многоуровневые контрольные работы по химии 9 класс
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант 2

1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

1. Шестой период, VI группа, главная подгруппа

2. Третий период, II группа, побочная подгруппа

3. Второй период, VI группа, главная подгруппа

4. Третий период, VI группа, главная подгруппа

2. Валентность серы в соединении  H2S  равна

1. I          2. II             3. III               4. IV

3. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?

    1. Ca + O2 = CaO

    2. Ca + 2O2= CaO

3. 2Ca +O2 =CaO

4.2Ca+ O2= 2CaO

4. К реакциям замещения относиться реакция

    1. 4Na +O2= 2Na2O        

    2.  CaCO3=CaO+CO2

     3.NaOH+HCI=NaCI+H2O      

4.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

5. Из предложенных ниже формул веществ основанием является

 1. H2SiO3        2. KOH        3.CaCO3         4. Fe2O3         

6. Формуле   Fe2(SO4)3   соответствует название

1. сульфат железа (II)

2. хлорид железа (III)

3. сульфид железа (II)

4. сульфат железа (III)

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия  NaCI

1. металлическая  

2. ковалентная полярная    

3. ионная  

4. ковалентная неполярная

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

1. CO2 и  H2O   2. NaOH и  HCI    3.HCI и  Zn  4. Cu и  H2SO4 (р-р)

9. Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:                            ….=Na2SO4 + H2O

1. Na2O  и  H2SO4

2.  NaOH и  H2SO4     

3.  NaOH и  SO2 

4.  NaCI и  H2SO4

10.  Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

                                                  H+ + OH- = H2O

1. Cu(OH)2 + 2HCI= ….      

2. NaOH + HNO3= ….

3. BaO + 2HCI= ….  

4. CuSO4 + 2KOH= ….

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений

                             P           ….          H3PO4        Ca3(PO4)2 

 1.  PH3         2. HPO3           3. P2O5       

4. Na3P

12.  Схеме превращений CI-1           CI0   соответствует уравнение

 1. 2NaCI = 2Na + CI2                                           3. 2Na + CI2 =2 NaCI

 2. H2S +CI2 = 2HCI + S                                       4. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI      

 13 . Процесс окисления серы соответствуют схеме:                                                                                                  

1. S+4                 S-2          

2. S+6            S+4   

3.S0               S+4                                                           

4. S0                  S-2

 14.  Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

     1. высокая прочность

     2. серебристый цвет

3. способность образовывать сплавы

4. дешевизна по сравнению с другими металлами

  15.  Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

1. 0,2 моль        2. 39,2 г         3. 0,4 моль        4. 19,6 г

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Вариант-1

1. Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

               1. 2,5        2. 2,8,3         3. 2,8,5        4. 2,8,8

2. Валентность азота в аммиаке  NH3  равна

             1. VI       2. II           3. I             4. III

3. Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

                                           4AI +X O2 = Y AI2O3

1. x=2, y=3        2. x=3, y=3         3. x=3, y=2        4. x=2, y=2

4.  К реакциям разложения относиться реакция

     1. CaO+SiO2=CaSiO3       

     2. 2HgO=2Hg+O2

     3. Zn+2HCI=ZnCI2+H2       

4. 2Mg+O2=2MgO

5. Из предложенных ниже формул веществ солью является

1. HCI        2. Ca(OH)2        3.Na2O        4.AI2(SO4)3

6. Формуле  Cu(OH) 2 соответствует название

1. оксид меди (II)

2. гидроксид меди (I)

3. гидроксид меди (II)

4. нитрат меди (II)

7.  Формула вещества с ковалентной полярной связью

1. HCI        2. F2        3. Na2O        4. Cu  

8.  Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

1. Na и  H2O   2. CuO и  H2SO4     3. HCI и  SO2   4.Ca(OH)2 и CO2

9.  Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:                                  …. = MgSO4

1. Mg(OH)2  и  SO3   

2.  MgO  и  SO3

3. Mg(OH)2  и  H2SO4 

4.  Mg и  H2SO4

10.  Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

                                               2H+  +  S2- = H2S

1. Na2S + 2HCI= ….        

2. H2O + SO2  = ….

3. FeS + 2HCI= ….      

4.K2SO3 + 2HCI = ….

11.  Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

                     Ca          CaO        ….          CaCI2

            1. CaO2       2. CaН2     3. Ca(OH)2    4. CaCO3     

12.  Схеме превращений  S-2              S0   соответствует уравнение

1. H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3 

2. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2

3. 2H2S +O2 =2H2O + S    

4. 2Na + S= Na2S

13.  Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

1. Cu0            Cu+1

2. Cu0                     Cu+2

3. Cu+2              Cu0 

4. Cu+1              Cu+2

14.  Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

    1. не растворяется в воде

    2. химически стоек к действию  

    кислот

3. встречается в природе в виде минералов

4. имеет высокую твердость

15.  Вычислите объем водорода, образовавшегося  при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

1. 0,2 моль        2. 4,48 л         3. 0,4 г        4. 2,24 л

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

1.  Самым распространенным металлом в земной коре является:

        а) натрий;       б) алюминий;     в) золото;    г) кальций.

