раздаточный материал к урокам для 9 класса
план-конспект занятия по химии (9 класс) по теме

1. При взаимодействии 2,3 г натрия с водой получили 1 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %).

2. Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 20 % примесей?

3. Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии известковой воды с 80 г карбоната натрия, содержащего 5 % примесей?  

4. Какую массу алюминия можно получить при электролизе 5 кг оксида алюминия, содержащего 0,4 % примесей?

5. Сколько железной окалины может образоваться из 100 г стали, содержащей 98,6 % железа?

1. Напишите формулы веществ:

а) из §18-20: поваренная соль, галит, сильвинит, плавиковый шпат, криолит, соляная кислота, плавиковая кислота;

б) из §22-23: свинцовый блеск, цинковая обманка, пирит, серный колчедан, глауберова соль, киноварь, гипс, сероводород, сернистый газ, серная кислота, медный купорос, купоросное масло, железный купорос, сернистая кислота, сероводородная кислота.

2. Определите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать а) водород; б) раствор серной кислоты: оксид фосфора(V), вода, оксид меди(II), кислород, магний, медь, хлорид бария, фосфорная кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

3. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления 16,33 г оксида меди(II), содержащей 2 % примесей?

4. Сколько литров (н.у.) газа выделится при растворении 4,8 г магния в избытке разбавленной серной кислоты, если объемная доля выхода составила 85 %?

5. Какой объем газа (н.у.) выделится при разложении 48,22 г оксида ртути(II), содержащей 10 % примесей?

6. При пропускании 3,36 л (н.у.) оксида серы (IV) через раствор гидроксида калия получили 22 г сульфита калия. Определите массовую долю выхода соли.

7. Какая масса20 %-го раствора серной кислоты необходима для растворения 4,5 г алюминия?

8. При взаимодействии 3,425 г щелочноземельного металла с водой выделился водород объемом 560 мл (н.у.). Определите, какой металл взят для реакции.

9. Какой объем воздуха необходим для сжигания а) 12,4 г фосфора; б) 10 л сероводорода (н.у.)?

10. Сколько граммов иода выделится при пропускании избытка газообразного хлора через 300 г 15 % -го раствора иодида калия, если выход продукта составил 85 % от теоретического?

11. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля ксенона в котором 67,18%, остальное- кислород. Относительная плотность соединения по водороду равна 97,5.

12. Какова масса 4 л водорода (н.у.)? Какой объем займет эта масса при 27 ºС и 150 кПа? (0,357 г; 2,97 л)

13. Рассчитайте массу молекулы оксида углерода (IV). (7,3∙10-23)

1. Напишите формулы веществ:

а) аммиак, нашатырный спирт, нашатырь( хлорид аммония), аммиачная селитра, азотная кислота, бурый газ, веселящий газ, диоксид азота, закись азота, окись азота, двуокись азота, пятиокись азота, натриевая селитра, калийная селитра;

б) белый фосфор, фосфин, фосфорный ангидрид, фосфорная кислота, костная мука, двойной суперфосфат.

2. К какой группе оксидов относят: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид азота(III), оксид азота(IV), оксид фосфора(III), оксид фосфора(V). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

3. Как, исходя из водорода, азота и хлора, получить хлорид аммония? Напишите уравнения реакций.

4. Напишите формулы трех соединений с различными степенями окисления: а) азота; б) фосфора.

5. Назовите низшую и высшую степень окисления, высшую валентность а) азота, б) фосфора.

6. В виде каких соединений азот содержится в атмосфере и литосфере? Как происходит круговорот азота в природе?

7. С каким из металлов азот, хоть и медленно, реагирует при комнатной температуре? Составьте уравнение соответствующей реакции.

8. Каким образом азот попадает в организм человека: а) с воздухом; б) с пищей в виде органических соединений; в) с пищей в виде нитратов?

9. Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 80 г кальция с 11,2 л азота (н.у.)?

10. 250 г технического нитрата меди(II), содержащего 10 % примесей, прокалили. Определите объем (н.у.) и число молекул выделившегося оксида азота(IV).

11. При обработке технической меди, содержащей 5 % примесей, концентрированной азотной кислотой выделилось 10 л газа (н.у.). Рассчитайте массу технической меди.

12. Вычислите массу нитрата натрия, содержащего 5 % примесей, необходимого для получения 10 л (н.у.) кислорода, при термическом разложении соли.

13. Азот объемом 100 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая дол выхода аммиака составила 65 %. Рассчитайте объем и массу полученного аммиака.

14. Какова масса фосфорной кислоты, которую можно получить из 62 г фосфата кальция, если ее практический выход составляет 85 %?

