Лекция подготовка к ЕГЭ (профиль 11 класс) Тема "Классификация неорганических веществ"
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Оксиды
Оксиды
– бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является
кислород
со степенью окисления
-2.

Связь
между оксидом и
гидроксидами
.

Степень
окисле
ния
Оксид
Гидроксиды
Примеры
Основания
Кислоты
+1
Э
2
О
ЭОН
НЭО
КОН
Н
ClO
+2
ЭО
Э(ОН)
2
Н
2
ЭО
2
Ba
(
OH
)
2
?
+3
Э
2
О
3
Э(ОН)
3
НЭО
2
(
мета
-форма)
--(+
H
2
O
)

Н
3
ЭО
3
(
орто
-форма
)
Al(OH)
3
HNO
2
H
3
PO
3
+4
ЭО
2
-----
H
2
ЭО
3

H
4
Э
O
4
-----
Н
2
СО
3
H
4
SiO
4
+5
Э
2
О
5
-----
НЭО
3


Н
3
ЭО
4
-----
HNO
3
H
3
PO
4
+6
ЭО
3
-----
H
2
Э
O
4
-----
H
2
SO
4
+7
Э
2
О
7
-----
НЭО
4
--
(+ 2H
2
O)


H
5
ЭО
6
-----
HClO
4
H
5
IO
6
КИСЛОТНОСТЬ
основания
КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле
:
однокислотные
– содержащие только 1
гидроксогруппу
двухкислотные
– имеющие 2
гидроксогруппу
;
трёхкислотные
– с тремя группами ОН
.
Построение названий
солей
Соль какой кислоты
Кислотный остаток
Название солей
Примеры
Высшие кислоты
Азотная HNO
3
NO
3
-

нитр
ат
ы
Ca(NO
3
)
2
нитрат кальция
Кремниевая H
2
SiO
3

SiO
3
2
-
силик
ат
ы
Na
2
SiO
3
силикат натрия
Угольная H
2
CO
3

CO
3
2
-
карбон
ат
ы
Na
2
CO
3
карбонат натрия
Фосфорная H
3
PO
4

PO
4
3-
фосф
ат
ы
AlPO
4
фосфат алюминия
Серная H
2
SO
4

SO
4
2
-
сульф
ат
ы
PbSO
4
сульфат свинца
Бескислородные кислоты
Бромо
водород
ная

HBr
Br
-
бром
ид
ы
NaBr
бромид натрия
Иодо
водород
ная HI
I
-
иод
ид
ы
KI иодид калия
Серо
водород
ная H
2
S
S
2
-
сульф
ид
ы
FeS
сульфид железа (II)
Соляная HCl
(хлоро
водород
ная)
Cl
-
хлор
ид
ы
NH
4
Cl хлорид аммония
Фторо
водород
ная HF
F
-
фтор
ид
ы
CaF
2
фторид кальция
Более низкая степ.
ок
.
C
ерн
ист
ая
кислота H
2
SO
3
SO
3
2
-
сульф
ит
ы
К
2
SO
3
сульф
ит

калия
Азотистая HNO
2
NO
2
-

нитр
ит
ы
КNO
2
нитрит калия
План
Классификация неорганических веществ.
Металлы и неметаллы.
Оксиды. Их классификация.
Основания и их классификация.
Кислоты и их классификация.
Соли. Классификация солей. Номенклатура солей.
Бытовые названия
некоторых солей.

Классификация
кислот по числу атомов водорода.

Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HNO
3
азотная
HF фтороводородная
HCl хлороводородная
HBr бромоводородная
HI иодоводородная
H
2
SO
4
серная
H
2
SO
3
сернистая
H
2
S сероводородная
H
2
CO
3
угольная
H
2
SiO
3
кремниевая
H
3
PO
4
фосфорная
Комплексные соли
Комплексные соли
– содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких
лигандов
(отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).
Пример
:
K
[
Al
(
OH
)
4
] –
тетрагидроксо
алюминат
калия
K
4
[
Fe
(
CN
)
6
] –
гексациано
феррат
калия
[
Cu
(
NH
3
)
4
]
Cl
2
– хлорид
тетрааммин
меди
(
II
) 
Амфотерные металлы
По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых
амфотерных
металлов.
Это
название отражает
способность этих металлов, их оксидов и
гидроксидов
реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

Цинк, алюминий, хром, марганец, железо.

