Рабочие программы по химии, 8 -11 класс (УМК Габриелян О.С.)
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

РАССМОТРЕНА

Руководитель МС (МО)

_______________/_______

Протокол №_____

От «____»___________2013 г.

СОГЛАСОВАНА

Зам. директора по УВР

_____________/_________

«____»____________2013 г.

УТВЕРЖДЕНА

Директор МАОУ СОШ №1

______________/________

«____»____________2013 г.

№ п/п

Наименование темы

Всего часов

 Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

5

№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

8

К.р. №1

3.

Тема 2.

Простые вещества

7

К.р. №2

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

15

№2. Очистка поваренной соли.

№3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества.

К.р. №3

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

11

№4. Признаки химических реакций.

К.р. №4

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

№ 5 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

№6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

№7. Решение экспериментальных задач.

К.р. №5

                                                                  70 (2 часа резервное время)

№№

п/п

Тема урока

Дата

Тип урока

Элементы содержания (предметный результат)

Характеристика деятельности

обучающихся

Ресурс

По

плану

По факту

Введение (6 часов )

1.

Предмет химии. Вещества

1

неделя сентября

Урок открытия новых знаний.

Что изучает химия. Свойства веществ.

Знать/понимать.

-химические понятия:

атом, молекула, вещество.

Уметь

-определять: - физические свойства  веществ.

Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева,

CD «Химия 8 класс» электронное приложение к УМК

2.

Химический элемент. Простые и сложные вещества.

1 неделя сентября

Урок открытия новых знаний.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Знать/понимать.

-химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь

-определять: - простые и сложные вещества.

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb189.htm 

3.

Роль химии в жизни человека.

Физические и химические явления.

1

неделя сентября

Урок открытия новых знаний.

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Знать/понимать

-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

CD «Химия 8 класс» электронное приложение к УМК

4.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

2

неделя сентября

Урок открытия новых знаний.

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

Уметь

-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb189.htm 

Дидактический материал.

Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева

5.

Практическая работа №1.

Приемы

обращения с лабораторным оборудованием.

2

неделя сентября

Урок развивающего контроля.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

 Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

CD «Химия 8 класс» электронное приложение к УМК

6.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

3

неделя сентября

Урок открытия новых знаний.

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.

Знать/понимать

-химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

http://www.himhelp.ru/section24/     

Тема 1.    Атомы химических элементов (8 часов)

1

(6)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

3

неделя сентября

Урок открытия новых знаний.

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент

Уметь

-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризовать: состав атомов

1) http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/03/26/stroenie-atoma-i-periodicheskaya-sistema-khimicheskikh-elementov

2) http://www.himhelp.ru/section23/ 

Д. Модели атомов химических элементов.  

2-3

(7-8)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.

4

неделя сентября

Урок открытия новых знаний.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь

-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

1) http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/03/26/stroenie-atoma-i-periodicheskaya-sistema-khimicheskikh-elementov

2) http://www.himhelp.ru/section23/

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

4

(9)

Ионы. Ионная химическая связь.

1

неделя октября

Урок открытия новых знаний.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Знать/понимать

- химическое понятие: ион,

ионная химическая связь

Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях.

1) http://www.hemi.nsu.ru/ucheb132.htm 

2)

http://www.himhelp.ru/section24/   

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

5

(10)

Ковалентная связь.

1

неделя октября

Урок открытия новых знаний.

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность.

Знать/понимать

-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь

Уметь

-определять ковалентную связь в соединениях.

1)

http://www.himhelp.ru/section24/ 

2)

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb132.htm 

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

6

(11)

Металлическая химическая связь.

2

неделя октября

Урок открытия новых знаний.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.

http://www.himhelp.ru/section24/   

7

(12)

Обобщение и систематизация знаний по теме

«Атомы химических элементов».

2

неделя октября

Урок рефлексии.

Решение упражнений.

Подготовка к контрольной работе. Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь, ионная связь, ковалентная связь, химический элемент.

Уметь

-определять: тип химической связи в веществах.

-характеризовать: состав атомов.

объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

8

(13)

Контрольная

работа №1

 по теме

 «Атомы химических элементов»

3

неделя октября

Урок развивающего контроля

Решение упражнений.

