Презентация "Сильные и слабые электролиты"
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) на тему
Цель данной презентации сформировать у учащихся представление о понятии степени диссоциации, а так же о зависимости силы электролитов от этого показателя.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 silnye_i_slabye_elektrolity.pptx | 1017.97 КБ |
| silnye_i_slabye_elektrolity.pptx | 1007.04 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Проверь свои знания 1.Написать ступенчатую диссоциацию: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , AlCl 3 2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион : 1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+ 3 . Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно: 1) 54 2) 28 3) 58 4 ) 24 4 . Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня: имеют Са 2+ и 1) К + 2) А r 3) Ва 4) F -
вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли(растворы) Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы (простые вещества) Неметаллы Электролиты Неэлектролиты
Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус (1859-1927) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток
Диссоциация ионных соединений
Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью
Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита
неэлектролит сильный электролит слабый электролит
. Закрепление 1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул? 2.В перечне веществ подчеркните слабые электролиты: H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Mg 3 (PO 4 ) 2 ; H 2 SO 3 ; КОН , KNO 3 ; HCl ; BaSO 4 ; Zn(OH) 2 ; CuS ; Na 2 CO 3 .
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Проверь свои знания 1.Написать ступенчатую диссоциацию: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Cu(OH) 2 , AlCl 3 2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион : 1) S 6+ 2) S 2- 3) Вг 5+ 4) Sn 4+ 3 . Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно: 1) 54 2) 28 3) 58 4 ) 24 4 . Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня: имеют Са 2+ и 1) К + 2) А r 3) Ва 4) F -
вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток Вещества Электропроводность Электролиты Неэлектролиты вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Ионная или сильнополярная ковалентная связь Основания Кислоты Соли(растворы) Ковалентная неполярная или малополярная связь Органические соединения Газы (простые вещества) Неметаллы Электролиты Неэлектролиты
Теория электролитической диссоциации С. А. Аррениус (1859-1927) процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток Процесс растворения или плавления электролитов сопровождается образованием заряженных частиц , способных проводить электрический ток
Диссоциация ионных соединений
Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью
Количественная характеристика процесса диссоциации Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе Сила электролита
неэлектролит сильный электролит слабый электролит
. Закрепление 1.Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось: а) 5 молекул, б) 80 молекул? 2.В перечне веществ подчеркните слабые электролиты: H 2 SO 4 ; H 2 S; CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Mg 3 (PO 4 ) 2 ; H 2 SO 3 ; КОН , KNO 3 ; HCl ; BaSO 4 ; Zn(OH) 2 ; CuS ; Na 2 CO 3 .
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Урок – практическая работа (8 класс, программа О.С.Габриеляна). Данная работа включена в практикум «Свойства растворов электролитов», проводится в рамках изучения темы «Растворение. Растворы. Ре...
ТЕСТ "Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)." для 9 класса
Тема: «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)» 9 класс. Подготовка к ГИА. Задание А7 Тест составлен по шаб...
"Электролиты. Реакции в растворах электролитов"
Обобщающий урок по теме "Электролиты. Реакции в растворах электролитов" . Урок включает в себя фронтальный опрос, дифференцированные задания, парную лабораторную работу. Проведен в 8 классе....
Методическая разработка обобщающего урока по теме "Электролиты. Реакции в растворах электролитов". Химия 8 класс (автор учебника О.С. Габриелян)
Цели урока: Обобщить и систематизировать знания по теме «Электролиты. Реакции в растворах электролитов»Образовательная задача:Обеспечить восприятие и осмысление понятий: электролит, неэлектролит, ион,...
Технологическая карта урока "Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их протекания."
Технологическая карта урока по теме "Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их протекания" разработанна для детей с ограниченными возможностями здоровья. В...
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов.
Тема урока: Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов.Вид урока: Комбинированный урокЦели урока: 1. Повторить изученный материал из курса химии 8,9 классов.2....