15. Оксид фосфора (V) массой 100 г растворили при нагревании в 500 мл воды. Определите массовую долю фосфорной кислоты в растворе.

16. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить при обработке серной кислотой 500 г  фосфорита, содержащего 25 % примесей.

17. Питательную ценность фосфорных удобрений рассчитывают по формуле:

W%(P2O5)= ∙ 100%       n- число атомов фосфора

Какое из удобрений является наиболее ценным: простой суперфосфат, двойной, преципитат CaHPO4 , фосфоритная мука?

18. Для удаления бородавок применяют ляписный карандаш, содержащий нитрат серебра. На коже от него образуется черное пятно. Какое вещество оно собой представляет?

19. Напишите уравнения реакций разложения нитратов натрия, меди и серебра. Приведите схемы электронного баланса.

20. Напишите уравнения реакций фосфора с магнием, кислородом и хлором. Покажите переход электронов. Что является окислителем, а что восстановителем в каждом процессе?

21. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) концентрированной азотной кислоты с цинком; б) разбавленной азотной кислоты с цинком; в) концентрированной азотной кислоты с медью; г) разбавленной азотной кислоты с медью; д) концентрированной азотной кислоты с натрием.

22. В трех пробирках находятся вещества: а) нитрат натрия, сульфат натрия и нитрат аммония; б) серная, соляная и азотная кислоты; в) соляной кислоты, фосфорной кислоты и фосфата натрия; г) азотная, фосфорная и соляная кислоты. Как их можно распознать опытным путем?                        

1. Напишите формулы веществ: а) алмаз, графит, кокс, активированный уголь, угарный газ, углекислый газ, «сухой лед», мел, мрамор, известняк, гидрокарбонат кальция, сода кристаллическая, сода питьевая, сода кальцинированная; б) кремнезем, кварцевый песок, растворимое стекло, силикатный клей, оконное стекло.

2. Сравните физические и химические свойства двух оксидов углерода. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

3. Углерод способен окисляться до углекислого газа такими сильными окислителями, как концентрированная серная кислота. Составьте уравнение реакции и схему электронного баланса.

4. Напишите уравнения реакций получения карбидов алюминия и кальция из простых веществ, покажите переход электронов.

5. Напишите уравнения реакций процессов, происходящих при пропускании углекислого газа через: а) известковую воду (2 реакции); б) баритовую воду (2 реакции).

6. Чем обусловлены а) временная, б) постоянная жесткость воды? Каким образом они устраняются?

7. Наличие в растворе а) карбонат-иона, б) силикат-иона можно обнаружить с помощью: 1) раствора хлорида натрия, 2) раствора кислоты, 3) раствора щелочи, 4) раствора аммиака?

8. Углерод и кремний- химические элементы- аналоги. Почему оксид углерода (IV)– газ, а оксид кремния (IV)- твердое вещество с высокой температурой плавления?

9. Оксид кремния прокалили с избытком кокса при 2000 ºС без доступа воздуха. Составьте уравнение этой химической реакции.

10. В упаковках новой обуви или бытовой техники можно обнаружить пакетики с твердыми шариками с надписью SILICAGEL. С какой целью в упаковку помещают эти пакетики?

11. Известно, что соль угольной кислоты содержит 17,72 % азота, 6,33 % водорода,

15,19 % углерода, остальное- кислород. Установите формулу соли.

12. Найдите массу силиката натрия, образованного при сплавлении песка массой 150 г, содержащего 90 % оксида кремния, с избытком карбоната натрия (сода).

13. При прокаливании 18,4 г смеси карбонатов кальция и магния образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в смеси.

14. При обработке 5 г смеси цинка, оксида кремния и оксида магния избытком соляной кислоты выделилось 0,448 л (н.у.) газа и осталось 2,7 г нерастворимого осадка. Определите массовую долю оксида магния в смеси.

15. Какая масса кремния выделится при восстановлении углем 40 г кварцевого песка, содержащего 10 % примесей?

16. Рассчитайте количество (моль) аморфного кремния, прореагировавшего с гидроксидом натрия в концентрированном растворе, если при этом выделилось 10 л газа (н.у.), а выход продукта составил 85 % от теоретического.

17. Какие объемы кислорода и воздуха (н.у.) необходимы для полного сгорания 10 л оксида углерода (II), содержащего 5 % азота?

18. При прокаливании 108,7 кг известняка выделилось 21 м3 оксида углерода (IV) (н.у.). Вычислите массовую долю некарбонатных примесей в известняке.

19. Какое количество вещества и какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 80 г известняка, содержащего 95 % карбоната кальция.

20. При сгорании 100 г угля образовалось 180 л оксида углерода (IV) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.