2.  Из приведенного перечня металлов: Na,  Cd , Ca , Co,  Mn,  Li,  Au, Zn,   Mg, Cu, Os

к легким относятся:

к тяжелым относятся:

3.  Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

          а) электрометаллургия    б) пирометаллургия   в) гидрометаллургия    г) карботермия

4.  В электротехнике для производства ламп накаливания  используют металлическую нить:

             а) Al    б) Ca    в)  Mo    г) W      

5.  Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:

            а) 0.5         б)  2       в) 3       г)  4

6.  Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:

            а) латунь                 б) дюралюминий        в) бронза               г) нихром

7.  Верны ли следующие суждения о металлах:    А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают;   Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

      а) верно только А     б) верно только Б    в) верны оба суждения     г) оба суждения не верны.

8.  Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

         а) медь  б) железо  в) натрий  в) серебро

9.  При растворения натрия в воде образуется раствор:

        а) пероксид натрия  б) оксида натрия   в) гидроксида натрия   г)  гидрида натрия

10.  Тип связи, существующий в кристаллах металлов:

1) Ионная           2) Ковалентная полярная         3)   Ковалентная   неполярная      4) Металлическая

11.  Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

        а)  Cu    б) Fe      в) Al      г) Zn

12.  С водой не взаимодействует:

         а) Сa     б)  Ni     в) Fe      г)  Na          

13.  Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

         а) Au и AgNO3         б)  Zn    и  MgCl2         в) Pb  и   ZnSO4                                      г) Fe и  CuCl2 

14.  Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди  с концентрированной серной    кислотой равна:

        а) 7;    б) 6;   в) 5;    г) 4

15.  Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 2

1. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :

       а) цезий       б) рубидий        в) калий         г) натрий

2.  Назовите металлы:                        

а) самый тяжелый…                                  г) самый легкий…

б) самый твердый  …                                д) самый легкоплавкий…

  в) самый тугоплавкий…                            е) самый мягкий…

3.  Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:

         а) пирометаллургией;   в) электрометаллургией;

         б) гидрометаллургией;  г) микробиологическим

4.  В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

         а)  теплопроводность   б) ковкость    в) пластичность    г)  электропроводность

5.  При окисления  лития  в атмосфере воздуха преимущественно  образуется вещество состава  … , а при сгорании натрия  в кислороде образуется …

6.  Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции

        а) 0.5         б)  2       в) 3       г)  4

7.  Какие металлы входят в состав бронзы:

        а) медь и свинец;      б) медь и олово   в) медь и железо;     г) медь и ртуть.

8.  Верны ли следующие суждения о железе: А) Простое вещество железо, является только восстановителем;  Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.

а) верно только А        б) верно только Б        в) верны оба суждения              г) оба суждения не верны

9.  Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

      a) магний             б) алюминий                в) натрий                  г) ртуть

10. При взаимодействии  калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

       а) хлорид калия    б) гидроксид калия    в) пероксид калия     г) оксид калия

11.  Металлическая связь имеется в соединении

а)  FеО       б) FеС13        в) Fе    г) Fе (ОН)3

 12.  С азотной концентрированной кислотой  не взаимодействует:

       а) медь        б) цинк       в) кальций       г) алюминий.

 13.  При взаимодействии  какого металла с водой образуется  щелочь:

      а) магний     б) алюминий         в) медь            г)  литий

 14.   Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди  с концентрированной азотной  кислотой равна:

        а) 7     б) 8     в) 9      г) 10

15. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Вариант 1

         1.  В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

                  1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

                  2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

         2.  Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы        Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

                  1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

         3 . У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

                  1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

                  2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

         4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

                  1) F2     2) Cl2        3) O2        4) N2 

         5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

                   1) разложения     2) соединения     3) замещения       4) обмена

          6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl-  → AgCl

                соответствует взаимодействию между растворами:

                   1) карбоната серебра и соляной кислоты

                   2) нитрата серебра и серной кислоты

         3) нитрата серебра и соляной кислоты

                   4) сульфата серебра и азотной кислоты

          7.  Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

                   1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

   2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий    пламя

             8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить            превращения:

      1) медь → сульфат меди (II)             3) карбонат натрия → оксид углерода ( IV)

                    2) углерод →оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра →  хлороводород

   9. Неметаллические свойства в ряду элементов Si → P → S → Cl слева     направо:

                   1) не изменяются                  3) ослабевают

                   2) усиливаются                     4) изменяются периодически

        10. Смещение равновесия системы    N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

                   1) увеличения концентрации аммиака

                   2) использования катализатора

         3)уменьшения давления

                   4) уменьшения концентрации аммиака

     11. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль  хлора?

