"Щелочные металлы", урок в 9 классе
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Характеристика подгруппы Электронное строение 1 S 2 2S 1 1 S 2 3S 2 P 6 3S 1 [Ne] На внешнем энергетическом уровне – nS 1 Атомы щелочных металлов имеют низкие Е ион . и легко превращаются в ион Ме + : Ме 0 – ē → Ме + В – ль Степени окисления: Ме 0 Ме + Простое вещество В соединениях: Ме 2 О МеОН МеА n (An - - кислотный остаток ) I A группа – щелочные металлы

Слайд 3

Характеристика простого вещества Физические свойства:

Слайд 4

Характеристика простого вещества Физические свойства:

Слайд 5

Характеристика простого вещества Физические свойства:

Слайд 6

Характеристика простого вещества Получение: Электролизом расплавов солей или щелочей К Cl Электролиз К + Cl 2 Эл-з 2KCl → 2 К + Cl 2 КОН Электролиз К + О 2 ↑+ Н 2 О Эл-з 4 K ОН → 4 К + О 2 ↑ + 2Н 2 О

Слайд 7

Характеристика подгруппы Ме 0 – ē → Ме + Химические свойства: восстановитель I. Взаимодействие с простыми веществами: Ме + На l 2 → 2MeHal (галогениды ) + О 2 → M е 2 О + S → M е 2 S ( сульфиды ) + N 2 → M е 3 N при t 0 кроме Li ( нитриды ) + Р → M е 3 Р ( фосфиды ) + С → M е 4 С ( карбиды ) + Н 2 → 2MeH (гидриды )

Слайд 8

Характеристика подгруппы Химические свойства: I i . Взаимодействие со сложными веществами: Ме + Н 2 О → Me О H + Н 2 ↑ Н An → MeAn + Н 2 ↑

Слайд 9

Характеристика подгруппы Химические свойства: I i . Взаимодействие со сложными веществами: Ме + Н 2 О → Me О H + Н 2 ↑ Н An → MeAn + Н 2 ↑ Ме + Н 2 SO 4( конц . ) → Н 2 S ↑+ соль + вода Ме + Н NO 3( разб . ) → N Н 4 NO 3 + соль + вода Ме + Н NO 3( конц . ) → N 2 O+ соль + вода

Слайд 10

Характеристика подгруппы Химические свойства:

Слайд 11

Характеристика подгруппы Химические свойства:

Слайд 12

Характеристика подгруппы Химические свойства:

Слайд 13

Характеристика подгруппы Химические свойства:

Слайд 14

Характеристика подгруппы Химические свойства:

Слайд 15

Характеристика подгруппы Химические свойства:

Слайд 16

Домашнее задание: §§ Спасибо за внимание!