Презентация по химии на тему: "Алюминий. Важнейшие свойства алюминия." (9 класс)
презентация к уроку по химии (9 класс)
Презентация по химии на тему: "Алюминий. Важнейшие свойства алюминия." (9 класс)
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
alyuminiy._vazhneyshie_soedineniya_alyuminiya.pptx | 2.16 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Положение в Периодической системе. Al Номер элемента Период Группа Подгруппа
Нахождение в природе. Al Боксит Al 2 O 3 • H 2 O (с примесями SiO 2 , Fe 2 O 3 , CaCO 3 ) Нефелины KNa 3 [AlSiO 4 ] 4
Нахождение в природе. Al Глинозем Полевой шпат
1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p в соединениях проявляет степень окисления + 3 Al +13 2 8 3
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы. =2 ,7 г/см 3 t пл.=660 0 С
Химические свойства. I ) Взаимодействие с простыми веществами: 1. Взаимодействие с кислородом 2. Взаимодействие с серой 3. Взаимодействие с хлором 4. Взаимодействие с азотом 4Al +3O 2 = 2Al 2 O 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 2Al + N 2 = 2AlN
Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. Взаимодействие с водой: Al + H 2 O = Al(OH) 3 + H 2 ( без оксидной пленки) Взаимодействие с водой: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2) Взаимодействие с оксидами металлов: (алюмотермия) (восстанавливает другие металлы из их оксидов) Cr 2 O 3 + Al = Cr + Al 2 O 3 Таким способом получают хром, вольфрам, ванадий Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
Химические свойства II) Взаимодействие со сложными веществами. 3) Взаимодействие с кислотами: Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 4) После удаления оксидной пленки алюминий активно взаимодействует со щелочами, образуя комплексные соединения. 2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 Al(OH) 6 + 3 Н 2 Гексогидроксоалюминат натрия 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2
Соединения алюминия: Al 2 O 3 – оксид алюминия Корунд - оксид алюминия - наиболее твердое вещество на Земле после алмаза. В природе существует несколько разных по строению модификаций оксида алюминия. Наиболее устойчива модификация, называемая корундом.
Соединения алюминия: Al 2 O 3 – амфотерный оксид Оксид, который одновременно проявляет свойства и основного и кислотного оксидов.
Al 2 O 3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al 2 O 3 + HCl − Кислотные свойства: Al 2 O 3 + NaOH −
Соединения алюминия: Al(OH) 3 – амфотерный гидроксид Гидроксид, который одновременно проявляет свойства и основания и кислоты.
Al (ОН) 3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al (ОН) 3 + HCl − Кислотные свойства: Al (ОН) 3 + NaOH −
Применение алюминия. Из общемирового объема производимого алюминия 20% идет на строительство. Редкое здание сегодня возводится без использования алюминия, используются такие качества алюминия, как: ― легкость ― прочность ― устойчивость к коррозии ― легкоплавкость Из него делают подвесные стены и потолки, оконные рамы, жалюзи, двери, лестницы, всевозможные стенные панели и перегородки, строят дома и торговые центры, стадионы и мосты. В строительстве:
Применение алюминия. Чтобы создать современное транспортное средство, будь то автомобиль, поезд, океанский лайнер или космический корабль, необходим алюминий. Поэтому транспортная индустрия — его главный мировой потребитель. Транспорт Алюминий занимает первое место среди металлов, используемых в самолетостроении — недаром этот металл называют «крылатым».
Применение алюминия. Из легкого металла делают вагоны суперскоростных поездов и современные вагоны метро. Транспорт Судостроители настолько ценят прочность и износостойкость этого металла, что даже создают корабли, сделанные из него целиком. Алюминий широко используют при создании космических кораблей На алюминий приходится от одной двадцатой до половины веса ракеты и до 90% веса «шаттла».
Применение алюминия. Первая алюминиевая банка для напитков появилась не так давно — в 1972 году. Тара и упаковка . Фольга — второй по популярности вариант алюминиевой упаковки. Алюминиевая упаковка защищает от света, влаги, бактерий и неприятных запахов, отлично сохраняет вкус и аромат и удобна в транспортировке.
Домашнее задание: Учебник «Химия 9 » § 42, написать уравнения реакций для перехода: Al 2 O 3 → ( реакция, подтверждающая основные свойства оксида) Al → AlBr 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 → (реакция, подтверждающая кислотные свойства оксида)
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку химии по теме: "Алюминий"
Небольшая презентация создана для объяснения нового материала на уроке химии в 9 классе по теме "Алюминий".Есть вопросы для закрепления знаний....
Презентация и конспект по теме Алюминий
Презентацию можно использовать на уроке в 9 классе при изучении темы "Алюминий". Она включает историю открытия металла, физические и химические свойства, применение, содержание и нахождение в природе....
Урок химии по теме "Алюминий"
Комбинированный урок с демонстрационными и лабораторными опытами, направлен на объяснение нового материала, 9 класс...
Презентация по химии на тему: "Хром, его свойства и применение"
Презентация по химии на тему: "Хром, его свойства и применение"...
Презентация к уроку химии на тему: Алюминий.
Алюминий, его характеристика, физические и химические свойства, применение....
Тестовая работа по химии, по теме: «Алюминий и его соединения», 9 класс
Тестовые задания...
Материал к уроку химии по теме "Алюминий" с использованием метода интеллект - карт
В приложении находится технологическая карта урока, презентация и весь раздаточный материал к уроку "Алюминий"...