Урок химии в 8 классе по теме "Кислоты"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

№

Этапы урока и их содержание

Деятельность

учителя

учащихся

I.

Организационный этап

организационная

Сообщают отсутствующих

II.

Проверка домашнего задания, воспроизведение и коррекция опорных знаний учащихся

1. Индивидуальная работа по карточкам дифференцированного характера(4 чел.).

2. Работа у доски по карточкам(2 чел.).

3. Фронтальный опрос учащихся с целью актуализации имеющихся знаний:

А)Какие классы неорганических соединений мы изучили?( слайд №2)

Б)Что такое оксиды? На какие группы делятся оксиды?

В)Что такое основания? Какие оксиды соответствуют основаниям?

Г)На какие группы делятся основания по растворимости в воде? С помощью какой таблицы мы сможем узнать о растворимости вещества?

Д)Почему гидроксиды калия и натрия называют едкими щелочами? Первые действия если вы пролили на руку щелочь.

Е)С помощью каких реакций распознают вещества? Какие вещества мы использовали на прошлом уроке для определения щелочей? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде?

( слайд №3)

Ж) Что такое степень окисления вещества? Чем отличается запись степеней окисления элементов от зарядов ионов?

4. Проверка заданий у доски.

5. Еще раз повторяется различие понятий степень окисления и заряды ионов.

Раздает карточки с заданиями 4 ученикам.

Вызывает к доске 2 учеников,  для работы по карточкам на доске.

С остальными учащимися проводит фронтальную беседу.

Проверка заданий, выполненных у доски.

Работают по карточкам на местах, у доски.

Участвуют в фронтальном опросе.

Вместе с учителем принимают участие в проверке заданий у доски.

III.

Сообщение темы, постановка цели и задач урока, мотивация учебной деятельности учащихся.

Сегодня на уроке мы продолжим изучать основные классы неорганических соединений  - класс кислоты, их состав, названия, классификацию и основных представителей этого класса.(Слайд №1)

Сообщает тему урока, дату проведения урока, цель урока

Записывают в тетради дату и тему урока.

IV.

V.

Актуализация знаний

На нашем уроке мы должны познакомиться со следующим классом неорганических веществ – кислотами. Практически со всеми кислотами приходится сталкиваться ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примеси. В ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты. После летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота.

Введение новых знаний, с учетом закономерностей процесса познания, осмысление связей и отношений в объекте изучения.

Почему они имеют такое название? Кислые на вкус. Достаточно вспомнить вкус аскорбиновой или лимонной кислот. Но ни одни химик и ни один грамотный человек даже и не подумает распознать таким образом кислоты – это может быть смертельно опасно, т.к. к кислотам относят и знаменитые цианистоводородную и серную кислоты. Поэтому гораздо проще и безопаснее распознать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов.

Мы должны определить изменение окраски индикаторов, знакомых нам по прошлому уроку, в кислой среде. Для этого мы используем растворы 2-х кислот: серной кислоты и лимонной кислоты, и растворы 3-х индикаторов: фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.

Какими правилами по технике безопасности мы должны придерживаться при проведении этой лабораторной работы:

- строго выполняем указания учителя;

- не пробуем вещества на вкус;

- наливать жидкость в пробирку осторожно, заранее проверив, не разбита ли она;

- пробирку держим на расстоянии 10- 15 см от глаз, на уровне глаз;

- не переливать вещества из пробирки в склянку;

- не загромождать рабочее место;

- производить опыты только в чистой посуде, закончив работу вымыть посуду;

- банки и склянки закрывать теми же пробками и крышками, какими они были закрыты.

Приступим к работе:

В образцы 2-х кислот, в 1-м штативе добавляем небольшое количество лакмуса, в образцы 2-го штатива – метилоранж, в образцы 3-го штатива – фенолфталеин.

Отмечаем окраску растворов.

Лакмус изменяет окраску в кислой среде с фиолетовой на красную, метиловый оранжевый с оранжевой на красно – розовую, фенолфталеин – остается бесцветным.

Заполним таблицу.(слайд №3а)

Что же объединяет все эти кислоты, кроме кислого вкуса? Обратимся к составу кислот. На экране формулы и названия некоторых кислот (слайд №4)

HCl –соляная кислота

H2SO4 –серная кислота

HNO3 –азотная кислота

HNO2 –азотистая кислота

H2SO3 –сернистая кислота

H2S –сероводородная кислота

H2CO3 –угольная кислота

H3PO4 –фосфорная кислота

H2SiO3 –кремниевая кислота

Что общего в формулах этих кислот?

Ответ: Входит атом водорода, остальная часть молекулы – кислотный остаток ( слайд №5).

Давайте сформулируем определение кислот.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков (слайд №6).

Как правило, кислотные остатки образуют элементы – неметаллов, значит за счет ковалентных связей. Состав кислотных остатков различен, в одни остатки входит кислород, в других нет. Так же формулы этих кислот отличаются числом атомов H, который определяет особый признак кислот – основность.

