Рабочие программы по химии, 8 -11 класс (УМК Габриелян О.С.)
рабочая программа по химии (8 класс) по теме
Рабочая программа содержит следующие разделы: «Пояснительная записка», «Формы и методы, технологии обучения», «Требования к уровню подготовки учеников», «Тематическое планирование», «Поурочное планирование», «Учебно-методическое обеспечение».Раздел «Поурочное планирование» содержит графы: тема урока, тип урока, элементы содержания, характеристика деятельности обучающихся, ресурс. В графе ресурс размещены ссылки на ЭОР для подготовки учителя к уроку и для самостоятельной работы обучающихся.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 259 КБ |
![]() | 335.5 КБ |
![]() | 400 КБ |
![]() | 382 КБ |
Предварительный просмотр:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
Средняя общеобразовательная школа №1 г. Краснокамска
РАССМОТРЕНА Руководитель МС (МО) _______________/_______ Протокол №_____ От «____»___________2013 г. | СОГЛАСОВАНА Зам. директора по УВР _____________/_________ «____»____________2013 г. | УТВЕРЖДЕНА Директор МАОУ СОШ №1 ______________/________ «____»____________2013 г. |
Рабочая программа
по учебному предмету «Химия»
для основного общего образования
8 класс
Срок реализации: 1 год
Составлена на основе: Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2010 г.)
Количество часов всего 70, в неделю 2 .
Составитель: Давыдова Ирина Викторовна,
учитель высшей квалификационной категории.
2013- 2014 учебный год
Рабочая программа по химии 8 класс
(2 часа в неделю, всего 70 часов,
из них 2 часа – резервное время)
УМК О.С.Габриеляна
Пояснительная записка
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Концепции, заложенные в содержании учебного материала.
Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Курс 8 класса начинается темой «Введение». В теме «Атомы химических элементов» рассматриваются атомы как форма существования химических элементов, состав атомных ядер, взаимодействие атомов между собой, виды связей, в теме «Простые вещества» - положение металлов и неметаллов в ПС Д.И. Менделеева, общие физические свойства металлов, важнейшие простые вещества – неметаллы, простые вещества и сложные и их свойства, постоянные величины Авогадро, молярный объем. В теме «Соединения химические соединения» рассматривается степень окисления, составление формул, основные классы неорганических веществ, смеси. Заканчивается изучение химии 8 класса темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;
-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;
-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Миннистерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 20010/11 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;
-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)
-учебного плана МОУ «Титовская ООШ» на 2010/11 учебный год;
-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);
-авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
В авторскую программу внесены следующие изменения:
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практической работы №1.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 13 часов за счет включения практических работ №2 и №3.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №5, 6, 7.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)
2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».
3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
Срок реализации рабочей программы 1 год.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2010/11 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
Формы и методы, технологии обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-коммуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частично-поисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:
- учебно-лабораторное оборудование;
- дидактическая техника;
- учебно-наглядные пособия;
- технические средства обучения и автоматизированные системы обучения;
- организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009.
Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.
Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.
Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.
Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.
Требования к уровню подготовки учеников:
знать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
• составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 3часа – резервное время)
УМК О.С. Габриеляна.
№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них | |
Практические работы | Контрольные работы | |||
1. | Введение | 5 | №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. | |
2. | Тема 1. Атомы химических элементов | 8 | К.р. №1 | |
3. | Тема 2. Простые вещества | 7 | К.р. №2 | |
4. | Тема 3. Соединение химических элементов | 15 | №2. Очистка поваренной соли. №3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. | К.р. №3 |
5. | Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. | 11 | №4. Признаки химических реакций. | К.р. №4 |
6. | Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. | 21 | № 5 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. №6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №7. Решение экспериментальных задач. | К.р. №5 |
70 (2 часа резервное время) |
Поурочное планирование по химии, 8 класс,
(2часа в неделю, всего 70 часов), УМК О. С. Габриеляна
№№ п/п | Тема урока | Дата | Тип урока | Элементы содержания (предметный результат) | Характеристика деятельности обучающихся | Ресурс | |
По плану | По факту | ||||||
Введение (6 часов ) | |||||||
1. | Предмет химии. Вещества | 1 неделя сентября | Урок открытия новых знаний. | Что изучает химия. Свойства веществ. | Знать/понимать. -химические понятия: атом, молекула, вещество. Уметь -определять: - физические свойства веществ. | Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева, CD «Химия 8 класс» электронное приложение к УМК | |
2. | Химический элемент. Простые и сложные вещества. | 1 неделя сентября | Урок открытия новых знаний. | Химический элемент. Формы существования химического элемента. | Знать/понимать. -химические понятия: атом, химический элемент, вещество. Уметь -определять: - простые и сложные вещества. | ||
3. | Роль химии в жизни человека. Физические и химические явления. | 1 неделя сентября | Урок открытия новых знаний. | Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ. | Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ). | CD «Химия 8 класс» электронное приложение к УМК | |
4. | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов | 2 неделя сентября | Урок открытия новых знаний. | Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы. | Уметь -называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные). | http://www.hemi.nsu.ru/ucheb189.htm Дидактический материал. Табл. ПСХЭ Д.И.Менделеева | |
5. | Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. | 2 неделя сентября | Урок развивающего контроля. | Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива. Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда. | Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | CD «Химия 8 класс» электронное приложение к УМК | |
6. | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. | 3 неделя сентября | Урок открытия новых знаний. | Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы. | Знать/понимать -химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле -вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения. | ||
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов) | |||||||
1 (6) | Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. | 3 неделя сентября | Урок открытия новых знаний. | Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. | Знать/понимать -химическое понятие: химический элемент Уметь -объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав атомов | 2) http://www.himhelp.ru/section23/ Д. Модели атомов химических элементов. | |
2-3 (7-8) | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов. | 4 неделя сентября | Урок открытия новых знаний. | Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | Уметь -составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | 2) http://www.himhelp.ru/section23/ Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | |
4 (9) | Ионы. Ионная химическая связь. | 1 неделя октября | Урок открытия новых знаний. | Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. | Знать/понимать - химическое понятие: ион, ионная химическая связь Уметь -определять ионную связь в химических соединениях. | 1) http://www.hemi.nsu.ru/ucheb132.htm 2) http://www.himhelp.ru/section24/ Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия. | |
5 (10) | Ковалентная связь. | 1 неделя октября | Урок открытия новых знаний. | Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. | Знать/понимать -химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь -определять ковалентную связь в соединениях. | 1) http://www.himhelp.ru/section24/ 2) http://www.hemi.nsu.ru/ucheb132.htm Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. | |
6 (11) | Металлическая химическая связь. | 2 неделя октября | Урок открытия новых знаний. | Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. | Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь Уметь -определять: тип химической связи в металлах. | http://www.himhelp.ru/section24/ | |
7 (12) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов». | 2 неделя октября | Урок рефлексии. | Решение упражнений. Подготовка к контрольной работе. Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь, ионная связь, ковалентная связь, химический элемент. Уметь -определять: тип химической связи в веществах. -характеризовать: состав атомов. объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | ||
8 (13) | Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» | 3 неделя октября | Урок развивающего контроля | Решение упражнений. Подготовка к контрольной работе. Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь, ионная связь, ковалентная связь, химический элемент. Уметь -определять: тип химической связи в веществах. -характеризовать: состав атомов. объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. | ||
Тема 2. Простые вещества (7 часов) | |||||||
1 (14) | Простые вещества - металлы. | 3 неделя октября | Урок рефлексии. | Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. | Уметь: -характеризовать: связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту | Д. Коллекция металлов. | |
2 (15) | Простые вещества - неметаллы. | 4 неделя октября | Урок построения системы знаний. | Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. | Уметь -характеризовать: положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов. | Д. Коллекция неметаллов. | |
3-4 (16-17) | Количество вещества. | 4 неделя октября | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. | Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса Уметь - вычислять: молярную массу, количество вещества. | Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Самостоятельная работа: учить параграф 5.4 на сайте: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb154.htm, решить задачи 5.7 – 5.11 | |
5 (18) | Молярный объем газов. | 3 неделя ноября | Урок построения системы знаний. | Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем». | Знать/понимать - химическое понятие: молярный объем Уметь - вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу). | Самостоятельная работа: учить параграф 5.5 на сайте: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb155.htm, решить задачи 5.16 – 5.21 | |
6 (19) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества». | 4 неделя ноября | Урок рефлексии. | Решение задач и упражнений. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем». | Уметь -характеризовать: положение неметаллов и металлов в периодической системе; строение атомов металлов и неметаллов. Связь между строением и свойствами металлов; -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту. - вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу). Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем. | Курсы –урок пропущен. | |
7(20) | Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества». | 4 неделя ноября | Урок развивающего контроля. | Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем». | Уметь -характеризовать: положение неметаллов и металлов в периодической системе; строение атомов металлов и неметаллов. Связь между строением и свойствами металлов; -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту. - вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу). Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем. | ||
Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов) | |||||||
1 (21) | Степень окисления | 1 неделя декабря | Урок построения системы знаний. | Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия. | Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях. | Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. | |
2 (22) | Бинарные соединения. | 1 неделя декабря | Урок построения системы знаний. | Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов. | Знать/понимать химическое понятие: оксиды Уметь - называть: оксиды по их формулам - определять: степень окисления элементов в оксидах - составлять: формулы оксидов. | http://www.hemi.nsu.ru/ucheb181.htm Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака. | |
3 (23) | Основания. | 2 неделя декабря | Урок открытия новых знаний. | Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы. | Знать/понимать –химические понятия: основания, щелочи. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам. | http://www.hemi.nsu.ru/ucheb181.htm Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. | |
4 (24) | Кислоты. | 2 неделя декабря | Урок открытия новых знаний. | Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы. | Знать/понимать -химические понятие: кислота, щелочь. Уметь - называть: кислоты по их формулам. -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам. | http://www.hemi.nsu.ru/ucheb181.htm Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде. | |
5-6 (26-27) | Соли. | 3 неделя декабря | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. | Знать/понимать -химическое понятие: соль Уметь - называть: соли по их формулам -составлять: химические формулы солей - определять: соли по их формулам. | http://www.hemi.nsu.ru/ucheb181.htm Д. Образцы солей. | |
7 (28) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» | 4 неделя декабря | Урок рефлексии. | Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам. | Знать/понимать - химическое понятие: классификация веществ Уметь - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объем или массу вещества по его количеству. | ||
8 (29) | Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. | 4 неделя декабря | Урок построения системы знаний. | Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. | Знать/понимать -закон постоянства состава веществ Уметь -характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. | Д. Модели кристаллических решеток. | |
9 (30) | Чистые вещества и смеси. | 5 неделя декабря | Урок построения системы знаний. | Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ. | Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | Д. Образцы смесей. Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. | |
10 (31) | Практическая работа №2 «Очистка поваренной соли» | 3 неделя января | Урок развивающего контроля. | Практическое получение поваренной соли, используя разные методы разделения смесей. | Уметь - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. - использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде. | ||
11-12 (32-33) | Массовая доля компонентов в смеси. | 3, 4 неделя января | Урок построения системы знаний | Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси. | Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе. | ||
13 (34) | Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. | 4 неделя января | Урок развивающего контроля. | Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора. | Уметь -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации. | ||
14 (35) | Обобщение и систематизация знаний по теме № 3 «Соединение химических элементов». | 5 неделя января | Урок рефлексии. | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси. Составление формулы бинар-ных соединений по степени окисления, общий способ их названия. Состав и номенклату-ра солей, кислот, оснований, оксидов. Составление формул солей, оксидов, бинарных со-единений, оснований. Расчеты по химическим формулам. | Знать/понимать -химическое понятие: соль, кислота, оксид, основание, массовая доля вещества в растворе. Уметь - называть: соли, основания, кислоты, оксиды по их формулам; -составлять: химические формулы солей, кислот, оснований, оксидов; - определять: классы неорганических веществ по их формулам. - вычислять: массовую долю вещества в растворе. -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации. | ||
15 (36) | Контрольная работа №3 «Соединение химических элементов». | 1 неделя февраля | Урок развивающего контроля. | Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия. Состав и номенклатура солей, кислот, оснований, оксидов. Составление формул солей, оксидов, бинарных соединений, оснований. Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси. Расчеты по химическим формулам. Вещества молекулярного строения. | Знать/понимать -химическое понятие: соль, кислота, оксид, основание, массовая доля вещества в растворе. Уметь - называть: соли, основания, кислоты, оксиды по их формулам; -составлять: химические формулы солей, кислот, оснований, оксидов; - определять: классы неорганических веществ по их формулам. - вычислять: массовую долю вещества в растворе. -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации. | ||
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов) | |||||||
1-2 (37-38) | Явления физические и химические. Химические реакции. | 1, 2 неделя февраля | Урок построения системы знаний. | Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. | Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции). | Д.Горения магния Возгонка йода Плавление парафина. Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки. 5. Помутнение известковой воды. 6. Получение углекислого газа. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. | |
3 (39) | Химические уравнения. | 2 неделя февраля | Урок открытия новых знаний. | Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. | Знать/понимать -закон сохранения массы веществ Уметь - составлять: уравнения химических реакций. | Весы, реторта, соляная кислота, мел, | |
4-5 (40-41) | Расчеты по химическим уравнениям. | 3 неделя февраля | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Решение расчетных задач. | Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. | Самостоятельная работа: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb18z.htm (решить упражнения 8.31 - 8.34) | |
6-7 (42-43) | Типы химических реакций. | 4 неделя февраля | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов. | Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | Д. Химические реакции различных типов. | |
8 (44) | Типы химических реакций на примере свойств воды. | 1 неделя марта | Урок построения системы знаний. | Химические свойства воды. Типы химических реакций. | Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип. | 1) http://www.dpva.info/Guide/GuideMedias/GuideWater/WaterChemicalProperties/ Самостоятельная работа: смотреть фильм http://www.youtube.com/watch?v=wq00UVJXMUA, составить уравнения реакций. | |
9 (45) | Практическая работа №4. «Признаки химических реакций.» | 1 неделя марта | Урок развивающего контроля | Решение экспериментальных задач по определению признаков химических реакций. Практическое проведение реакций разных типов. | Уметь - составлять: уравнения химических реакций -использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами. | ||
10 (46) | Обобщение и систематизация знаний по теме 4. | 2 неделя марта | Урок рефлексии. | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Составление уравнений реакций указанных типов. | Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции). -закон сохранения массы веществ. Уметь - составлять: уравнения химических реакций. определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | ||
11 (47) | Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами». | 2 неделя марта | Урок развивающего контроля | Решение задач и упражнений. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Составление уравнений реакций указанных типов. | Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции). -закон сохранения массы веществ. Уметь - составлять: уравнения химических реакций. определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. | ||
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции (21час) | |||||||
1 (48) | Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. | 3 неделя марта | Урок построения системы знаний | Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов. | Знать/ понимать -растворы, кристаллогидраты; - концентрация растворов | Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа). | |
2-3 (49-50) | Электролитическая диссоциация | 3 неделя марта | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей. | Знать/понимать - химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация. | Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. | |
4 (51) | Ионные уравнения реакций | 1 неделя апреля | Урок открытия новых знаний. | Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. | Уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена. | Д. Примеры реакции, идущие до конца. | |
5 (52) | Практическая работа №5. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца». | 1 неделя апреля | Урок развивающего контроля | Уметь - составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.
