Презентация по теме "Алюминий" и обучающий тест по теме "Алюминий"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

АЛЮМИНИЙ Учитель химии Дзенис А.В., Москва 2013 г.

Слайд 2

«Здание, … громадное здание... Какая легкая архитектура …! Из чего эти двери и рамы окон? Что это такое? серебро? платина? Да и мебель почти вся такая же…Эта металлическая мебель легче нашей ореховой. Но что ж это за металл?... Рано или поздно, алюминий заменит собою дерево, может быть, и камень … Везде алюминий и алюминий …» Н.Г.Чернышевский «Что делать?»

Слайд 3

Немного истории … . Конец 19-го века . Чарльз Холл и Поль Эру разработали дешевый способ производства алюминия электролизом расплавленного в криолите оксида алюминия. 1911 год . Альфред Вильм открыл «дюралюминий» (прочный сплав алюминия с медью, магнием и марганцем) , а в 1919 году из него был сделан первый самолет. С тех пор началось массовое производство алюминия.

Слайд 4

Химический элемент алюминий Задание 1 : охарактеризуйте положение алюминия в периодической системе и строение его атома по плану : I. Положение элемента в Периодической системе а) порядковый номер, А r ; б) номер периода; в) номер группы, подгруппа. II. Состав атома а) Z ядра, общее число электронов б) состав ядра атома III. Строение атома элемента а) схема строения атома б) электронная конфигурация атома; валентные электроны, в) R атома (сравнение с соседями по периоду и главной подгруппе)

Слайд 5

Проверьте себя: Задание 1: характеристика элемента алюминия по положению в периодической системе: I. Положение элемента в Периодической системе а) порядковый номер = 13 ; А r ( Al )= 27 б) период: 3 в) группа III , подгруппа главная II. Состав атома а) Заряд ядра атома = + 13, общее число электронов в атоме = 13 ; б) состав ядра атома: 13 протонов, 14 нейтронов III. Строение атома элемента а) схема строения атома : 2, 8, 3 б) электронная конфигурация атома: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 в) R атома ( Mg ) > R атома ( Al ) > R атома ( Si ) R атома ( B ) < R атома ( Al ) < R атома ( Ga )

Слайд 6

Физические свойства алюминия Внешний вид алюминия Задание 2: пользуясь учебником или другой справочной литературой, выпишите (в столбик) важнейшие физические свойства простого вещества алюминия. Подумайте, как применяются эти свойства алюминия? Задание 3: рядом с записанными свойствами укажите, как они могут быть использованы.

Слайд 7

- легкий создание сплавов для судостроения и авиастроения, строительство - высокая электропроводность электротехника, - очень пластичный фольга и проволока - высокая теплопроводность, изготовление посуды - его поверхность прекрасно изготовление отражает свет зеркал Проверьте себя: Физические свойства алюминия: Применение: - серебристо-белый металл, - температура плавления 660°C, Задание 2: Задание 3:

Слайд 8

Химические свойства алюминия Алюминий — достаточно активный металл, но на воздухе мгновенно покрывается плотной пленкой оксида . Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии . 1) Алюминий реагирует с простыми веществами : а ) с кислородом, б) с галогенами, в) с серой (при нагревании), г) с углеродом (при нагревании). Задание 4: напишите уравнения реакций алюминия с серой, с бромом, с углеродом, горения алюминия, укажите окислитель и восстановитель.

Слайд 9

Задание 4: Проверьте себя: б) 4 + 3 = ВОССТАНОВИТЕЛЬ ОКИСЛИТЕЛЬ a) 2 + 3 = ВОССТАНОВИТЕЛЬ ОКИСЛИТЕЛЬ 4 + 3 = 2 в) ВОССТАНОВИТЕЛЬ ОКИСЛИТЕЛЬ 2 + 3 = 2 г) ВОССТАНОВИТЕЛЬ ОКИСЛИТЕЛЬ

Слайд 10

2) Алюминий взаимодействует со сложными веществами : А ) с водой (после удаления защитной пленки , например, амальгамированием или действием раствора щелочи) : Al + H 2 O → Al (OH) 3 + H 2 Б) со щелочами : Al + NaOH + H 2 O → Na[Al(OH) 4 ] + H 2 Тетрагидроксоалюминат натрия В) с некоторыми оксидами металлов : С r 2 O 3 + Al → Al 2 O 3 + Cr Задание 5: расставьте коэффициенты в приведенных выше схемах реакций

Слайд 11

Проверьте себя: Б) со щелочами : 2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O → 2 Na[Al(OH) 4 ] + 3 H 2 Тетрагидроксоалюминат натрия В) с некоторыми оксидами металлов : С r 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Cr 2 Al + 6 H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3 H 2 А ) с водой (после удаления защитной пленки , например, амальгамированием или действием раствора щелочи) : 2) Алюминий взаимодействует со сложными веществами : Задание 5:

