презентация по теме "Педагогические технологии современного урока"
презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) по теме

                      КРАТКАЯ  АННОТАЦИЯ  К АВТОРСКОЙ РАБОТЕ  ЦОР

                              УЧИТЕЛЯ ХИМИИ   ОДИНЦОВСКОЙ СОШ №3

                                         ХОРОШУХИНОЙ ВИОЛЕТТЫ ГЕНРИХОВНЫ

         УРОКА-ПРЕЗЕНТАЦИИ     ПО ХИМИИ    ДЛЯ  11 КЛАССА

                 ПО  ТЕМЕ: » ГИДРОЛИЗ  СОЛЕЙ»

Целесообразность разработки: активизировать и расширить знания учащихся, стимулировать интерес к изучению химии, повысить уровень образования, научить работать самостоятельно.

НОВИЗНА:  ВНЕДРЕНИЕ  НЕСТАНДАРТНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ СТРУКТУРЫ УРОКА ДЛЯ ОЖИВЛЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ.

          АВТОРСКАЯ РАЗРАБОТКА  УРОКА ПРЕЗЕНТАЦИИ

Цели урока:

Образовательная:  закрепить знания теории электролитической  диссоциации, умение разделять вещества на электролиты и неэлектролиты, определять характер среды по окраске индикатора, ознакомить учащихся с сущностью гидролиза  солей и научить составлять уравнения реакций гидролиза различных  солей, показать единство мира органических и неорганических  веществ, дать представление о практическом значении процессов гидролиза в  живой и неживой  природе и в жизни общества.

Воспитательная:  воспитывать у учащихся стремление к самообразованию и трудолюбию,   научный путь познания через доказательства гипотезы, способность перехода  знаний в убеждения.

Развивающая:  на примере свойств солей различной  природы и их отношения к воде, продолжить развитие умения наблюдать, сравнивать изучаемые  явления, делать соответствующие  выводы.

Задачи: развить у учащихся химическое  мышление и внимание через причинно-следственные  связи ( состав-строение-свойства), познавательный  интерес  через  содержание, при  работе с информационно-компьютерными технологиями.

Форма учебного процесса:   урок-презентация.

Методы урока: объяснительно-иллюстрационный, частично-поисковый.

Оборудование: интерактивная  доска с презентацией урока, раствор силикатного клея, хозяйственного мыла, уксусной  кислоты, пробирки, наборы универсальной индикаторной бумаги

                                       ТИП УРОКА

По дидактической  цели –  формирование  и систематизация  новых  знаний.

Методические приёмы:

- преподавание: фронтальная  беседа, воспроизводящая беседа с использованием демонстрационного эксперимента и ИКТ.

                   Структурные  элементы  урока

1. Организационный  момент

Урок начинается с организационного этапа, задача которого-подготовить учащихся к работе на уроке и позволит быстро включить их в ход урока. 

Преподаватель: Мы продолжаем изучение раздела» Химические реакции», сегодня нам предстоит  изучить новую тему» Гидролиз солей» (слайд №2), изучить сущность процесса гидролиза, научиться записывать уравнения гидролиза солей с разным характером среды, научиться предсказывать изменение кислотности среды, познакомиться с ролью гидролиза солей в природе и в повседневной жизни человека. Тема  логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов теории растворов. Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и равновесия. Как и любой вопрос, имеющий большое практическое значение и применение, гидролиз основан на теории, а именно теории протекания химических явлений, теории растворов. Поэтому мы должны повторить основные идеи и понятия, имеющие непосредственное отношение к теме урока. Сообщение  темы, цели  урока, мотивация учения  учащихся.

 ( слайд № 1, 2)

1. Восстановление  опорных  знаний (время 7-10 минут)

Фронтальная  беседа с применением ИКТ (слайд №3,4,5), задача которого выявить пробелы в знаниях и устранить их,  совершенствовать знания и умения,  подготовить к восприятию новой темы.