| |||
6-7 (53-54) | Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД. | 2 неделя апреля | Урок построения системы знаний | Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов. | Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять: возможность протекания типичных реакций кислот. | Самостоятельная работа: учить параграф 8.3 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb182.htm , выполнить упражнения 8.10, 8.11 Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот. | |
8-9 (55-56) | Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД. | 3 неделя апреля | Урок построения системы знаний | Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. | Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований. - определять: возможность протекания типичных реакций оснований. | Самостоятельная работа: учить параграф 8.4 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb182.htm Л.9. реакции характерные для растворов щелочей Л.10. получение и свойства нерастворимого основания. | |
10-11 (57-58) | Оксиды, их классификация и свойства | 4 неделя апреля | Урок построения системы знаний | Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов. | Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к классу оксидов -характеризовать: химические свойства оксидов. | Самостоятельная работа: учить параграф 8.2 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb182.htm , выполнить упражнения 8.8, 8.7 Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов | |
12-13 (59-60) | Соли, их свойства в свете ТЭД. | 1, 2 неделя мая | Урок построения системы знаний | Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) | Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей. | Самостоятельная работа: учить параграф 8.7 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb182.htm , выполнить упражнения 8.23, 8.24 | |
14 (61) | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | 2 неделя мая | Урок построения системы знаний | Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. | Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ. | Самостоятельная работа: учить параграф 8.9 http://www.hemi.nsu.ru/ucheb18z.htm, выполнить упр. 8.40, 8.41 | |
15 (62) | Практическая работа №6. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей». | 3 неделя мая | Урок развивающего контроля | Выполнение опытов по изучению химических свойств оксидов, кислот, оснований, солей. | Уметь. - обращаться с химической посудой и реактивами. - распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей. - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. | ||
16 (63) | Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворы. ТЭД. Основные сведения о классах неорганических веществ». | 3 неделя мая | Урок рефлексии. | Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов. Составление уравнений РИО. | Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ. | Самостоятельная работа: (подготовка к контрольной работе) учить материал на сайте: https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no4-elektroliticeskaa-dissociacia-kislot-selocej-i-solej | |
17 (64) | Контрольная Работа №5 «Растворы. ТЭД. Основные сведения о классах неорганических веществ». | 4 неделя мая | Урок развивающего контроля | Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов. Составление уравнений РИО. | Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ. - решать расчётные задачи по химическим уравнениям. | ||
18 (65) | Анализ контрольной работы. | 4 неделя мая | Урок рефлексии. | Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. Химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов. Составление уравнений РИО. | Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ. - решать расчётные задачи по химическим уравнениям. | ||
19-20 (66-67) | Окислительно-восстановительные реакции. | 5 неделя мая | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний | Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. | Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов. | ||
21 (68) | Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач. | 5 неделя мая | Урок развивающего контроля. | Выполнение опытов по распознаванию веществ (качественные реакции). | Уметь - обращаться с химической посудой и реактивами. - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений. | ||
22-23 (69-70) | Портретная галерея великих химиков. | Урок построения системы знаний | Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия. |
Учебно-методическое обеспечение:
Учебно-методический комплект
- Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
- Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007г
- Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Литература для учителя:
- Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
- О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
- О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г
Литература для учащихся:
- О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г
- О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
- Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru
(единой коллекции образовательных ресурсов)
- CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Общая химия», издательство «Учитель»
- CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
- Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
- CD «Химия в школе. Минеральные вещества», электронные тесты.
- CD «Химия 8 класс», электронное учебное издание Дрофа, мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
- Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, меловая доска).
- Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
-Набор портретов ученых-химиков
3. Химическое оборудование и реактивы.
4. Противопожарная сигнализация.
5. Интерактивное оборудование компьютерного класса, интернет ресурсы и CD диски.
Предварительный просмотр:
Муниципальное автономное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №1»
г. Краснокамска Пермского края
РАССМОТРЕНА Руководитель МС (МО) _______________/_______ Протокол №_____ От «____»___________2013 г. | СОГЛАСОВАНА Зам. директора по УВР ______________/_________ «____»____________2013 г. | УТВЕРЖДЕНА Директор МАОУ СОШ №1 ______________/________ «____»____________2013 г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету «Химия»
для основного общего образования
9 класс (15-16 лет)
Количество часов всего 70, в неделю 2 .
Составитель: Давыдова Ирина Викторовна,
учитель высшей квалификационной категории.
Составлена на основе: Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г)
2013 -2014 учебный год
Пояснительная записка
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Концепции, заложенные в содержании учебного материала.
Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Курс 9 класса начинается темой «Введение». В которой обобщаются вопросы курса 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.
В теме «Скорость химической реакции. Тепловой эффект химической реакции» рассматриваются основные закономерности протекания химических реакций, учащиеся получают основные представления об экзо- и эндотермических реакциях, учатся рассчитывать величину теплового эффекта реакции по химическим уравнениям.
В теме «Металлы» рассматриваются общие свойства химических элементов металлов, групп щелочных и щелочно-земельных металлов, в теме «Неметаллы» - подгруппы кислорода, галогенов, азота и углерода. Учащиеся получают представление о наиболее важных в народно-хозяйственном отношении веществ.
При изучении учебного материала химии элементов повторяются, развиваются и обобщаются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории курса. Курс 9 класса завершается темой «Знакомство с органическими веществами».
В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 5 практических работ.
При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов- вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;
-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;
-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 20010/11 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;
-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)
-учебного плана МАОУ «СОШ №1» на 2013/14 учебный год;
-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);
-авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
В авторскую программу внесены следующие изменения:
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1. Введена тема из 8 класса «Скорость химических реакций» (5 часов)
2.Увеличено число часов на изучение тем:
Повторение – 8 часов,
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;
, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
3.Сокращено число часов
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
-на тему 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 8 часов
-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
с 8 часов до 5 часов.
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.
5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
Срок реализации рабочей программы 1 год.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/14 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
Формы и методы, технологии обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:
- учебно-лабораторное оборудование;
- учебно-наглядные пособия;
- технические средства обучения и автоматизированные системы обучения;
- организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009.
Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.
Учебники данного автора включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.
Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.
Дополнительный список соответствует рекомендуемым автором учебной программы.
Тематическое планирование по химии,
9 класс,
(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них | Дата | |
Практические работы | Контрольные работы | ||||
1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса. | 5 | |||
2. | Тема 1. Скорость химических реакций. | 5 | проверочная работа | ||
3. | Тема 2. Металлы. | 18 | №1. Получение и свойства соединений металлов. №2 Практическое осуществление превращений веществ | № 1 | |
4. | Тема 2. Неметаллы. | 27 | № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода». № 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». № 5. Получение аммиака и изучение его свойств | № 2 | |
5. | Тема 3. Органические соединения. | 8 | |||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. | 5 | ||||
6. | Итого | 68 | 4 | 2 |
70часов (2 часа резервное время)
Требования к уровню подготовки учеников:
В результате изучения химии ученик должен
знать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
• называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
• составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
№ п/п | Тема урока | ДАТА | Тип урока | Элементы содержания (предметный результат) | Характеристика деятельности обучающихся | Примечания | |
По плану | По факту | ||||||
Повторение основных вопросов курса(5 часов) | |||||||
1 | Первоначальные химические понятия | 1 неделя сент. | Урок построения системы знаний | Предмет химии. Вещества. Физические свойства. Физические и химические явления. | Знать/понимать:
химический элемент, атом; вещество, физические и химические явления.
| ||
2. | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. | 1 неделя сент. | Урок построения системы знаний | Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла. | Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон. Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
принадлежность веществ к определённому классу соединений; | ||
3. | Классы неорганических веществ. | 2 неделя сент. | Урок построения системы знаний | Определение, классификация оксидов, кислот, оснований, солей. Химические свойства, генетическая связь между классами неорганических веществ. | Знать/понимать: Определение, классификацию оксидов, кислот, оснований, солей. Уметь: называть вещества, составлять химические формулы веществ различных классов. Составлять уравнения реакций, отражающих химические свойства основных классов неорганических веществ. | ||
4. | Переходные элементы. Амфотерные соединения. | 2 неделя сент. | Урок открытия новых знаний | Амфотерность. Химические свойства цинка и его соединений. | Знать/понимать: Понятие амфотерность. Уметь: Составлять уравнения реакций, отражающих химические свойства амфотерных соединений. | ||
5. | Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. | 3 неделя сент. | Урок построения системы знаний | Основные положения ТЭД. Электролиты, неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Условия протекания РИО до конца. Ионные уравнения. | Знать/понимать: Основные положения ТЭД. Электролиты, неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Уметь: Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, если образуется осадок, газ или вода. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 2.2, выполнить упражнения261-263.(сайт | |
Тема 1. Скорость химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. (5 часов) | |||||||
1. | Скорость химической реакции. | 3 неделя сент. | Урок открытия новых знаний | Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Катализ. | Знать: понятия: скорость химической реакции, катализ. Уметь: решать задачи на вычисление скорости химической реакции по формуле изменения концентрации реагирующих веществ. | ||
2. | Факторы, влияющие на скорость химической реакции. | 4 неделя сент. | Урок рефлексии | Природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, катализ, ферменты, поверхность соприкосновения реагирующих веществ. | Знать: факторы, влияющие на скорость реакций. Уметь: применять знания для определения скорости различных реакций. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.7, выполнить упражнения181-184.(сайт | |
3. | Тепловой эффект химической реакции. | 4 неделя сент. | Урок открытия новых знаний | Понятие о тепловом эффекте химической реакции. Энергетика химической реакции. | Знать: понятия экзотермической и эндотермической реакции. Понимать: причины выделения или поглощения теплоты при химических реакциях. Уметь: определять, какие из реакций являются экзотермическими, эндотермическими. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.5, выполнить упражнения141-144.(сайт | |
4. | Вычисления по термохимическим уравнениям. | 1 неделя октябрь | Урок открытия новых знаний | Вычисления по термохимическим уравнениям. Решение задач. | Знать: понятие теплового эффекта реакции; экзо- и эндотермических реакций. Уметь: определять, какие из реакций являются экзотермическими, эндотермическими. Вычислять тепловой эффект химической реакции по заданному количеству вещества. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.5, выполнить упражнения141-144.(сайт | |
5. | Проверочная работа «Закономерности протекания химической реакции» | 1 неделя октябрь | Урок развивающего контроля | Знать: понятие теплового эффекта реакции; экзо- и эндотермических реакций, факторы, влияющие на скорость реакций. Уметь: определять, какие из реакций являются экзотермическими, эндотермическими. Вычислять тепловой эффект химической реакции по заданному количеству вещества, решать задачи на вычисление скорости химической реакции по формуле изменения концентрации реагирующих веществ. | |||
Тема 2. Металлы (18 часов) | |||||||
1. | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства. | 2 неделя ок-тябрь | Урок открытия новых знаний | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. | Уметь:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка). | ) http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/himia/method/him_sv_metallov.html 2) http://abouthist.net/metally-2/himicheskie-svojstva-metallov.html | |
2. | Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. | 2 неделя ок-тябрь | Урок открытия новых знаний | Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. | Уметь:
химические свойства металлов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями). | 1) http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/himia/method/him_sv_metallov.html 2) http://abouthist.net/metally-2/himicheskie-svojstva-metallov.html Самостоятельная работа: выполнить упражнения №426, 437 http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf | |
3. | Коррозия металлов. | 3 неделя ок-тябрь | Урок открытия новых знаний | Коррозия металлов. Виды коррозии. Способы защиты металлов от коррозии. | Знать/понимать: Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Уметь: Составлять схемы электрохимической коррозии металлов. | Самостоятельная работа: Смотреть фильм: http://www.youtube.com/watch?v=GFdgmCetp4c составить уравнения реакций. | |
4. | Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы. | 3 неделя ок-тябрь | Урок открытия новых знаний | Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение. | Знать/понимать:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием. | ||
5,6 | Щелочные металлы и их соединения. | 4 неделя ок-тябрь | Урок открытия новых знаний. Урок рефлексии. | Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. | Уметь:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
NaCI – консервант пищевых продуктов. | Самостоятельная работа: выполнить упражнения №421, 423 http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf | |
7,8 | Щелочноземельные металлы и их соединения. | 1 Неделя ноября 3 Неделя ноября | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. | Уметь:
соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов. | ||
9. | Соединения кальция и магния. | 3 Неделя ноября | Урок построения системы знаний. | Получение и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел,мрамор, известняк). | Уметь:
безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь). | ||
10, 11 | Алюминий и его соединения. | 4 Неделя ноября | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. | Уметь:
соединения алюминия по их химическим формулам;
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия. | ||
