задания школьного тура олимпиады по химии
олимпиадные задания по химии (8 класс) по теме

Всероссийская олимпиада школьников по химии

2013 /2014

Школьный этап.

8 класс.

1 вариант.

1. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала соль с мелкими гвоздями, деревянными стружками и речным песком и велела Золушке очистить соль, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро выполнить задание мачехи.

2. В трёх неподписанных пробирках находятся вода, раствор едкого натра и раствор лимонной кислоты. С помощью, каких индикаторов можно определить данные вещества? Каким одним индикатором можно воспользоваться для определения?  Как в бытовых условиях можно отличить раствор лимонной кислоты от воды?

3. В среднем за год курица несёт 220 яиц. Масса карбоната кальция СаСО3, содержащегося в яйце, в среднем составляет 5г. Какая масса кальция должна восполняться в организме несушки за год?

4. Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5,  равна 56,3%.  Определите этот элемент и составьте формулу оксида.

 5.  Химический элемент находится в II периоде VI-A группе периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Приведите примеры трех веществ, в составе которых присутствуют атомы данного химического элемента. Составьте  их молекулярные и электронные формулы. Какие виды химических связей осуществляются в этих веществах?

2 вариант

1. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала соль с железными  и медными опилками, добавила сажу и велела Золушке очистить соль, а медные опилки сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро выполнить задание мачехи.

2. В трёх неподписанных пробирках находятся вода, раствор уксусной кислоты и раствор едкого кали. С помощью, каких индикаторов можно определить данные вещества? Каким одним индикатором можно воспользоваться для определения?  Как в бытовых условиях можно отличить раствор уксусной кислоты от воды?

3. В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe3O4 ,  гематит Fe2O3,  лимонит  2Fe2O3*3H2O, которые используют в промышленности в качестве руды. Какой из минералов, по вашему мнению,  наиболее целесообразно использовать в производстве железа.

4. Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +4,  равна 12,5%.  Определите этот элемент и составьте формулу оксида.

5. Химический элемент находится в III периоде VII-A группе периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.  Приведите примеры трех веществ, в составе которых присутствуют атомы данного химического элемента. Составьте  их молекулярные и электронные формулы. Какие виды химических связей осуществляются в этих веществах?

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Школьный этап.

9 класс.

1 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Кислород ----> оксид меди(II)----> сульфат меди(II) ---- >медь ---- >хлорид

меди(II) ----> гидроксид меди(II) ----> оксид меди(II) ----> медь.

2. При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(II), с избытком соляной кислоты выделилось / н.у./ 4,48 л газа. Определите массовую долю примесей  в руде.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: сульфат лития, карбонат рубидия, гидроксид бария, сульфид натрия,  нитрат калия,  оксид фосфора (V), нитрат серебра,  оксид магния,  гидроксид железа(III), цинк,  медь.  Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Проводя анализ бесцветного раствора, не содержащего осадка, ученик определил наличие следующих ионов: Н+, К+, Fe3+, NO3-,СО32-. Какие ошибки он допустил? Ответ поясните.

2 вариант

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Алюминий ----> оксид алюминия   ----> хлорид алюминия ----> гидроксид алюминия --->оксид алюминия --- >алюминий ---->сульфат алюминия-------------->хлорид алюминия

2. При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л /н.у./ газа. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

3. Какие из перечисленных веществ будут реагировать с раствором гидроксида бария:  сульфат натрия, карбонат калия, азотная кислота, нитрат лития, оксид меди(II), хлорид железа(III), оксид серы(IV), гидроксид цинка, медь, оксид хрома(VI), оксид железа(II).  Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

4. Проводя анализ бесцветного раствора, не содержащего осадка, ученик определил наличие следующих ионов: Н+, Na+, Сu2+, NO3-,СО32-. Какие ошибки он допустил? Ответ поясните.

Всероссийская олимпиада школьников 2012/2013.

Школьный этап. Химия.

10 класс.

1 вариант.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:

Уголь -----> Карбид алюминия-----> метан ----->Метилхлорид -----> Этан ---

---->Оксид углерода(IV) --->Карбонат кальция---->Гидрокарбонат кальция

Укажите условия осуществления реакций

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции взаимодействия меди с раствором азотной кислоты.  Укажите окислитель и восстановитель.

3. Смесь этана и этилена объемом 0,8 л /н.у./ обесцветила 200 г бромной воды с массовой долей брома 1,6 %. Определите объемную долю каждого газа в смеси.

4. При сгорании 10,5 г органического вещества образовался углекислый газ объемом 16,8 л /н.у./ и вода массой 13,5 г. Плотность паров органического вещества по воздуху составляет 1,45. Найдите молекулярную формулу этого вещества, составьте структурные формулы двух его изомеров и дайте им названия.

5. Как выделить в чистом виде компоненты из следующей смеси: угарный газ, водород, хлороводород, сернистый газ, метан? В случае использования химических реакций приведите их уравнения.

2 вариант

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:

Ацетат натрия ----> Метан ----> Метилбромид ---->Этан ----> Этен---->Угле-

кислый газ----> Гидрокарбонат магния ----> Карбонат магния

Укажите условия осуществления реакций.

2.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором азотной кислоты.  Укажите окислитель и восстановитель.

3. Смесь пропана и пропена объемом 2 л /н.у./ обесцветила 250 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Рассчитайте объемную долю каждого газа в смеси.

4. При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,32 л/н.у./ углекислого газа и 32,4 г воды. Плотность паров этого вещества по кислороду составляет 2,63. Найдите его молекулярную формулу, составьте структурные формулы двух его изомеров и дайте им названия.

5. Как выделить в чистом виде компоненты из следующей смеси: фтороводород, азот, оксид азота(IV), углекислый газ, водород? В случае использования химических реакций приведите их уравнения.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Школьный этап.

11. класс.

1 вариант.

1. Пользуясь Периодическим Законом Д. И. Менделеева, дайте характеристику элемента

№ 114 по следующей схеме: электронное строение атома, характерные степени окисления, 2-3 характерные реакции простого вещества, его высшего оксида и соответствующего гидроксида.

2. В трех склянках без надписей находятся растворы следующих веществ: едкого натра, фторида калия и нашатыря. Как с помощью одного реактива определить эти растворы? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде, укажите признаки их протекания.

3. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа /н.у./. Определите молекулярную формулу этого амина.

4. Определите состав смеси меди, железа и алюминия в массовых долях, если известно, что при действии на 19,5 г этой смеси раствором гидроксида натрия выделилось 10,08 л газа (н.у.), а при действии на такую же массу смеси соляной кислотой 13,44 л газа (н.у.)

2. вариант

1. Пользуясь Периодическим Законом Д. И. Менделеева, дайте характеристику элемента № 116 по следующей схеме: электронное строение атома, характерные степени окисления, 2-3 характерные реакции простого вещества, его высшего оксида и соответствующего гидроксида.

2. В трех склянках без надписей находятся растворы следующих веществ: азотной кислоты, ляписа и аммонийной селитры. Как с помощью одного реактива определить эти растворы? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде и укажите их признаки.

3. При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0, 224 л азота /н.у./. Определите молекулярную формулу этого амина

4. При обработке 17,40 г смеси железа, алюминия и меди концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л газа (н.у.), а при действии на такую же массу смеси соляной кислоты – 8,96 л газа (н.у.). Определите состав смеси металлов в массовых долях.