Типы
оснований

Растворимые
(Щелочи)
Нерастворимые
1) гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы:
LiOH
,
NaOH
,
KOH
,
RbOH
,
CsOH
2) гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция:
Ca(OH)
2
,
Sr
(OH)
2
,
Ba
(OH)
2
Все остальные гидроксиды металлов.
Номенклатура
солей
В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

Элемент
Латинское название
Корень
Н
гидрогениум
ГИДР-
С
карбоникум
КАРБ-
N
нитрогениум
НИТР-
S
сульфур
СУЛЬФ-
Смешанные соли
Смешанные соли
– имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис
:
Са
OCl
2
или
CaCl
(
OCl
) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

Классификация
неорганических
веществ

Лекция №9
Подготовка к ЕГЭ
HI
H
2
SO
4

LiOH
Основания
Основания
– сложные вещества, содержащие в своем составе
гидроксид-ионы

ОН
-
и при диссоциации образующие
в качестве анионов только эти ионы.
Классификация кислот по составу
Кислородсодержащие кислоты
Бескислородные кислоты
1) высшие кислоты
H
2
SO
4
серная кислота
HNO
3
азотная кислота
H
3
PO
4
фосфорная кислота
H
2
CO
3
угольная кислота
H
2
SiO
3
кремниевая кислота
2) кислоты с меньшей степенью окисления неметалла

H
2
SO
3
серн
ист
ая кислота
HNO
2
азот
ист
ая кислота
HF фторо
водород
ная кислота
HCl

хлоро
водород
ная
кислота (соляная кислота)
HBr

бромо
водород
ная
кислота
HI
иодо
водород
ная
кислота
H
2
S серо
водород
ная кислота
Построение названий солей
Более низкая степ.
ок
.
C
ерн
ист
ая
кислота H
2
SO
3
SO
3
2
-
сульф
ит
ы
К
2
SO
3
сульф
ит

калия
Азот
ист
ая HNO
2
NO
2
-

нитр
ит
ы
КNO
2
нитрит калия
Соль какой кислоты
Кислотный остаток
Название солей
Примеры
Металлы и неметаллы
Гидроксиды

Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.
И
основания, и кислородсодержащие кислоты, и
амфотерные
гидроксиды – относятся
к ГИДРОКСИДАМ!
Классификация солей
СОЛИ
Средние
Кислые
Основ-ные
Двойные
Сме-шанные
Комплексные
Продукт
полного замещения
атомов водорода в кислоте на металл
Продукт
непол-ного
замещения атомов
водоро-да
в кислоте на металл
Продукт
непол-ного

заме-щения

ОН-
групп
на кислотный остаток
Содержат
два разных металла
и один кислотный остаток
Содержат
один металл и два кислотных остатка
Содержат
комплексный катион или анион –
атом металла, связанный с несколькими
лигандами
.
AlCl
3
К
H
SO
4
Fe
OH
Cl
K
Al
(SO
4
)
2
Ca
Cl
Br
K
2
[Zn(OH)
4
]
Хлорид алюминия
Гидро
сульфат калия
Хлорид
гидроксо
железа
(II)

Сульфат
алюминия-
калия
Хлорид-
бромид
кальция
Тетрагидроксоцинкат
калия
Двойные соли
Двойные соли
– имеют два разных катиона металла или аммония.
В
названии их перечисляют через дефис:
(
NH
4
)
Fe
(
SO
4
)
2
– сульфат железа (
III
)-аммония.
Автор:
Калитина Тамара Михайловна
Место работы:


МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность:

учитель
химии
Дополнительные сведения:
сайт

http://kalitina.okis.ru/

Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna


Простые вещества

обычно делят на
металлы и неметаллы
.

Металлы

– простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

Неметаллы
– простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.
КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА
Пример: Оксид
As
2
O
5
,
степень окисления мышьяка +5.
Составим формулу кислоты:
Н
+
As
+5
O
-2
x

Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.

HAsO
3
Это
МЕТА-форма кислоты
-
мета-мышьяковая
кислота.
Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива
ОРТО-форма
. Прибавив к
мета-форме

Н
2
О
, получим
H
3
AsO
4
.
Это
орто
- мышьяковая кислота.
Соли
Соли
– это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких)
атомов металла
(или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп
NН
4
+
) и одного (или нескольких)
Построение названий солей
Соль какой кислоты
Кислотный остаток
Название солей
Примеры
Бескислородные
кислоты
Бромо
водород
ная

HBr
Br
-
бром
ид
ы
NaBr
бромид натрия
Иодо
водород
ная HI
I
-
иод
ид
ы
KI иодид калия
Серо
водород
ная H
2
S
S
2
-
сульф
ид
ы
FeS
сульфид железа (II)
Соляная HCl
(хлоро
водород
ная)
Cl
-
хлор
ид
ы
NH
4
Cl хлорид аммония
Фторо
водород
ная HF
F
-
фтор
ид
ы
CaF
2
фторид кальция
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