Подготовка к контрольной работе. Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь, ионная связь, ковалентная связь, химический элемент.

Уметь

-определять: тип химической связи в веществах.

-характеризовать: состав атомов.

объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1

(14)

Простые вещества - металлы.

3

неделя октября

Урок рефлексии.

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту

Д. Коллекция металлов.

http://morozovasite.21307s04.edusite.ru/urok8.html

2

(15)

Простые вещества - неметаллы.

4

неделя октября

Урок построения системы знаний.

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

Д. Коллекция неметаллов.

3-4

(16-17)

Количество

 вещества.

4

неделя октября

Урок открытия новых знаний.

Урок построения системы знаний.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь

- вычислять: молярную массу, количество вещества.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Самостоятельная  работа: 

учить параграф 5.4 на сайте: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb154.htm, решить задачи 5.7 – 5.11

5

(18)

Молярный

объем газов.

3

неделя ноября

Урок построения системы знаний.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Знать/понимать

- химическое  понятие: молярный объем

Уметь

- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

Самостоятельная  работа: 

учить параграф 5.5 на сайте: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb155.htm,  решить задачи 5.16 – 5.21

6

(19)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

4

неделя ноября

Урок рефлексии.

Решение задач и упражнений.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов и металлов в периодической системе;

строение атомов металлов и неметаллов. Связь между строением и свойствами металлов;

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса, молярный объем.

Курсы –урок пропущен.

7(20)

Контрольная

работа №2

по теме

«Простые вещества».

4

неделя ноября

Урок развивающего контроля.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов и металлов в периодической системе;

строение атомов металлов и неметаллов. Связь между строением и свойствами металлов;

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса, молярный объем.

Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)

1

(21)

Степень окисления

1

неделя декабря

Урок построения системы знаний.

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

2

(22)

Бинарные соединения.

1

неделя декабря

Урок построения системы знаний.

 Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

 Знать/понимать

 химическое понятие: оксиды

Уметь

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb181.htm 

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

3

(23)

Основания.

2

неделя декабря

Урок открытия новых знаний.

 Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

 Знать/понимать

 –химические понятия: основания,  щелочи.

Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований

- определять: основания по их формулам.

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb181.htm 

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

http://morozovasite.21307s04.edusite.ru/urok8.html

4

(24)

Кислоты.

2

неделя декабря

Урок открытия новых знаний.

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть: кислоты по их формулам.

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb181.htm 

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

 http://morozovasite.21307s04.edusite.ru/urok8.html

5-6

(26-27)

Соли.

3

неделя декабря

Урок открытия новых знаний.

Урок построения системы знаний.

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.

http://www.hemi.nsu.ru/ucheb181.htm 

Д.  Образцы солей.

7

(28)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

4

неделя декабря

Урок рефлексии.

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.

Знать/понимать

- химическое понятие: классификация веществ

Уметь

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,

количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.

http://morozovasite.21307s04.edusite.ru/urok8.html

8

(29)

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

4

неделя декабря

Урок построения системы знаний.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Знать/понимать

-закон постоянства состава веществ

Уметь

-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

Д. Модели кристаллических решеток.

9

(30)

Чистые вещества и смеси.

5

неделя декабря

Урок построения системы знаний.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Д. Образцы смесей.

Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

10

(31)

Практическая работа №2

«Очистка поваренной соли»

3

неделя января

Урок развивающего контроля.

Практическое получение поваренной соли, используя разные методы разделения смесей.

Уметь

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.

http://morozovasite.21307s04.edusite.ru/urok8.html

11-12

(32-33)

Массовая доля компонентов в смеси.

3, 4

неделя января

Урок построения системы знаний

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

13

(34)

Практическая работа №3.

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

4

неделя января

Урок развивающего контроля.

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.

Уметь

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

14

(35)

Обобщение и систематизация знаний

по теме  № 3 «Соединение химических элементов».

5

неделя января

Урок рефлексии.

