Всероссийская олимпиада по химии.Школьный тур(с ответами)11 класс.2011 г.
олимпиадные задания по химии (11 класс) по теме

Орлова Надежда Викторовна

Задания Всероссийской олимпиады школьного тура предназначены для повышения уровня и качества знаний учащихся при подготовке к ЕГЭ.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon vser.khimiya_shk.tur_._11kl_2011g_.doc61.5 КБ

Предварительный просмотр:

Всероссийская олимпиада школьников

I (школьный) этап

Химия

11 класс  2011 г.

Общее время выполнения работы – 2,5 часа.

Задание 1.

              К 8% раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Количество баллов – 10.

Задание 2.

             В сосуде объемом 15,0 л находятся 3 моль PCl3 и 6 моль Cl2. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие:  PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г). Константа равновесия при этой температуре равна 25 моль/л. Вычислите число моль газообразного PCl5 в равновесной смеси.

 Количество баллов – 10.

Задание 3.

                Смесь массой 20 г, состоящая из метиламина, аминоуксусной кислоты и этилацетата может прореагировать с 4,93 л хлороводорода (н.у.). Эта же смесь массой 40 г может прореагировать с 300 мл 1,4 М раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Количество баллов  – 10.

Задание 4.

                  На схеме приведена цепочка превращений вещества А, приводящая к образованию Д с плотностью паров по воздуху 9,93 и содержанием углерода 50 масс.%.

             2[Ag(NH3)2]OH             Сактивир.                  6CH3Cl                KMnO4, H2SO4           P2O5

Ag2C2←─−−−−−−−− A −−−−−−−−−→ Б −−−−−−−→ В  −−−−−−−−−→ Г−−−−−→ Д

                                              400°C                        AlCl3                                      (C12H6O12)    

 

Приведите структурные формулы веществ А - Д, назовите их и напишите уравнения реакций

Количество баллов  – 10.

Задание 5.

                   В  пробирках находятся следующие вещества: фенол, изопропиловый спирт, глюкоза, глицерин и уксусная кислота. Используя в качестве реагентов  сухую соль карбоната натрия,  растворы брома, сульфата меди и гидроксида натрия, предложите способ определения содержимого каждой пробирки.

Количество баллов – 10.

Всероссийская олимпиада школьников

I (школьный) этап

Химия

11 класс  2011г.

Критерии проверки

Задание 1.

            К 8% раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

         

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

По окончании реакции в растворе содержатся соли AlCl3 и NaCl

1

   2/3x                 x                 2x           2x                   2/3x              x

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2

2

     Пусть масса исходного раствора AlCl3 равна m г

М(NaCl) = 58,5 г/моль, М(AlCl3) =133,5 г/моль

Так как в конечном растворе по условию ω(NaCl) = ω(AlCl3), составляем уравнение: 58,5∙2х = 0,08m – 2/3х∙133,5, или m =2575х

1

1

1

mфильтрата =2m - m(Al(OH)3) –m(CO2) = 2∙2575x – 2/3x∙78 – 44x = 5054x

2

Таким образом, в конечном растворе массовые доли солей составляют:

ω(AlCl3) = ω(NaCl) = (2х∙58,5)/5054х = 0,0231 (2,31%)

1

В исходном растворе: ω(Na2CO3) = 106х/m =106x/2575x = 0,0412 (4,12%)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Задание 2.

              В сосуде объемом 15,0 л находятся 3 моль PCl3 и 6 моль Cl2. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие:  PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г). Константа равновесия при этой температуре равна 25 моль/л. Вычислите число моль газообразного PCl5 в равновесной смеси.

 Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Константа равновесия этой газофазной реакции имеет вид:

2

Молярная концентрация PCl3 в сосуде равна [PCl3] = 3/15 = 0,2 (моль/л), концентрация хлора [Cl2] = 6/15 = (0,4 моль/л).

0,5

0,5

Обозначим равновесную концентрацию  PCl5 через х.

При достижении равновесия концентрации веществ будут следующие:

PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г).

0,2–х         0,4 –х              х

1

1

Выразим константу равновесия через эти концентрации:

2

Решим полученное квадратное уравнение, из двух его корней выбрав тот, значение которого меньше 0,2:  

25 = х/[(0,2–х)∙(0,4–x)];

x2 – 0,64x +0,08 = 0

x = 0,17 (моль/л).

1

1

В 15 л находится 0,17∙ 15 = 2,55 (моль) PCl5

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Задание 3.

     Смесь массой 20 г, состоящая из метиламина, аминоуксусной кислоты и этилацетата может прореагировать с 4,93 л хлороводорода (н.у.). Эта же смесь массой 40 г может прореагировать с 300 мл 1,4 М раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

С хлороводородом реагируют метиламин и аминоуксусная кислота (глицин):

CH3NH2 + HCl →[CH3NH3]+Cl;  H2NCH2COOH + HCl → [H3NCH2COOH]+Cl

2

C гидроксидом калия могут реагировать глицин и этилацетат:

H2NCH2COOH + KOH → H2NCH2COOK + H2O;

CH3COOC2H5 + KOH → CH3COOK + C2H5OH

1

1

Количество хлороводорода 4,93/22,4 = 0,22 (моль),

гидроксида калия 0,3∙1,4 = 0,42 (моль)

0,75

0,75

Обозначив за x, y  и  z количества метиламина, глицина и этилацетата в смеси массой 20 г, составим систему из 3 уравнений:

31x + 75y + 88z = 20

x + y = 0,22

2y + 2z = 0,42                , решая которую получим х = 0,1; y = 0,12; z =0,09

3

Массовые доли метиламина, глицина и этилацетата в смеси:

ω(CH3NH2) = (31∙0,09)/20 = 0,15 (15%)

ω(H2NCH2COOH) = (75∙0,12)/20 = 0,45 (45%)

ω(CH3COOC2H5) = (88∙0,09)/20 = 0,40 (40%)

0,5

0,5

0,5

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Задание 4.

