ПРЕЗЕНТАЦИЯ АлюминийСлайд 2
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов Периоды Ряды I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Литий 3 6,941 Na Натрий 11 22,9898 К Калий 19 39,098 Mg Литий 12 24.305 Be Бериллий 4 9.012 Н Водород 1 1,008 Не Гелий 2 4,003 В Вор 5 10,811 С Углерод 6 12,011 N Азот 7 14.00 67 О Кислород 8 15,999 F Фтор 9 18.998 Ne Неон 3 20.179 Ca Кальций 20 40.078 Al Алюминий 13 26.981 s d p Si Кремний 1 4 28,086 P Фосфор 15 30.974 S Сера 1 6 32,064 Cl Хлор 1 7 35,453 Ar Аргон 18 39.948 Kr Криптон 36 83.80 Xe Ксенон 54 131.30 Rn Радон 86 (222) Ga Галлий 31 69,72 Sc Скандий 21 44,956 Ti Титан 22 47.90 V Ванадий 2 3 50,942 Cr Хром 24 51,996 Mn Марганец 2 5 54,938 Cu Медб 2 9 63,546 Zn Цинк 30 65,37 Fe Железо 26 55,847 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель 28 58.71 Ge Германий 3 2 72.61 As Мышьяк 3 3 74.922 Se Селен 3 4 78.96 Br Бром 3 5 79,904 Rb Рубидий 37 85,47 Sr Стронций 38 87,62 Y Иттрий 39 83,906 Zr Цирконий 40 91.22 Nb Ниобий 41 92.906 Mo Молибден 42 95,94 Te Технеций 43 97.906 4 Ru Рутений 44 101,07 Rh Родий 45 102.91 Pd Палладий 46 106.4 Ag Серебро 47 107.87 Cd Кадмий 48 112.41 In Индий 49 114.82 Sn Олово 50 116.71 Sb Сурьма 51 121.75 Te Теллур 52 127.60 I Йод 53 126.90 Os Осмий 76 190,2 Ir Иридий 77 192,22 Pt Платина 78 195,09 Hs Хассий 108 265,132 Mt Мейтнерий 109 266,14 Cs Цезий 55 132,91 Ba Барий 56 13 7.33 Fr Франций 87 223.02 Ra Радий 88 226,03 * La Лантан 57 138.905 Hf Гафний 72 178.49 Ta Тантал 73 180.95 W Вольфрам 74 183.85 Re Рений 75 186.207 Au Золото 79 196,99 Hg Ртуть 80 200,59 *Ac Актиний 89 227.03 Rf Резерфордий 104 261,11 Db Дубний 105 262.11 Sg Сиборгий 106 263.12 Bh Борий 107 262.12 Tl Таллий 81 204,37 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Po Понийт 84 208.99 At Астат 85 209.99
Слайд 3
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов Периоды Ряды I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Открытие элемента 1825 год Х.Эрстед 1827 год Ф.Велер Содержание в земной коре (масс.) 8,8% Важнейшие минералы Алюмосиликаты Боксит Корунд Глинозем Радиус атома, нм 0,143 Характеристика Подробнее А l +13 27 0
Слайд 4
Алюминий 2. Электронное строение 5. Свойства атома 3. Строение простого вещества 4. Физические свойства 6. Химические свойства 7. Нахождение в природе 8. Получение 9. Применение 1. Из истории открытия
Слайд 5
Алюминий 1. Из истории открытия главная Далее Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат. алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O). Позже в 1827 г. немецкий химик Фридрих Велер получил алюминий следующим способом: AlCl 3 +3K 3KCl + Al t
Слайд 6
Алюминий 1. Из истории открытия Главная Далее В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции. Далее
Слайд 7
Алюминий 2. Электронное строение 27 А l +13 0 2e 8e 3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Краткая электронная запись 1 s 2 2 s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Порядок заполнения главная Далее
Слайд 8
Алюминий 3 . Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная главная Далее
Слайд 9
Алюминий 4. Физические свойства Цвет – серебристо-белый t пл. = 660 °C . t кип. ≈ 2450 °C . Электропроводный, теплопроводный Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см 3 Мягкий, пластичный . главная Далее
Слайд 10
Алюминий 5. Свойства атома 2.1 Степень окисления + 13 Al +3 главная Далее
Слайд 11
Алюминий 5. Свойства атома 2.2 Восстановительные Периоды Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 Mg Na B Al Ga Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H 2 ,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств главная Далее
Слайд 12
Алюминий 6. Химические свойства 4А l + 3O 2 = 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S = Al 2 S 3 C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой) 2 А l + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3C = Al 4 C 3 C неметаллами (c галогенами, с углеродом) (Снять оксидную пленку) 2 Al + 6 H 2 O = 2Al(OH) 2 + H 2 ↑ C в о д о й 2 Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑ C к и с л о т а м и 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [ Al(OH) 6 ] + 3H 2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H 2 O =2NaAlO 2 +3H 2 ↑ C о щ е л о ч а м и 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + W C о к с и д а м и м е т а л л о в главная Далее
Слайд 13
Алюминий 7. Содержание в земной коре главная Далее
Слайд 14
Алюминий 7. Нахождение в природе Корунд – Al 2 O 3 Рубин (красный Cr +3 ) Сапфир (синий Ti +4 , Fe +2 , Fe +3 ) Алюмосиликаты Полевой шпат (ортоклаз) – K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 Нефелин - Na 2 O * Al 2 O 3 * 2SiO 2 Каолин – Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2H 2 O Бокситы – Al 2 O 3 Глинозем – Al 2 O 3 главная Далее
Слайд 15
Алюминий 8. Получение 1825 год Х. Эрстед: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al : Электролиз ( t пл. = 2050 ° С) : 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 Электролиз ( в распл. криолите Na 3 AlF 6 , t пл. ≈ 1000 ° С ) : 2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 главная Далее
Слайд 16
Алюминий 9. Применение Электропроводность Пластичность Алюминий Нетоксичность Теплопроводность Легкость главная Далее