12, 13 | Железо и его соединения. | 1 Неделя декабря | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа. Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. | Уметь:
соединения железа по их химическим формулам;
особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III). | ||
14 | Практическая работа №1. «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств» | 2 неделя декабря | Урок построения системы знаний. | Получение гидроксида алюминия. Изучение его химических свойств; доказательство амфотерности гидроксида алюминия. | Уметь:
химические свойства металлов и их соединений;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | ||
15. | Практическая работа №2 «Практическое осуществление превращений веществ» | 2 неделя декаб-ря | Урок построения системы знаний. | Проведение химических реакций, отражающих генетические ряды металлов. | Уметь:
химические свойства металлов и их соединений;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | ||
16 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». | 3 неделя декаб-ря | Урок построения системы знаний. | Решение задач и упражнений. | Уметь:
химические свойства металлов и их соединений;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
безопасного обращения с веществами. | ||
17 | Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» | 3 неделя декаб-ря | Урок развивающего контроля. | Решение задач и упражнений | Уметь:
соединения металлов по их химическим формулам;
особенности строения атомов металлов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; физические и химические свойства металлов и их соединений; области применения металлов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов. | ||
18 | Анализ контрольной работы. | 4 неделя декаб-ря | Урок рефлексии. | Решение задач и упражнений | -\\- | ||
Тема 3. Неметаллы (27 часов) | |||||||
1 | Общая характеристика неметаллов. | 4 неделя декаб-ря | Урок открытия новых знаний. | Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха. | Знать/понимать:
знаки химических элементов-неметаллов. Уметь:
химические элементы-неметаллы по их символам;
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
тип химической связи в соединениях неметаллов. | ||
2 | Водород, его физические и химические свойства. | 3 неделя января | Урок открытия новых знаний. | Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода. | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
водород среди других газов;
безопасного обращения с водородом. | ||
3 | Общая характеристика галогенов. | 3 неделя января | Урок открытия новых знаний. | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. | Знать/понимать:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;
безопасного обращения с хлором. | ||
4 | Соединения галогенов. | 4 неделя января | Урок построения системы знаний. | Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион. | Знать/понимать:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот. Уметь:
соединения галогенов по их химических формулам;
химические свойства соляной кислоты;
химические формулы галогеноводородов и галогенидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;
| ||
5 | Кислород, его физические и химические свойства. | 4 неделя января | Урок построения системы знаний. | Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода. | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах; степень окисления атома кислорода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;
кислород среди других газов;
безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения). | ||
6 | Сера, её физические и химические свойства. | 1 неделя февраля | Урок открытия новых знаний. | Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация). | Уметь:
строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;
экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути). | ||
7 | Оксиды серы (IV) и (VI). | 1 неделя февра-ля | Урок построения системы знаний. | Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли. | Знать/понимать:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь:
оксиды серы по их химическим формулам;
физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди). | ||
8 | Серная кислота и её соли. | 2 неделя февра-ля | Урок построения системы знаний. | Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. | Знать/понимать:
формулу серной кислоты. Уметь:
серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;
химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов;
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение). | ||
9 | Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». | 2 неделя февра-ля | Урок построения системы знаний. | Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». | Знать качественные реак ции на сульфат-ион. Уметь:
химические свойства соединений серы; -- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | ||
10 | Азот, его физические и химические свойства. | 3 неделя февра-ля | Урок открытия новых знаний. | Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. | Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:
строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления атома азота в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота. | ||
11 | Аммиак и его свойства. | 3 неделя февра-ля | Урок открытия новых знаний. | Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака. | Знать/понимать:
формулу аммиака. Уметь:
аммиак по его химической формуле;
физические и химические свойства аммиака;
тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);
аммиак среди других газов;
критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт). | ||
12 | Соли аммония. | 4 неделя февра-ля | Урок построения системы знаний. | Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве. | Знать/понимать:
катион аммония. Уметь:
соли аммония по их химическим формулам;
химические свойства солей аммония;
принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония;
химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония. | ||
13 | Оксиды азота (II) и (IV). | 4 неделя февра-ля | Урок открытия новых знаний. | Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение. | Знать/понимать:
формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Уметь:
оксиды азота по их химическим формулам;
физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);
принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);
| http://ru.wikipedia.org/wiki/%CE%EA%F1%E8%E4_%E0%E7%EE%F2%E0%28II%29 | |
14 | Азотная кислота и её свойства. | 1 неделя марта | Урок открытия новых знаний. | Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты. | Знать/понимать:
формулу азотной кислоты. Уметь:
физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты;
принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
азотную кислоту среди растворов веществ других классов;
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой. | http://festival.1september.ru/articles/593814/ Самостоятельная работа: изучить материал параграфа на сайте: | |
15 | Соли азотной кислоты. | 1 неделя марта | Урок построения системы знаний. | Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции. | Уметь:
соли азотной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции). | http://festival.1september.ru/articles/623340/ Самостоятельная работа: смотреть видеоурок на сайте: http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass/himiya-nemetallov/azotnaya-kislota-i-ee-soli, выполнить записи в тетрадь. | |
16 | Фосфор, его физические и химические свойства. | 2 неделя марта | Урок открытия новых знаний. | Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора. | Уметь:
строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;
химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора. | Самостоятельная работа: изучить матерал параграфа на сайте: http://www.repetitor.h11.ru/docs/chem/phosphor.htm, выполнить упражнения в типовых заданиях (1) под № 17, 20 | |
17 | Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. | 2 неделя марта | Урок открытия новых знаний. | Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. | Знать/понимать:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. Уметь:
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов;
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты. | ||
18 | Углерод, его физические и химические свойства. | 3 неделя марта | Урок открытия новых знаний. | Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода. | Уметь:
строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода. | http://www.youtube.com/watch?v=-sBebzoGCKg&feature=youtu.be Самостоятельная работа: смотреть видео на сайте: http://www.youtube.com/watch?v=sNRreWHei8g, составить вопросы, начинающиеся со слов «почему», «зачем». | |
19 | Оксиды углерода. | 3 неделя марта | Урок построение системы знаний. | Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение. | Знать/понимать:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь:
оксиды углерода по их химическим формулам;
физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);
углекислый газ среди других газов;
безопасного обращения с оксидом углерода (II). | ||
20 | Угольная кислота и её соли. | 4 неделя марта | Урок построения системы знаний. | Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов. | Знать/понимать:
формулу угольной кислоты. Уметь:
соли угольной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов;
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов; уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
карбонат-ион среди других ионов. | ||
21-22 | Кремний и его соединения. | 1 неделя апреля 1 неделя апреля | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности. | Знать/понимать:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. Уметь:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов;
принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. | Самостоятельная работа: смотреть видео http://www.youtube.com/watch?v=mBLgrV0Bzq0, составить вопросы по теме. | |
23 | Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». | 2 неделя апреля | Урок построения системы знаний. | Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». | Уметь:
химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | ||
24 | Практическая работа № 5. Получение аммиака. Изучение его свойств. | 2 неделя апреля | Урок построения системы знаний. | Получить аммиак опытным путём. Доказать его основные свойства. Доказать физические свойства аммиака. | Уметь:
способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;
уравнения химических реакций получения газов;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | Самостоятельная работа: подготовиться к практической работе на сайте http://5terka.com/node/10045, ответить на вопросы. http://fcior.edu.ru/card/3832/laboratornaya-rabota-poluchenie-ammiaka-i-ego-svoystva.html | |
25 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». | 3 неделя апреля | Урок рефлексии. | Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. | Уметь:
химические свойства веществ, образованных атомами неметаллов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных атомами неметаллов;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | Самостоятельная работа: решить тест для 9 класса | |
26 | Контрольная работа № 2 по теме 2. | 3 неделя апреля | Урок развивающего контроля. | Уметь:
химические свойства веществ, образованных атомами неметаллов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных атомами неметаллов;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами. | Самостоятельная работа: решать тесты для 9 класса (продготовка к ГИА) на сайтах: 1) http://himege.ru/ege-po-ximii-2014/ 2) | ||
27 | Анализ контрольной работы. | 4 неделя апреля | Урок рефлексии. | CD «Самоучитель химия для всех» | |||
Тема 4. Органические вещества.(8 часов) | |||||||
1 56 | Предмет органической химии. | 4 неделя апреля | Урок открытия новых знаний. | Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии. | Знать/понимать:
вещество, классификация веществ. Уметь:
строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ;
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. | ||
2. 57 | Предельные углеводороды (метан, этан). | 1 неделя мая | Урок открытия новых знаний. | Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. | Знать/понимать:
формулы метана и этана. Уметь:
метан и этан по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
безопасного обращения с метаном (природным газом). | ||
3,4 58, 59 | Непредельные углеводороды (этилен, ацетилен). | 1 неделя мая | Урок открытия новых знаний. | Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации. Строение молекулы ацетилена. Тройная связь. Химические свойства ацетилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). | Знать/понимать:
формулу этилена. Уметь:
этилен по его химической формуле;
связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). | ||
5 | Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. | 2 неделя мая | Урок построения системы знаний. | Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её переработки и их практическое использование. Способы защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами её переработки. | Знать/понимать:
формулы углеводородов, состав нефти и природного газа. Их применение. Уметь:
углеводороды по их химическим формулам;
физические свойства углеводородов и способы их разделения;
принадлежность углеводородов к разным фракциям продуктов перегонки нефти;
безопасного обращения с уксусной кислотой. | ||
6 61 | Спирты. | 2 неделя мая | Урок открытия новых знаний. | Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола. | Знать/понимать:
формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение);
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);
критической оценки информации о метаноле и этаноле. | ||
7 | Карбоновые кислоты. | 3 неделя мая | Урок открытия новых знаний. | Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты. | Знать/понимать:
формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
безопасного обращения с уксусной кислотой. | ||
8 | Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы. | 3 неделя мая | Урок открытия новых знаний. | Жиры в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов. | Уметь:
нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме. | ||
Повторение (5 часов) | |||||||
1 (64) | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | 4 неделя мая | Урок построения системы знаний. | Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева | Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон. Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. | ||
2 (65) | Строение веществ. | 4 неделя мая | Урок построения системы знаний. | Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. | Знать/понимать:
атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь:
связь между составом, строением и свойствами веществ;
тип химической связи в соединениях. | ||
3 (66) | Классификация химических реакций. | Урок построения системы знаний. | Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). | Знать/понимать:
уравнения химических реакций;
химическая реакция, классификация реакций. Уметь:
типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена;
уравнения химических реакций. | |||
5 (67) | Классификация веществ. | Урок построения системы знаний. | Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях. | Знать/понимать:
формулы химических веществ;
вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Уметь:
соединения изученных классов;
сущность реакций ионного обмена;
химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;
состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений;
формулы неорганических соединений изученных классов. | |||
7 (68) 70 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | Урок построения системы знаний. | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. | Уметь:
безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека. |
Учебно-методическое обеспечение:
Учебно-методический комплект
- Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
- Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
- Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.
- Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
- Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.
- Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Литература для учителя:
- Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
- О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г
- О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г
Литература для учащихся:
- О.С.Габриелян «Химия, 9 класс», М., 2009 г
- О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
- CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Органическая химия», издательство «Учитель»
- CD «Общая химия», издательство «Учитель»
- CD «Химия элементов», издательство «Учитель»
- Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
- СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.
- CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)
- CD «Тренажер по химии, тесты для подготовки к экзаменам», 2 шт.
9. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
10. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
11. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образовании
12. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
13. http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
14. http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
15. http://www.chemel.ru/
16. http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
17. http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
18. http://chemistry48.ru
19. http://rosolymp.ru/index.php?option=com_participant&action=task
20. http://www.chem.msu.su/rus/olimp
21. http://www.moeobrazovanie.ru/shpargalka_ege_2012_himiya.html
22. http://ege.yandex.ru/chemistry/
Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение:
- Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы, немеловая доска).
- Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
-Портреты ученых-химиков
3. Химическое оборудование и реактивы.