             12. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г     20%-ного   раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

2 вариант

       1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

               1) растения, животные и человек дышат кислородом

               2) кислород входит в состав воды

               3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

               4) кислород входит в состав химических соединений, из которых   построена живая клетка

       2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:    

                1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

       3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

                1) 14              2) 12             3) 15           4) 13

       4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

                1) KCl             2) HBr         3) P4           4) CaCl2

             5. Реакция, уравнение которой  3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q  ,  относят к реакциям:

                   1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

                  2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

        6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной    кислоты, необходимо использовать:    

                    1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку

                    2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия

        7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

                    1) появление запаха           3) выделение газа

                    2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

        8.  Сокращенному ионному уравнению   Ba2+ + SO42- → BaSO4 соответствует  

        Взаимодействие между:    

                   1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                    2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                    3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                    4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

         9. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

                   1) не изменяются         3) изменяются периодически

                   2) усиливаются            4) ослабевают

        10. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в  системе          

H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q   :    

                   1) понижение температуры

                   2) повышение температуры

                   3) введение катализатора

                   4) понижение концентрации HCl

                   5) понижение давления

        11. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

        12. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты,  получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?

    m(NaOH)=200*20/100=40(г)

Контрольная работа по теме:

 «ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА»

Вариант 1.

1. Органическим веществом является:                                                         Вода. 2. Гидроксид натрия. 3. Глюкоза. 4. Серная кислота.

2. Общая формула предельных углеводородов:      1.CnH2n.      2. Cn H2n-2    3. Cn H2n+2      4. Cn H2n+1

3. Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:                                                                                                                 1. C5H8.    2. C5H10.    3. C5H12.      4. C5H14.

4. Гомологом метана является вещество, формула которого:

1. СН3 – СН2 – СН3.       2. СН2= СН – СН3.

3. СН ≡ С – СН3.              4. СН3СООН.

       5. Формула альдегида:

           1. СН3С Б. СН3 – СООН.

           2. СН3 – СН2ОН. Г. НСООСН3

   6. Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

       1. 2 л.      2. 4 л .   2. 6 л.    2. 8 л.

  7. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

 1. C3H8.                                                                                                                                2. Br2.    

3. H2O.    

4. H2.

        8. Для ацетилена характерной является реакция:

1. Дегидратации                                                                                                   2. Дегидрирования.                                                                       3. Гидратации.                                                                                      4. Диссоциации.

         9. Свойство, не характерное для глюкозы:

        1. Проводит электрический ток в растворе.

        2. Сладкая на вкус.        

        3. Хорошо растворима в воде.

        4. Является твёрдым веществом.

    10. Установите соответствие.

               Класс соединения: 

         1.Одноатомные спирты.  

        2. Карбоновые кислоты.

        3. Альдегиды.          

        4. Предельные углеводороды.

Формула:            1. СН3 – СН                                                                                  2. СН3 – СН2 – ОН    3. С6Н12О6           4. С5Н12ОН

          11.  Для вещества с формулой СН2 = СН – СН2 – СН3 напишите    структурные формулы:

1) одного гомолога;

2) одного изомера.

           12.  Дополните фразу: «Гомологи – это …».

Контрольная работа по теме                           «ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА»

Вариант 2.

1. Органическим веществом является:                                                                                                                 1. Нашатырный спирт. 2. Карбонат кальция. 3. Метиловый спирт.       4. Карбид алюминия.

2. Общая формула ацетиленовых углеводородов:                                                                                                         1. CnH2n.      2.  CnH2n-2       3.  CnH2n+2      4.  CnH2n+1.

3.  Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:                                               1. C7H10.                          2. C7H12. 3. C7H14. 4. C7H16

4.  Гомологом этана является вещество с формулой:                                                                                         1. СН3 – СН2 – СН3.                                      2. СН2 = СН – СН3.                  3. СН ≡ С – СН3.                4. СН3СООН.

5. Формула предельного одноатомного спирта:

                  1. СН3С      

                  2. СН3 – СООН      

                  3. СН3 – СН2ОН        

                  4. НСООСН3

6.  Объём кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:                                                                       1.  2 л.                                                                                                                                                                            2. 4 л .                                                                                                                                                                    3. 5 л.                                                                                                                                                                     4. 10 л.

7. Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:                                                                                                            1.  Cu.                                                                                                                                                                                    2.  CuO.                                                                                                                                                                   3.  Cu(OH)2.                                                                                                                                                             4.  C2H5OH.

8. Для метана характерной является реакция:                                                                                                      1. Дегидратации.                                                                                                                                                           2. Замещения.                                                                                                                                                                3. Присоединения.                                                                                                                                                      4. Этерификации.

                 9. Свойство, характерное для крахмала:                                                                                                                           1. В горячей воде образует коллоидный раствор.                                                                                         2. Имеет сладкий вкус.                                                                                                                                                            3. Имеет синий цвет                                                                                                                                                                    4. Растворяется в воде.

    10. Установите соответствие. 

Класс соединения: 1. Одноатомные спирты.                                                              2. Карбоновые кислоты.                                                                                                    3. Альдегиды.                                                                                                                             4. Предельные углеводороды. 

Формула: 1. С2Н5 – С                                                                                                             2. С2Н5    3. С3Н7С      4. С2Н2              5. С4Н10.

            11. Для вещества с формулой СН2 = СН – СН2 – СН2 – CH3 напишите структурные формулы:                                                                                         а) одного гомолога;                                                                                                       б) одного изомера.

           12. Дополните фразу: «Одноатомные спирты – это …».