Программа для обучения одаренных детей. Химия 9 класс.
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

№ п/п

Темы

Основные понятия

Химический эксперимент.

I Теория строения атома. ПЗ и ПСХЭ  Д.И.Менделеева.(16часов)

1

Атом. Состав атомных ядер. Изотопы. Энергетические уровни и подуровни. Распределение электронов в атоме.

2

Квантовые числа.

Модели атомов.

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации.

1

2

Сходство и различие в строении атомов элементов одного периода, группы, подгруппы. Элементы-аналоги.

2

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации.

1

3

-Структура периодической системы (короткий длиннопериодный варианты таблицы.) Периодическое изменение свойств оксидов, гидроксидов, вод. соединений химических элементов.

2

Короткий и длинный вариант ПСХЭ.

-Урок-упражнение.

1

- Индивидуальные консультации.

1

4

-Значение периодическою закона как закона о единстве и взаимосвязи химических элементов для понимания научной картины мира.

2

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации

1

Проверочная работа (тест)

1

II Химическая связь. Строение вещества (12 часов)

1.

Понятие о способах образования и разрывах ковалентной связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, длина, направленность, энергия, полярность. Геометрия молекул.

2

Насыщаемость,

направленность,

полярность,

дипольный

момент.

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации

1

2.

Ионная связь. Образование ионных соединений. Строение ионных кристаллов. Понятие о координационном числе.

2

Исследование отношения к нагреванию NaCL, SiO2, сахара, йода.

Модели молекул (галогенов, вода, хлорида натрия.)

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации

1

3.

Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от строения.

2

Модели кристаллических решёток.

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации

1

Проверочная работа (тест)

1

III Закономерности протекания химических реакций (16 часов).

1.

Внутренняя энергия энтальпия. Термохимические реакции. Стандартные энтальпии реакции и образования вещества.

2

Энтальпия, энтропия, термохимческие реакции.

Экзотермические реакции (горение), эндотермические (разложение СаСО3 или СuО).

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации

1

2.

Скорость химических реакций. Факторы влияющие на скорость химической реакции.

2

Тепловой эффект, химические реакции.

Разложение Н2О в присутствии катализатора МnО2.

-Решение расчётных задач,

1

-Индивидуальные консультации

1

3.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Jle-Шателье.

2

Константа равновесия.

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации

1

4.

Сущность химических реакций на основе электронных представлений. Степень окисления. Окислительно - восстановительные реакции (подбор коэффициентов методом электронного баланса.)

2

Окисление, восстановление. Окислитель, восстановитель.

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации

1

Проверочная работа (тест)

1

IV Растворы (16 часов).

1.

Растворитель и растворённое вещество. Молярная концентрация вещества и молярная концентрация химического эквивалента вещества.

2

Массовая

концентрация,

молярная.

Испытание растворов на растворимость.

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации

1

2

Растворимость. Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества, растворителя, температуры, давления.

2

- Решение расчетных задач.

1

- Индивидуальная консультация.

1

3

- Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых Э.

Константа диссоциации. Водородный показатель.

2

Константа диссоциации. Водородный показатель.

Испытания растворов на электрическую проводимость.

- Урок-упражнение.

1

- Индивидуальная консультация.

1

4

Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз солей. ОВР в растворах. Ряд напряжений Me. Гальванический элемент.

2

Гидролиз. Гальванический элемент.

Определение рН растворов солей.

- Урок - упражнение.

1

- Индивидуальные консультации.

1

Проверочная работа (тест)

1

V Металлы (20 часов).

1

Металлы главных подгрупп I - III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева.

2

в/д с простыми и сложными веществами

- Урок - упражнения.

1

- Индивидуальные консультации.

1

2

Железо. Особенности строения атома. Характерные ионы и степени окисления Fe. Особые свойства Fe.

2

Комплексообразователи

в/д Fe c O2, Сl2. Получение гидроксидов железа(II) и (III)

-Решение расчетных задач.

1

-Индивидуальные консультации.