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Составление формулы бинар-ных соединений по степени окисления, общий способ их названия. Состав и номенклату-ра солей, кислот, оснований, оксидов. Составление формул солей, оксидов, бинарных со-единений, оснований. Расчеты по химическим формулам.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль, кислота, оксид, основание, массовая доля вещества в растворе.

Уметь

- называть: соли, основания, кислоты, оксиды по их формулам;

-составлять: химические формулы солей, кислот, оснований, оксидов;

- определять: классы неорганических веществ по их формулам.

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

15

(36)

Контрольная

работа №3

«Соединение химических элементов».

1

неделя февраля

Урок развивающего контроля.

Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия. Состав и номенклатура солей, кислот, оснований, оксидов. Составление формул солей, оксидов, бинарных соединений, оснований. Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси. Расчеты по химическим формулам. Вещества молекулярного строения.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль, кислота, оксид, основание, массовая доля вещества в растворе.

Уметь

- называть: соли, основания, кислоты, оксиды по их формулам;

-составлять: химические формулы солей, кислот, оснований, оксидов;

- определять: классы неорганических веществ по их формулам.

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

1-2

(37-38)

Явления физические и химические. Химические реакции.

1, 2

неделя февраля

Урок построения системы знаний.

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

Д.Горения магния

 Возгонка йода

Плавление парафина.

Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки.

 5. Помутнение известковой воды.

 6. Получение углекислого газа.  

 7. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.

 3

(39)

Химические уравнения.

2

неделя февраля

Урок открытия новых знаний.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций.

Знать/понимать

-закон сохранения массы веществ

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

Весы, реторта, соляная кислота, мел,

 4-5

(40-41)

Расчеты по химическим уравнениям.

3

неделя февраля

Урок открытия новых знаний.

Урок построения системы знаний.

 Решение расчетных задач.

 Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Самостоятельная работа: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb18z.htm (решить упражнения 8.31 - 8.34)

6-7

(42-43)

Типы химических реакций.

4

неделя февраля

Урок открытия новых знаний.

Урок построения системы знаний.

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.      

Д. Химические реакции различных типов.

http://morozovasite.21307s04.edusite.ru/urok8.html

8

(44)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

 неделя марта

Урок построения системы знаний.

Химические свойства воды. Типы химических реакций.

Уметь

- характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

1) http://www.dpva.info/Guide/GuideMedias/GuideWater/WaterChemicalProperties/   

2) http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/tema-uroka-tipy-khimicheskikh-reaktsiy-na-primere-svoystv-vody-8-klass 

Самостоятельная работа:

смотреть фильм

http://www.youtube.com/watch?v=wq00UVJXMUA, составить уравнения реакций.

9

(45)

Практическая работа №4.

«Признаки химических реакций.»

1

 неделя марта

Урок развивающего контроля

Решение экспериментальных задач по определению признаков химических реакций. Практическое проведение реакций разных типов.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

10

(46)

Обобщение и систематизация знаний по теме 4.

2

 неделя марта

Урок рефлексии.

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Составление уравнений реакций указанных типов.

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

-закон сохранения массы веществ.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.      

11

(47)

Контрольная

работа №4

«Изменения, происходящие с веществами».

2

 неделя марта

Урок развивающего контроля

Решение задач и упражнений. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Составление уравнений реакций указанных типов.

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

-закон сохранения массы веществ.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.      

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Окислительно – восстановительные реакции (21час)

 1

(48)

Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.

3

 неделя марта

Урок построения системы знаний

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Знать/ понимать

-растворы, кристаллогидраты;

- концентрация растворов

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).

2-3

(49-50)

Электролитическая диссоциация

3

 неделя марта

Урок открытия новых знаний.

Урок построения системы знаний

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

4

(51)

Ионные уравнения реакций

1

неделя апреля

Урок открытия новых знаний.

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

5

(52)

Практическая работа №5.

«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

1

неделя апреля

Урок развивающего контроля

Уметь

- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

6-7

(53-54)

Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД.

2

неделя апреля

Урок построения системы знаний

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.

Самостоятельная работа:

 учить параграф 8.3 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb182.htm , выполнить упражнения 8.10, 8.11

Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.

8-9

(55-56)

Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.

