Конспект урока по теме: "Соли аммония"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Урок №37

Тема урока: Соли аммония

Цели:

а) обучающие – изучить химические свойства солей аммония; рассмотреть их получение, значение и применение в быту и промышленности;

б) развивающие – развивать познавательный интерес учащихся, умение логически мыслить, делать выводы, уметь использовать ранее изученный материал, развивать навыки коллективного труда;

в) воспитательные – воспитывать интерес к урокам химии, формировать научное мировоззрение.

Тип урока: комбинированный.

Вид урока: урок усвоения знаний.

Метод ведения: диалоговое общение на основе работы с материалами учебника, таблиц.

Уровень усвоения: частично-поисковый.

Межпредметные связи: химия, физика, экология, биология.

План урока

1. Проверка отсутствующих и выполнения домашнего задания.

2. Способы получения солей аммония.

3. Химические свойства солей аммония.

4. Применение солей аммония.

5. Закрепление изученного материала.

6. Домашнее задание.

Ход урока

2. Соли аммония – это вещества, содержащие катион аммония (NH4+) и кислотный остаток; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Получают их при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами.

NH3 + HCl = NH4Cl

NH3 + HNO3 = NH4NO3

NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

NH3•H2O + HCl = NH4Cl + H2O

NH3•H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O

NH3•H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O

3. Химические свойства

Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):

NH4Cl → NH4+ + Cl−

Разложение при нагревании:

а) если кислота летучая

NH4Cl → NH3↑ + HCl

NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O

(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3+ 4Н2O

С кислотами (реакция обмена):

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2↑

2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl− + Н2O + CO2↑

CO32− + 2H+ → Н2O + CO2↑

C солями (реакция обмена):

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4↓ + 2NH4+ + 2NO3−

Ba2+ + SO42− → BaSO4↓

Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O ↔ NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O ↔ NH4OH + H+

При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O

4. Применение

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ – аммонитов;

Сульфат аммония (NH4)2SO4 – как дешёвое азотное удобрение;

Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 – в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;

Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl – в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, в медицине.