1

3

Амфотерные оксид и гидроксид железа (III), ферриты и комплексные соединения Fe (III). Окислительно-восстановительные свойства солей Fe.

2

Ферриты, ферраты.

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации.

1

-Решение расчетных задач.

1

4

Хром. Характерные степени окисления и соответствующие оксиды, гидроксиды и соли.

(амфотерность этих соединений)

2

Хроматы. дихроматы.

В/д Сг с НСl и щелочью.

-Решение расчётных задач.

1

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации

1

5.

Марганец. Строение атома. Ионы и характерные степени окисления марганца. Химические свойства марганца, оксидов и гидроксидов (окислительные свойства).

2

Манганаты, перманганаты

Взаимодействие оксида марганца (IV) с HCL (кислотой)

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации

1

Проверочная работа (тест)

1

VI Металлургия (4часа).

1.

Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей, щелочей.

1

Электролиз ОВР.

Электролиз раствора соли CuCL2.

-Решение расчётных задач.

1

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации

1

VII Неметаллы (56 часов).

Подгруппа галогенов. Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов. Сравнение энергии сходства электролизов атомов галогенов. Строение молекул.

2

Энергия сродства к электрону.

- Урок - упражнение.

1

- Индивидуальные консультации.

1

Физические и химические свойства галогенов Объяснение реакций с позицией изменения энтальпии.

2

Взаимодействие Na c С12 порошка AI с Вг2. пыли Аl с I2.

- Решение расчетных задач.

1

- Индивидуальные консультации.

1

Галогеноводороды. Их строение, физические и химические (особые) свойства галогенно- водородных кислот.

2

Получение НСl и опыты с ней.

- Решение расчетных задач.

1

- Индивидуальные консультации.

1

Особые свойства Сl. Кислородные соединения Сl. Кислородные кислоты Сl. их кислотные и окислительные свойства.

1

отбеливающие

действие хлора и хлорной извести.

- Урок - упражнения.

1

- Индивидуальные консультации.

1

Проверочная работа (тест)

1

Подгруппа кислорода. Положение кислорода, серы в ПСХЭ. Валентность и валентные возможности серы. Особые свойства кислорода. Окислительно-восстановительные свойства.

1

Валентность, валентные возможности, аллотропия.

Горение простых и сложных веществ.

-Урок-упражнение.

1

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации

1

Вода. Двойственные свойства воды в свете протонной теории. Окислительно- восстановительные свойства воды. Пероксид водорода.

2

Пероксид водорода.

Хим. свойства воды

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации

1

Сероводород. Восстановительные свойства HS. Сульфиды и гидросульфиды

2

Средние и кислые соли.

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации

1

Оксиды серы (IV) и (VI). Кислотные свойства. Двойственные окислительно- восстановительные свойства оксида серы (IV). Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты.

2

Получение оксида серы (IV) и растворение его в воде.

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации

1

Серная кислота. Химические свойства раствора H2SO4. Сульфаты и гидросульфаты.

1

Реакции нейтрализации.

Взаимодействие концентрированной H2SO4 с металлами и неметаллами.

-Решение расчётных задач.

1

-Индивидуальные консультации.

1

Проверочная работа (тест)

1

Подгруппа азота.Азот. Водородное соединение азота. Восстановительные свойства. Оксиды азота. Их окислительно-

восстановительные свойства.

Свойства.

2

Ион аммония.

Получение аммиака и опыты с ним.

-Решение расчетных задач.

1

-Индивидуальные консультации.

1

Азотная кислота. Свойства разбавленной HNO3, особые свойства концентрированной кислоты.

1

В/д азотной кислоты с оксидами Me.

-Урок-упражнение.

1

-Индивидуальные консультации.

1

Проверочная работа (тест)

1

Подгруппа углерода. Особые свойства углерода, их оксидов, угольной кислоты.

Соли угольной кислоты- карбонаты, гидрокарбонаты, карбиды.

2

Карбонаты,

гидрокарбонаты,

карбиды.

Получение CO2 и опыты с ним.

-Решение расчетных задач.

1

-Индивидуальные консультации.

1

Всего: 140 часов.