4. Противопожарная сигнализация.
http://www.repetitor.h11.ru/docs/chem/test.html ЕГЭ
http://www.fipi.ru/view/sections/228/docs/660.html ФИПИ
http://chemolymp.narod.ru/ юные таланты
http://rosolymp.ru/index.php?option=com_participant&action=task
http://www.chem.msu.su/rus/olimp/
http://www.moeobrazovanie.ru/shpargalka_ege_2012_himiya.html
http://ege.yandex.ru/chemistry/
http://www.moeobrazovanie.ru/online_test/himiya онлайн-тесы по разным темам для всех классов
http://sait-ege-gia.ru/demoversiya-ege-po-himii-2014-11-klass-s-otvetami/
http://www.kontren.narod.ru/test/test_K.html массовая доля вещ в ра-ре
строение атома орг. соедин
http://himege.ru/ege-po-ximii-2014/
http://lib.repetitors.eu/himiya всё
http://www.himhelp.ru/section25/ вся органика
http://www.himhelp.ru/section23/ теоретич основы
http://www.himhelp.ru/section24/ неорг
http://morozovasite.21307s04.edusite.ru/urok8.html для 8 кл
Предварительный просмотр:
Муниципальное автономное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №1»
г. Краснокамска Пермского края
РАССМОТРЕНА Руководитель МС (МО) _______________/_______ Протокол №_____ От «____»___________2013 г. | СОГЛАСОВАНА Зам. директора по УВР ______________/_________ «____»____________2013 г. | УТВЕРЖДЕНА Директор МАОУ СОШ №1 ______________/________ «____»____________2013 г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету «Химия»
для основного общего образования
10 класс (16-17 лет)
Количество часов всего 70, в неделю 2 .
Составитель: Давыдова Ирина Викторовна,
учитель высшей квалификационной категории.
Составлена на основе: Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г)
2013 -2014 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии разработана на основе примерной программы курса химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна, 2010 г. В основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения, последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства.
Уровень программы базовый.
Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». «Дрофа», 2010 г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях Учебник имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».
Программа рассчитана на преподавание курса химии в 10 классе в объеме 2 часов в неделю, всего – 70 часов.
Количество контрольных работ за год – 5+ 1 зачёт
Количество практических работ за год – 7
1 час из школьного компонента выделен с целью качественного проведения и выполнения химического практикума и демонстрационного эксперимента, для решения задач, как средства закрепления умений и навыков по предмету, для более качественного усвоения изучаемого материала. Так как химия – наука экспериментальная, то при выполнении практических работ и демонстрационного эксперимента гораздо легче усваиваются сложные вопросы.
Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте передовых учителей.
При изучении курса целесообразно использовать исторический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются противоречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.
Цели изучения курса
Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению глобальных проблем современности.
Задачи:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Требования к уровню подготовки выпускников
Предметные результаты:
знать / понимать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;
- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
- характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
- Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004 г;
-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;
-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 20010/11 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;
-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)
-учебного плана МАОУ «СОШ №1» на 2013/14 учебный год;
-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);
-авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
Срок реализации рабочей программы 1 год.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/14 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
Формы и методы, технологии обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-комуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частичнопоисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:
- учебно-лабораторное оборудование;
- учебно-наглядные пособия;
- технические средства обучения и автоматизированные системы обучения;
- организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
Содержание программы «Органическая химия»
Тема 1. Теория строения органических соединений (9ч.)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории. Представление о теории типов и радикалов. Работы А. Кекуле. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана. Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях. Ковалентная химическая связь, ее полярность и кратность. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи. Валентные состояния атома углерода. Виды гибридизации: sp3-гибридизация (на примере молекулы метана), sp2-гибридизация (на примере молекулы этилена), sp-гибридизация (на примере молекулы ацетилена). Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Классификация органических соединений по строению углеродного скелета. Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Виды изомерии в органической химии: структурная и пространственная. Разновидности структурной изомерии: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Разновидности пространственной изомерии. Оптическая изомерия на примере аминокислот. Решение задач на вывод формул органических соединений.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (17ч.)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».
Практическая работа №1. «Качественное определение углерода, водорода, хлора в молекулах органических веществ.»
Практическая работа №2 «Получение и исследование свойств этилена»
Тема. Кислородсодержащие органические соединения и
их природные источники (26 ч.)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Тема 3. Спирты. Фенолы. (5 часов)
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Тема 4. Альдегиды. Кетоны. (5 часов)
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Тема 5. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. (10 часов)
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Тема 6. Углеводы. (6 часов)
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства формальдегида. 8. Свойства глицерина. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Практическая работа №3 «Спирты.Фенолы. Альдегиды».
Практическая работа №4 «Получение и исследование свойств уксусной кислоты»
Практическая работа №5 «Синтез сложного эфира»
Практическая работа №6 «Углеводы»
Тема 7. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (8ч.)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол →этилен→этиленгликоль→этиленгликолят меди (II); этанол→этаналь→этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №7. Идентификация органических соединений.
Тема 8. Химия и жизнь.(4 часов)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 9. Методы научного познания. (3 часа)
Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений.
Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира.
Тематическое планирование по химии,
10 класс,
(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них | Дата | |
Практические работы | Контрольные работы | ||||
1. | Теория строения органических соединений. | 9 | Зачёт (тестовый) | ||
2. | Углеводороды и их природные источники. | 17 | №1, №2 | №1 | |
3. | Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники. | 26 | №3, №4, №5, №6 | №2, №3, №4 | |
4. | Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. | 8 | №5 | ||
5. | Химия и жизнь. | 4 | №7 | ||
6. | Методы познания. | 3 | |||
Резерв | 3 | ||||
Итого | 70 | 7 | 5 + 1 зачёт |
70 часов (3 часа резервное время)
№ п/п | Тема урока | ДАТА | Тип урока | Элементы содержания (предметный результат) | Характеристика деятельности обучающихся | Ресурсы | |
По плану | По факту | ||||||
Теория химического строения органических соединений.(5 часов) | |||||||
1 | Предмет органический химии. Органические вещества | 1 неделя сентября | Урок построения системы знаний | Предмет органической химии, органические вещества. Особенности строения органических веществ. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, одинарные и краткие связи. Гомология, изомерия. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и жизни общества. Основные этапы в истории развития органической химии | Знать - роль химии в естествознании, значение в жизни современного общества; - важнейшие химические понятия: пространственное строение молекул, - вещества молекулярного и немолекулярного строения; функциональная группа, гомология; Уметь - определять: пространственное строение молекул. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. | ||
2. | Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова | 1 неделя сен-тября | Урок построения системы знаний Урок рефлексии Урок открытия новых знаний Развивающего контроля | Основные положения теории строения органических соединений. Углеродный скелет. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Гомология, изомерия, функциональные группы в органических соединениях. Зависимость свойств веществ от химического строения. Основные направления развития теории химического строения. | Знать - основные теории химии: теорию строения органических соединений; Уметь - определять: изомеры и гомологи; валентность и степень окисления химических элементов. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах. Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. | ||
3. | Строение атома углерода. Состояние электронов в атоме. | 2 неделя сен-тября | Урок построения системы знаний | Электронное облако и орбиталь, их орбиты: s, p, d. Электронные и электронографические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, одинарные и краткие связи. | Знать - важнейшие химические понятия: атомные s-, p-, d-орбитали; атом. Уметь
Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Владение основными видами публичных выступлений (высказывание, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога (диспута). Объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке. | ||
4. | Гибридизация электронных облаков в атоме углерода. | 2 неделя сен-тября | Урок открытия новых знаний | Первое валентное состояние (sp³ гибридизация) на примере метена, этана; второе валентное состояние (sp² гибридизация) на примере этилена; третье валентное состояние (sp гибридизация) Образование одинарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Ионный и свободно-радикальный разрыв ковалентных связей | Знать - важнейшие химические понятия: гибридизация орбиталей; Уметь
Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). | ||
5. | Валентные состояния атома углерода. | 3 неделя сен-тября | Урок построения системы знаний | Ковалентные связи; σ- и π- связи; химическая связь, типы химических связей | Знать - важнейшие химические понятия: химическая связь; Уметь
Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Выбор вида чтения в соответствии с поставленной целью (ознакомительное, просмотровое, поисковое и др.). | Уроки объединены в один (курсы) | |
6. | Классификация органических соединений | 3 неделя сен-тября | Урок построения системы знаний. | Классификация органических соединений по строению углеродной цепи | Знать - классификацию органических соединений; Уметь
Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Выбор вида чтения в соответствии с поставленной целью (ознакомительное, просмотровое, поисковое и др.). | ||
7. | Типы химических реакций в органической химии | 4 неделя сен-тября | Урок построения системы знаний. | Реакции замещения, присоединения. Гидрогалогенирование, галогенирование, полимеризация. Реакции отщепления (элиминирования); реакции изомеризации | Знать - важнейшие химические понятия: основные типы реакций в органической химии; Уметь - определять: типы реакций в органической химии. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно). | ||
8. | Нахождение молекулярной формулы органического вещества по данным элементного анализа. | 4 неделя сен-тября | Урок открытия новых знаний | Относительная плотность одного газа по другому, массовая доля элемента в соединении. Решение задач. | Уметь - проводить расчеты по определению молекулярной формулы газообразного углеводорода. Решение задач. причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах | ||
9. | Зачёт по теме №1 «Теория строения А.М. Бутлерова» | 4 неделя сен-тября | Урок развивающего контроля | Ковалентные связи; σ- и π- связи; хими-ческая связь, типы химических связей. Типы гибридизации электронных облаков. Образование одинарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей. Ионный и свободно-радикальный разрыв ковалентных связей. | Уметь - проводить расчеты по определению молеку-лярной формулы газообразного углеводорода. Решение задач. причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах | ||
Тема 2: Углеводороды (17 часов) | |||||||
1. | Предельные углеводороды (алканы). | 1 неделя октября | Урок открытия новых знаний | Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг углерод-углеродных связей. Систематическая номенклатура. | Знать - важнейшие химические понятия: радикал, гибридизация орбиталей, гомология; - вещества и материалы, широко используемые в практике: углеводороды (алканы); Уметь - называть: алканы по международной и тривиальной номенклатуре; - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений (алканам); - характеризовать: строение алканов. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. | Самостоятельнаяч работа: Изучить материал параграфа по теме: | |
2. | Химические свойства алканов. Получение, применение. | 1 неделя октября | Урок открытия новых знаний | Горение, галогенирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. | Знать - важнейшие химические понятия: механизм реакции; Уметь - характеризовать: свойства углеводородов (алканов); объяснять: реакционную способность органических соединений от строения их молекул. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Формулирование полученных результатов. | Самостоятельнаяч работа: Изучить материал параграфа по теме: | |
3. | Циклоалканы: строение, изомерия, номенклатура, методы получения, свойства. | 2 неделя октяб-ря | Урок открытия новых знаний | Циклоалканы: строение, изомерия, номенклатура, методы получения, свойства. | Знать - понятия: пространственное строение молекул, углеродный скелет, гомология; классификацию и номенклатуру циклоалканов; Уметь - называть: изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; - определять: изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. | ||
4. | Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). | 2 неделя октяб-ря | Урок открытия новых знаний | Алкены. sp2 и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Геометрическая изомерия | Знать - важнейшие химические понятия: химическая связь, гибридизация орбиталей; структурная и пространственная изомерия, гомология; классификацию и номенклатуру алкенов; - вещества и материалы, широко используемые в практике: углеводороды; Уметь - называть: алкены по тривиальной и международной номенклатуре; - определять: изомеры и гомологи. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | Самостоятельнаяч работа: Изучить материал параграфа по теме: | |
5. | Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по продуктам сгорания | 3 неделя октяб-ря | Урок открытия новых знаний. Урок рефлексии. | Рещение задач. | Уметь - проводить расчеты по определению молекулярной формулы газообразного углеводорода. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах. | Самостоятельнаяч работа: Изучить материал параграфа по теме: | |
6. | Химические свойства алкенов. | 3 неделя октяб-ря | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение и применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе. | Знать - важнейшие химические понятия: механизм реакции,; основные типы реакций органический химии; Уметь - определять: типы реакций; характер взаимного влияния атомов в молекулах; - характеризовать: свойства алкенов; объяснять: реакционную способность алкенов от строения их молекул. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | Самостоятельнаяч работа: Изучить материал параграфа по теме: | |
7. | Алкины. Гомологический ряд алкинов. Строение, номенклатура. | 4 неделя октяб-ря | Урок построения системы знаний. | Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. | Знать - важнейшие химические понятияпространственное строение молекул, структурная и пространственная изомерия; - классификацию и номенклатуру алкинов; - вещества и материалы, широко используемые в практике: углеводороды; Уметь - называть: изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; - характеризовать: строение ацетилена; Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта. | Самостоятельнаяч работа: Изучить материал параграфа по теме: | |
8. | Химические свойства алкинов. | 4 неделя октяб-ря | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Реакция присоединения, реакция Кучерова, тримеризация, димеризация, реакции окисления. | Знать - важнейшие химические понятия: основные типы реакций в органической химии; Уметь - определять: тип химической связи; - характеризовать: свойства органических соединений; - объяснять: реакционную способность органических соединений от строения молекул. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта. | Самостоятельнаяч работа: Изучить материал параграфа по теме: | |
9. | Понятие о диеновых углеводородах | 4 неделя октяб-ря | Урок открытия новых знаний. . | Взаимное расположение двойных связей: кумулированое, сопряженное, изолированное; алкадиены, общая формула, свойства: изомерия и гомология. | Знать - важнейшие химические понятия: пространственное строение молекул, - классификацию и номенклатуру. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | Самостоятельнаяч работа: Изучить материал параграфа по теме: | |
10. | Природные источники углеводородов Природный и попутный нефтяной газы. | 1 неделя ноября | Урок построения системы знаний. | Природный и попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. | Знать - важнейшие химические понятия: вещество, природные источники углеводородов и способы их переработки; - вещества и материалы, широко используемые в быту: углеводород; Уметь - осуществлять: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, сырьевых, энергетических. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | ||
11. | Нефть, ее состав и свойства. | 3 неделя ноября | Урок построения системы знаний. | Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Продукты фракционной перегонки нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. | Уметь - осуществлять: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | ||