Основным
оксидам соответствуют основания;
Амфотерным

оксидам –
амфотерные
гидроксиды,
Кислотным
оксидам – кислородсодержащие кислоты.
Кислоты
Кислоты
– сложные вещества, содержащие в своем составе ионы
оксония

Н
+

или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
Основные соли
Основные соли
, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные
соли
образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки
"
гидроксо
":


Mg
(
OH
)
Cl
-
гидроксо
хлорид
магния (основная соль)
Классификация неорганических веществ
К важнейшим классам неорганических веществ
относят
:
простые вещества
(металлы и неметаллы),

оксиды

(кислотные, основные и
амфотерные
),
гидроксиды

(часть кислот, основания,
амфотерные
гидроксиды),
соли.
Оксиды
Основ
ные
Амфотер
ные

Кислотные
Несолеобразующие
Солеобразные
(
двойные)
Оксиды металлов в степенях окисления
+1, +2, кроме
амфотерных
.
Оксиды
металлов
в степенях окисления

+2: только
Be
,
Zn
,
Sn
,
Pb
;
+3
(все, кроме
La
2
O
3
),
+4
1) Оксиды
неметаллов, кроме несолеобразующих
;
2
) Оксиды металлов в степенях окисления
от +5 и выше.
Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты.

NO
,
N
2
O
,
CO, (
SiO
)
Некоторые
оксиды,
в которых элемент имеет 2 степени окисления:
Fe
3
O
4
С о л е о б
р
а
з
у
ю

щ
и е

КАК
СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

А.
Если чётная степень окисления элемента в оксиде:
ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ
к оксиду.
Пример:
WO
3
–(+
H
2
O
)

H
2
WO
4

Б.
Если нечетная степень окисления:
Мета-форма кислоты
-
ОДИН
атом водорода:

НЭО
х
Орто-форма
кислоты
– отличается от
МЕТА-формы
на одну молекулу воды.
Н
3
ЭО
х+1

Классификация
по силе и устойчивости

Сильные кислоты
Слабые кислоты
HI
иодоводородная
HBr

бромоводородная
HCl

хлороводородная
H
2
SO
4
серная
HNO
3
азотная
HClO
4
хлорная
HF фтороводородная
H
3
PO
4
фосфорная
HNO
2
азотистая
(
неустойчивая)
H
2
SO
3
сернистая
(неустойчивая)
H
2
CO
3
угольная
(неустойчивая)
H
2
S
↑
сероводородная
H
2
SiO
3
↓
кремниевая
СН
3
СООН уксусная
Построение названий солей
Соль какой кислоты
Кислотный остаток
Название солей
Примеры
Высшие кислоты
Азотная HNO
3
NO
3
-

нитр
ат
ы
Ca
(NO
3
)
2
нитрат кальция
Кремниевая H
2
SiO
3

SiO
3
2
-
силик
ат
ы
Na
2
SiO
3
силикат натрия
Угольная H
2
CO
3

CO
3
2
-
карбон
ат
ы
Na
2
CO
3
карбонат натрия
Фосфорная H
3
PO
4

PO
4
3-
фосф
ат
ы
AlPO
4
фосфат алюминия
Серная H
2
SO
4

SO
4
2
-
сульф
ат
ы
PbSO
4
сульфат свинца
Кислые соли
Кислые соли,
помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку
"
гидро
":

NaHCO
3

–
гидро
карбонат натрия,
K
2
HPO
4

–
гидро
фосфат
калия,
KH
2
PO
4

–
дигидро
фосфат
калия.

Бытовые
(тривиальные) названия некоторых
солей

Соль
Международное название
Традиционное название
NaHCO
3
Гидрокарбонат натрия
Сода питьевая
Na
2
CO
3
Карбонат натрия
Сода кальцинированная
K
2
CO
3
Карбонат калия
Поташ
Na
2
SO
4
Сульфат натрия
Глауберова соль
KClO
3
Хлорат калия
Бертолетова соль
Ca
3
(PO
4
)
2
Фосфат кальция
Фосфорит
СаСО
3
Карбонат кальция
Известняк
CuSO
4
∙5
H
2
O
Пентагидрат сульфата меди
Медный купорос
Na
2
CO
3
∙10Н
2
О
Декагидрат карбоната натрия
Сода кристаллическая