Календарно-тематическое планирование 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему
Календарно-тематический планпо химии 9 класс, по учебнику О.С. Габриеляна. Рассчитан на 66 часов (2 часа в неделю)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
ktp_9.docx | 37.52 КБ |
Предварительный просмотр:
№ | Кол. час | Тема урока | Изучаемые вопросы | Экспериментальная часть | Домашнее задание | Дата проведения | ||||||||
план | факт | |||||||||||||
8 | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | |||||||||||||
1-3 | 3 | Повторение основных вопросов 8 класса | Основные классы сложных веществ. Состав, классификация и свойства оксидов, оснований, кислот и солей | Записи в тетради | ||||||||||
4 | 1 | Окислительно-восстановительные реакции | Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Процессы восстановления и окисления, окислители и восстановители. | Взаимодействие Zn с НС1, с S, с СuС12. Горение магния. | Записи в тетради | |||||||||
5 | 1 | Уравнения окислительно-восстановительных реакций | Метод электронного баланса. Упражнения по составлению уравнений ОВР методом электронного баланса. | Записи в тетради. | ||||||||||
6 | 1 | Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева | Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характеристика высшего оксида. Состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды металла и неметалла | Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и S02, Mg(OH)2 и H2S04 | §1.упр. 1 —10 | |||||||||
7 | 1 | Переходные элементы | Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента | Получение и изучение свойств амфотерного гидроксида цинка | §2, упр. 1—4 | |||||||||
8 | 1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Физический смысл порядкового номера и номеров периода, группы. Закономерности изменения свойств элементов и образуемых ими веществ в пределах периодов и групп. Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия | ' | §3 | |||||||||
14 | Тема 1. Металлы | |||||||||||||
9 | 1 | Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства металлов | Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. Бронза и художественное литье. Сплавы черные и цветные Щелочные и щелочноземельные металлы — элементы I и И группы. Особенности строения атомов металлов и характерное свойство металлов — восстановительная способность. Деление элементов на металлы и неметаллы Пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и цветные. Драгоценные металлы (Au, Pt, Ag, Ir) | Образцы изделий из металлов, коллекции | §4, упр. 1—6 §5, упр. 1—3 §6, упр. 1—5 | |||||||||
10 | 1 | Сплавы | Сплавы как системы металлов с другими металлами и неметаллами. Особенности свойств сплавов. Классификация сплавов. Черные сплавы — чугун и сталь. Цветные сплавы — бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор. Свойства сплавов | Коллекция сплавов | §7,упр. 1—3 | |||||||||
11 | 1 | Химические свойства металлов | Взаимодействие металлов с неметаллами, кислотами, солями, водой. | Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие Zn с НС1 и H2SО4 (р); Fe с CuSО4. Горение Mg, Fe. | §8,упр. 1, 3, 4, 5 | |||||||||
12 | 1 | Получение металлов | Металлы в природе. Способы получения металлов в зависимости от их активности. Металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. | Коллекция образцов руд чёрных и цветных металлов. | §8, упр4-6 | |||||||||
13 | 1 | Общие понятия о коррозии металлов | Понятие о коррозии металлов и сплавов. Последствия от коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита | Демонстрация результатов заблаговременно заложенного опыта по коррозии металлов и защиты их от коррозии | §10,упр. 2,6, 7, 8 | |||||||||
14 | 1 | Щелочные металлы Соединения щелочных металлов | Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы — простые вещества. Физические и химические свойства в сравнении. Кислородные соединения — оксиды и гидроксиды в сравнении | Образцы щелочных металлов. Взаимодействие Li и Na с водой, взаимодействие Li и Na с хлором, серой. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде | § 11, упр. 1—2 | |||||||||
15 | 1 | Щелочноземельные металлы | Характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристика щелочных | Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде | § 12 до соединений щелочно- зем. мет., упр. 1, 6, 9 | |||||||||
16 | 1 | Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды. Соли щелочноземельных металлов | Обзор важнейших соединений щелочноземельных. металлов и, в первую очередь, соединений кальция. Оксиды: их строение и основные свойства, получение, применение СаО (негашеной извести). Гидроксиды, их строение, свойства, получение и применение. Разновидности Са(ОН)2 (известковая вода, известковое молоко, пушонка) Сульфиды, галогениды, карбонаты, сульфаты, фосфаты. Карбонат кальция в природе (мел, мрамор, известняк) | Изучение свойств негашеной и гашеной извести. Образцы природных соединений кальция | § 12 до соединений щелочнозем. мет., упр. 5, 8 | |||||||||