3

неделя апреля

Урок построения системы знаний

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с  растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

 - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

Самостоятельная работа:

 учить параграф 8.4 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb182.htm 

Л.9. реакции  характерные для растворов щелочей

Л.10. получение и свойства нерастворимого основания.

10-11

(57-58)

Оксиды, их классификация и свойства

4

неделя апреля

Урок построения системы знаний

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Уметь

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к  классу оксидов

-характеризовать: химические свойства   оксидов.

Самостоятельная работа:

 учить параграф 8.2 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb182.htm , выполнить упражнения 8.8, 8.7

Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов  

12-13

(59-60)

Соли, их свойства в свете ТЭД.

1, 2

неделя мая

Урок построения системы знаний

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Уметь

- называть соли.

- определять: принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать: химические свойства солей.

Самостоятельная работа:

 учить параграф 8.7 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb182.htm , выполнить упражнения 8.23, 8.24

14

(61)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2

неделя мая

Урок построения системы знаний

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

Самостоятельная работа:

 учить параграф 8.9 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb18z.htm, выполнить упр. 8.40, 8.41

15

(62)

Практическая работа №6. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей».

3

неделя мая

Урок развивающего контроля

Выполнение опытов по изучению химических свойств оксидов, кислот, оснований, солей.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- распознавать опытным.  путем растворы кислот  и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

http://morozovasite.21307s04.edusite.ru/urok8.html

16

(63)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворы. ТЭД. Основные сведения о классах неорганических веществ».

3

неделя мая

Урок рефлексии.

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов. Составление уравнений РИО.

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

Самостоятельная работа:

(подготовка к контрольной работе)

 учить материал на сайте: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no4-elektroliticeskaa-dissociacia-kislot-selocej-i-solej 

17

(64)

Контрольная

Работа №5

«Растворы. ТЭД. Основные сведения о классах неорганических веществ».

4

неделя мая

Урок развивающего контроля

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов. Составление уравнений РИО.

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

- решать расчётные задачи по химическим уравнениям.

18

(65)

Анализ контрольной работы.

4

неделя мая

Урок рефлексии.

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов. Составление уравнений РИО.

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

- решать расчётные задачи по химическим уравнениям.

19-20

(66-67)

Окислительно-восстановительные реакции.

5

неделя мая

Урок открытия новых знаний.

Урок построения системы знаний

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.

21

(68)

Практическая работа №7.

Решение экспериментальных задач.

5

неделя мая

Урок развивающего контроля.

Выполнение опытов по распознаванию веществ (качественные реакции).

Уметь

- обращаться с химической посудой и реактивами.

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

22-23

(69-70)

Портретная галерея великих химиков.

Урок построения системы знаний

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.

РАССМОТРЕНА

Руководитель МС (МО)

_______________/_______

Протокол №_____

От «____»___________2013 г.

СОГЛАСОВАНА

Зам. директора по УВР

______________/_________

«____»____________2013 г.

УТВЕРЖДЕНА

Директор МАОУ СОШ №1

______________/________

«____»____________2013 г.

№

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Дата

Практические работы

Контрольные работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

5

2.

Тема 1. Скорость химических реакций.

5

проверочная работа

3.

Тема 2.

Металлы.

18

№1. Получение и свойства соединений металлов.

№2 Практическое осуществление превращений веществ

№ 1

4.

Тема 2.

Неметаллы.

27

№ 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».

№ 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

№ 5. Получение аммиака и изучение его свойств

№ 2

5.

Тема 3.

Органические соединения.

8

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

5

6.

Итого

68

4

2

№ п/п

Тема урока

ДАТА

Тип урока

Элементы содержания (предметный результат)

Характеристика деятельности

обучающихся

Примечания

По

плану

По  факту

Повторение основных вопросов курса(5 часов)

1

Первоначальные химические понятия

1

неделя сент.

Урок построения системы знаний

Предмет химии. Вещества. Физические свойства. Физические и химические явления.

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом; вещество, физические и химические явления.

• основные законы химии.

2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

1

неделя сент.

Урок построения системы знаний

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом;

• основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

• называть:

химические элементы по их символам;

• объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

• характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

• определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

1) http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/03/26/stroenie-atoma-i-periodicheskaya-sistema-khimicheskikh-elementov

2) http://www.himhelp.ru/section23/

3.

