Основания и их свойства
план-конспект урока по химии на тему

ТЕМА УРОКА :  Основания и их свойства

II слайд:

ЦЕЛЬ УРОКА:

 1.Сформировать понятия об основаниях как классе  электролитов.

 2. Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

 3. Познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации

4. Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием.

5. Учить сравнивать, анализировать, делать выводы.

6. Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

Задачи урока:

учиться проводить химические реакции и   записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;

различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Девиз урока: «Все познается в сравнении».

Оборудование и реактивы: образцы оснований: NaOH; KOH; вода; раствор

                                                  HCl; CuSO4(раствор), фенолфталеин; спиртовка;

                                                  спички; зажим; пробирки; табл « Изменение окраски индикаторов в различной среде»; табл. « Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами».

                                        Ход и содержание урока.

1. Орг. момент.
2. Актуализация знаний учащихся.

1. Какие классы веществ мы знаем?
2. Дать определение кислотам в свете теории электролитической диссоциации.
3. Какой класс веществ называют основаниями?  Дать ответ исходя из строения молекулы данных веществ и теории электролитической диссоциации.

III слайд: Определение оснований.

IV слайд: Составьте формулы оснований, образованных следующими

                    металлами и назовите их:

1. Cu(II)
2. Na
3. Cr(III)
4. Ca
5. Ba
6. Al

Двое учащихся выполняют задание на доске, а учащиеся на листочках. Затем самопроверка на экране.

V СЛАЙД.

    4)запишите уравнения электролитической диссоциации оснований, формулы которых вы составили.

Ответ: самопроверка через экран проектора.

III. Изучение нового материала.

        1. Классификация оснований.

          Класс оснований очень многочисленный.

         На какие группы делятся все основания по отличительным признакам?

 VI слайд.

     Это самое простое деление. Давайте познакомимся с признаками классификации оснований. (Откройте учебник  стр. 160  таб.11)

       2. Физические свойства оснований.

Каждое химическое вещество имеет определенные свойства. Они могут быть физическими и химическими. Физические свойства оснований мы уже знаем.

Демонстрация  гранул NaOH; KOH; Ca(OH)2

1. Какими

      3. Химические свойства оснований.

 Какими же химическими свойствами обладают основания?

Мы сделали запрос в  лабораторию  химических исследований и вот какой ответ получили:

СЛАЙД-VII.

Но вы знаете ,что в нашей науке теоретические обоснования необходимо подтвердить практически. Давайте на практике проверим свойства оснований. На столах у вас инструктивные карты, проведем лабораторную работу. Будем работать в парах.  Какие же правила безопасности мы должны соблюдать? Таблица с правилами Т Б.

    Выполнение лабораторной работы.

   На доске и в тетради учащиеся записывают уравнения реакций.

IV.ОБЩИЙ ВЫВОД ПО УРОКУ:

СЛАЙД-VIII.

СЛАЙД-IX. ЗАПОМНИТЕ!

V.Закрепление: Тест»ОСНОВАНИЯ»

                                            Карточки-задания.

VI.  ИТОГ  УРОКА:

     1. Вещества какого класса мы рассмотрели?

     2. Дать определение данного класса веществ.

     3. Какими  свойствами обладают вещества данного класса?

VI. Домашнее задание.

      СЛАЙД-X.

                     Лабораторная работа.

        Химические свойства оснований.

                   Инструктивная карта.

ОПЫТ № 1.

         Возьмите пробирку. Налейте в нее 1 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в нее 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем в нее прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной,    полной и сокращенной ионной форме.

ОПЫТ № 2.

         В чистую пробирку налейте 1 мл соляной кислоты. Прилейте в нее 2 мл сульфата меди(II). Что наблюдаете? Запишите уравнение этой реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

ОПЫТ № 3.

          В пробирку наливаем 1-2 мл раствора гидроксида кальция. Через стеклянную трубку продуваем углекислый газ. Какие изменения произошли? Записать уравнение реакции.

ОПЫТ№4.

          Полученный в опыте №2 осадок Cu(OH)2 разделить на две части.

В первую часть  осадка гидроксида меди (II) прилейте 2-3 мл соляной кислоты (HCl).  Что наблюдаете? Напишите уравнения этой химической реакции в молекулярном и ионном виде.

ОПЫТ№5.

              Вторую часть осадка Cu(OH)2 поместите в ручной зажим и нагрейте над спиртовкой. Что наблюдаете?

Давайте выясним Что же произошло?(учитель пишет уравнение реакции разложения гидроксида меди(II).

                    ОСНОВАНИЯ

      В-I                                                В-II

1.Даны вещества:

   CaO; Al(OH)3; HCl; KOH; Na2SO4; MgO; Ba(OH)2; H2SO4; N2O5; NaOH; HNO3; Ca(OH)2; MgCO3; Fe(OH)3 

Выбрать щелочи.                         Выбрать нерастворимые

                                                                 Основания.

2.Выбрать оксиды, с которыми реагирует:

    NaOH                                                       KOH

  а)SO2; CO2                                                               а)Na2O; CaO

 б)Al2O3; MgO                                                          б)CO2; N2O5

в)N2O5; P2O5                                                             в)FeO; K2O

г)CaO; Fe2O3                                                              г)P2O5; SO3

3. Выбрать вещества, с которыми реагирует:

        Al(OH)3                                             Fe(OH)3

    а) CO2                                                                        а) H3PO4

   б)NaOH                                                                     б)Na2O

   в)H2SO4                                                                     в)KOH 

                   ОСНОВАНИЯ

Основания-это сложные вещества, в которых атомы металла связаны с одной или несколькими гидроксогруппами.

ОН – гидроксогруппа.

Атом металла связывает столько гидроксогрупп, какова его степень окисления: +1—одну гидроксогруппу; +2—две гидроксогруппы; +3 –три гидроксогруппы.

     Например:Cu2+(OH)2

Cоставить формулы оснований, образованных металлами:

      K; Zn; Al; Na; Ba; Mg; Fe(III); Ca.

                   ОСНОВАНИЯ.

Выбрать щелочи и нерастворимые основания:

  Na2SO4; KOH; MgO; Ba(OH)2; HCl; Al(OH)3 HNO3; NaOH; H2SO4; Cu(OH)2; MgCO3; Fe(OH)3; KNO3