1. На какие две группы делятся вещества по их поведению в растворах?

( на электролиты и неэлектролиты)

2.    Какие  вещества называются электролитами? Какие представители классов  к ним относятся?

(Вещества, растворы которых обладают ионной проводимостью, кислоты, основания, почти все соли, кроме HgCl2 ,Fe(SCN)3)

3.Дайте  определение неэлектролитам, примеры.

( не диссоциируют на ионы, органические вещества (углеводороды, альдегиды, кетоны, спирты, углеводы и др.)

4. Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

( Сильные: растворимые соли, основания, образованные щелочными и щ/з металлами, кислоты HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3,HClO4, HMnO4; все остальные основания и кислоты - слабые)

5. Перечислите, в каких  случаях реакции между  растворами-электролитами идут до  конца.(,,H2O)
6. Какая среда  в водных растворах кислот, солей, щелочей

 (Опыт на определение среды кислот, щелочей, воды в  лакмусе)

7.  Далее  идут вопросы, касающиеся нахождению ионов в растворе (слайд №5)  

2. Актуализация важнейших опорных знаний учащихся

 (время 20-25 минут)      слайды №6-21.

Преподаватель: после повторения предыдущей темы, перейдем к изучению нового материала, и начнем с этимологии слова «гидролиз» (слайд№6).Причиной гидролиза является ЭД соответствующих солёй и воды.  Вода незначительно диссоциирует на ионы водорода и гидроксид ион, но в процессе гидролиза один или оба из этих ионов могут связаться ионами подвергающейся гидролизу соли в малодиссоциированные, летучие или труднорастворимые вещества. Рассмотрим гидролиз солёй основных типов.

Далее, учитель обращает внимание на то, что соли могут быть разные по составу и рассматривает примеры солей, подтверждённые экспериментом. В ходе изучения нового материала учащимся предлагаются вопросы, при ответе на которые они привлекают раннее приобретенные знания.

1. Соли, образованные сильным  основанием и слабой кислотой

( NA2CO3,  слайд № 5-8)

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

( AlCl3, слайд №9-12)

3. Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами

( NaCl,  слайд №13-20).

4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Сегодня мы с вами познакомились с особыми свойствами солей, которое называется гидролизом.

Далее учащиеся обобщают и самостоятельно дают  определение гидролизу и характеру среды в  основных типах гидролиза (среда щелочная, кислотная, нейтральная)

3.  Обобщение и систематизация приобретенных знаний и понятий (10-15 минут)  слайды №21-23.

Мы с вами  выдвинули и доказали гипотезу о разложение солей водой, теперь давайте подтвердим её на других примерах.

На слайде №21-23 выведены тестовые задания по новой теме и  примеры трех видов солей для работы класса в интерактивном режиме и проверке на  слайде №23.

4. Установление общих закономерностей ( слайды № 24-26)

 ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: В результате  гидролиза минералов- алюмосиликатов происходит разрушение горных  пород. Гидролиз солей, в частности карбоната и фосфата натрия, применяется в очистке воды и уменьшения её жесткости. В больших масштабах осуществляется гидролиз древесины. Гидролизная промышленность вырабатывает из непищевого сырья (древесины, соломы, подсолнечной лузги), ряд ценных продуктов, таких как этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкозу, метиловый спирт. В живых организмах протекает процесс гидролиза белков, жиров, полисахаридов, с образование соответственно аминокислот, глицерина, глюкозы, а уже из них организм вырабатывает свои  собственные белки, жиры, углеводы, а также происходит энергетический обмен.

V. Домашнее задание (§ 18, страница 155 № 7, 8), слайд № 28 подготовить презентации по следующим темам:

1.Роль гидролиза в поддержании постоянства PH крови.

2. Процессы гидролиза в природных минеральных водах.

VI. Рефлексия- получение обратной связи учитель- ученик

 (слайды № 27-29)

Учащиеся самостоятельно делают вывод о достижение цели урока и  получения новых знаний.