12. | Практическая работа №1 «Качественное определение углерода, водорода, хлора в молекулах органических веществ.» | 3 неделя ноября | Урок построения системы знаний. | Качественное определение уг-лерода, водорода, хлора в молекулах органических ве-ществ. | Уметь - использовать: приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасной работы с веществами в лаборатории; - выполнять: химический эксперимент. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). | ||
13. | Ароматические углеводороды. Строение молекулы бензола. Химические свойства бензола. | 4 неделя ноября | Урок построения системы знаний. | Электронное строение молекулы. Реакции замещения (бромирование, нитрирование), присоединения (водорода, хлора). | Знать - важнейшие химические понятия: валентность, пространственное строение молекул, структурная изомерия; - классификацию и номенклатуру аренов; Уметь - называть: арены по тривиальной и международной номенклатуре; - характеризовать: строение аренов; - определять: изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических веществ. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | Самостоятельная работа: решать тесты средней сложности на сайте: | |
14. | Гомологи бензола. | 4 неделя ноября | Урок открытия новых знаний. | Изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола Стирол. Получение и применение бензола и его гомологов. | Знать - важнейшие химические понятия: гомология, структурная изомерия; - классификацию и номенклатуру органических соединений; - вещества и материалы, широко используемые в практике: углеводороды. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; | ||
15. | Взаимосвязь гомологических рядов. | 1 неделя декабря | Урок открытия новых знаний. | Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. | Знать - важнейшие химические понятия: гомология, основные типы химических реакций в органической химии; Уметь - называть: изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; - определять: изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах; типы реакций в органической химии; - характеризовать: строение и свойства. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | ||
16. | Практическая работа №2 «Получение и исследование свойств этилена» | 1 неделя декаб-ря | Урок построения системы знаний. | Присоединение во-дорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марков-никова. | Уметь - использовать: приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасной работы с веществами в лаборатории;
Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). | ||
17. | Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды» | 2 неделя декаб-ря | Урок развивающего контроля. | Электронное строение молекул углеводородов. Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. | Знать - важнейшие химические понятия: гомология, основные типы химических реакций в органической химии; Уметь - называть: изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; - определять: определять: изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических веществ, характер взаимного влияния атомов в молекулах; типы реакций в органической химии; - характеризовать: строение и свойства. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах. Объективное оценивание своих учебных достижений, поведения. Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности. | Самостоятельная работа: решать тесты средней сложности на сайте: | |
Кислородсодержащие огранические соединения. (25 часов) | |||||||
Тема 3. Спирты и фенолы. (5 часов) | |||||||
1. | Спирты. | 2 неделя декаб-ря | Урок построения системы знаний. | Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов. Спирты первичные, вторичные, третичные. | Знать - важнейшие химические понятия: функциональная группа, углеродный скелет, структурная изомерия; - классификацию спиртов; - вещества и материалы, широко используемые в практике: метанол, этанол; Уметь - определять: валентность, степень окисления, тип химической связи, изомеры и гомологи, характеризовать: строение спиртов. - называть: вещества по тривиальной и международной номенклатуре; - определять: типы химической связи, характер взаимного влияния атомов в молекулах; - характеризовать: строение спиртов; - объяснять: природу и способы образования химических свойств. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
2. | Химические свойства спиртов. Получение и применение спиртов. | 3 неделя декаб-ря | Урок построения системы знаний. | Горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в углеводородном радикале | Знать - важнейшие химические понятия: механизм реакции, электрофил, нуклеофил. Уметь - определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической химии; - характеризовать: свойства органических соединений (одноатомных спиртов); - объяснять: объяснять: реакционную способность органических соединений от строения молекул. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: http://www.himhelp.ru/section25/section22/section119/97.html | |
3. | Многоатомные спирты. | 3 неделя декаб-ря | Урок построения системы знаний. | Особенности химических свойств этиленгликоль и глицерина, практическое использование | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: этиленгликоль, глицерин; Уметь - определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах; - характеризовать: строение и свойства многоатомных спиртов. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Определение сущностных характеристик изучаемого объекта. | ||
4. | Фенолы. | 4 неделя декаб-ря | Урок построения системы знаний. | Отличие по строению от ароматических спиртов. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Взаимодействие с натрием, щелочью, бромом. | Знать - важнейшие химические понятия: пространственное строение молекул спиртов, функциональная группа, структурная изомерия; - вещества и материалы, широко используемые в практике: фенол; Уметь - объяснять: природу и способы образования химической связи; - определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах; - характеризовать: строение фенола. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: 1) http://www.himhelp.ru/section25/ 2) | |
5. | Генетическая взаимосвязь между углеводородами и спиртами. | 4 неделя декаб-ря | Урок построения системы знаний. | Горение, окисление до альдегидов, вза-имодействие со щелочными метал-лами, галогеново-дородами, карбо-новыми кислотами. Смещение элек-тронной плотности связи в гидрок-сильной группе под вилянием заместителей в углеводородном радикале | Знать - важнейшие химические понятия: пространственное строение молекул спиртов, функциональная группа, структурная изомерия; - вещества и материалы, широко используемые в практике: фенол; одноатомные предельные спирты, многоатомные спирты; Уметь - объяснять: природу и способы образования химической связи; - определять: характер взаимного влияния ато-мов в молекулах; - характеризовать: строение спиртов.. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. | ||
Тема 4. Альдегиды и кетоны. (5 часов) | |||||||
1. | Альдегиды. Строение альдегидов. | 3 неделя января | Урок открытия новых знаний. | Функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. | Знать - важнейшие химические понятия: пространственное строение молекул, функциональная группа, гомология, химическая связь; - классификацию и номенклатуру альдегидов; Уметь - называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; - определять: изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах; - характеризовать: строение альдегидов. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
2. | Химические свойства альдегидов. Получение, применение. | 3 неделя января | Урок открытия новых знаний. | Окисление, присоединение водорода. Качественные реакции на альдегиды. | Уметь - определять: типы реакций в органической химии; - характеризовать: свойства альдегидов; - объяснять: реакционную способности органических соединений от строения их молекул. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характери-стик изучаемого объекта. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
3. | Практическая работа №3 «Спирты. Фенолы. Альдегиды». | 4 неделя января | Урок построения системы знаний. | Сравнение свойств спиртов, фенолов и альдегидов. Распознавание, решение экспериментальных задач. | Уметь - выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших органических веществ – спиртов и фенолов; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности быту и на производстве; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
4. | Генетическая связь между спиртами, альдегидами. | 4 неделя января | Урок построения системы знаний. | Осуществление цепочек превращений. Решение задач. | Уметь - определять: типы реакций в органической химии; - характеризовать: свойства альдегидов; спиртов и фенола; - объяснять: реакционную способности органических соединений в зависимости от строения их молекул. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. | ||
5 | Контрольная работа № 2 По теме «Спирты. Фенолы. Альдегиды.» | 1 неделя февраля | Урок развивающего контроля. | Осуществление цепочек превращений. Решение задач. Сравнение свойств спиртов, фенолов и альдегидов. Распознавание, решение экспериментальных задач. | Уметь - определять: типы реакций в органической хи-мии; - характеризовать: свойства альдегидов; спиртов и фенола; - объяснять: реакционную способности органи-ческих соединений в зависимости от строения их молекул. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. | ||
Тема 5. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. (10 часов) | |||||||
1. | Строение карбоновых кислот. | 1 неделя февра-ля | Урок открытия новых знаний. | Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Номенклатура | Знать - важнейшие химические понятия: химические свойства, функциональная группа, гомология, структурная изомерия; - классификацию и номенклатуру карбоновых кислот; Уметь - называть: карбоновые кислоты по «тривиальной» и международной номенклатуре; Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
2. | Химические свойства карбоновых кислот. | 2 неделя февраля | Урок построения системы знаний. | Взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Особенности муравьиной кислоты | Знать - важнейшие химические понятия: основные типы реакций в органической химии; Уметь - определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций и органической химии; - объяснять: реакционную способности органических соединений от строения их молекул; - выполнять химический эксперимент: получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
3. | Мыла как соли высших карбоновых кислот. | 2 неделя февраля | Урок открытия новых знаний. | Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: мыла и моющие средства; Уметь - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
4. | Практическая работа №4 «Исследование свойств уксусной кислоты» | 3 неделя февраля | Урок открытия новых знаний. | Взаимодействие с некоторыми метал-лами, щелочами, спиртами. | Уметь - выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших органических веществ - альдегидов; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; Самостоятельное создание алгоритмов позна-вательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Объек-тивное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности. | ||
5. | Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими органическими веществами. | 3 неделя февраля | Урок открытия новых знаний. | Осуществление цепочек превращений. Решение задач. | Уметь - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы реакций и органической химии; - характеризовать: свойства органических веществ. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. | ||
6. | Простые эфиры. Строение сложных эфиров. | 4 неделя февраля | Урок построение системы знаний. | Строение. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование. | Знать - номенклатуру органических соединений (сложных и простых эфиров); Уметь - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; - использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
7. | Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. | 4 неделя февраля | Урок построения системы знаний. | Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращения жиров пищи в организме. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: жиры. Уметь - называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; - определять: изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций и органической химии; Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; Владение основными видами публичных выступлений (высказывание, монолог, дискуссия, полемика). | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
8. | Понятие о синтетических моющих средствах. | 1 неделя марта | Урок открытия новых знаний. Урок построения системы знаний. | Состав, строение, особенности свойств СМС, защита природы от загрязнения СМС. СМС) – их составе, строении, особенностях свойств. Защита природы от загрязнения СМС. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: синтетические моющие средства; Уметь - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. | ||
9. | Обобщение по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры». | 1 неделя марта | Урок построения системы знаний. | Осуществление це-почек превращений. Решение задач. Взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Гидрирование и гидролиз жиров. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: жиры, карбоновые кислоты, альдегиды и кетоны. Уметь - называть: изученные вещества по «тривиаль-ной» и международной номенклатуре; - определять: изомеры и гомологи, принадлеж-ность веществ к различным классам органиче-ских соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций и органиче-ской химии. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Владение основными видами публичных выступлений (высказывание, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога (диспута). | Самостоятельная работа: Решать тесты по теме: | |
10. | Практическая работа №5 «Синтез сложного эфира» | 2 неделя марта | Урок построения системы знаний. | Реакция этерификации. Синтез сложных эфиров, сравнение их физических свойств. | Знать: - сущность реакции этерификации, условия её протекания. Уметь: Экспериментально получить сложные эфиры, соблюдая технику безопасности. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности. | ||
11. | Контрольная работа №3 по теме 5. | 2 неделя марта | Осуществление це-почек превращений. Решение задач. Взаимодействие кислот с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: жиры, карбоновые кислоты, альде-гиды и кетоны. Уметь - называть: изученные вещества по «тривиаль-ной» и международной номенклатуре; - определять: изомеры и гомологи, принадлеж-ность веществ к различным классам органиче-ских соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций и органиче-ской химии. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | |||
Тема 6. Углеводы. (6 часов) | |||||||
1 | Классификация углеводов. | 3 неделя марта | Урок открытия новых знаний. | Классификация углеводов. | Знать - классификацию и номенклатуру органических соединений; вещества и материалы, - широко используемые в практике: глюкоза; Уметь - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно). Объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
2. | Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов. | 3 неделя марта | Урок открытия новых знаний. | Как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: глюкоза; - важнейшие химические понятия: пространственное строение молекул; Уметь - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, - характеризовать: строение глюкозы. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Выбор вида чтения в соответствии с поставленной целью (ознакомительное, просмотровое, поисковое и др.). | ||
3 | Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства. | 4 неделя марта | Урок открытия новых знаний. | Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: сахароза; важнейшие химические понятия: - пространственное строение молекул; Уметь - характеризовать: строение и свойства органических соединений (сахароза). Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). | ||
4. | Крахмал и целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства. | 1 неделя апреля | Урок построения системы знаний. | Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. | Знать - важнейшие химические понятия: крахмал; Уметь - типы реакций и органической химии; - характеризовать: строение и свойства крахмала; - объяснять: реакционную способности органических соединений от строения их молекул; Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). | ||
5. | Практическая работа №6 «Углеводы» | 1 неделя апреля | Урок построения системы знаний. | Решение экспериментальных задач на распознавание углеводов. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: глюкоза; сахароза, крахмал, целлю-лоза; - важнейшие химические понятия: простран-ственное строение молекул; - химические свойства углеводов; Уметь - определять: принадлежность веществ к раз-личным классам органических соединений, ха-рактер взаимного влияния атомов в молекулах, - характеризовать: строение глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы. - проводить реакции, характеризующие свойства углеводов. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности. | ||
6. | Контрольная работа №4. «Углеводы» | 2 неделя апреля | Урок развивающего контроля. | Строение макромо-лекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование саха-ратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из при-родных источников. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: глюкоза; сахароза, крахмал, целлюлоза; - важнейшие химические понятия: простран-ственное строение молекул; - химические свойства углеводов; Уметь - определять: принадлежность веществ к раз-личным классам органических соединений, ха-рактер взаимного влияния атомов в молекулах, - характеризовать: строение глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. | Самостоятельная работа: Решать тесты по теме: | |
Тема 7. Азотсодержащие соединения. (8 часов) | |||||||
1 | Амины как органические основания. Строение аминов. | 2 неделя апреля | Урок открытия новых знаний. | Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Взаимодействие с водой и кислотами. | Знать - важнейшие химические понятия: функциональная группа, химическая связь; Уметь - определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах; - характеризовать: строение и свойства органических соединений; Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
2 | Анилин. | 3 неделя апреля | Урок построения системы знаний. | Строение анилина, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза. | Знать - важнейшие химические понятия: функциональная группа, химическая связь; Уметь - определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах; - характеризовать: строение и свойства органических соединений; - объяснять: реакционную способности органических соединений от строения их молекул; Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
3.
