Лекция №9 Классификация неорганических веществ .
презентация к уроку по химии (9, 10, 11 класс)
Подготовка к ЕГЭ .
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 998.88 КБ |
Предварительный просмотр:
Часть 1.Классификация неорганических веществ.
К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят:
- простые вещества (металлы и неметаллы),
- оксиды (кислотные, основные и амфотерные),
- гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),
- соли.
Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.
Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.
Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.
По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов.
Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления -2.
Основные | Амфотерные | Кислотные | Несолеобразующие | Солеобразные (двойные) |
Оксиды металлов в степенях окисления +1, +2, кроме амфотерных. | Оксиды металлов в степенях окисления +2: толькоBe, Zn, Sn, Pb; +3 (все, кроме La2O3), +4 | 1) Оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих; 2) Оксиды металлов в степенях окисления от +5 и выше. | Оксиды неметаллов, которым не соответствуют кислоты. NO, N2O, CO, (SiO) | Некоторые оксиды, в которых элемент имеет 2 степени окисления: Fe3O4 |
С о л е о б р а з у ю щ и е |
Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:
Основным оксидам соответствуют основания;
Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды,
Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.
Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н. И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!
Связь между оксидом и гидроксидами.
Степень окисления | Оксид | Гидроксиды | Примеры | ||
Основания | Кислоты | ||||
+1 | Э2О | ЭОН | НЭО | КОН | НClO |
+2 | ЭО | Э(ОН) 2 | Н2ЭО2 | Ba(OH) 2 | ? |
+3 | Э2О3 | Э(ОН) 3 | НЭО2 (мета-форма) --(+H2O) 🡪 Н3ЭО3 (орто-форма) | Al(OH) 3 | HNO2 H3PO3 |
+4 | ЭО2 | ----- | H2ЭО3🡪 H 4ЭO 4 | ----- | Н2СО3 H 4SiO 4 |
+5 | Э2О5 | ----- | НЭО3 🡪 Н3ЭО4 | ----- | HNO3 H3PO4 |
+6 | ЭО3 | ----- | H2ЭO4 | ----- | H2SO4 |
+7 | Э2О7 | ----- | НЭО4 --(+ 2H2O) 🡪 H 5ЭО6 | ----- | HClO4 H5IO6 |
КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА
А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO3 –(+H2O)🡪 H2WO4
Б. Если нечетная степень окисления:
Мета-форма кислоты - ОДИН атом водорода: НЭОх | Орто-форма кислоты – отличается от МЕТА-формы на одну молекулу воды. Н3ЭОх+1 |
Пример: Оксид As2O5, степень окисления мышьяка +5.
Составим формулу кислоты: Н+As+5O-2x
Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.
HAsO3 Это МЕТА-форма кислоты - мета-мышьяковая кислота.
Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н2О, получим H3AsO4. Это орто-
мышьяковая кислота.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.
Типы оснований
Растворимые (Щелочи) | Нерастворимые |
1) гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH 2) гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 | Все остальные гидроксиды металлов. |
КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:
однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу
двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу;
трёхкислотные – с тремя группами ОН.
Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
Классификация кислот по составу.
Кислородсодержащие кислоты | Бескислородные кислоты |
1) высшие кислоты H2SO4 серная кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота 2) кислоты с меньшей степенью окисления неметалла H2SO3 сернистая кислота HNO2 азотистая кислота | HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H2S сероводородная кислота |
Классификация кислот по числу атомов водорода.
Одноосновные | Двухосновные | Трехосновные |
HNO3 азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная | H2SO4 серная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая | H3PO4 фосфорная |
Классификация по силе и устойчивости
Сильные кислоты | Слабые кислоты |
HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная HClO4 хлорная | HF фтороводородная H3PO4 фосфорная HNO2 азотистая (неустойчивая) H2SO3 сернистая (неустойчивая) H2CO3 угольная (неустойчивая) H2S↑ сероводородная H2SiO3↓ кремниевая СН3СООН уксусная |
Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатков.
Классификация солей.
СОЛИ | |||||
Средние | Кислые | Основ-ные | Двойные | Сме-шанные | Комплексные |
Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл | Продукт непол-ного замещения атомов водоро-да в кислоте на металл | Продукт непол-ного заме-щения ОН-групп на кислотный остаток | Содержат два разных металла и один кислотный остаток | Содер-жат один металл и два кислотных остатка | Содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами. |
AlCl3 | КHSO4 | FeOHCl | KAl(SO4)2 | CaClBr | K2[Zn(OH)4] |
Хлорид алюминия | Гидросульфат калия | Хлорид гидроксожелеза (II) | Сульфат алюминия-калия | Хлорид-бромид кальция | Тетрагидроксоцинкат калия |
Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.
