презентация к уроку по теме "Кислород"
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О 2 – 20-21 %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Кислород как элемент. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Слайд 3

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 1 6. 2. Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 валентность II , степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. Кислород как элемент.

Слайд 4

Кислород в природе Атмосфера – 21 % Гидросфера – 89% Земная кора – 49% Живые организмы - 65%

Слайд 5

У кислорода интересная история открытия. Он,можно сказать был открыт трижды. Задержке его открытия способствовали свойства кислорода , такие как газообразность, бесцветность, отсутствие вкуса и запаха.

Слайд 6

Ученые предполагали о существовании данного вещества.Интересным фактом является то, что впервые кислород выделили не химики. Это сделал изобретатель подводной лодки К. Дреббель в начале XVII в. Этот газ он использовал для дыхания в лодке, при погружениив воду. Но работы изобретателя были засекречены. Поэтому работы К. Дреббеля не сыграли большой работы для развития химии.

Слайд 7

Открыт же был кислород практически одновременно, независимо друг от друга, великими химиками XVIII века шведом Карлом Вильгельмом Шееле и англичанином Джозефом Пристли.

Слайд 8

Главной же фигурой в открытии кислорода является великий фраццузский химик Антуан Лоран Лавуазье .

Слайд 9

Джозеф Пристли Карл Вильгельм Шееле

Слайд 10

Антуан Лоран Лавуазье

Слайд 11

Получение кислорода в лаборатории Разложение перманганата калия 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 . Разложение пероксида водорода 2Н 2 О 2 = 2Н 2 О + О 2 . Разложение бертолетовой соли 2KClO 3 = 2KCl + 3О 2 . Разложение оксида ртути ( II) HgO = Hg + О 2 . Электролиз воды : 2Н 2 О = 2Н 2 +

Слайд 12

перманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 – t   K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 200 0 С. Нагрев 2KMnO 4 Проверка собравшегося кислорода Способы получения кислорода .

Слайд 13

Способы собирания вытеснение воды вытеснение воздуха =

Слайд 14

Химические свойства

Слайд 15

Применение кислорода:

Слайд 16

Но главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность

Слайд 17

В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов.

Слайд 18

Знаете ли вы, что… За сутки здоровый человек в спокойном состоянии прокачивает через легкие 7200л воздуха, безвозвратно забирая из атмосферы 720л кислорода.

Слайд 19

Упрощенно фотосинтез можно изобразить уравнением: 6CO 2 + 6H 2 O + 2920 кДж свет C 6 H 12 O 6 + 6O 2

Слайд 20

Использованные источники ttps://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no16-polozenie-kisloroda-i-sery-v-periodiceskoj-sisteme-himiceskih-elementov-stroenie-ih-atomov-ozon-allotropnaa-modifikacia-kislorod https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no19-kislorod-ego-obsaa-harakteristika-i-nahozdenie-v-prirode-polucenie-kisloroda-i-ego-fiziceskie-svojstva http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4 http://chemistry-chemists.com/N4_2012/U3/ChemistryAndChemists_4_2012-U3-1.html https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQl0KtWHGNGy4N-fAW0xiX_thvlTjy6xNRslAQq4ubUAsTYYNqC_Q http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed068a1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch09_21_02.swf