| Аминокислоты. | 3 неделя апреля | Урок открытия новых знаний. | Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот. Биологическое значение ά-аминокислот. Синтез пептидов, их строение. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: аминокислоты; - важнейшие химические понятия: функциональная группа, изомерия;
Уметь - характеризовать: строение и свойства органических соединений; Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта. | Самостоятельная работа: изучить материал параграфа по теме: | |
4. | Белки как биополимеры. | 4 неделя апреля | Урок построения системы знаний. | Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: белки; - важнейшие химические понятия: пространственное строение молекул; Уметь - называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Создание собственных произведений, идеальных и реальных моделей объектов, процессов, явлений, в том числе с использованием мультимедийных технологий, реализация оригинального замысла, использование разнообразных (в том числе художественных) средств, умение импровизировать | ||
5. | Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. | 4 неделя апреля | Урок построения системы знаний. | Гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтезе белков. | Уметь - определять: типы реакций в органической химии; - характеризовать: свойства органических соединений; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). | ||
6. | Практическая работа №7 «идентификация органических соединений» | 1 Неделя мая | Урок построения системы знаний. | Решение экспериментальных задач. | Уметь - практически осуществлять цепочки превращений; - решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности. | ||
7. | Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. | 1 Неделя мая | Урок открытия новых знаний. | ДНК, РНК Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов | Уметь - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах; - - характеризовать: строение и свойства органических соединений (нуклеиновых кислот). Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Создание собственных произведений, идеальных и реальных моделей объектов, процессов, явлений, в том числе с использованием мультимедийных технологий, реализация оригинального замысла, использование разнообразных (в том числе художественных) средств, умение импровизировать. | ||
8. | Контрольная работа №5 «Азотсодержащие органические вещества» | 2 Неделя мая | Урок развивающего контроля. | Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строе-ние. Взаимодей-ствие с водой и кислотами. Строение анилина, причины ослабления основных свойств в сравне-нии с аминами предельного ряда. Гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. | Уметь - определять: типы реакций в органической хи-мии; - характеризовать: свойства органических со-единений; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). | ||
Тема 8. Химия и жизнь.(4 часов) | |||||||
1. | Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Синтетические волокна. | 2 Неделя мая | Урок открытия новых знаний. | Мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства, практическое использование. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: каучуки, пластмассы, волокна; Уметь - характеризовать: строение и свойства органических соединений (полимеров). Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации | ||
2. | Биологически активные вещества. Химические процессы в живых организмах | 3 Неделя мая | Урок открытия новых знаний. | Химические процессы в живых организмах. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. . Химия и здоровье. Витамины. | Уметь - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; - использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством. Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации | ||
3. | Ферменты. Гормоны. | 3 Неделя мая | Урок открытия новых знаний. | Химические процессы в живых организмах. Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества | Уметь - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), | ||
4. | Моющие и чистящие средства. Химия в повседневной жизни. | 4 Неделя мая | Урок построения системы знаний. | Химия в повседневной жизни. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | Знать - вещества и материалы, широко используемые в практике: моющие средства; Уметь - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата). Участие в проектной деятельности, в организации и проведении учебно-исследовательской работы: выдвижение гипотез, осуществление их проверки, владение приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза (умение отвечать на вопрос: «Что произойдет, если…»). Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. | ||
Тема 9. Методы научного познания. (3 часа) | |||||||
1. | Научные методы исследования химических веществ и превращений. | 4 Неделя мая | Урок построения системы знаний. | Научные методы исследования химических веществ и превращений. | Уметь - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее предоставление в различных формах; - использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни для: понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; Уметь самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность(от постановки цели до получения результата). Использование Элементов причинно-следственного анализа. Умение отстаивать свою гражданскую позицию, формировать свои мировоззренческие взгляды. Уметь самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность(от постановки цели до получения результата). Использование Элементов причинно-следственного анализа. Умение отстаивать свою гражданскую позицию, формировать свои мировоззренческие взгляды. | ||
2. | Роль химического эксперимента в познании природы. | 4 Неделя мая | Урок построения системы знаний. | Роль химического эксперимента в познании природы. | Уметь - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее предоставление в различных формах; - использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; Уметь самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность(от постановки цели до получения результата). Использование Элементов причинно-следственного анализа. Умение отстаивать свою гражданскую позицию, формировать свои мировоззренческие взгляды. Уметь самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность(от постановки цели до получения результата). Использование Элементов причинно-следственного анализа. Умение отстаивать свою гражданскую позицию, формировать свои мировоззренческие взгляды. | ||
3. | Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира. | Урок построения системы знаний. | Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира. | Уметь - осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее предоставление в различных формах; - определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников. Уметь самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность(от постановки цели до получения результата). Использование Элементов причинно-следственного анализа. Умение отстаивать свою гражданскую позицию, формировать свои мировоззренческие взгляды. Уметь самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность(от постановки цели до получения результата). Использование Элементов причинно-следственного анализа. Умение отстаивать свою гражданскую позицию, формировать свои мировоззренческие взгляды. |
Учебно-методическое обеспечение:
Основная литература:
- Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
- Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2011.
- Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008.
Дополнительная литература:
- Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
- Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 2008. – 367 с., ил.
- Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. Начала химии: современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: 1 Федеративная Книготорговая Компания, 1997.
- Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. сборник задач и упражнений по химии – школьный курс. – М.: «ИНИКС 21 век», «Мир и Образование», 2003.
Электронные образовательные ресурсы:
- «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
- http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
- www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образовании
- www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
- http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
- Авторский продукт презентации Microsoft Pover Point
- http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
- http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
- http://www.chemel.ru/
- http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
- http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
- http://chemistry48.ru
- http://videouroki.net/view_catfile.php?cat=35 на любые темы
- http://www.alhimik.ru/etcet/etcet23.html для меня и детей
- http://www.rusedu.ru/himija/list_37.html для любых тем
Оборудование:
- Компьютер
- Проектор
- Вытяжной шкаф
- Коллекции реактивов по органической химии
- Комплекты химического оборудования для проведения практических работ учащимися
- Комплекты химического оборудования для проведения демонстрационных опытов
- Электронная периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- Таблица растворимости
- Ряд активности металлов
- Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
-Портреты ученых-химиков.
Предварительный просмотр:
Муниципальное автономное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №1»
г. Краснокамска Пермского края
РАССМОТРЕНА Руководитель МС (МО) _______________/_______ Протокол №_____ От «____»___________2013 г. | СОГЛАСОВАНА Зам. директора по УВР ______________/_________ «____»____________2013 г. | УТВЕРЖДЕНА Директор МАОУ СОШ №1 ______________/________ «____»____________2013 г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету «Химия»
для основного общего образования
11 класс (17-18 лет)
Количество часов всего 70, в неделю 2 .
Составитель: Давыдова Ирина Викторовна,
учитель высшей квалификационной категории.
Составлена на основе: Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2010г)
2013 -2014 учебный год
1. Пояснительная записка к рабочей учебной программе
Рабочая программа учебного курса «Общая химия» для 11 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.). Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 3-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2007 г.
Рабочая программа курса «Общая химия» в 11 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитана на 2 часа в неделю, общее число часов – 70 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Программа рассчитана на 70 часов, в том числе на контрольные - 4 часа, на практические работы – 7 часов, 3 часа резерв.
Учебный материал по химии в 11 классе начинается с темы «Строение атома», которая завершается повторением и обобщением Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атомов на новом концентре.
Аналогично вторая тема «Строение вещества» завершается повторением и обобщением современной теории строения химических веществ на новом концентре. Именно в этой теме впервые в методике преподавания химии рассмотрены органические и неорганические полимеры.
В темах «Строение атома» и «Строение вещества» подчеркивается ведущая роль русских химиков в становлении мировой химической науки.
Третья тема «Химические реакции» посвящена рассмотрению общих приемов классификации и закономерностей протекания химических реакций с участием органических и неорганических веществ, а также рассмотрению материалов одной из наиболее сложных тем курса химии – «Гидролиз органических и неорганических веществ».
В следующей теме «Вещества и их свойства» рассматриваются наиболее общие свойства классов органических и неорганических веществ: кислот, оснований, амфотерных соединений. Таким образом, в ней обобщается материал предыдущих тем. Тема завершается изучением наиболее методически сложного материала, посвященного генетической связи между классами органических и неорганических веществ.
Ведущую идею курса – единство органических и неорганических веществ – также реализует предложенных в курсе практикум из семи работ.
Завершает кур тема, которая часто отсутствует в учебниках других авторов, - «Химия в жизни общества». Она содержит разделы «Химия и производство», «Химия и сельское хозяйство», «Химия и экология», «Химия и повседневная жизнь человека». В этой теме акцентируется внимание на значимости знаний по химии в практической деятельности человека и общества.
Этот курс развивает линию обучения химии, начатую в основной школе и построен по концентрическому принципу.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
Добавлено календарно-тематическое планирование третьего часа в неделю (34 часа) и практикума по химии (34 часа) для обучения профильной группы.
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- тема №3 « Химические реакции» вместо 12 часов – 16 часов, за счет включения практической работы № 2,3; и расширения тем «Окислительно-восстановительные реакции», «Реакции ионного обмена».
-тема №4 «Вещества и их свойства» вместо 21 часа – 23 часа, за счет включения практической работы № 4,5,6,7;
2.Сокращено число часов
-тема №5 «Химия и общество» вместо 8 часов - 7 часов.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004 г;
-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;
-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 20010/11 учебный год, утвержденный Приказом МО РФ № 822 от 23.12.2009г;
-Письмо Минобразования России от 01.04.2005 № 03-47 «О перечне УМК для оснащения образовательных учреждений» (http://www.vestnik.edu.ru)
-учебного плана МАОУ «СОШ №1» на 2013/14 учебный год;
-Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень);
-авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
Срок реализации рабочей программы 1 год.
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2013/14 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа. Количество часов из федерального компонента БУП 2004 года – 2 часа в неделю.
Формы и методы, технологии обучения.
Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-коммуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частично-поисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.
В реализации данной программы используются следующие средства:
- учебно-лабораторное оборудование;
- учебно-наглядные пособия;
- технические средства обучения и автоматизированные системы обучения;
- организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)
Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
2. Содержание курса
Тема 1 Строение атома (9 ч)
Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: современные представления о строении атомов, важнейшие химические понятия – ХЭ, изотопы, электронная орбиталь, электронное облако, формы орбиталей, валентность, степень окисления, вещество, Хэ, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, изотоп; взаимосвязь номера уровня и энергии электрона; основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами; смысл и значение ПЗ, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины; физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы
Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС, составлять электронные формулы атомов; давать характеристику ХЭ по его положению в ПС
Тема 2 Строение вещества. Дисперсные системы (10 ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.
Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них; основные положения ТХС А.М.Бутлерова; важнейшие понятия – изомерия, гомологический ряд, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис; основные способы получения ВМС; наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение; определение и классификацию дисперсных систем; способы выражения концентрации растворов.
Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки, по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки, уметь определять геометрию молекулы по характеристикам хим. связей; составлять структурные формулы изомеров и гомологов; определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам.
Тема 3 Химические реакции (16 ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии. Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание йодной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть; знать понятия – теплота образования вещества, тепловой эффект реакции, катализ, катализатор, гомогенный и гетерогенный катализ, химическое равновесие, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, электролиты и неэлектролиты; факторы, влияющие на скорость химических реакций; классификацию химических реакций; условия, влияющие на сдвиг равновесия; отличия ОВР от реакций ионного обмена; примеры сильных и слабых электролитов, сущность механизма диссоциации, основные положения ТЭД; константу диссоциации воды, ионное произведение; типы гидролиза солей и органических соединений.
Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации» вычислять тепловой эффект, определять смещение равновесия от различных факторов; составлять уравнения ОВР методом эл. баланса; определять характер среды раствора неорганических веществ; определять pH среды различными методами; уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.
Тема 4 Вещества и их свойства (23 ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; в) натрия с иодом; е) обесцвечивание йодной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Сu → СuО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: важнейшие классы неорганических и органических соединений; основные металлы и неметаллы, их свойства; причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии; изменения кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах; классификации и номенклатуру кислот и оснований; особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот, органических оснований; знать понятия амфотерность.
Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, составлять формулы комплексных соединений; характеризовать свойства металлов и неметаллов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов; составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления; писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов; характеризовать свойства кислот и оснований; характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.
Тема 5 Химический практикум (7 ч)
1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.
2. Скорость химических реакций, химическое равновесие.
3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».
4. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
5. Решение экспериментальных задач по органической химии.
6 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
7. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 6 Химия и общество (7 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению
Требования к уровню подготовки учащихся:
Знать: основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей, способы безопасного применения лекарственных веществ, состав, свойства и области применения важнейших строительных и поделочных материалов, основные химические загрязнители, последствия загрязнения, правила ТБ при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.
Уметь: определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия; оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека; использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве; вести себя экологически грамотно, соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии, уметь объяснять влияние на организм часто используемых лекарств, грамотно использовать химические вещества, грамотно обращаться с опасными веществами.
3. Требования к уровню подготовки
(базовый уровень).
Называть: вещества по их химическим формулам; виды химической связи; типы кристаллических решёток в веществах с различным видом химических связей; признаки классификации неорганических и органических веществ; типы химических реакций по всем признакам их классификации; общие свойства классов органических и неорганических соединений; аллотропные видоизменения химических элементов; факторы, определяющие скорость химических реакций; условия смещения химического равновесия; виды коррозии металлов; способы предупреждения коррозии металлов; качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-, фосфат- и нитрат-ионы; катионы H+, Ag+, Ba2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cr3+; альдегиды, многоатомные спирты, глюкозу, белок, крахмал, непредельные углеводороды; условия, при которых реакции ионного обмена в водных растворах идут до конца (практически осуществимы).
способы получения важнейших неорганических и органических веществ, общие способы получения металлов.
Определять: принадлежность веществ к соответствующему классу: а) по химическим формулам; б) по характерным химическим свойствам валентность и степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентно-полярных химических соединениях; вид химической связи в неорганических и органических веществах; типы кристаллических решёток в веществах с различным видом химических связей; принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам; характеризовать свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов металлов и неметаллов; реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные;
характерные свойства простых веществ, образованных данным химическим элементом; тип химической реакции по всем известным признакам классификации; реакцию среды растворов солей. Соблюдать правила техники безопасности: при работе с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами; поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни; оказании первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить: опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ; определять по характерным реакциям анионы (хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-, фосфат- и нитрат-ионы ); катионы (H+, Ag+, Ba2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Cr3+); проводить опыты подтверждающие свойства веществ; изготавливать модели молекул веществ, проводить необходимые химические вычисления и расчёты.
КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ
Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»: задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Контроль уровня обученности:
Формы контроля
- Текущий контроль «Строение атома».
- Текущий контроль «Строение вещества».
- Текущий контроль «Химические реакции».
- Текущий контроль «Вещества и их свойства».
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.
4. Календарно - тематический план
№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них | ||
Практические работы | Контрольные работы | ||||
1. | Тема 1. Строение атома | 9 | - | К.р. №1 | |
2. | Тема 2. Строение вещества | 10 | Практическая работа№1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон». | К.р. №2 | |
3 | Тема 3. Химические реакции | 16 | Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». | К.р. №3 | |
4. | Тема 4. Вещества и их свойства | 23 | Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств». Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии». Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений». | К.р. №4 | |
5 | Тема 5. Химия в жизни человека | 7 | Зачёт «защита учебного проекта» | ||
6 | Резерв | 3 | |||
Итого | 70 | 7 | 4 |
5. Список литературы
- Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
- О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие - профильный уровень» - М.: Дрофа 2006 год.
- О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2003 год.
- О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 год.
- О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 год.
- О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.
- В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2003год.
- М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2006г.
6. Поурочное планирование | ||||||||
Тема № 1: «Строение атома» - 9 часов | ||||||||
Цели:
| ||||||||
№ п/п | № урока | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания (предметный результат) | Характеристика деятельности обучающихся | Демонстрационная часть | Ресурс | |
Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт | Практическая работа | |||||||
1 | 1 | Атом – сложная частица. | Урок построения системы знаний. | Атом, ядро и электронная оболочка, электроны, протоны, нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. | Знать: современные представления о строении атома, понятия: химический элемент, изотопы. Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС | Д. ПСХЭ Таблица «Строение атома». Модели атома. | Самостоятельная работа: Читать параграфы 2.1 -2.8 | |
2 | 2 | Состояние электронов в атоме. | Урок построения системы знаний. | Электронное облако, орбиталь, форма орбиталей, энергетические уровни и подуровни, атомные орбитали. | Знать: сущность понятий электронная орбиталь и электронное облако, формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. | Д Таблица «Изображение электронных орбиталей и облаков» | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.3, выполнить упражнения 81-84.(сайт http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf ) | |
3 | 3 | Электронная конфигурация атомов химических элементов. | Урок открытия новых знаний. | Электронная формула атомов элементов. Графические и электронные формулы | Знать: основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь: составлять электронные формулы атомов. | Д. Таблица «Распределение электронов по уровням» | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.3, выполнить упражнения 85-87.(сайт | |
4 | 4 | Электронная конфигурация атомов химических элементов. | Урок рефлексии. | Электронно – графические формулы атомов элементов, электронная классификация элементов, особенности электронных оболочек переходных элементов | Знать: основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь: составлять электронные формулы атомов. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.3, выполнить упражнения 88-91.(сайт | ||
5 | 5 | Валентные возможности атомов химических элементов. | Урок открытия новых знаний. | Валентные электроны, сравнение валентности и степени окисления. | Знать: понятия: валентность и степень окисления. Уметь: составлять сравнивать эти понятия. | Д ПСХЭ | ||
6 |
6 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома | Урок построения системы знаний. | Предпосылки открытия закона, Строение периодической системы, изотопы, современное представление химического элемента | Знать: смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь: давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС. | Д. Периодическая система химических элементов | ||
7 | 7 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома. | Урок построения системы знаний. | Физический смысл порядкового номера элемента, причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов, значение закона для развития науки | Знать: физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы. | Презентация «Имени Менделеева» | Самостоятельная работа: изучить главу 4. http://www.hemi.nsu.ru/ucheb141.htm | |
8 | 8 | Обобщение знаний по теме: «Строение атома», подготовка к контрольной работе. | Урок рефлексии. | Валентные электроны, сравнение валентности и степени окисления. Физический смысл порядкового номера элемента, причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов, значение закона для развития науки | Знать: понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, изотоп. Уметь: давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС. | Д. ПСХЭ | ||
9 | 9 | Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома». | Урок развивающего контроля. | Валентные электроны, сравнение валентности и степени окисления. Физический смысл порядкового номера элемента, причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов, значение закона для развития науки | Знать: понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, изотоп. Уметь: давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС. | |||
Тема 2. Строение вещества. | ||||||||
Цели:
| ||||||||
№п/п | № урока | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания (предметный результат) | Характеристика деятельности обучающихся | Демонстрационная часть | Ресурс | |
Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт | Практическая работа | |||||||
10 | 1 | Химическая связь. Единая природа химической связи. | Урок построения системы знаний. | Ковалентная связь и ее разновидности и механизмы образования, ионная связь и ионные кристаллические решетки, электроотрицательность, катионы, анионы | Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки. | Д. 1.Периодическая система химических элементов. 2.Модели кристаллических решеток различных веществ | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.4, выполнить упражнения121-124.(сайт | |
11 | 2 | Химическая связь. Единая природа химической связи. | Урок построения системы знаний. | Металлическая связь и металлические кристаллические решетки, водородная связь ее разновидности. Водородная связь | Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки. | Д. 1.Периодическая система химических элементов. 2.Модели кристаллических решеток различных веществ | ||
12 | 3 | Свойства ковалентной химической связи. | Урок построения системы знаний. | Насыщаемость и поляризуемость, направленность – геометрия молекулы | Уметь: характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; по формуле предполагать тип связи, предсказывать тип решетки. | Д. Периодическая система химических элементов. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.4, выполнить упражнения126-129.(сайт | |
13 | 4 | Гибридизация орбиталей и геометрия молекул | Урок открытия новых знаний. | Направленность ковалентной связи. Типы гибридизации. | Определять геометрию молекулы по характеристикам химической связи. | Д. презентация.ПСХЭ. | ||
14 | 5 | Дисперсные системы | Урок открытия новых знаний. | Дисперсные системы, дисперсионная среда и дисперсная фаза, типы дисперсных систем и их значение в природе, золи, гели, коллоиды? Диффузия, способы выражения концентрации растворов | Знать: определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерзис. Способы выражения концентрации растворов. | Д. Образцы золей, гелей, истинных растворов | ||
15 | 6 | Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. | Урок построения системы знаний. | Углеродный скелет, радикал, функциональные группы, гомологический ряд, виды изомерии, взаимное влияние атомов в молекуле, основные направления развития теории. Стереорегулярность | Знать: основные положения ТХС Бутлерова, важнейшие понятия: изомерия, гомологический ряд. Уметь: составлять структурные формулы изомеров и гомологов, определять индукционный и мезомерный эффекты.. | Д. Модели изомеров и гомологов | ||
16 | 7 | Полимеры органические и неорганические. | Урок построения системы знаний. | Полимеры, ВМС, структурное звено, степень полимеризации, Мr. | Знать: основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса, основные способы получения полимеров, наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение. | Образцы различных полимеров (коллекции). | ||
17 | 8 | Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон». | Урок построения системы знаний. | Правила работы в химической лаборатории, правила техники безопасности при выполнении данной работы | Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь: определять наиболее широко распространенные полимеры и их свойства. | П.Р. № 1 | ||
18 | 9 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение вещества» | Урок рефлексии. | Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, истинные и коллоидные растворы | Знать: понятия: вещество, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология. Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи. | Д. Знакомство с образцами полимеров | ||
19 | 10 | Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества» | Урок развивающего контроля. | Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, истинные и коллоидные растворы | Знать: понятия: вещество, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология. Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи. | |||
Тема 3. Химические реакции.(16 часов) | ||||||||
Цели:
| ||||||||
№ п/п | № урока | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания (предметный результат) | Характеристика деятельности обучающихся | Демонстрационная часть | Ресурс | |
Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт | Практическая работа | |||||||
20 | 1 | Классификация химических реакций в неорганической химии. | Урок построения системы знаний. | Химическая реакция, типы химических реакций, идущие без изменения качественного состава вещества, реакции ионного обмена в водных растворах | Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации. Самост.работа по тип.классиф. | |||
21 | 2 | Как идут химические реакции. | Урок построения системы знаний. | Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Катализ. Энергия активации | Знать: понятия: скорость химической реакции, катализ, энергия активации. Составить таблицу | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.5, выполнить упражнения141-144.(сайт | ||
22 | 3 | Факторы, влияющие на скорость химической реакции. | Урок построения системы знаний. | Природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, катализ, ферменты, поверхность соприкосновения реагирующих веществ | Знать: факторы, влияющие на скорость реакций, сравнение ферментов с неорганическими катализаторами. Хим. диктант | Д.1.Зависимость скорости от концентрации и температуры. 2.Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора и фермента. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.7, выполнить упражнения181-184.(сайт | |
23 | 4 | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. | Урок открытия новых знаний. | Обратимость реакций. Понятие о химическом равновесии, равновесные концентрации, константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле -Шателье | Знать: классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие химическое равновесие и условия его смещения. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 1.7, выполнить упражнения185-187.(сайт | ||
24 | 5 | Практическая работа № 2 по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». | Урок построения системы знаний. | Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. | П.Р. № 2 | ||
25 | 6 | Степень окисления | Урок построения системы знаний. | Понятие о степени окисления | Знать: понятие степени окисления, Уметь: определять степень окисления в сложных веществах ионах, составлять формулы по степени окисления. | |||
26 | 7 | Окислительно-восстановительные реакции | Урок построения системы знаний. | Понятие об окислительно – восстановительной реакции, окислителе, восстановителе. Метод электронного баланса. Окисление, восстановление | Знать: понятия окислитель, восстановитель, Уметь: составлять ОВР методом электронного баланса | Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди Л .о. № 2 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 2.4, выполнить упражнения 303 – 308 .(сайт | |
27 | 8 | Окислительно-восстановительные реакции | Урок построения системы знаний. | Понятие об окислительно – восстановительной реакции, окислителе, восстановителе. Метод электронного баланса. Окисление, восстановление | Знать: понятия окислитель, восстановитель, Уметь: составлять ОВР методом электронного баланса | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 2.4, выполнить упражнения 312 – 314 .(сайт | ||