Классы неорганических веществ.

2

 неделя сент.

Урок построения системы знаний

Определение, классификация оксидов, кислот, оснований, солей. Химические свойства, генетическая связь между классами неорганических веществ.

Знать/понимать:

Определение, классификацию оксидов, кислот, оснований, солей.

Уметь:

называть вещества, составлять химические формулы веществ различных классов.

Составлять уравнения реакций, отражающих химические свойства основных классов неорганических веществ.

4.

Переходные элементы. Амфотерные соединения.

2

неделя сент.

Урок открытия  новых знаний

Амфотерность. Химические свойства цинка и его соединений.

Знать/понимать:

Понятие амфотерность.

Уметь:

Составлять уравнения реакций, отражающих химические свойства амфотерных соединений.

http://xn--e1aogju.xn--p1ai/shemy/himija/neorganicheskaja-himija-prezentacionye-materialy-nagljadnoe-posobie-sost-s-d-kirik-g-a-koroleva-n-m-vostrikova-i-dr-krasnojarsk-2008-g/56.html

5.

Теория электролитической диссоциации.

Реакции ионного обмена.

3

неделя сент.

Урок построения системы знаний

Основные положения ТЭД. Электролиты, неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

Условия протекания РИО до конца. Ионные уравнения.

Знать/понимать:

Основные положения ТЭД. Электролиты, неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

Уметь:

Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, если образуется осадок, газ или вода.

Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 2.2, выполнить упражнения261-263.(сайт

http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf

Тема 1. Скорость химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. (5 часов)

1.

Скорость химической реакции.

3

неделя сент.

Урок открытия  новых знаний

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Катализ.

Знать: понятия: скорость химической реакции, катализ.

Уметь: решать задачи на вычисление скорости химической реакции по формуле изменения концентрации реагирующих веществ.

2.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

4

неделя сент.

Урок рефлексии

Природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, катализ, ферменты, поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Знать: факторы, влияющие на скорость реакций.

Уметь: применять знания для определения скорости различных реакций.

Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.7, выполнить упражнения181-184.(сайт

http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf

3.

Тепловой эффект химической реакции.

4

неделя сент.

Урок открытия  новых знаний

Понятие о тепловом эффекте химической реакции. Энергетика химической реакции.

Знать: понятия экзотермической и эндотермической реакции.

Понимать: причины выделения или поглощения теплоты при химических реакциях.

Уметь: определять, какие из реакций являются экзотермическими, эндотермическими.

Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.5, выполнить упражнения141-144.(сайт

http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf

4.

Вычисления по термохимическим уравнениям.

1

неделя октябрь

Урок открытия  новых знаний

Вычисления по термохимическим уравнениям. Решение задач.

Знать: понятие теплового эффекта реакции; экзо- и эндотермических реакций.

Уметь: определять, какие из реакций являются экзотермическими, эндотермическими. Вычислять тепловой эффект химической реакции по заданному количеству вещества.

Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.5, выполнить упражнения141-144.(сайт

http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf

5.

Проверочная работа «Закономерности протекания химической реакции»

1

неделя октябрь

Урок развивающего контроля

Знать: понятие теплового эффекта реакции; экзо- и эндотермических реакций, факторы, влияющие на скорость реакций.

Уметь: определять, какие из реакций являются экзотермическими, эндотермическими. Вычислять тепловой эффект химической реакции по заданному количеству вещества, решать задачи на вычисление скорости химической реакции по формуле изменения концентрации реагирующих веществ.

Тема 2. Металлы (18 часов)

1.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

2

неделя ок-тябрь

Урок открытия  новых знаний

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.

Уметь:

• характеризовать:

положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).

)

http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/himia/method/him_sv_metallov.html 

2)

http://abouthist.net/metally-2/himicheskie-svojstva-metallov.html

2.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

2

неделя ок-тябрь

Урок открытия  новых знаний

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).

1)

http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/himia/method/him_sv_metallov.html 

2)

http://abouthist.net/metally-2/himicheskie-svojstva-metallov.html

Самостоятельная работа: выполнить упражнения №426, 437 http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf 

3.

