Рабочие программы по химии 8-9 классы (О.С.Габриелян)
рабочая программа по химии на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Майская средняя общеобразовательная школа»

СОГЛАСОВАНО                           СОГЛАСОВАНО                            УТВЕРЖДАЮ                                       РМО учителей                               с Советом школы                            Директор

химии и биологии                                                                                   МБОУ «Майская СОШ»

                                                                                                                    _________  

 Протокол № 1                              Протокол №1                                    Приказ № 36                                              от «16»августа  2014 г.              от «28» августа 2014 г.                     от «29» августа 2014г.

Рабочая программа

по химии

8 класс

Основное общее образование                                      

на 2014-2015 учебный год

Рабочая программа составлена на основе программы

О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений. – М: Дрофа, 2010г

                                                                                                       Составитель  Горелкина Н.А.

                                                                                учитель химии

І квалификационной категории

                                                                                            РАССМОТРЕНО

                                                                                             на заседании педагогического совета

                                                                                             протокол №1   от « 29 » августа 2014г.

п.Майский 2014г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа  разработана на основании следующих нормативно-правовых документов:

1. Федеральный закон Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об  образовании в Российской Федерации"
2. Письмо Министерства образования РФ от 20.02.2004г №03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
3. Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004г №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
4. Приказ Министерства образования РФ от 09.03.2004г №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планах для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования».
5. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005г «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана».
6. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта среднего общего образования.
7. Санитарные правила и нормы (СанПин 2.42 – 2821 10).
8. Учебный план МБОУ «Майская СОШ» на 2014-2015 учебный год.
9. Положение о рабочей программе учебных предметов, курсов, модулей МБОУ «Майская средняя общеобразовательная школа»
10. Авторская программа О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М: Дрофа, 2010г 

          Изучение  химии  на  базовом  уровне  на ступени основного  общего  образования  в 8 классе направлено  на  достижение  следующих  целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Используемые в тексте программы системы условных обозначений:

Л.о. – лабораторный опыт.

Используемый учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.  
2. Рабочая тетрадь на печатной основе: Габриелян О.С. Химия.8: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2010

Обоснование выбора учебно-методического комплекта О.С.Габриеляна.

Программа О. С. Габриеляна  используется  для обучения учащихся в общеобразовательных классах, реализует требования Федерального компонента государственного стандарта по химии.    Используемый учебник имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014/2015 учебный год.                                                                                                                                               Соблюдается преемственность в обучении: учащиеся в 8 классе обучаются по учебнику и программе О.С. Габриеляна, в 9 классе учащиеся также обучаются по учебнику и программе О.С. Габриеляна.                                                                                                                                                         Учебное содержание программы О. С. Габриеляна базируется на содержании примерной программы, которое структурируется по шести блокам (Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь). Содержание этих учебных блоков в программе О. С. Габриеляна структурировано по темам и детализировано, направлено на достижение целей химического образования.

        Рабочая программа для 8 классов рассчитана на 102 учебных часа, предусматривает обучение химии в объёме 3 часов в неделю в течение 1 учебного года.

          Формы организации учебного процесса  определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. Используемые формы: индивидуальные, групповые, индивидуально-групповые, фронтальные, самопроверка, взаимопроверка, работа с таблицами. Форма занятий: классно-урочная и индивидуально-групповая.  

При преподавании курса химии  использую следующие технологии обучения: разноуровневое обучение, системно-деятельностный подход,  ИКТ, здоровьесберегающие технологии.

             Для формирования экспериментальных умений и совершенствования  уровня знаний обучающихся в рабочую программу включены лабораторные опыты и практические работы.

          Формы текущего контроля дифференцированный индивидуальный письменный опрос по карточкам, практическая работа,  химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.

          Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника,  выполнение упражнений,  решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, разработка презентаций.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

Оценивание устного ответа

«5»:·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

·     ответ самостоятельный.

«4»:·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной последовательности,

·     допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

«3»:·     дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибкаили ответ неполный, построен несвязно.

«2»:·     ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

·     допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценивание умений решать задачи

«5»:·     в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

·     задача решена рациональным способом.

«4»:·     в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

·     допущено не более двух несущественных ошибок.

«3»:·     в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

·     допускается существенная ошибка в математических расчетах.

«2»:·     имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценивание экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции).

«5»:·     работа  выполнена полностью, сделаны правильные   наблюдения и выводы,

·     эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

·     проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).  

«4»:·     работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

«3»:·     ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.

«2»:·     допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),  которые учащийся не может исправить.

