Презентация с алгоритмами решения задач для 9 класса на тему: «Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Потери в производстве»
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) на тему

Слайд 2

Формулы для решения задач Формула молярной массы М = m / υ ω = m (практическое) / m (теоретическое) * 100% Формула молярного объема V m = V / υ φ (фи) = V (практическое) / V (теоретическое) * 100%

Слайд 3

Алгоритм решения задач Дано: m ( Zn) = 13 г М( Zn ) = 6 5 г/моль V (Н 2 ) = 4 л Vm = 22,4 л/моль ------------------- Найти: φ ( H 2 ) -? I . Определяем теоретический выход продукта по уравнению реакции 1.Записываем условие задачи Решение: Задача 1 (прямая). Цинк массой 13 г. растворили в соляной кислоте. Объем выделившегося газа равен 4 л. Определите объемную долю ( φ ) выхода газа от теоретически возможного Zn + 2Н Cl = ZnCl 2 + Н 2 0,2 моль 1 моль Х моль 1 моль 3 . Составляем мольную пропорцию. 0,2 моль X моль = 1 моль 1 моль 0 , 2 · 1 x = 1 = 0, 2 моль 2 . По формуле молярной массы переводим граммы ( 13 г ) в моли ( 0, 2 моль ) и записываем над уравнением реакции М = m / υ ; υ = m /М ; υ ( Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0, 2 моль

Слайд 4

Ответ : φ выхода составляет 90% от теоретически возможного. II . Определяем объемную долю ( φ ) водорода от теоретически возможного, по формуле: φ = V (практическое) / V (теоретическое) * 100% φ = 4 л / 4,48 л * 100% = 90% 4 . Определяем объем водорода V (Н 2 ) –? V = V m · υ ; V (Н 2 ) = 22,4 л/моль · 0,2 моль = 4,48 л (теоретический выход) . Алгоритм решения задач (продолжение)

Слайд 5

Алгоритм решения задач Дано: m ( Fe С l 3 ) =12 г М( Fe С l 3 ) =1 62 ,5 г/моль М( Fe) = 56 г/моль ------------------- ---- Найти: m ( Fe) -? Определяем теоретический выход продукта по формуле ω = m (практическое) / m (теоретическое) * 100% m (теор) = m (практ) * 100% / ω ; m (теор) = 10г * 100% / 85% = 12 г (теоретический выход) 1.Записываем условие задачи Решение: Задача 2 (обратная). При взаимодействии железа с хлором получено 10 г. соответствующей соли, что составляет 85% от теоретически возможного выхода. Сколько грамм железа было взято для реакции с хлором? II . C оставляем уравнение реакции X моль 0,0 7 моль 2Fe + 3 С l 2 = 2Fe С l 3 2 моль 2 моль 2 . Находим количество ( υ ) Fe С l 3 М = m / υ ; υ = m /М υ ( Fe С l 3 ) = 1 2 г / 1 6 2,5 г/моль = 0,07 моль

Слайд 6

Алгоритм решения задач (продолжение) 3 . Составляем мольную пропорцию. Х моль 0,07 моль = 2 моль 2 моль 0,07 · 2 x = 2 = 0,07 моль 4 . Определяем массу железа m ( Fe) -? М = m / υ ; m = М * υ ; m = 56 г/моль · 0,07 моль = 3,92 г. Ответ : для реакции с хлором было взято 3,92 г железа. Для справки : по условию задачи дан практический выход, а по уравнению реакции находим теоретический выход, который всегда больше практического выхода ( Т > П ), т.к. имеются потери в производстве.

Слайд 7

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: Задача 1 (прямая). Из оксида ртути ( II) массой 86,8 г был получен кислород массой 6 г. Рассчитайте массовую долю выхода ( ω ) кислорода. Ответ: ω = 94%. 2 HgO → 2 Hg + O 2 Задача 2 (обратная). C месь водорода и азота нагрели. При этом получили 120 г продукта, что составляет 70,6% от теоретически возможного. Определите массы исходных газов. Ответ: а) m(N 2 ) = 140 г. б) m( Н 2 ) = 30 г. N 2 + 3Н 2 = 2 N Н 3