       На схеме приведена цепочка превращений вещества А, приводящая к образованию Д с плотностью паров по воздуху 9,93 и содержанием углерода 50 масс.%.

             2[Ag(NH3)2]OH             Сактивир.                  6CH3Cl               KMnO4, H2SO4, t°        P2O5

Ag2C2←─−−−−−−−− A −−−−−−−−−→ Б −−−−−−−→ В  −−−−−−−−−→ Г−−−−−→ Д

                                              400°C                        AlCl3                                      (C12H6O12)    

 

Назовите вещества А - Д  и напишите уравнения реакций.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

А - ацетилен, который однозначно определяется по реакции с аммиачным раствором оксида серебра:

С2Н2 +  2[Ag(NH3)2]OH → Ag2C2 + 2NH4Cl + 2 NH3водн.

1

Из плотности паров находим молекулярную массу Д:

Мr= 29∙9,93 = 288 (а.е.м.). Учитывая, что оно содержит 50% углерода, т.е. 144 а.е.м., в его состав входит 12 атомов углерода. Оставшиеся 144 а.е.м. это ровно 9 атомов кислорода, т.е. от исходной молекулы  C12H6O12 отняли ровно 3 молекулы воды. ( Можно просто увидеть, что 288 отличается от молекулярной массы  C12H6O12 на 54 а.е.м, что в реакции с таким известным водоотнимающим агентом, как   P2O5, наверняка означает удаление 3-х молекул воды). Таким образом формула вещества Д - С12О9.       

1

1

2Н2 →С6Н6(активированный уголь,400°С),

Б - бензол

1

С6Н6 +  6CH3Cl → С6(СН3)6 + 6HCl (в присутствии   AlCl3) 

В - гексаметилбензол   

2

6(СН3)6 +36KMnO4 +54H2SO4 → 5C6(COOH)6 +36MnSO4 +18 K2SO4 +84H2O (кипячение)

Г - бензолгексакарбоновая кислота (меллитовая кислота)

2

C6(COOH)6 + 3P2O5 → С12О9 + 6HPO3

Д - ангидрид бензолгексакарбоновой кислоты (меллитовый ангидрид)

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Задание 5.

   В  пробирках находятся следующие вещества: фенол, изопропиловый спирт, глюкоза, глицерин и уксусная кислота. Используя в качестве реагентов  сухую соль карбоната натрия,  растворы брома, сульфата меди и гидроксида натрия, предложите способ определения содержимого каждой пробирки.

   

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Составим таблицу возможных взаимодействий веществ, в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

2

Фенол

Изопропиловый спирт

Глюкоза

Уксусная кислота

Глицерин

Na2CO3

CuSO4  NaOH

Синее окрашивание раствора, при нагревании изменяющий свой цвет на желтый, а затем на красный

Синее окрашивание раствора.

Br22О

Определение проводят действием реагентов в указанном порядке, последовательно, исключая установленные вещества.

Na2CO3 + 2СН3СООН  2СН3СООNa + СО2  + Н2О

2

СН2–ОН–(СНОН)4–СН=О+2Cu(OH)2  CН2–ОН–(СНОН)4–СООН +Cu2O + 2Н2О

2

 

                                                                                                        H

                                                                                                         

     CH2OH                                           CH2–––– O                         O–––––CH2

                                                            |                            Cu                        

  2CHOH      + Cu(OH)2               CH––––– O                        O ------CH  + 2H2O    

                                                                                                               

     CH2OH                                            CH2OH   H                                     CH2OH

2

       C6H5OH + 3Br2 →C6H2(OH)Br3 +3HBr

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Олимпиада по химии. Школьный этап в 8-м классе.

Олимпиада по химиишкольный уровеньв 8-м классе@ ГБОУ СОШ №4 п.Алексеевка г.о.КинельПетина Оксана Викторовна...

Задания Всероссийской олимпиады по химии.Школьный тур 10 класс.2011 г.(с ответами)

Задания Всероссийской олимпиады школьного тура предназначены для повышения уровня качества и знаний учащихся 10 класса по химии....

Всероссийская олимпиада по химии.Школьный тур 9 кл.2015 г.

Задания Всероссийской олимпиады по химии школьного тура предназначены для повышения интереса и мотивации обучения у учащихся 9-х классов....

олимпиада по химии (школьный тур)

Для проведения школьного тура олимпиады по химии представлены задания на 45-60 минут и критерии оцентвания...

олимпиада по химии (школьный тур)

Для проведения школьного тура олимпиады по химии представлены задания на 45-60 минут и критерии оцентвания...

всероссийская олимпиада школьников по мхк 10 класс ответы

Материал олимпиады содержит ответы школьного тура по мхк для 10 класса на 2016-2017 учебный год....

ЗАДАНИЯ ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА 8-9 класс

ЗАДАНИЯ ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО химии   ШКОЛЬНОГО ЭТАПА...