17 | 1 | Алюминий, его физические и химические свойства | Строение атома. Алюминий — простое вещество. Физические свойства алюминия и его применение. Химические свойства алюминия: взаимодействие с кислородом, неметаллами, кислотами, щелочами, солями | Коллекции изделий из алюминия и сплавов алюминия.Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей, щелочей | § 13 до соединений алюминия, упр. 3, 4, 7 | |||||||||
18 | 1 | Соединения алюминия | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминий в природе. Глинозем | Получение и изучение свойств А1(ОН)3. Коллекция образцов природных соединений алюминия | § 13 — соединения алюминия, упр. 8 по желанию, упр. 6 | |||||||||
19 | 1 | Железо, его физические и химические свойства | Строение атома железа, степени его окисления. Железо — простое вещество, физические свойства и техническое значение. Химические свойства железа: взаимодействие с хлором, серой, кислородом, растворами кислот и солей, водяными парами | Опыты, показывающие отношение железа к конц. H2S04 и HN03. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Коллекция образцов руд железа | § 14 до соединений железа, упр. 4, 5, 6 | |||||||||
20 | 1 | Генетический ряд Fe3+ Генетический ряд Fe3+ | Cоединения железа со степенью окисления +2: Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2→ FeO→ Fe Качественная реакция на ионы Fe2+ Соединения железа со степенью окисления +3: Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe Кчественные реакции на ионы Fe3+ | Получение Fe(OH)2 и доказательство его основного характера. Качественная реакция на ионы Fe2+. Получение Fe(OH)3 и изучение его свойств. Кчественные реакции на ионы Fe3+ | § 14, упр.2,4 | |||||||||
21 | 1 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» | Решение задач и выполнение упражнений по теме «Металлы». Подготовка к контрольной работе. | |||||||||||
22 | 1 | Контрольная работа №1 по теме «Металлы» | ||||||||||||
3 | Лабораторный практикум. Свойства металлов и их соединений | |||||||||||||
23 | 1 | Практическая работа №1. Осуществление химических превращений. | ||||||||||||
24 | 1 | Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов | ||||||||||||
25 | 1 | Практическая работа №3Решение экспериментальных задач. | ||||||||||||
23 | Тема 3. Неметаллы | |||||||||||||
26 | 1 | Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. | Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха. | Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях. | § 15, 16 | |||||||||
27 | 1 | Водород | Двойственное положение водорода в Периодической системе химических элементов. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание и распознавание водорода. | Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой | § 17, упр.2,4 | |||||||||
28 | 1 | Галогены | Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов галогенов, их степени окисления. Свойства галогенов. Закономерности изменения свойств от фтора к иоду. | § 18, упр.4,5,6. | ||||||||||
29 | 1 | Соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений | Галогеноводороды. Хлороводо- род и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном хозяйстве. Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Их значение в промышленности, сельском хозяйстве, быту | Образцы природных соединений галогенов. Качественная реакция на галогенид. Образцы зубной пасты; изделия из тефлона; промышленные продукты на основе хлора (пластмасса, лекарства, ядохимикаты и др.); образцы фотобумаги и пленки; препараты иода | § 19, упр. 1—7 | |||||||||
30 | 1 | Кислород | Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми и сложными веществами. | Получение кислорода разложением KMnO4, собирании и распознавание кислорода. | § 21, упр.4,7,8 | |||||||||
31 | 1 | Сера | Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства серы в свете представлений об ОВР | Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом | §21, с. 96—98, упр. 2, 3, 6 | |||||||||
32 | 1 | Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды. (Изучается при 3 ч в неделю.) | Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород: физические свойства, физиологические аспекты действия, горение, восстановительная способность. Сульфиды; растворимые и нерастворимые | Образцы природных соединений серы. Образцы соединений серы, применяемых в народном хозяйстве. | § 21, с. 98 и до конца, упр. 1, 3,4,5; §22, с. 100—101 | |||||||||