Слайд 12

а) Алюминий реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами Задание 6: напишите молекулярное, полное и краткое ионные уравнения реакций взаимодействия алюминия с соляной кислотой. Д) Отношение алюминия к растворам солей: Задание 7: напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения возможных реакций а) Al + Na₂SO ₄ → …. б) Al + Hg(NO₃)₂ → … б) В концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется Г) Взаимодействие с кислотами :

Слайд 13

Проверьте себя: Задание 6: Задание 7: 2 А l + 6 HCl → 2 AlCl ₃ + 3 H 2 ↑ 2 Al ⁰ + 6 H ⁺ + 6 Cl ¯ → 2 Al ³⁺ + 6 Cl ¯ + 3 ↑ 2 Al ⁰ + 6 H ⁺ → 2 Al ³⁺ + 3 ↑ 2 Al ⁰ + 3 Hg ⁺² → 2 Al ⁺³ + 3 Hg ⁰ а) Al + Na₂SO ₄ → реакция невозможна б) 2 Al + 3 Hg(NO₃)₂ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 Hg 2 Al ⁰ + 3 Hg ⁺² + 6 → 2 Al ⁺³ + 6 + 3 Hg ⁰

Слайд 14

По распространённости в природе алюминий занимает 1-е место среди металлов . В связи с высокой химической активностью встречается в виде соединений Нахождение в природе Корунд ( Al 2 O 3 ) Боксит (Al 2 O 3 • H 2 O с примесями) Нефелин KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Ортоклаз (полевой шпат) K 2 O • Al 2 O 3 • 6SiO 2 Берилл (3ВеО • Al 2 О 3 • 6SiO 2

Слайд 15

Получение алюминия В промышленности алюминий получают электролизом раствора чистого Аl 2 О 3 в расплавленном криолите Na 3 AlF 6 при 960°С. Суммарное уравнение : 2 Al 2 O 3 электролиз 4 Al (катод) + 3 О 2 ↑ (анод)

Слайд 16

Применение алюминия в электротехнике в производстве зеркал оптических телескопов для производства сплавов ( дюралюмин , силумин) в самолёто - и автомобилестроении для изготовления контейнеров, фольги в строительной промышленности для получения редких металлов в свободном виде для термической сварки для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости

Слайд 17

Применение сплавов алюминия

Слайд 18

Сплавы алюминия и транспорт

Слайд 19

Сплавы алюминия и строительство Внедрение алюминиевых сплавов в строительство: - уменьшает металлоемкость; - повышает долговечность и надежность конструкций при эксплуатации в экстремальных условиях. Фасады высотных зданий Каркасы торговых павильонов Оконные рамы

Слайд 20

Алюминий и его сплавы в быту

Слайд 21

Алюминий и «умная» ткань. Если на окне висят занавески, выполненные из ткани, покрытой тонким слоем алюминия, они будут отражать тепловые лучи в жаркие дни, но пропустят свет. Поэтому в комнате будет прохладно и светло. Зимой занавески можно перевернуть металлической стороной в комнату, что позволит вернуть тепло в помещение. Интересные факты На основе алюминия производят наиболее эффективные антациды . Гидроксид алюминия, хорошо нейтрализующий кислоту, нужен для лечения язвенных болезней, диспепсии, раздражения желудка. При сгорании алюминия в кислороде и фторе выделяется много тепла. Поэтому его используют как присадку к ракетному топливу . Упаковка из алюминия защищает от света, влаги, бактерий и неприятных запахов, сохраняет вкус и удобна в транспортировке 1кг алюминия в автомобиле экономит более 10 л бензина на каждые 2 тысячи километров

Слайд 22

И в заключение … Постепенно из редкой диковинки, некогда ценившейся наравне с драгоценными металлами, алюминий превратился в незаменимый материал строителей, архитекторов, конструкторов, дизайнеров, позволив осуществить многие мечты и замыслы.

Слайд 23

http://www.akfaaluminium.com/fakti_alum.html http://www.xumuk.ru/encyklopedia/176.html http://www.aluminiumleader.com/ http://webelements.narod.ru/elements/Al.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/07badc10-f4db-e6f2-35a2-a246771b3834/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09d13ff7-a289-4962-c5f8-3aa8ab34c231/index.htm Источники информации http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba7819-4185-11db-b0de-0800200c9a66/01.JPG http://www.catalogmineralov.ru/mineral/52.html http://www.catalogmineralov.ru/mineral/19.html http://www.aluminiumleader.com/around/transport/

Слайд 1

Обучающий тест по теме «Алюминий» старт

Слайд 2

Вопрос 1 Схема строения атома алюминия 1,2 2,1 2,8,3 3,8,2

Слайд 3

Вопрос 2 Алюминий в природе Мало распростра - нен в земной коре Входит в состав корунда и нефелина Встречается в свободном виде Входит в состав мрамора и гипса