По этим признакам кислоты классифицируют (слайд №7):

1. По числу атомов Н (по основности):

а. одноосновные;

б. двухосновные;

в. трехосновные.

2. По наличию кислорода в кислотном остатке:

а. бескислородные;

б. кислородосодержащие.

3. По растворимости в воде:

а. нерастворимые;

б. растворимые.

Запишите по одному примеру по каждой группе кислот(слайд 8).

По формулам кислот можно определить степени окисления химических элементов, образующих кислоты (слайд 9).

    +1 +5 -2

     HNO3

Перечислим правила написания степеней окисления:

а. знаки записывают перед цифрой;

б. указывается для каждого атома химического элемента;

в. суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю.

г. значения степеней окисления записывают строго над химическим элементом (слайд 9а)

Зная степень окисления элемента – неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует.

Например:

+1 +5 -2    +5 -2

HNO3 → N2O5 – оксид азота (V). Кислотам соответствуют оксиды металлов.

По формулам кислот можно определить и общий заряд ионов. Кислоты образуют ионы двух видов: ион водорода – H+ и ион кислотного остатка, который будет иметь отрицательный заряд, равный основности кислот (слайд 10).

Повторим правила записи зарядов ионов:

- заряд иона записывают справа от химического элемента;

- сначала пишут цифру, потом знак «+» или «-», цифру 1 не пишут (слайд 10а).

Так для H2SO4:

Степень окисления                +1 +6 -2        

H2SO4        

заряд иона

              +    2-

                H2SO4

Самостоятельное определение для сернистой кислоты: а. зарядов ионов; б. с.о. элементов, в. соответствующий оксид (слайд 11, 11а).

А теперь поподробнее познакомимся с некоторыми кислотами, потому, что они играют большое значение в нашей жизни.

Выступление учащихся:

-Серная кислота (слайд 12,13).

-Соляная кислота

( слайд 14).

-Уксусная и лимонная кислоты (слайд 15).

Вступительное слово учителя о значении и нахождении кислот.

Обсуждение вопроса названий веществ – кислот.

Обсуждение правил по технике безопасности.

Учитель следит за выполнением экспериментальной части. Координирует работу учащихся.

Делает выводы вместе с учащимися.

Ставит проблемную ситуацию, об установлении состава веществ.

Объяснение материала с использованием слайдов.

Объяснение материала с помощью слайдов.

Предлагает самостоятельную работу. Осуществляет последующую проверку.

Вместе с учащимися повторяет правила вычисления степеней окисления и зарядов ионов.

Объяснение материала по слайдам.

Предлагает самостоятельно определить степени окисления, заряды ионов и соответствующий оксид для сернистой кислоты.

Проверка осуществляется по слайду.

Предлагает послушать сообщения учащихся.

Слушают учителя.

Отвечают на вопросы учителя.

Отвечают на вопросы учителя.

Учащиеся выполняют экспериментальную работу по установлению окраски индикаторов в кислой среде.

Заполняют таблицу о изменении окраски индикаторов в кислой среде.

Отвечают на вопросы учителя, участвуют в изучении нового материала на основе имеющихся знаний.

Записывают в тетрадь определение.

Записывают признаки классификации в тетрадь.

Самостоятельно записывают в тетрадь примеры веществ.

Запись в тетрадь формул кислот со степенями окисления на химических элементах.

Запись в тетрадь соответствующих формул оксидов.

Запись в тетрадь зарядов ионов на примере кислот.

Самостоятельно выполняют в тетради задания, предложенного на слайде, с последующей самопроверкой.

Трое учащихся выступают с сообщениями о серной, соляной, уксусной и лимонной кислотах.

V.

Обобщение, первичное закрепление и систематизация знаний.

Итак, мы сегодня познакомились еще с одним классом неорганических веществ – кислотами.

- Что такое кислоты?

- С помощью, каких веществ мы распознали кислоты? Какой индикатор не пригоден для распознавания кислот?

- По каким признакам классифицируют кислоты? На какие группы делят кислоты по эти признакам?

- Какими правила по технике безопасности вы бы применили при работе с кислотами? Ваши действия , если кислота попала на кожу рук.

- Почему нельзя лить воду в серную кислоту для ее разбавления?

Отвечают на местах на вопросы учителя.

VI.

Анализ и оценка итогов работы.

Учащиеся выставляют оценки в дневник.

VII

Определение и разъяснение домашнего задания.

(слайд 16).

Записывают задание в дневник

 Параграф 20, задания №1,2,3

Будучи натуральной пищевой кислотой, лимонная кислота (E330) широко используется в газированных, негазированных алкогольных и безалкогольных напитках с целью придания им ощущения свежести. Великолепные вкусовые свойства лимонной кислоты делают ее идеальным компонентом при приготовлении кондитерских изделий, карамелей, мороженого, джемов, желе, фруктовых и ягодных консервов.
Лимонная кислота является составной частью многих косметических препаратов: эликсиров, лосьонов, кремов, шампуней, фиксаторов волос и т.д.