Растворение. Растворимость. Типы растворов.
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Я и туча, и туман, И ручей, и океан, И летаю, и бегу, И стеклянной быть могу ! Мы говорим: она течёт; Мы говорим: она играет; Она бежит всегда вперёд, Но никуда не убегает Меня пьют, меня льют. Всем нужна я, Кто я такая?

Слайд 3

Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь. Ты божество, ты совершенство, ты самое большое богатство на свете А. де Сент-Экзюпери

Слайд 4

Распространение воды в природе Вода занимает 3/4 поверхности Земного шара В организме человека воды около 70 % В арбузе воды около 90%

Слайд 5

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРИМОСТЬ. ТИПЫ РАСТВОРОВ.

Слайд 6

Физическая теория . Вант-Гофф, Оствальд, Аррениус. Растворение –это процесс диффузии. Растворы – это однородные смеси. Признаки физического процесса: диффузия.

Слайд 7

Признаки химического взаимодействия при растворении Тепловые явления при растворении Изменение окраски: Химическая теория. Менделеев, Каблуков, Кистяковский. Растворение – это процесс химического взаимодействия растворяемого вещества с водой – гидратация. Растворы – продукты взаимодействия вещества с водой –гидраты.

Слайд 8

Растворение Физический процесс – заключающийся в перемешивании молекул растворенного вещества и растворителя , результат диффузии веществ. Химический процесс – заключающийся во взаимодействии молекул растворенного вещества и растворителя и образование гидратов .

Слайд 9

Растворение? Современная теория Раствор – это однородная устойчивая система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и – это физико-химический процесс, включающий в себя разрушение кристаллической решетки вещества (диссоциацию) и взаимодействие образовавшихся частиц с молекулами растворителя (сольватацию) продуктов их взаимодействия …

Слайд 10

Растворы? Растворы – это однородная устойчивая система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и … продуктов их взаимодействия

Слайд 11

Лабораторные опыты Оборудование и реактивы: пробирки, стеклянные палочки, вода (Н 2 О), мел (СаСО 3 ), сода ( NaHCO 3 ), соль-хлорид натрия (NaCl) Цель работы : получить раствор вещества, описать внешний вид раствора Техника безопасности: Аккуратно работать со стеклянной посудой!!!

Слайд 12

Ход работы: 1) В три пробирки налейте по 1/3 воды 2) В первую пробирку добавьте 1 шпатель мела, перемешайте. Что наблюдаете? 3) Во вторую пробирку добавьте 1 шпатель соды, перемешайте палочкой. Что наблюдаете? 4) В третью пробирку добавьте 1 шпатель соли, перемешайте. Что наблюдаете? что делал что вывод наблюдал Смешал 1) Вода + мел 2) Смешал Вода + сода 3 ) Смешал Вода + соль Мел не растворился в воде Сода частично растворилась в воде Соль растворилась Отчет: ? ? ?

Слайд 13

Растворимость - Способность вещества образовывать с другими веществами (растворителями) однородные системы – растворы - величина, которая показывает максимальную массу растворённого вещества в 100г воды

Слайд 14

По растворимости выделяют Хорошо растворимые вещества (в 100г воды растворяется > 1г вещества) Малорастворимые (в 100г воды растворяется < 1г вещества) Нерастворимые (в 100г воды растворяется < 0,01г вещества). Найдите в таблице растворимости хорошо растворимые вещества, малорастворимые и нерастворимые, запишите примеры Растворимость зависит от…

Слайд 15

Классификация растворов по содержанию растворенного вещества Ненасыщенный раствор: при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе Насыщенный раствор: при данной температуре вещество больше не растворяется Пересыщенный раствор: в растворенном состоянии больше вещества, чем его в насыщенном растворе

Слайд 16

Вода Агрегатные состояния : Жидкость Газ Твёрдое вещество

Слайд 17

Классификация растворов по признаку агрегатного состояния жидкие твердые газообразные

Слайд 18

Растворы и растворение РАСТВОРЫ ЖИДКИЕ ТВЕРДЫЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ НЕНАСЫЩЕННЫЕ НАСЫЩЕННЫЕ ПЕРЕНАСЫЩЕННЫЕ однородная устойчивая система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия РАСТВОРЕНИЕ физико-химический процесс, включающий в себя разрушение кристаллической решетки вещества и взаимодействие образовавшихся частиц с молекулами растворителя

Слайд 19

Применение растворов в промышленности

Слайд 20

Применение растворов в сельском хозяйстве

Слайд 21

Применение растворов в быту и медицине

Слайд 22

Домашнее задание: Параграф 34 – читать, № 5,7 (письменно ) + задача в рабочем листе

Слайд 23

Проверь себя. в а в в г 1 3 6 8 9 10

Слайд 24

Химический состав крови

Слайд 25

ЗАДАЧА В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой составляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина составляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?

Слайд 26

ДАНО : V (крови)= 5 л ρ (крови)=1,05г/мл ω (гем.)=12% ω ( Fe)=5% РЕШЕНИЕ : m = v · ρ m в-ва = m р-ра · ω m (крови)=5000 мл · 1,05 г/мл= =5250 г m ( гем.) = 5250 г · 0,12 = 630 г m ( Fe ) = 630 г · 0,05 = 31,5 г НАЙТИ: m( гем .)=? m ( Fe )=? ОТВЕТ: m( гем .) = 630 г m ( Fe ) = 31,5 г.