раздаточный материал к урокам для 11 класса
план-конспект занятия по химии (11 класс) по теме

Тема «Основные понятия химии полимеров»

Полимеры или ВМС- высокомолекулярные соединения- это вещества, молекулы которых имеют большую молекулярную массу. Молекулы полимеров называют макромолекулами ( от греч. «макрос» - большой).

Полимеры получают из мономеров (НМС- низкомолекулярных соединений).

Пример:

n CH2═CH2 [-CH2-CH2-]n

     этилен                      полиэтилен

Этилен- мономер, полиэтилен- полимер или ВМС, n- степень полимеризации,

-CH2-CH2- структурное звено.

Степень полимеризации (n) - это число структурных звеньев в молекуле полимера.

Степень полимеризации (n)  показывает, сколько молекул мономера вступило в реакцию полимеризации.

Структурное звено- это группа атомов, многократно повторяющаяся в макромолекуле.

М- молярная масса, г/моль

М(ВМС)= n ∙ М(структурного звена)

Задачи

1.Чему равна молярная масса полистирола при степени полимеризации 1200?

2.Чему равна степень полимеризации политетрафторэтилена (тефлона), если его молярная масса составила в среднем 30000.

Полимеры классифицируют:

Природные- источником является природа; искусственные- получают химической обработкой природных полимеров; синтетические получают с помощью химического синтеза из мономеров. В линейной структуре структурные звенья соединены последовательно в длинную цепь; в разветвленной идут длинные цепи с короткими боковыми ответвлениями; в пространственной длинные цепи как бы сшиты мостиками.

Термопластичность- способность размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении; термореактивность- способность затвердевать при нагревании (цепи сшиваются за счет функциональных групп).

Получение:

Полимеризация- процесс получения ВМС, который не сопровождается выделением побочных продуктов:

n CH2═CH2 [-CH2-CH2-]n

     этилен                      полиэтилен

n CH2═CH-СООСН3 [-CH2-CH2-]n

   метилметакрилат                     полиметилметакрилат (оргстекло)

Поликонденсация- процесс получения ВМС, который сопровождается выделением побочных продуктов (вода, аммиак и др.):

n С6Н12О6 [-C6H10О5-]n + nН2О

  глюкоза            полисахарид (крахмал, целлюлоза)

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени.

ν х.р.=-=     где С- концентрация, моль/л; t- время, с

Закон действующих масс (закон К. Гультберга- П. Вааге, 1867 г.)

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон действителен для газообразных и жидких растворов реагентов.

k – константа скорости реакции, зависит от температуры, но не зависит от концентрации веществ.

Правило Я. Х. Вант-Гоффа:

При повышении температуры на каждые 10º скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.

Химическое равновесие. Принцип Анри Ле Шателье.