Задания Всероссийской олимпиады по химии.Школьный тур 10 класс.2011 г.(с ответами)
олимпиадные задания по химии (10 класс) на тему

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Сжигание пирита: 4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2↑

1

ν(FeS2)=3,6:120=0,03 (моль), следовательно ν(SO2)= 0,03∙2 = 0,06 (моль)

1

ν(K2CrO4) = (38,8∙0,2):194 = 0,04 (моль)

0,5

ν(H2SO4) = (61,2∙0,064):98 = 0,04 (моль)

0,5

При смешивании растворов хромата калия и серной кислоты образуется новый раствор массой 38,8 + 61,2 = 100 (г), который в результате реакции

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + К2SO4 + H2O   (1)

содержит 0,02 моль  K2Cr2O7, 0,02 моль  К2SO4 и 0,02 моль H2SO4 (т.е. среда по-прежнему остается кислой за счет избытка серной кислоты)

1

1

1

При пропускании в этот раствор 0,06 моль SO2 происходит реакция:

K2Cr2O7 +  3SO2  + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + К2SO4 + H2O   (2)

 и конечный раствор содержит 0,02 моль  Cr2(SO4)3 и 0,04 моль К2SO4 (из них 0,02 моль образовалось по реакции 1 и 0,02 моль по реакции 2).

1

1

Масса конечного раствора составляет 100 + 0,06∙64 = 103,84 (г)

1

ω(Cr2(SO4)3) = (0,02∙392):103,84 = 0,076 (7,6%)

0,5

ω(К2SO4) = (0,04∙174):103,84 = 0,067 (6,7%)

0,5

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

CnH2n + H2 = CnH2n+2

1

В реакцию вступает 2 моль газов (углеводород и водород), а образуется один моль (алкан). Таким образом, уменьшение объема смеси равно объему водорода, который вступил в реакцию, либо объему прореагировавшего алкена.

1

Этот объем составляет 26,88 - 20,16 = 6,72 (л), то есть 0,3 моль.

1

Так как прореагировало 75% алкена, то всего его было 0,4 моль.

1

При пропускании через бромную воду масса склянки увеличилась на массу углеводорода, т.е. 0,4 моль алкена имеют массу 16,8 г.

Молярная масса 16,8/0,4 = 42 (г/моль).

2

1

Алкен с такой молярной массой - C3H6 , пропен: Н3С-СН=СН2

1

Состав смеси: 0,4 моль пропена занимают объем 8,96 л.

Это составляет 33% (1/3) от объема смеси.

Остальное - 67% (2/3) - водород.

1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. С2H5Cl + СH3Cl + Mg → MgCl2 + CH3-CH2-CH3 (+ C4H10 +C2H6)

2

                              t°, Pt  

2. CH3-CH2-CH3 ───→ H3C-CH=CH2 + H2

2

3. H3C-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3H3C-CH(OH)-CH2OH +2MnO2+2KOH

2

4. H3C-CH(OH)-CH2OH + 2HBr → 2H2O + H3C-CH(Br)-CH2Br

2

                                                                     t°

5. H3C-CH(Br)-CH2Br + 2 KOH(спирт.) → H3C-C≡CH + 2KBr +2H2O

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Количество реагентов:

углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль);   щелочи 30 : 40 = 0,75 (моль).

1

Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так:

 NaOH + CO2 = NaHCO3.

1

 0,446 моль СО2, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO3) = 0,446∙Mr(NaHCO3) = 37,5 (г).

1

1

Кальцинированную соду (карбонат натрия) можно получить так:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

1

 0,75 моль щелочи реагируют с 0,375 моль CO2 , т.е. NaOH недостаток, следовательно:   m(Na2CO3) = 0,375 ∙Mr(Na2CO3) = 39,75 (г).

1

1

 Кристаллическая сода - это декагидрат карбоната натрия (Na2CO3∙ 10H2O).

1

Кристаллической соды можно получить столько же, сколько и кальцинированной соды, т.е. 0,375 моль.

Её масса составит 0,375∙Mr(Na2CO3∙ 10H2O) = 107,25 (г).

1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Составим таблицу возможных попарных взаимодействий веществ, в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

2

Вещества

1. NaOH

2 НСl

3. К2СО3

4. Аl2(SO4)3

Общий результат наблюдения

1, NaOH

X

—

—

Al(OH)3

1 осадок

2. НС1

_

X

CO2

__

1 газ

3. К2СО3

—

CO2

X

Al(OH)3 
CO2

1 осадок и

2 газа

4. Al2(S04)3

А1(ОН)3

—

А1(ОН)3
CO2

X

2 осадка и

1 газ

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1

К2СO3 + 2HC1 = 2КС1 + Н2O + СO2

1

3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4;

2

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]

( наличие осадка  зависит от порядка сливания и избытка и щелочи)

1

1

Исходя из представленной таблицы по числу выпадения осадка и выделения газа можно определить все вещества.

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10