Слайд 4

Вопрос 3 При определенных условиях алюминий реагирует со всеми веществами группы NaOH , CuSO 4 , HCl , Br 2 , Fe 2 O 3 Cl 2 , Cr 2 O 3 , NaNO 3 , Fe(OH) 2 , H 2 SO 4 ( разб ) H 3 PO 4 , Na 2 O, K 2 SO 4 , KOH, O 2 , Hg(NO 3 ) 2 , HNO 3 ( конц ), He H 2 O, Cr(OH) 3 ,

Слайд 5

Вопрос 4 В промышленности алюминий получают Электро - лизом расплава Al 2 O 3 в криолите Восста-новлением Al 2 O 3 кальцием Электро - лизом водного раствора AlCl 3 Восста-новлением Al 2 O 3 водородом

Слайд 6

Вопрос 5 Алюминий применяют В производ-стве хими-ческих источников тока В качестве теплоноси-теля в атомной энергетике Для получения чугуна В производ-стве зеркал и легких сплавов

Слайд 7

Повторите раздел « Характеристика элемента алюминия » Задание: устно ответьте на следующие вопросы Каков физический смысл порядкового номера элемента? Сколько всего электронов в атоме алюминия? Каков физический смысл номера периода? На скольких энергетических уровнях распределены электроны в атоме алюминия? Сколько валентных электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме алюминия? Вернуться к тесту После того, как Вы ответили на вопросы, можете продолжить выполнение теста

Слайд 8

Повторите раздел « Нахождение алюминия в природе » «По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых!... Важнейший минерал алюминия – боксит, смесь основного оксида AlO (OH) и гидроксида Al (OH) 3 … Богаты алюминием также алунит (квасцовый камень) ( Na,K ) 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 ·4Al(OH) 3 , нефелин ( Na,K ) 2 O·Al 2 O 3 ·2SiO 2 . Всего же известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий; большинство из них – алюмосиликаты, из которых и образована в основном земная кора. При их выветривании образуется глина, основу которой составляет минерал каолинит Al 2 O 3 ·2SiO 2 ·2H 2 O…Изредка встречается исключительно твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – кристаллический оксид Al 2 O 3 , часто окрашенный примесями в разные цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) – рубином...» (материал с сайта http://www.allmetals.ru/metals/aluminium/index.php?p=occurance ) Задание: прочитайте следующий текст, после чего попробуйте еще раз ответить на вопрос теста. Вернуться к тесту

Слайд 9

Повторите раздел « Химические свойства алюминия » Задание: внимательно изучите приведенную ниже таблицу, постарайтесь запомнить, с какими веществами может реагировать алюминий; обратите внимание на продукты реакций. (Примечание : таблица взята из учебника Г.И.Шелинского и Н.М.Юровой «Химия» (Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы) Санкт-Петербург, Специальная Литература, 1999 г, стр 227) После того, как Вы внимательно изучите этот материал, можете продолжить выполнение теста Вернуться к тесту

Слайд 10

Повторите раздел « Получение алюминия » «Сейчас ежегодно получают более 15 млн. т. алюминия. В специальных ваннах при температуре 960–970° С подвергают электролизу раствор глинозема (технический Al 2 O 3 ) в расплавленном криолите Na 3 AlF 6 , который частично добывают в виде минерала, а частично специально синтезируют. Жидкий алюминий накапливается на дне ванны (катод), кислород выделяется на угольных анодах, которые постепенно обгорают... За сутки один электролизер дает около тонны алюминия. Производство требует больших затрат электроэнергии: на получение 1 тонны металла затрачивается 15000 киловатт-часов электроэнергии.» (Энциклопедия Кругосвет http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/fizika/ALYUMINI.html?page=0,3 ) Вернуться к тесту Задание: прочитайте следующий текст, после чего попробуйте еще раз ответить на вопрос теста.

Слайд 11

Повторите раздел « Применение алюминия » Вернуться к тесту «Алюминий сегодня и завтра Первые самолеты строили из фанеры. Они были легкие, но тихоходные... И сильный мотор нельзя было ставить - он слишком тяжел для фанерного самолета. Все понимали, что металлический самолет надежнее. И скорость у него была бы гораздо больше, если найти металл легкий и прочный… Тут и выручил алюминий. Он стал главным материалом для постройки самолетов … Но не только над землей летает алюминий. Он забирается и в космос: многие детали и оболочки корпусов космических кораблей и ракет сделаны из алюминия, его сплавов. И, конечно, ал юминий не только в небе да на воде - он и на земле работает… Начали строить железнодорожные вагоны из алюминия - и скорость поездов возросла. Попробовали из него делать части для самых разных машин - и машины стали легче, чем из стали, а качество их ничуть не пострадало... Из алюминия делают кухонную и столовую посуду. Зеркало прожектора, который бросает яркий луч в ночное небо, сделано из алюминия… С каждым годом находят для алюминия новые дела...» ( Александр Ивич . 70 богатырей, Москва, издательство «Детская литература», 1986 г) Задание: прочитайте следующий текст, после чего попробуйте еще раз ответить на вопрос теста.

Слайд 12

Молодец!