Оценивание умений решать экспериментальные задачи (следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов).

«5» - план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

«4»:·     план решения составлен правильно,

·     осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

·     допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

«3»:·     план  решения составлен правильно,

·     осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

·     допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

«2»: - допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

             На основании положения «О проведении промежуточной аттестации учащихся, об осуществлении текущего контроля их успеваемости и переводе (утверждено приказом директора от 29.08.2014 г. № 36)» промежуточная аттестация в МБОУ «Майская СОШ» проводится по каждому учебному предмету, курсу, дисциплине, модулю по итогам учебного года (если изучение предмета не закончилось раньше).

По всем письменным предметам промежуточная аттестация проводится в форме контрольного диктанта, контрольной работы. По устным предметам-тестирование (технология-выполнение индивидуального проекта).

Из часов резервного времени 1 ч выделен на итоговое тестирование, которое является  формой промежуточной аттестации. Тестовые задания и нормы оценок за тест оформлены в качестве приложения №1 к рабочей программе.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны:

Знать/понимать

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления; важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

Уметь

а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Учебно-тематический план

Календарно-тематическое планирование

Учебно-методическое обеспечение

1. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010. – 270с.
2. Рабочая тетрадь на печатной основе: Габриелян О.С. Химия.8: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2010
3. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2003.
4. О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2004.

• Компьютер
• Мультимедийный проектор
• Интернет-ресурсы:
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77a57c0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/x11_099.swf-
• www.openclass.ru
• http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/
• http://old.internet-school.ru(интернет-школа просвещение.ru)
• www.skillopedia.ru (видеоуроки)
• http://festival.1september.ru/

Итоговое   тестирование    по  химии  за  курс   8 класса

1. Какова относительная молекулярная масса  гидроксида  кальция :

а) 7,4    

б) 74  

в) 14,5

г) 145

2. Формула  простого  вещества:

а) NaCl

б) H2O

в) O 3

г) KOH

3. Только  сложные вещества  представлены  в  ряду:

а) H2O ; MgCl2

б)  Zn , Cu

в)  O 2 ; S8

г) Na ; NaCl

4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

а) номеру  периода

б) номеру группы

в) порядковому номеру

г) номеру ряда

5. Число электронных  уровней определяется по:

а) номеру группы

б) номеру ряда

в) порядковому номеру

г) номеру периода

6. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

а) 19 и 39

б) 19 и 20

в) 39 и 19

г) 19 и 19

7. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

а) ковалентная  неполярная

б) ковалентная полярная

в) металлическая

г) ионная

8. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

а) N2

б) Na

в) NaCl

г) H2O

9. Неметаллические свойсвта элементов в периоде:

а) уменьшаются

б) увеличиваются

в) не изменяются

г)уменьшаются, а затем увеличиваются

10. Металлические свойства в  группе:

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) уменьшаются, а затем увеличиваются

г) не изменяются

11. Формула соли:

а) CaCO3  

б) HNO2 

в) H2O

г) NaOH

12.  Формула кислоты:

а) NH3

б) HСl

в) H2O

г) NaOH

13.  С  каким веществом взаимодействует гидроксид калия:

а) хлорид меди (ll)

б) хлорид калия

в) оксид бария

г) магний

14. С каким веществом взаимодействует серная кислота:

а) медь

б) цинк

в) серебро

г) ртуть

15. Какое вещество не диссоциирует:

а) ZnO

б) H2SO4

в) NaOH

г) KCl

16.  Осадок образуется при взаимодействии пары веществ:

а) NaOH + KСl

б) Cu(NO3)2 + KOH

в) Na2SO3 + HСl

г) HCl + CuO

17. При диссоциации какого вещества образуются  сульфат-анионы:

а) Al2(SO4)3

б) BaSO4

в) Na2SO3

г) K2S

18. Краткое ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH- --> Fe(OH)3 соответствует взаимодействию между веществеми :

а) NaNO3+ KOH

б) FeCl2 + KOH

в) Fe(OH)3 + Hcl

г) Fe(NO3)3 + KOH

19. Какова масса 0,3 моль воды:

а) 5,4 г

б) 10,8 г

в) 54 г

г) 108 г

20. Масса осадка, полученного при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и достаточной массы хлорида меди (ll) составляет:

а) 19,8 г  

б) 198 г

в) 9,8 г

г) 98 г

Критерии оценивания итогового теста

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

18-20 б – «5»

14-17 б – «4»

10-13 б – «3»

менее 10 – «2»