Коррозия металлов.

3

неделя ок-тябрь

Урок открытия  новых знаний

Коррозия металлов. Виды коррозии. Способы защиты металлов от коррозии.

Знать/понимать:

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Уметь:

Составлять схемы электрохимической коррозии металлов.

Самостоятельная работа: Смотреть фильм: http://www.youtube.com/watch?v=GFdgmCetp4c

 составить уравнения реакций.

4.

Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.

3

неделя ок-тябрь

Урок открытия  новых знаний

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Знать/понимать:

• химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

5,6

Щелочные металлы и их соединения.

4

неделя ок-тябрь

Урок открытия  новых знаний.

Урок рефлексии.

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Уметь:

• называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

• объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

• характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов.

Самостоятельная работа: выполнить упражнения №421, 423 http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf

7,8

Щелочноземельные металлы и их соединения.

1

Неделя ноября

3

Неделя ноября

Урок открытия  новых знаний.

Урок построения системы знаний.

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Уметь:

• называть:

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

• объяснять:

закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;

• характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

9.

Соединения кальция и магния.

3

Неделя ноября

Урок построения системы знаний.

Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).

Уметь:

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).

10, 11

Алюминий и его соединения.

4

Неделя ноября

Урок открытия  новых знаний.

Урок построения системы знаний.

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Уметь:

• называть:

соединения алюминия по их химическим формулам;

• характеризовать:

алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

12,

13

Железо и его соединения.

1

Неделя декабря

Урок открытия  новых знаний.

Урок построения системы знаний.

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Уметь:

• называть:

соединения железа по их химическим формулам;

• характеризовать:

особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).

14

Практическая работа №1. «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств»

2

неделя декабря

Урок построения системы знаний.

Получение гидроксида алюминия. Изучение его химических свойств; доказательство амфотерности гидроксида алюминия.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

15.

Практическая работа №2 «Практическое осуществление превращений веществ»

2

неделя декаб-ря

Урок построения системы знаний.

Проведение химических реакций, отражающих генетические ряды металлов.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

3

неделя декаб-ря

Урок построения системы знаний.

Решение задач и упражнений.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

17

Контрольная

работа № 1 по теме «Металлы»

3

неделя декаб-ря

Урок развивающего контроля.

Решение задач и упражнений

Уметь:

• называть:

соединения металлов по их химическим формулам;

• характеризовать:

особенности строения атомов металлов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства металлов и их соединений;

области применения металлов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов.

18

Анализ контрольной работы.

4

неделя декаб-ря

Урок рефлексии.

Решение задач и упражнений

-\\-

Тема 3. Неметаллы (27 часов)

1

Общая характеристика неметаллов.

4

неделя декаб-ря

Урок открытия  новых знаний.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

Знать/понимать:

• химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

• называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

• объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;

• определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

2

Водород, его физические и химические свойства.

3

неделя января

Урок открытия  новых знаний.

Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства водорода;

химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;

• распознавать опытным путём:

водород среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с водородом.

3

Общая характеристика галогенов.

3

неделя января

Урок открытия  новых знаний.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Знать/понимать:

• химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

• объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;

• определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.

4

Соединения  галогенов.

4

неделя января

Урок построения системы знаний.

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

• называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

• характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

• составлять:

химические формулы галогеноводородов и галогенидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

• распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

5

Кислород, его физические и химические свойства.

4

неделя января

Урок построения системы знаний.

Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

• определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

• распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).

6

Сера, её физические и химические свойства.

1

неделя февраля

Урок открытия новых знаний.

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация).

Уметь:

• объяснять:

строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

7

Оксиды серы (IV) и (VI).

1

неделя февра-ля

Урок построения системы знаний.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли.

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

• называть:

оксиды серы по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

• определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

8

Серная кислота и её соли.

2

неделя февра-ля

Урок построения системы знаний.

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу серной кислоты.

Уметь:

• называть:

серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

• определять:

принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;

• составлять:

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

• распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).

