Окислительно-восстановительные реакции.
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

 ВАЖНО  ПОМНИТЬ!!!

Н- с неметаллами +1 (HCL); с металлами -1 (NaH)

У простых веществ степень окисления  0 (Н2, О2)

Высшая «+» степень окисления  элементов II- VII групп (кроме F и О) равна номеру группы.

Например   N (+5),    CL (+7).

Низшая «-» степень окисления  элементов неметаллов равна «номер группы-8».

Например С (4-8)= -4.

 ВАЖНО  ПОМНИТЬ!!!

Н- с неметаллами +1 (HCL); с металлами -1 (NaH)

У простых веществ степень окисления  0 (Н2, О2)

Высшая «+» степень окисления  элементов II- VII групп (кроме F и О) равна номеру группы.

Например   N (+5),    CL (+7).

Низшая «-» степень окисления  элементов неметаллов равна «номер группы-8».

Например С (4-8)= -4.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ  РАБОТА  № 1.

ВАРИАНТ  1.

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

SO2, NaNO3, H2S, KCLO3, Na2O2, CrO3, CL2, AL2(SO4)3.

2.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в сле-

   дующих хим. реакциях:

а) Hg + S = HgS       б) NaNO3 = NaNO2 + O2         в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2.

Укажите тип реакции. Расставьте коэффициенты. Укажите ОВР.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ  РАБОТА  № 1.

ВАРИАНТ  2.

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

NO2, K2SO4, NH3, KMnO4, H2O2, P2O5, N2, FeCL3.

2.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в сле-

   дующих хим. реакциях:

а) Al(OH)3 = AL2O3 + H2O    б) H2O + P2O5 = H3PO4     в) Fe + HCL = FeCL2 + H2.

Укажите тип реакции. Расставьте коэффициенты. Укажите ОВР.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ  РАБОТА  № 1.

ВАРИАНТ  1.

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

SO2, NaNO3, H2S, KCLO3, Na2O2, CrO3, CL2, AL2(SO4)3.

2.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в сле-

   дующих хим. реакциях:

а) Hg + S = HgS       б) NaNO3 = NaNO2 + O2         в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2.

Укажите тип реакции. Расставьте коэффициенты. Укажите ОВР.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ  РАБОТА  № 1.

ВАРИАНТ  2.

1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

NO2, K2SO4, NH3, KMnO4, H2O2, P2O5, N2, FeCL3.

2.Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в сле-

   дующих хим. реакциях:

а) Al(OH)3 = AL2O3 + H2O    б) H2O + P2O5 = H3PO4     в) Fe + HCL = FeCL2 + H2.

Укажите тип реакции. Расставьте коэффициенты. Укажите ОВР.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ  РАБОТА  № 2.

ВАРИАНТ 1.

1. Укажите вещество, в котором у азота степень окисления +2:

    А) NO                   б)  HNO3                     в) N2O                      г) NO2

2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в ней

   А) K2CO3                    1) +4

   Б) HCOONa                 2) 0

   В) CO                           3) +2

   Г) AL3C4                     4) -4

3.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах ОВР и укажите окислитель и восстановитель:

  Ag + HNO3(конц.)  = AgNO3 + NO2 + H2O.

-1 фтор F

+3 алюминий AL

+2

-1

-2 кислород ( за исключением: фторидов кислорода O    F2 ).

пероксидов H2   O2    и Na2  O2.

-1 фтор F

+3 алюминий AL

+2 все элементы II группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
      Zn). Кроме Hg.

+1 все элементы 1А группы (Li, Na, K,Rb,Cs) и
      почти всегда Ag.

Постоянные степени окисления в слож-
ных веществах у следующих элементов:

+2 все элементы II группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba,
      Zn). Кроме Hg.

+1 все элементы 1А группы (Li, Na, K,Rb,Cs) и
      почти всегда Ag.

Постоянные степени окисления в слож-
ных веществах у следующих элементов:

-2 кислород ( за исключением: фторидов кислорода O    F2 ).

пероксидов H2   O2    и Na2  O2.

-1

+2