28 | 9 | Электролитическая диссоциация. | Урок построения системы знаний. | Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов, Механизм диссоциации, свойства ионов, катионы Катионы и анионы, степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные, слабые электролиты. Основные положения ТЭД. | Знать: понятия: электролит, неэлектролит, сущность механизма диссоциации, катион, анион, примеры сильных, средних, слабых электролитов. Уметь: определять характер среды растворов неорганических соединений. | Д. 1.Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации 2.Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления | ||
29 | 10 | Реакции ионного обмена | Урок построения системы знаний. | Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов, Механизм диссоциации, свойства ионов, катионы. Уравнения реакций ионного обмена | Знать: понятия: электролит, неэлектролит, сущность механизма диссоциации, катион, анион, примеры сильных, средних, слабых электролитов, условия протекания РИО до конца. Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена. | Л. о.№3 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 2.2, выполнить упражнения261-263.(сайт | |
30 | 11 | Водородный показатель. | Урок открытия новых знаний. | Диссоциация воды, константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель, (рН) раствора. | Знать: константу диссоциации воды, ионное произведение. Уметь: определять рН среды различными методами. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 2.2, выполнить упражнения264, 267.(сайт | ||
31 | 12 | Гидролиз в неорганической химии. | Урок открытия новых знаний. | Понятие гидролиза, среда водных растворов: кислая, щелочная, нейтральная. гидролиз солей – 3 случая. | Знать: типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.. | Самостоятельная работа: решение задач и упражнений: параграф 2.3, выполнить упражнения281, 283, 287.(сайт | ||
32 | 13 | Гидролиз органических соединений. | Урок открытия новых знаний. | Гидролиз органических соединений. Практическое значение гидролиза. | Знать: типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды. | Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция Л .о. № 4 Разные случаи гидролиза солей | ||
33 | 14 | Практическая работа № 3 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». | Урок построения системы знаний. | Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. | П.Р. № 3 | ||
34 | 15 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции» | Урок рефлексии. | Типы химических реакций, скорость химических реакций, гидролиз, ТЭД. | Знать: классификацию химических реакций. ТЭД. Ионные реакции. Скорость реакций и факторы, на нее влияющие. Химическое равновесие и условия его смещения. | |||
35 | 16 | Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции». | Урок развивающего контроля. | Типы химических реакций, скорость химических реакций, гидролиз, ТЭД. | Знать: классификацию химических реакций. ТЭД. Ионные реакции. Скорость реакций и факторы, на нее влияющие. Химическое равновесие и условия его смещения. | |||
Тема 4. Вещества и их свойства.(23 часа) | ||||||||
Цели:
| ||||||||
№ п/п | № урока | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания (предметный результат) | Характеристика деятельности обучающихся | Демонстрационная часть | Ресурс | |
Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт | Практическая работа | |||||||
36 | 1 | Классификация неорганических веществ. | Урок построения системы знаний. | Вещество, простые и сложные вещества, оксиды гидроксиды, кислоты, основания, соли – классификация, химические свойства основных классов неорганических соединений. | Знать: важнейшие классы неорганических соединений. Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений. | Л. о .№ 5 Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами | ||
37 | 2 | Классификация органических веществ. | Урок построения системы знаний. | Углеводороды их классификация, производные углеводородов, кислородсодержащие соединения, азотсодержащие соединения. Метан, этилен, этин, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки. | Знать: основные металлы их свойства. Уметь: характеризовать свойства металлов опираясь на их положение в ПС и строении атомов. | |||
38 | 3 | Металлы. | Урок построения системы знаний. | Простые вещества – металлы, строение кристаллов и металлическая связь. Свойства металлов, оксиды и гидроксиды металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Основные металлы и сплавы. | Знать: промышленные и лабораторные способы получения спиртов. Уметь: определять принадлежность вещества к различным классам. | Д. 1.Коллекция «Образцы металлов и их соединений». 2.Горение железа, магния. 3.Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия – с водой. Л. о .№ 6 Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами | 1) http://pages.marsu.ru/iac/resurs/burkova/himia/method/him_sv_metallov.html 2) http://abouthist.net/metally-2/himicheskie-svojstva-metallov.html | |
39 | 4 | Коррозия металлов. | Урок построения системы знаний. | Коррозия, виды коррозии, способы защиты от коррозии. | Уметь: причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии. | Д.Опыты по коррозии металлов. | Самостоятельная работа: Смотреть фильм: http://www.youtube.com/watch?v=GFdgmCetp4c составить уравнения реакций. | |
40 | 5 | Общие способы получения металлов. | Урок построения системы знаний. | Металлы в природе, общие способы получения; металлургия; пиро-, гидро-, электрометаллургия. | Понимать: суть металлургических процессов. Уметь: составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления. | |||
41 | 6 | Электролиз. | Урок открытия новых знаний. | Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его значение. | Понимать: суть металлургических процессов. Уметь: составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления. | Самостоятельная работа: 1) решение задач и упражнений: параграф 2.6, выполнить упражнения 303 – 308 .(сайт http://www.ehos.tstu.ru/abak_t.pdf 2) http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%AD%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7 3) смотреть фильм: http://www.youtube.com/watch?v=HCEwmJThc8I составить уравнения электролиза. | ||
42 | 7 | Неметаллы. | Урок построения системы знаний. | Неметаллы, атомное и молекулярное строение, аллотропия, инертные газы. Свойства неметаллов. | Знать: основные неметаллы, их окислительно-восстановительные свойства. | Д. Горение фосфора и серы. | ||
43 | 8 | Соединения неметаллов. | Урок построения системы знаний. | Изменения кислотно – основных свойств периодах и группах, оксиды, кислоты. Окислительно – восстановительные свойства типичных неметаллов, характеристика подгруппы галогенов. | Уметь: характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. | Л .о. №7 Знакомство с образцами неметаллов (по коллекциям). | ||
44 | 9 | Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание газов.» | Урок построения системы знаний. | Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные способы получения и собирания газов в лаборатории | П.Р. № 4 | ||
45 | 10 | Кислоты неорганические. | Урок построения системы знаний. | Кислоты в свете протолитической теории, классификация, общие свойства, особенности свойств некоторых кислот. Соляная, азотная, уксусная кислоты. | Знать: классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств серной, азотной кислот. Уметь: характеризовать свойства кислот. | Д. 1.Разбавление концентрированной серной кислоты. 2.Взаимодейств. концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью Л .о. №8 Ознакомление с коллекцией кислот | Самостоятельная работа: изучить положения протолитической теории: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B8_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82_%D0%B8_%D0%BE%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B9 | |
46 | 11 | Кислоты органические. | Урок построения системы знаний. | Классификация, общие свойства, особенности некоторых кислот. | Знать: классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств муравьиной и уксусной кислот. Уметь: характеризовать свойства кислот. | Л .о. №9 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями. | ||
47 | 12 | Основания неорганические и органические | Урок построения системы знаний. | Основания в свете протолитической теории. Классификация, свойства оснований. Щелочи. Взаимное влияние атомов в молекуле. | Знать: классификацию, номенклатуру оснований, Уметь: характеризовать свойства оснований. | Л .о. №10 Ознакомление с коллекцией оснований Л .о. №11 Получение и свойства нерастворимых оснований | ||
48 | 13 | Амфотерные неорганические соединения. | Урок построения системы знаний. | Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов, комплексные соединения. | Знать: понятие амфотерности. Уметь: характеризовать свойства амфотерных соединений | Л .о. №12 Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия | ||
49 | 14 | Амфотерные органические соединения. | Урок построения системы знаний. | Амфотерность аминокислот. | Знать: понятие амфотерности. Уметь: характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов. | |||
50 | 15 | Соли. | Урок построения системы знаний. | Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш) | Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения Уметь -называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах солей; - характеризовать: -общие химические свойства солей - объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей | Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Д. Качественные реакции на катионы и анионы. | Самостоятельная работа: Изучить материал параграфа: http://www.hemi.nsu.ru/ucheb187.htm составить таблицу, выполнить упражнения 8.23, 8.24; решить задачи 8.25. 8.26 | |
51 | 16 | Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». | Урок построения системы знаний. | Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила ТБ. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | П.Р. № 5 | ||
52 | 17 | Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии». | Урок построения системы знаний. | Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила ТБ. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | П.Р. № 6 | ||
53 | 18 | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | Урок построения системы знаний. | Понятие о генетической связи генетических рядах в неорганической химии, генетические ряды металла и неметалла, переходного элемента. | Знать: важнейшие классы неорганических соединений. | |||
54 | 19 | Генетическая связь между классами органических соединений. | Урок построения системы знаний. | Генетические ряды и генетическая связь в органике. | Знать: важнейшие классы органических соединений. | |||
55 | 20 | Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений». | Урок построения системы знаний. | Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы. | Знать: основные правила ТБ. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | П.Р. № 7 | ||
56 | 21 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещества и их свойства». | Урок рефлексии. | Систематизация материала по данной теме, отработка теоретического материала в рамках данной темы. | Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ, важнейшие свойства изученных классов соединений. | |||
57 | 22 | Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства». | Урок развивающего контроля | Систематизация материала по данной теме, отработка теоретического материала в рамках данной темы. | Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ, важнейшие свойства изученных классов соединений. | |||
58 | 23 | Резервный час | Урок построения системы знаний. | Систематизация материала по данной теме, отработка теоретического материала в рамках данной темы. | Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ, важнейшие свойства изученных классов соединений. | |||
Тема №5: «Химия в жизни человека» - 7 часов | ||||||||
Цели:
| ||||||||
№ п/п | № урока | Тема урока | Тип урока | Элементы содержания (предметный результат) | Характеристика деятельности обучающихся | Демонстрационная часть | Ресурсы | |
Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт | Практическая работа | |||||||
59 | 1 | Химия и производство. | Урок открытия новых знаний. | Химическая промышленность, химическая технология, сырье, научные принципы производства. Основные стадии химического производства, защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. | Знать: основные стадии производства аммиака и метанола, производство кислот и щелочей. Уметь: определять возможность протекания химических превращений в различных условиях, их последствия. | Д. Модели производства серной кислоты | ||
60 | 2 | Химия и сельское хозяйство. | Урок открытия новых знаний. | Удобрения и их классификация, химические средства защиты. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними, химизация. | Оценивать: влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Уметь: использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе. | Д. Коллекции удобрений и пестицидов. | ||
61 | 3 | Химия и экология. | Урок открытия новых знаний. | Химическое загрязнение окружающей среды, охрана гидросферы и почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. | Оценивать: влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Уметь: использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе, на производстве. Вести себя экологически грамотно. | |||
62 | 4 | Химия и повседневная жизнь человека. | Урок построения системы знаний. | Домашняя аптечка, моющие и чистящие средства, средства борьбы с бытовыми насекомыми, средства личной гигиены и косметики. Химия и пища, экология жилища, химия и генетика человека. | Уметь: использовать приобретенные знания, умения, навыки в повседневной жизни, соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии. | Д. Образцы средств гигиены и косметики Л .о. №13 Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению. | http://www.myshared.ru/theme/himiya-i-zdorove-cheloveka-prezentatsiya/ | |
63-65 | 5-7 | Систематизация и обобщение знаний по курсу «Общая химия». | Урок рефлексии. | Основные понятии курса | Знать: основные понятия курса. | |||
66-67 | 8-9 | Зачёт «Защита учебного проекта» Резерв | ||||||
68-70 | 10-113 | резерв |
Учебно-методическое обеспечение:
Электронные образовательные ресурсы:
- «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
- http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
- www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образовании
- www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
- http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
- Авторский продукт презентации Microsoft Pover Point
- Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)
- http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
- http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
- http://www.chemel.ru/
- http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
- http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
- http://chemistry48.ru
- http://rosolymp.ru/index.php?option=com_participant&action=task
- http://www.chem.msu.su/rus/olimp
- http://www.moeobrazovanie.ru/shpargalka_ege_2012_himiya.html
- http://ege.yandex.ru/chemistry/
Оборудование:
- Компьютер
- Проектор
- Вытяжной шкаф
- Коллекции реактивов по органической химии
- Комплекты химического оборудования для проведения практических работ учащимися
- Комплекты химического оборудования для проведения демонстрационных опытов
- Электронная периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- Таблица растворимости
- Ряд активности металлов
- Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
-Портреты ученых-химиков.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2023/03/01/picture-68656-1677635593.jpg)
Рабочая программа по химии 8 класс. УМК О.С. Габриелян
Рабочая программа по химии 8 класс для учителей общеобразовательных учреждений, работающих по УМК О.С. Габриеляна...
![](/sites/default/files/pictures/2018/01/16/picture-69296-1516134682.jpg)
Рабочая программа по химии 8 класс (Габриелян О.С.)
Рабочая программа курса химии 8 класс по программе О.С. Габриеляна (2 часа в неделю)...
![](/sites/default/files/pictures/2018/01/16/picture-69296-1516134682.jpg)
Рабочая программа по химии 9 класс (Габриелян О.С.)
Рабочая программа курса химии 9 класса по программе О.С. Габриеляна (2 часа в неделю)...
![](/sites/default/files/pictures/2012/10/14/picture-95618-1350189889.jpg)
Рабочая программа по химии.8 класс.(О.С.Габриелян)
Необходимо каждому учителю систематизировать материал,создать рабочую программу,которая оптимально систематизирует и объединит всю деятельность учителя в единое целое.Рабочие программы для 8,9,1...
Рабочая программа по химии (11 класс) О.С. Габриелян
Календарно- тематическое планирование по химии для 11 класса по учебнику О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень.Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, ...
![](/sites/default/files/pictures/2019/10/17/picture-1176726-1571318739.jpg)
рабочая программа по химии 9 класс учебник Габриелян О.С. ОстроумовИ. Г. Сладков С. А.
Рабочая прогамма по химии 9 класс для общеобразовательных школ. Базовый уровень. программа расчитана на 68 часов (недельная нагрузка 2 часа)...
![](/sites/default/files/pictures/2021/06/19/picture-1338169-1624103042.jpg)
Рабочая программа по химии 10 класс (профиль) Габриелян
Представлена примерная рабочая программа для изучения химии в 10 классе на профильном уровне по учебнику Габриеляна....