Решение задач на определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции.
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме

Слайд 1

Решение задач на определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции .

Слайд 2

В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.

Слайд 3

Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции. Часть газообразных веществ может улетучиться. При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.

Слайд 4

масса теоретическая всегда больше практической ; объём теоретический всегда больше объёма практического . Теоретический выход составляет 100%, практический выход всегда меньше 100%. Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%. Вывод :

Слайд 5

Доля выхода продукта реакции ( η - «этта») η вых = V практический V теоретический m практическая m теоретическая - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции η вых =

Слайд 6

Три типа задач с понятием «Выход продукта» 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества. Даны массы исходного вещества и продукта реакции . Определить выход продукта.

Слайд 7

При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа( III ). Рассчитайте выход продукта реакции. 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. 3. Какой объём оксида углерода ( II ) был взят для восстановления оксида железа ( III ), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Задачи.

Слайд 8

21,3г хлора получено 24,3г хлорида железа( III ) При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа( III ). Рассчитайте выход продукта реакции. Анализ условия задачи. 3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3 3 моль 2 моль исходное вещество m теор ? m пр = 24,3г η вых = ? m теор. По уравнению необходимо определить m теор продукт

Слайд 9

1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты. 2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам. 3. Практически полученная масса известна. 5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%. 6. Запишите ответ. Определение выхода продукта в % от теоретически возможного. 4. Определите теоретическую массу.

Слайд 10

Анализ условия задачи. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. H 2 + S = H 2 S 1 моль 1 моль исходное вещество продукт 16 г серы V теор ? V пр ? 1.По уравнению необходимо определить V теор 2 . Найти практический объём V пр = V теор  η

Слайд 11

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

Слайд 12

Анализ условия задачи. Какой объём оксида углерода ( II ) был взят для восстановления оксида железа ( III ), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 3 моль 2 моль m теор ? m пр = 11,2г 1 . Найти практическую массу m теор = m пр / η 2. По уравнению необходимо определить V теор

Слайд 13

По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта). m теор. = m практ. / η V теор. = V практ. / η 2. Найдите теоретическое количество вещества для продукта. 3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам. 4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции. Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.

Слайд 14

Для окисления оксида серы ( IV ) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы ( VI ). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? 2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH 3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции? 3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%. Задачи на дом.

Слайд 15

Спасибо за внимание!