Конспект Урока "окислительно-восстановительные реакции", 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему
Аннотация
В 8 классе на тему «Окислительно-восстановительные реакции» отводится 2 часа. Первый урок-ознакомление с реакциями, второй-составление ОВР.
Цели урока:
- Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.
- Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».
- Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.
- Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.
Сложность заключается в том, что уровень подготовки обучающихся в классе самый разнообразный. И я пыталась это учитывать в работе.
На своих уроках я использую свое сочетание приемов мотивации. Так как яркая познавательная мотивация оказывает важное, серьезное воздействие на всех обучающихся класса, в том числе и слабоуспевающих. Это и непонятное действие в начале урока, музыка, литературные произведения, и т.д. На данном уроке я связала процесс психологического настроя на работу с темой урока. Поддержала интерес за счёт прикладной значимости материала, интересных исторических фактов, эксперимента, сочинения сказки.
При изучение нового материала использовались следующие методы: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный.
Приёмы активизации познавательной деятельности учащихся:
- наглядность, разнообразие форм деятельности,
- анализ, сравнение, классификация, аналогия и др.,
- активизации воображения и творчества,
- взаимопроверка.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
okislitelno-vosstanovitelnye_reaktsii.docx | 29.61 КБ |
Предварительный просмотр:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №2», г. Ханты-Мансийск
Конспект открытого урока
«Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»
8 класс
Пережегина Ю.П., учитель химии
МБОУ СОШ № 2 г. Ханты-Мансийска
Аннотация
В 8 классе на тему «Окислительно-восстановительные реакции» отводится 2 часа. Первый урок-ознакомление с реакциями, второй-составление ОВР.
Цели урока:
- Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.
- Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».
- Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.
- Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.
Сложность заключается в том, что уровень подготовки обучающихся в классе самый разнообразный. И я пыталась это учитывать в работе.
На своих уроках я использую свое сочетание приемов мотивации. Так как яркая познавательная мотивация оказывает важное, серьезное воздействие на всех обучающихся класса, в том числе и слабоуспевающих. Это и непонятное действие в начале урока, музыка, литературные произведения, и т.д. Сегодня я связала процесс психологического настроя на работу с темой урока. Поддержала интерес за счёт прикладной значимости материала, интересных исторических фактов, эксперимента, сочинения сказки.
При изучение нового материала использовались следующие методы: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный.
Был организован контроль и взаимоконтроль обучающихся. Подведены итоги урока.
Приёмы активизации познавательной деятельности учащихся, которые я использовала это:
- наглядность, разнообразие форм деятельности,
- анализ, сравнение, классификация, аналогия и др.,
- активизации воображения и творчества,
- взаимопроверка.
Конспект урока « Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)»
(«Кто-то теряет, а кто-то находит»)
Тип урока: изучение нового материала.
Дидактические цели: создание условий для осознания и осмысления блока новой учебной информации.
Форма урока: урок-дискуссия с элементами проблемного обучения.
Цели:
Обучающие:
- Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.
- Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».
- Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.
- Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.
Развивающие:
- Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций.
- Способствовать расширению кругозора обучающихся, развитию умений и навыков применения полученных знаний для объяснения явлений окружающего мира.
- Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете.
- Развивать умение наблюдать, делать выводы.
Воспитательные:
- Способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.
- Воспитывать чувство патриотизма.
Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемный, частично-поисковый.
Ход урока
1. Организационный момент.
Добрый день, ребята! Сегодняшний урок, как вы поняли, необычный. И вы, наверное, волнуетесь? Я тоже. Предлагаю убрать волнение. Устраивайтесь удобнее на стуле, руки положите на колени ладонями вверх, расслабьтесь и закройте глаза, сосредоточьтесь на своем дыхании: «Я дышу и наполняюсь энергией. Я становлюсь сильным и энергичным». Сделали глубокий вдох, задержали дыхание (3 с), выдохнули, открыли глаза. Вы полны сил и энергии, готовы работать на уровне всех своих возможностей.
Так как мы сейчас успокаивали своё волнение? (Глубоко дыша)
А что использует для дыхания человек? (Кислород)
А кто является его главным поставщиком кислорода в воздух? (Растения)
Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений? (Фотосинтез)
Демонстрация «Горение спички».
Какой процесс мы наблюдаем?
Горение.
Реакции горения применяются для получения тепла, света, механической энергии. Именно с их помощью ракеты и самолеты поднимаются в космос. Процессы дыхания, фотосинтеза, горения, брожения и многие другие – это окислительно-восстановительные реакции.
ОВР в природе – извержение вулканов, грозовой разряд, образование перегноя, брожение, коррозия металлов и др. Как вы считаете, возможно, ли было возникновение жизни на нашей планете без участия окислительно-восстановительных процессов? (Нет)
Поэтому окислительно-восстановительные реакции требуют к себе особого уважения.
Слайд 1
Запишите в тетради тему урока: «Окислительно-восстановительные реакции».
- Целеполагание.
Слайд 2
Цель:
- Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций.
- Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель.
- Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов.
- Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе.
- Выяснить, каким образом окислительно-восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.
3. Актуализация знаний.
Слайд3
Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происходят окислительно-восстановительные реакции?
Послушайте поэтические строки В. Брюсосова. А затем найдём ответ на вопрос.
Быть может, эти электроны-
Миры, где пять материков,
Искусства, знанья, войны, троны
И память сорока веков!
Еще, быть может, каждый атом-
Вселенная, где сто планет;
Там - все, что здесь, в объёме сжатом,
Но также то, чего здесь нет.
Посмотрим на таблицу Д.И. Менделеева.
Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа. О ком же сейчас идёт речь? (о Ме и НеМе). Каждый житель-ХЭ имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества инертные газы занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны. Почему? Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.
Как мы сказали, у атомов химических элементов в сложных веществах появляются условные заряды-степени окисления.
Давайте повторим определение степени окисления атома химического элемента в соединении?
Задание № 1.
Определите степень окисления атомов элементов в следующих веществах:
а) H3PO4
б) P2O5
в) PH3
г) Na3P
д) Na2SO4
ж) Р
4. Формирование новых знаний.
Задание № 2.
Вторая тема урока: «Кто-то теряет, а кто-то находит». Почему она так звучит?
Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию.
Правила техники безопасности.
Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.
Опыт 2.
- Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.
- Составьте уравнения химических реакций.
- Определите тип каждой химической реакции.
- Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.
- Подумайте, чем отличаются эти реакции?
(Работа у доски)
Ответы:
Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1→Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена
Cu+2S+6O4-2 + Fe0→ Fe+2 S+6O4 -2+Сu0 – реакция замещения
Реакция №2 отличается от реакции №1 тем, что в данном случае изменяется степень окисления у атомов химических элементов до реакции и после реакции.
Обратите внимание на это важное отличие двух реакций. Первая реакция является ОВР.
Подчеркнем в уравнении реакции символы химических элементов, которые поменяли степень окисления. Выпишем их и укажем, что атомы сделали со своими электронами (Отдали или приняли?), т.е. переходы электронов.
Cu+2 + 2 е- → Сu0 – окислитель, восстанавливается
Fe0 - 2 е- → Fe+2 - восстановитель, окисляется
Для этого существует шпаргалка «Шкала степеней окисления» (на доске):
Слайд 4
(Учебник, стр. 229)
- Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.
Слайд 5
(Учебник, стр. 230)
- Окислитель — атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается.
(Учебник, стр. 230)
3. Восстановление — процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления.
Cu+2 + 2 е- → Сu0
Слайд 6
(Учебник, стр. 231)
4. Восстановитель — атом или ион, который отдает электрон, а сам окисляется. Его степень окисления при этом понижается.
(Учебник, стр. 230)
5. Окисление — процесс отдачи электрона, который сопровождается повышением степени окисления.
Fe0 - 2 е- → Fe+2
Слайд 7
Посмотрим на слайд.
Вы видите необычное объяснение процессу окисления и восстановления.
2Na + Cl2 = 2NaCl
Хлор – «отрицательный», он отбирает чужие электроны (окислитель-«грабитель»). Натрий «окислился» – это заметно по его кислому лицу.
Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. Вот почему вторая тема урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»
Слайд 8
4. Закрепление полученных знаний.
Выполним еще одно задание на закрепление.
Задание 3.
Слайд 9
Допишите электронные уравнения (Запишите переходы электронов) после обсуждения в парах:
K0 →K+1
S+2 → S-2
S+4 → S+6
S0 → S-2
P-3 → P+5
Mn+2 → Mn+7
Определите в схемах окислитель, восстановитель.
Слайд 10
Задание 4.
Выберите из списка окислительно–восстановительные реакции и выпишите их в тетрадь:
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
2Ca + O2 = 2CaO
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Задание 5.
Установите соответствие между формулой вещества и окислительно-восстановительными свойствами входящего в него атома фосфора.
а) H3PO4 1) Окислитель
б) P2O5 2) Восстановитель
в) PH3 3) И окислитель и
г) Na3P восстановитель
А сейчас ваш одноклассник расскажет, каким образом окислительно-восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.
Слайд 11
5. Выводы.
Итак, весь окружающий мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные.
Слайд 12
6. Рефлексия.
Посмотрите на слайд. Если Вы считаете, что мы достигли целей урока, Вы усвоили материал, и Вам было комфортно при этом, поднимите левую руку, а если считаете наоборот - правую.
Слайд 13
7. Домашнее задание.
Параграф 43, №1, 4.
Инструкция
Правила техники безопасности.
Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.
Опыт 2.
Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.
Задание:
- Составьте уравнения химических реакций.
- Определите тип каждой химической реакции.
- Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.
- Подумайте, чем отличаются эти реакции?
МБОУ СОШ № 2 г. Ханты-Мансийска, Пережегина Ю. П.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Конспект занятия в 11 классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции".
Конспект занятия на курсах по подготовке к ЕГЗ по теме "Окислительно-восстановительные реакции". Можно воспользоваться данной разработкой и для проведения урока в 11 классе....
Конспект урока в 8 классе "Признаки химических реакций"
Урок – презентация по химии «Признаки химических реакций», для учащихся 8 класса, (учебник Габриеляна О.С. Химия – 8) .Во время урока учащиеся проводят ряд экспери...
План-конспект урока химии "Реакции ионного обмена" для учеников 9 класса
План-конспект урока по химии на тему "Реакции ионного обмена" соствлен для учеников 9 класса. Тип урока - изучение нового материала. На этапе актуализации знаний ребята кодируют учебный...
Конспект урока в 8 классе "Типы химических реакций"
Материал урока позволяет познакомить обучающихся с классификацией химических реакций по признаку количества вступающих и образующихся веществ, опираясь на практические знания, закрепить навыки составл...
Конспект урока химии 9 класс "Скорость химических реакций"
Конспект урока создан для учащихся с ОВЗ с использованием здоровьесберегающих технологий и профориентации....
конспект урока в 8 классе на тему "Реакции замещения"
конспект урока по химии в 8 классе по УМК Габриелян О....