Презентация по теме "Кислород. Водород. Оксиды" 8 кл.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

1.Газ легче воздуха. 2.Малорастворимый газ в воде. 3.Этот газ хорошо поддерживает горение. 4.Выделяется в процессе фотосинтеза. 5. Газ без цвета, запаха, вкуса. 6. В реакциях, как правило, окислитель. 7. Используется как восстановитель в металлургии. 8. Самый распространённый элемент космоса. 9. Входит в состав воздуха. 10. Входит в состав оксидов. Выбери физические свойства кислорода и водорода

Слайд 3

1774 г. – кислород открыт англ. химиком Джозефом Пристли путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде. 2HgO (t) → 2Hg + O 2 ↑ 1771 г. – кислород получил шведский химик Карл Шееле . Кислород (фр. oxygène – рождающий кислоты ) Историческая справка

Слайд 4

1 766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene ( др.-греч . hydro genes - порождающий воду ) 2. Историческая справка

Слайд 5

Выберите уравнения реакций получения : А) газа Н 2 Б) газа О 2 1) KClO 3 → t KCl + … эл.ток 2) … → H 2 + O 2 3) TiH 2 → t Ti + … 4) Zn + HCl → t ZnCl 2 + … катализатор 5) H 2 O 2 → H 2 O + … 6) … → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 7) Na+ …= NaOH + …

Слайд 6

Получение водорода эл.ток 1)2H ₂O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 2) TiH 2 → t Ti + H ₂↑ 3) Zn + 2HCl → t ZnCl 2 + H ₂↑ 4) 2Na+ 2HOH →2 NaOH + H ₂↑

Слайд 7

Получение кислорода 1) 2KClO 3 → t 2KCl + O 2 ↑ эл . ток 2)2H ₂O → 2H 2 ↑ + O 2 ↑ MnO ₂ 3) 2H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 ↑ 4 ) 2KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

Слайд 8

Вытеснением воздуха: Вытеснением воды: Способы получения газов

Слайд 9

Химические свойства кислорода Запишите уравнения реакций, о которых говориться в стихотворении: Известно, что горят отлично в нем сера, фосфор, углерод, железо, магний . Энергично сгорает также водород. Ответьте на вопросы: Как называются соединения элементов с кислородом? Дайте определение реакциям горения.

Слайд 10

Химические свойства водорода Восстановление меди С u О + Н 2 → Горение водорода Н 2 + O 2 → Взаимодействие водорода H ₂ + S → H ₂ + CL₂ → H ₂ + Na →

Слайд 11

Горение магния, угля, серы, фосфора , железа и водорода 2Mg + O ₂ → 2 MgO C + O ₂ → CO ₂ S + O ₂ → SO ₂ 4P + 5O ₂ → 2P ₂ O ₅ 3Fe + 2O ₂ → FeO * Fe ₂O ₃ 2H 2 + O 2 → 2H ₂O Как называются соединения элементов с кислородом? Дайте определение реакциям горения.

Слайд 12

Химические свойства водорода Восстановление меди С u О + Н 2 → С u + Н 2 O Горение водорода 2H 2 + O 2 → 2 Н 2 O Гремучий газ Взаимодействие водорода H ₂ + S → Н 2 S H ₂ + CL₂ → 2 H CL H ₂ + 2Na → 2NaH

Слайд 13

Применение водорода Водород как топливо будущего При сгорании водорода выделяется большое количество теплоты, при этом не образуется вредных экологически опасных веществ. Основным продуктом сгорания является вода. Кроме того, запасы водорода неисчерпаемы. Широкое внедрение водорода в энергетику- вопрос недалекого будущего.Главное- найти неэнергоемкий способ его получения из воды. Водородные мопеды уже есть. Скоро появятся водородные мотоциклы .

Слайд 14

Водород используется в производстве перекиси водорода и химических реагентов в водородной сварке в гидрировании растительных масел

Слайд 17

Выполните проверочный тест по данной ссылке: https://onlinetestpad.com/ru/testview/735494-khimiya-8-klass-kislorod-vodorod