Элемент | Латинское название | Корень |
Н | гидрогениум | ГИДР- |
С | карбоникум | КАРБ- |
N | нитрогениум | НИТР- |
S | сульфур | СУЛЬФ- |
Построение названий солей.
Соль какой кислоты | Кислотный остаток | Название солей | Примеры | |
Высшие кислоты | Азотная HNO3 | NO3- | нитраты | Ca(NO3)2 нитрат кальция |
Кремниевая H2SiO3 | SiO32- | силикаты | Na2SiO3 силикат натрия | |
Угольная H2CO3 | CO32- | карбонаты | Na2CO3 карбонат натрия | |
Фосфорная H3PO4 | PO43- | фосфаты | AlPO4 фосфат алюминия | |
Серная H2SO4 | SO42- | сульфаты | PbSO4 сульфат свинца | |
Бескислородные кислоты | Бромоводородная HBr | Br- | бромиды | NaBr бромид натрия |
Иодоводородная HI | I- | иодиды | KI иодид калия | |
Сероводородная H2S | S2- | сульфиды | FeS сульфид железа (II) | |
Соляная HCl (хлороводородная) | Cl- | хлориды | NH4Cl хлорид аммония | |
Фтороводородная HF | F- | фториды | CaF2 фторид кальция | |
Более низкая степ. ок. | Cернистая кислота H2SO3 | SO32- | сульфиты | К2SO3 сульфит калия |
Азотистая HNO2 | NO2- | нитриты | КNO2 нитрит калия |
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":
Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)
Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:
(NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.
Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).
Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).
Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия
[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)
Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.
Соль | Международное название | Традиционное название |
NaHCO3 | Гидрокарбонат натрия | Сода питьевая |
Na2CO3 | Карбонат натрия | Сода кальцинированная |
K2CO3 | Карбонат калия | Поташ |
Na2SO4 | Сульфат натрия | Глауберова соль |
KClO3 | Хлорат калия | Бертолетова соль |
Ca3(PO4)2 | Фосфат кальция | Фосфорит |
СаСО3 | Карбонат кальция | Известняк |
CuSO4∙5H2O | Пентагидрат сульфата меди | Медный купорос |
Na2CO3∙10Н2О | Декагидрат карбоната натрия | Сода кристаллическая |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2015/12/20/picture-44806-1450635265.jpg)
Презентация. Классификация неорганических веществ. Оксиды.
1. Понятие оксиды2.Классификция оксидовПрезентацию можно использовать для объяснения в 8 классе, можно для повторения в 11 классе по общей химии...
![](/sites/default/files/pictures/2015/12/20/picture-44806-1450635265.jpg)
Тест "Классификация неорганических веществ" ЕГЭ 3.1. РЕЖИМ ОБУЧАЮЩИЙ 11 класс
УЧЕНИКАМ 11 КЛАССА: Подготовка к ЕГЭ . РЕЖИМ ОБУЧАЮЩИЙ. Смотрите мой БЛОГ, ЗАДАВАЙТЕ ВОПРОСЫ. УДАЧИ!http://nsportal.ru/blog/kalitina-tamara-mikhailovna...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/03/picture-172213-1357235448.jpg)
классификация неорганических веществ
Презентация о класификации и свойствах неоганических веществ разных классов...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/09/picture-175062-1357755387.jpg)
Презентация "Классификация неорганических веществ"
В презентации схематично представлена классификация неорганических веществ, приведены примеры веществ разных классов...
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/01/picture-208644-1364808358.jpg)
11 класс Классификация неорганических веществ
Модуль обобщающий по теме "Классификация неорганических соединений"...
![](/sites/default/files/pictures/2015/12/20/picture-44806-1450635265.jpg)
Лекция подготовка к ЕГЭ (профиль 11 класс) Тема "Классификация неорганических веществ"
Лекция для 11 (профильного) класса. Классификация неорганических веществ. Материал для подготовки к ЕГЭ....
![](/sites/default/files/pictures/2013/06/18/picture-90975-1371569226.jpg)
Тренировочный тест по теме Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ(тривиальная и международная).
Тренировочный тест по теме Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ(тривиальная и международная). создан по шаблону А.Н. Комаровского и содержит 10 вопросов на соответ...