33 | 1 | Оксиды серы (IV) и (VI) | Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Реакция 2SО2 +О2→2SО3, условия смещения равновесия вправо. | Получение S02 при горении серы и по реакции меди с конц. H2SО4. Взаимодействие SО2 с водой и щелочью. Обесцвечивание красок с помощью SО2 | §22,с. 101, упр. 1,2,5, 6 | |||||||||
34 | 1 | Серная кислота. Соли серной кислоты | Характеристика свойств серной кислоты с позиций электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты | Разбавление концентрированной H2SО4. Свойства H2SО4 (разб.) как типичной кислоты. Взаимодействие H2SО4 (конц.) с медью. Качественная реакция на SO42- Образцы сульфатов, применяемых в народном хозяйст- | §22, до конца, упр. 3, 4, 8 | |||||||||
35 | 1 | Азот | Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота. | Корни культур бобовых растений с клубеньками. | §23,упр.1,5 | |||||||||
36 | 1 | Аммиак | Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака: образование иона аммония по до- норно-акцепторному механизму, NH3 — сильнейший восстановитель | Получение,собирание и распознавания аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом | §24, упр. 1-7 | |||||||||
37 | 1 | Соли аммония | Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония в народном хозяйстве | Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония. Качественная реакция на NH4+ | §25, упр. 1—5 | |||||||||
38 | 1 | Азотная кислота и ее свойства | Состав и хим. свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислит, св-в конц. кислоты — взаимодействие с медью. Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение азотной кислоты в промышленности | Взаимодействие конц. HNО3 с медью. Химические свойства азотной кислоты как электролита. | §26, с. 118—120, упр. 1—5 | |||||||||
39 | 1 | Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения | Нитраты и их свойства (разложение при нагревании). Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения | Образцы нитратов и нитритов. Коллекция азотных удобрений. | §26, с. 120 и до конца, упр. 6, 7 | |||||||||
40 | 1 | Фосфор | Строение атома фосфора. Аллотропия: красный и белый фосфор. | §27, с. 122—123, упр. 1—3 | ||||||||||
41 | 1 | Соединения фосфора | Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения. | Изучение свойств фосфорной кислоты как слабого электролита. Качественная реакция на РО43- | §28, упр 4-7 | |||||||||
42 | 1 | Углерод | Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода | Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция активированным углем растворенных или газообразных веществ. Горение угля в кислороде. Восстановление меди из ее оксида углем | §28, упр. 1—8 | |||||||||
43 | 1 | Оксиды углерода (II) и (IV) | Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и СО2 | Получение, собирание и распознавание СО2 | §29, с. 134—136, упр. 1—5 | |||||||||
44 | 1 | Карбонаты | Карбонаты: кальцит, сода, поташ — их значение и применение. Распознавание. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно | Коллекция карбонатов. Качественная реакция на СО2- Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно | § 29, с. 136 и до конца, упр. 6—8 | |||||||||
45 | 1 | Кремний | Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом. Кремний в природе: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты | Коллекция природных соединений кремния | §30, с. 138—141, упр. 1—4 | |||||||||
46 | 1 | Силикатная промышленность | Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в народном хозяйстве. | Коллекция изделий из стекла, фарфора, стекла, керамики, цемента. | §30до конца. Упр. 5,6 | |||||||||
47 | 1 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» | Решение задач и упражнений по теме, подготовка к контрольной работе | |||||||||||
48 | 1 | Контрольная работа №2 по теме«Неметаллы» | ||||||||||||
3 | Тема 4 Лабораторный практикум. Свойства неметаллов и их соединений. | |||||||||||||
49 | 1 | Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» | ||||||||||||
50 | 1 | Практическая работа №5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа углерода и азота» | ||||||||||||
51 | 1 | Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов. | ||||||||||||
12 | Тема 5 Органические соединения | |||||||||||||
52 | 1 | Предмет органической химии. Теория строения органических саоединений А.М.Бутлерова | Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических веществ. Основные положения теории Химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. | Образцы природных и синтетических веществ | §32№1-6 | |||||||||
53 | 1 | Предельные углеводороды | Представители предельных углеводородов- метан, этан, пропан, бутан. Изомерия, изомеры. гомологический ряд, гомологи. Гомологический ряд предельных углеводородов. Номенклатура. Понятие о радикале. Физические свойства метана. Химические свойства предельных углеводородов на примере метана: горение, замещение, термическое разложение. Применение метана. | Шаростержневые модели модели молекул алканов. | §33№3,4 | |||||||||
54 | 1 | Непредельные углеводороды ряда этилена. | Гомологический ряд алкенов. Общая формула. Физические свойства этилена. Химические свойства этилена: горение, присоединение водорода, галогена, галогеноводорода, воды. | Модели молекул этилена. | §34№1-3 | |||||||||
55 | 1 | Непредельные углеводороды. Ацетилен | Тройная связь. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: реакции горения, присоединения галогенов. Полимеризация винилхлорида. Реакция триме- ризации в бензол | Получение ацетилена из карбида кальция. Горение ацетилена. Изделия из поливинилхлорида | ||||||||||
56 | 1 | Спирты | Функциональная гидроксильная группа - ОН. Атомность спиртов. Одноатомные спирты. Метиловый и этиловый спирты, их физические и химические свойства, физиологическое действие. Двухатомные спирты. Этиленгликоль. Трехатомные спирты. Глицерин | Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты | §35, упр. 1, 2,4, 5 | |||||||||
57 | 1 | Окисление альдегида в кислоту и понятие о предельных одноосновных карбоновых кислотах Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах | Функциональная карбоксильная группа — СООН. Понятие об одноосновных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее значение. Ацетаты. Жирные кислоты Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Строение сложных эфиров. Реакция этерификации. Сложные эфиры в природе, применение их | Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом) Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты | §36, упр. 1-3 | |||||||||
58 | 1 | Жиры | Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Омыление жиров. Мыла | Образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров. | §37, упр. 1—4 | |||||||||
59 | 1 | Аминокислоты. Белки. | Аминокислоты как соединения с двойственной функцией: сочетание карбоксильной группы СООН и аминогруппы NH2. Биологическое значение аминокислот. Структура белков. Свойства белков. | §38,упр. 1-4 | ||||||||||
60 | 1 | Углеводы | Состав углеводов. Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Сахароза. Крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов | Образцы углеводов | §39, упр. 1- 6 | |||||||||
61 | 1 | Полимеры | Полимеры — высокомолекулярные соединения. Природные и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров. Пластмассы и волокна | Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров | §40, упр. 1—5 | |||||||||
62 | 1 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества» | Генетическая связь между классами органических веществ. | |||||||||||
63 | 1 | Контрольная работа №3 по теме «Органические соединения» | ||||||||||||
64-66 | 3 | Повторение и обобщение изученного в 9 классе | ||||||||||||
ИТОГО 66 часов |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Календарно-тематическое поурочное планирование к УМК «New Millennium English» 7 класс
Календарно-тематическое поурочное планирование подготовлено к УМК «New Millennium English» для 7 класса, авторы: Н.Н.Деревянко, С.В.Жаворонкова, Л.В.Козятинская, Т.Р.Колоскова, Н.И.Куз...
Календарно-тематическое поурочное планирование к УМК “English-10-11” (10 класс); (серия УМК 5-11; Кузовлев В.П.)
Календарно-тематическое поурочное планирование по УМК “English-10-11” (серия УМК 5-11) Авторы УМК: В.П. Кузовлев, Н.М. Лапа, Э.Ш. Перегудова, И.П. Костина, О.В. Дуванова, Е.В. Кузнецова, Ю.Н. Ба...
Календарно-тематическое поурочное планирование УМК «EnjoyEnglish – 5 класс» Авторы: М.З. Биболетова, Н.Н. Трубанева, О. А. Денисенко
Календарно-тематическое поурочное планирование к учебнику М.З. Биболетовой, Н.Н. Трубаневой, О. А. Денисенко "Английский с удовольствием" 5 класс с требованиями к уровню подготовки учащихся и язы...
Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “Английский с удовольствием” / “Enjoy English” 10 класс
Календарно-тематическое поурочное планирование УМК “Английский с удовольствием” / “Enjoy English” 10 классТематическое планирование рассчитано на 102 часа 3 ч...
Календарно-тематическое поурочное планирование по литературе 5 класс (ФГОС)
УУД, планируемые результаты обучения...
Календарно-тематическое (поурочное) планирование по геометрии (профильный уровень) на 2014-2015 учебный год Класс: 10 Всего часов: 68 (2 часа в неделю) УМК: • Атанасян Л.С. Бутузов В.Ф. Кадомцев С.Б. и др. Геометрия, 10-11: учеб. для общеобразоват. учр
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения курса геометрии 10 ученик должен знать/понимать • существо понятия математического доказательства; примеры доказате...
Календарно-тематическое поурочное планирование по литературе 5 класс 2015-2016 уч.г. (ФГОС)
Календарно-тематическое поурочное планирование по литературе 5 класс 2014-2015 уч.г. (ФГОС)...