9

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

2

неделя февра-ля

Урок построения системы знаний.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Знать качественные реак  ции на сульфат-ион.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства  соединений серы;

-- составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

10

Азот, его физические и химические свойства.

3

неделя февра-ля

Урок открытия новых знаний.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

• объяснять:

строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

11

Аммиак и его свойства.

3

неделя февра-ля

Урок открытия новых знаний.

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

• называть:

аммиак по его химической формуле;

• характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

• определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);

• распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

http://ru.convdocs.org/docs/index-161610.html 

12

Соли аммония.

4

неделя февра-ля

Урок построения системы знаний.

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.

Знать/понимать:

• химические понятия:

катион аммония.

Уметь:

• называть:

соли аммония по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства солей аммония;

• определять:

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

тип химической связи в солях аммония;

• составлять:

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

13

Оксиды азота (II) и (IV).

4

неделя февра-ля

Урок открытия новых знаний.

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:

• называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства оксидов азота;

химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);

• определять:

принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

http://ru.wikipedia.org/wiki/%CE%EA%F1%E8%E4_%E0%E7%EE%F2%E0%28II%29 

http://www.chemport.ru/data/chemipedia/article_53.html 

14

Азотная кислота и её свойства.

1

неделя марта

Урок открытия новых знаний.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

• характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

• определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

• распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.

http://festival.1september.ru/articles/593814/ 

Самостоятельная работа:

изучить материал параграфа на сайте:

http://works.tarefer.ru/94/100004/index.html 

15

Соли азотной кислоты.

1

неделя марта

Урок построения системы знаний.

Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции.

Уметь:

• называть:

соли азотной кислоты по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);

• составлять:

химические формулы нитратов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).

http://festival.1september.ru/articles/623340/ 

Самостоятельная работа:

  смотреть видеоурок на сайте:

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/himiya-nemetallov/azotnaya-kislota-i-ee-soli, выполнить записи в тетрадь.

16

Фосфор, его физические и химические свойства.

2

неделя марта

Урок открытия новых знаний.

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.

Уметь:

• объяснять:

строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

• характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

Самостоятельная работа:

изучить матерал параграфа на сайте: http://www.repetitor.h11.ru/docs/chem/phosphor.htm,

выполнить упражнения в типовых заданиях (1) под № 17, 20

http://www.repetitor.h11.ru/docs/chem/zadachi4.html 

17

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

2

неделя марта

Урок открытия новых знаний.

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.

Уметь:

• называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

• определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

• составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

18

Углерод, его физические и химические свойства.

3

неделя марта

Урок открытия новых знаний.

Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Уметь:

• объяснять:

строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

• характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;

• определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

http://www.youtube.com/watch?v=-sBebzoGCKg&feature=youtu.be

Самостоятельная работа:

смотреть видео на сайте:

http://www.youtube.com/watch?v=sNRreWHei8g, составить вопросы, начинающиеся со слов «почему», «зачем».

19

Оксиды углерода.

3

неделя марта

Урок построение системы знаний.

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

• называть:

оксиды углерода по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);

• определять:

принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);

• распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

20

Угольная кислота и её соли.

4

неделя марта

Урок построения системы знаний.

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу угольной кислоты.

Уметь:

• называть:

соли угольной кислоты по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

• определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;

• составлять:

химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;

уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;

• распознавать опытным путём:

карбонат-ион среди других ионов.

21-22

Кремний и его соединения.

1

неделя апреля

1

неделя апреля

Урок открытия новых знаний.

Урок построения системы знаний.

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Уметь:

• называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

• характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

• определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;

• составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.

Самостоятельная работа: смотреть видео http://www.youtube.com/watch?v=mBLgrV0Bzq0, составить вопросы по теме.

23

Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

2

неделя апреля

Урок построения системы знаний.

Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

24

Практическая работа № 5. Получение аммиака. Изучение его свойств.

2

неделя апреля

Урок построения системы знаний.

Получить аммиак опытным путём. Доказать его основные свойства. Доказать физические свойства аммиака.

