18

Д / З п.43 Стр.236 №7.