Открытый урок "Кислород. Водород. Оксиды"
презентация к уроку по химии по теме
Презентация для урока-обобщения по теме: "Кислород. Водород. Оксиды"
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
kislorod_i_vodorod.pptx | 1.21 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
H 2
3 Кислород O 2
Цель: сравнить физические и химические свойства двух газов, способы их собирания и распознавания; способы получения газов в лаборатории и промышленности; уметь составлять уравнения горения простых и сложных веществ; знать области применения этих газов и распространения их в природе. Обобщение знаний по теме «Кислород. Водород. Оксиды»
Характеристика химических элементов Распространение в природе Получение кислорода и водорода Физические свойства Химические свойства Применение План
. Даны формулы : H , O 2 , O , H 2. Что означают данные записи?
Группа I газа Н 2 Группа II газа О 2 Химический знак Ar ( )= Валентность Самый распространенный элемент … Формула простого вещества М( )= г/моль Характеристика химического элемента
КОДОВЫЙ ДИКТАНТ 1.Газ легче воздуха. 2.Малорастворимый газ в воде. 3.Этот газ хорошо поддерживает горение. 4.Выделяется в процессе фотосинтеза. 5. Газ без цвета, запаха, вкуса. 6. В реакциях, как правило, окислитель. 7. Используется как восстановитель в металлургии. 8. Самый распространённый элемент космоса. 9. Входит в состав воздуха. 10. Входит в состав оксидов. Физические свойства
1774 г. – кислород открыт англ. химиком Джозефом Пристли путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде. 2HgO (t) → 2Hg + O 2 ↑ 1771 г. – кислород получил шведский химик Карл Шееле . Кислород (фр. oxygène – рождающий кислоты ) Историческая справка
1 766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene ( др.-греч . hydro genes - порождающий воду ) 2. Историческая справка
Выберите уравнения реакций получения : Группа I газа Н 2 Группа II газа О 2 1) KClO 3 → t KCl + … эл.ток 2) … → H 2 + O 2 3) TiH 2 → t Ti + … 4) Zn + HCl → t ZnCl 2 + … катализатор 5) H 2 O 2 → H 2 O + … 6) … → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 7) Na+ …= NaOH + …
Получение водорода эл.ток 1)2H ₂O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 2) TiH 2 → t Ti + H ₂↑ 3) Zn + 2HCl → t ZnCl 2 + H ₂↑ 4) 2Na+ 2HOH →2 NaOH + H ₂↑
Получение кислорода 1) 2KClO 3 → t 2KCl + O 2 ↑ эл . ток 2)2H ₂O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ MnO ₂ 3) 2H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 ↑ 4 ) 2KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:
Химические свойства кислорода Запишите уравнения реакций, о которых говориться в стихотворении: Известно, что горят отлично в нем сера, фосфор, углерод, железо, магний . Энергично сгорает также водород. Ответьте на вопросы: Как называются соединения элементов с кислородом? Дайте определение реакциям горения.
Химические свойства водорода Восстановление меди С u О + Н 2 → Горение водорода Н 2 + O 2 → Взаимодействие водорода H ₂ + S → H ₂ + CL₂ → H ₂ + Na →
Горение магния, угля, серы, фосфора , железа и водорода 2Mg + O ₂ → 2 MgO C + O ₂ → CO ₂ S + O ₂ → SO ₂ 4P + 5O ₂ → 2P ₂ O ₅ 3Fe + 2O ₂ → FeO * Fe ₂O ₃ 2H 2 + O 2 → 2H ₂O Как называются соединения элементов с кислородом? Дайте определение реакциям горения.
Химические свойства водорода Восстановление меди С u О + Н 2 → С u + Н 2 O Горение водорода 2H 2 + O 2 → 2 Н 2 O Гремучий газ Взаимодействие водорода H ₂ + S → Н 2 S H ₂ + CL₂ → 2 H CL H ₂ + 2Na → 2NaH
Применение водорода Водород как топливо будущего При сгорании водорода выделяется большое количество теплоты, при этом не образуется вредных экологически опасных веществ. Основным продуктом сгорания является вода. Кроме того, запасы водорода неисчерпаемы. Широкое внедрение водорода в энергетику- вопрос недалекого будущего.Главное- найти неэнергоемкий способ его получения из воды. Водородные мопеды уже есть. Скоро появятся водородные мотоциклы .
Водород используется в производстве перекиси водорода и химических реагентов в водородной сварке в гидрировании растительных масел
Итог урока Выберите Мне было интересно Доволен оценкой Здорово Оценка урока - отлично Важная тема Оценка урока - хорошо Ничего особенного Ничего не понятно Есть вопросы Свой вариант Было скучно Довольна оценкой Узнал(а) много нового Я молодец! Легкая тема Урок понравился С удовольствием работал в виртуальной лаборатории
Кислород – это … Водород – это … Оксиды – это … Домашнее задание: Подготовиться к контрольной работе Билеты на выход
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Открытый урок по теме «Оксиды» с применением ИКТ
Урок по теме «Оксиды»Использование объяснительно- иллюстративной технологии на основе методического и дидактического реконструирования материала.ТЕМА УРОКА: «Химические свойства оксидов».ТИП УРОКА: Об...
Разработка открытого урока в 9 классе "Оксид водорода - вода"
Приминение современных технологий обучения....
Открытый урок "Оксид водорода - вода"
Вода – одно из наиболее реакционно – способных веществ. В данной презентации излагается материал о способах получения, о нахождении в природе, физические и химические свойствах воды....
Открытый урок на тему:" Су водород оксиды"
Тема урока : Су- водород оксиды." Цель урока: Изучение строения, свойства\. применение воды. Ход урока....
Презентация по теме "Кислород. Водород. Оксиды" 8 кл.
В презентации представлен материал для обобщения знаний по теме "Кислород. Водород. Оксиды"...
Открытый урок "Кислород - химический элемент, простое вещество".
Тема: Кислород – химический элемент, простое вещество.Класс: 8УМК: Химия 8 класс, Н.Е. Кузнецова.Тема данного урока является частью главы «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»...
Презентация к открытому уроку "Кислород - химический элемент, простое вещество"
К сожалению, презентация превышает допустимые размеры. Если Вам понравилась моя презентация, то я с удовольстием ей поделюсь! Для этого вы можете отправить мне сообщение)...