Уметь:

• характеризовать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

• составлять:

уравнения химических реакций получения газов;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Самостоятельная работа: подготовиться к практической работе на сайте

http://5terka.com/node/10045, ответить на вопросы.

http://fcior.edu.ru/card/3832/laboratornaya-rabota-poluchenie-ammiaka-i-ego-svoystva.html 

25

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

3

неделя апреля

Урок рефлексии.

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства веществ, образованных атомами неметаллов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных атомами неметаллов;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Самостоятельная работа:

решить тест для 9 класса

http://www.moeobrazovanie.ru/online_test/himiya

26

Контрольная работа № 2 по теме 2.

3

неделя апреля

Урок развивающего контроля.

Уметь:

• характеризовать:

химические свойства веществ, образованных атомами неметаллов;

• составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных атомами неметаллов;

• обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Самостоятельная работа:

решать тесты для 9 класса (продготовка к ГИА) на сайтах:

1)

http://himege.ru/ege-po-ximii-2014/ 

2)

http://lib.repetitors.eu/himiya

27

Анализ контрольной работы.

4

неделя апреля

Урок рефлексии.

CD «Самоучитель химия для всех»

Тема 4. Органические вещества.(8 часов)

1

56

Предмет органической химии.

4

неделя апреля

Урок открытия новых знаний.

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.

Знать/понимать:

•  химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

• характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

• определять:

валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

2.

57

Предельные углеводороды (метан, этан).

1

неделя мая

Урок открытия новых знаний.

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы метана и этана.

Уметь:

• называть:

метан и этан по их химическим формулам;

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами метана и этана;

химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);

• определять:

принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с метаном (природным газом).

3,4

58, 59

Непредельные углеводороды (этилен, ацетилен).

1

неделя мая

Урок открытия новых знаний.

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Строение молекулы ацетилена. Тройная  связь. Химические свойства ацетилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулу этилена.

Уметь:

• называть:

этилен по его химической формуле;

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);

• определять:

принадлежность этилена к непредельным углеводородам;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

5

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

2

неделя мая

Урок построения системы знаний.

Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её переработки и их практическое использование. Способы защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами её переработки.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы углеводородов, состав нефти и природного газа. Их применение.

Уметь:

• называть:

углеводороды  по их химическим формулам;

• характеризовать:

физические свойства углеводородов и способы их разделения;

• определять:

принадлежность углеводородов к разным фракциям продуктов перегонки нефти;

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с уксусной кислотой.

6

61

Спирты.

2

неделя мая

Урок открытия новых знаний.

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

• называть:

спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;

• характеризовать:

связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

• определять:

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о метаноле и этаноле.

7

Карбоновые кислоты.

3

неделя мая

Урок открытия новых знаний.

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Знать/понимать:

•  химическую символику:

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:

• называть:

уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами кислот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

• определять:

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

• составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с уксусной кислотой.

8

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

3

неделя мая

Урок открытия новых знаний.

Жиры в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Уметь:

• характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров;

состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;

физические свойства белков и их роль в организме.

Повторение (5 часов)

1

(64)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

4

неделя мая

Урок построения системы знаний.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Знать/понимать:

• химические понятия:

химический элемент, атом;

• основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

• называть:

химические элементы по их символам;

• объяснять:

физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

2

(65)

Строение веществ.

4

неделя мая

Урок построения системы знаний.

Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Знать/понимать:

• химические понятия:

атом, молекула, ион, химическая связь.

Уметь:

• характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами веществ;

• определять:

тип химической связи в соединениях.

3

 (66)

Классификация химических реакций.

Урок построения системы знаний.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Знать/понимать:

• химическую символику:

уравнения химических реакций;

• химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций.

Уметь:

• определять:

типы химических реакций;

возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять:

уравнения химических реакций.

5

(67)

Классификация веществ.

Урок построения системы знаний.

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Знать/понимать:

• химическую символику:

формулы химических веществ;

• химические понятия:

вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

Уметь:

• называть:

соединения изученных классов;

• объяснять:

сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать:

химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

• определять:

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

• составлять:

формулы неорганических соединений изученных классов.

7

(68)

70

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Урок построения системы знаний.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Уметь:        

• использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека.