Инструктивные карточки по выполнению практических работ на уроках химии
картотека по химии по теме

Практическая работа

Анализ почвы и воды.

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Опыт № 1

Механический анализ почвы.

В пробирку с почвой добавьте в три раза больше воды, закройте пробкой и тщательно встряхните в течении 1-2 мин.

1. Как  происходит осаждение частиц?

2. Какой цвет имеет осадок?

3. Какова структура частиц? (крупнозернистые, мелкозернистые и т. д.)

Опыт № 2

Получение почвенного раствора и опыты с ним.

А) Приготовьте прибор для фильтрования, как показано на рис.

                                              Профильтруйте смесь почвы и воды, полученную в первом

опыте.

Б) Несколько капель почвенного раствора поместите на предметное стекло и проведите выпаривание. Что наблюдаете?

В) Исследуйте почвенный раствор индикаторной бумагой.

1. Зарисуйте прибор для фильтрования

2. Какие вещества, содержащиеся в почвенном растворе вы обнаружили при выпаривании?

3. Какую среду имеет почвенный раствор? 

Опыт № 3

Определение прозрачности воды.

Установите мерный цилиндр на печатный текст учебника и осторожно вливайте исследуемую воду из колбы.

На какой высоте не будет виден шрифт?

Сделайте вывод о прозрачности воды.

Опыт № 4

Определение интенсивности запаха воды.

Встряхните исследуемую воду в колбе и проверьте интенсивность запаха.

Дайте оценку запаху в баллах, пользуясь таблицей на стр. 112 в учебнике

ВЫВОД:    Что  можно узнать при анализе почвы и воды?

Практическая работа

Приготовление растворов и расчёт их массовой доли в растворе.

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Задача 1

Вычислите сколько г сахара (С12Н22О11) необходимо и какой объём воды потребуется для приготовления 60 г 4% раствора. Чему равно количество сахара в растворе?

Решите задачу в тетради и приготовьте данный раствор в колбе, используя готовую навеску сахара,  подпишите этикетку по образцу и приклейте её.

Задача 2

Приготовьте 50 мл 6% раствора NaCl и рассчитайте количество и число молекул данного вещества в растворе.

Решите задачу в тетради и приготовьте данный раствор в колбе, используя готовую навеску, подпишите этикетку по образцу и приклейте её.

Практическая работа

Признаки химических реакций

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Опыт 1

Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди с серной кислотой.

1.Закрепите медную проволоку в держателе и прокалите в пламени спиртовки. Счистите образовавшийся налёт на лист фмльтровальной бумаги.

Составьте уравнение происходящей реакции. К какому типу она относится?

Какой признак реакции вы заметили?

2. К оксиду меди (чёрного цвета), находящемуся в пробирке добавьте серную кислоту.

Составьте уравнение данной химической реакции.  К какому типу она относится?

Каков признак этой реакции?

Опыт 2

Взаимодействие мела с кислотой.

К кусочку мела, находящемуся в пробирке добавьте небольшое колическтво соляной кислоты. Что наблюдаете?

Составьте уравнение происходящей реакции. К какому типу она относится?

Какой признак данной реакции?

Опыт 3

Взаимодействие хлорида железа  с роданидом калия.

В пустую пробирку налейте небольшое количество хлорида железа, рассмотрите его окраску и добавьте немного роданида калия

Составьте уравнение проделанной реакции. К какому типу она относится?

Какой признак реакции вы наблюдали?

Опыт 4

Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

К прозрачному раствору сульфата натрия, находящемуся в пробирке добавьте немного хлорида бария. Что наблюдаете?

Составьте уравнение данной реакции. К какому типу она относится?

Каков признак данной реакции?

Вывод:  С какими признаками могут протекать химические реакции?

8 класс

Практическая работа

Ионные реакции

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Опыт 1

Обнаружение сульфат – ионов.

В двух пробирках содержатся соли серной кислоты – сульфат натрия и сульфат калия. В обе пробирки добавьте хлорид бария до появления осадка.

Составьте ионные уравнения данных химических реакций и укажите цвет осадков.

Опыт 2

Обнаружение хлорид – ионов.

Приготовьте раствор хлорида натрия. Используя нитрат серебра, докажите, что в состав данной соли входит хлорид – ион.

Составьте проделанную реакцию, как ионное уравнение, указав цвет осадка.

Опыт 3

Обнаружение сульфат – ионов и хлорид – ионов.

В двух пробирках находятся растворы хлорида калия и сульфата магния. Используя соответствующие реактивы докажите, что в одной пробирке присутствуют сульфат – ионы, а в другой хлорид – ионы.

Составьте ионные уравнения для проделанных химических реакций, указав цвет осадка.

Опыт 4

Определение качественного состава вещества.

Приготовьте раствор сульфата меди  (II), разделите его на две пробирки.

Докажите, что в данном растворе содержатся ионы меди и сульфат – ионы, получив соответствующие осадки.

Составьте проделанные реакции в ионном виде и укажите цвет осадков.

Практическая работа

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Опыт 1

Реакции с образованием осадка.

а) В пробирку с сульфатом меди (II) добавьте немного щёлочи.

б) В пробирку с сульфатом алюминия добавьте хлорид бария.

Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций. Укажите цвет осадков.

Опыт 2

Реакции с выделением газа

К кусочку мела ( карбонат кальция) добавьте немного соляной кислоты.

Составьте молекулярное и ионное уравнение проделанной реакции.

Опыт 3

Реакции с образованием воды.

а) В пустую пробирку налейте немного щёлочи и подкрасьте её фенолфталеином, затем добавьте серной кислоты.

б) Налейте в пробирку небольшое количество сульфата железа (II), затем добавьте щёлочи. К образовавшемуся осадку добавьте серной кислоты.

Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций.

Как называется реакция между кислотой и щёлочью?

Вывод: При каких условиях возможны реакции ионного обмена?

Раствор (формула в-ва) ……%

Приготовили:  Ф.И.

дата

10 КЛАСС

Практическая работа

Качественное определение углерода , водорода и хлора в органических веществах.

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Опыт № 1

Определение углерода и водорода.

1. Соберите прибор, как показано на рисунке.
2. Осторожно нагревайте вещества, находящиеся в горизонтальной пробирке.
3. Зарисуйте в тетрадь установку для опыта.
4. Напишите в тетрадь ответы на вопросы:

1) Как вы доказали наличие водорода в исходном образце?

2) О содержании какого элемента свидетельствует помутнение известковой воды? Составьте соответствующее уравнение химической реакции.

Опыт № 2

Качественное определение хлора.

1. Изготовьте из медной проволоки тонкую спираль, используя стержень шариковой ручки.

2. Закрепите спираль в держателе для пробирок.

3. Прокалите спираль в пламени спиртовки, затем опустите в чашку с тетрахлорметаном и вновь внесите в пламя.

4. Составьте структурную формулу тетрахлорметана.

5. От присутствия какого элемента пламя окрашивается в зелёный цвет?

Вывод:  ( Наличие каких элементов в органическом веществе доказали?)

Практическая работа

Получение этилена и опыты с ним

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

1. Соберите прибор, как показано на рисунке

2. Зарисуйте в тетрадь установку для опыта

3. Осторожно нагревайте содержимое пробирки.

4. Выделяющийся газ пропустите через раствор бромной воды, а затем через раствор перманганата калия

5. Попытайтесь поджечь выделяющийся газ.

Не забывайте о правилах работы с веществами!!!

6. Письменно ответьте на вопросы:

1) Составьте уравнение реакции получения этилена из этилового спирта. К какому типу она относится?

2) Составьте уравнение реакции взаимодействия этилена с бромной водой? Как изменяется окраска бромной воды и перманганата калия?

3) Составьте уравнение для реакции горения этилена.

Вывод:  С какими свойствами этилена познакомились?

10 класс

Практическая работа

Спирты.

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Горение спиртов

Налейте в фарфоровую чашку небольшое количество этилового спирта и подожгите его, а затем проверьте горение изоамилового спирта.

1. Составьте уравнения реакций горения для этилового и амилового спиртов.

2. Чем отличается характер горения данных спиртов7 

Растворимость спиртов в воде

Проверьте растворимость этилового и изоамилового спиртов в воде.

1. Какой спирт растворяется в воде? В чём причина различного поведения спиртов?

2. Почему изоамиловый спирт собирается на поверхности воды?

3. Какие органические вещества будут так же собираться на поверхности воды?

Получение глицерата меди

Из сульфата меди (II) и гидроксида натрия получите гидроксид меди (II) в пустой пробирке. К получившемуся осадку добавьте глицерин.

1. Составьте уравнение реакции получения гидроксида меди (II).

2. Составьте уравнение реакции получения глицерата меди (II)

3. Как изменилась окраска гидроскида меди (II) в результате химического превращения?

Задача: Вычислите объём углекислого газа, который образуется при горении 7 г 96% этилового спирта.

10 класс

Практическая работа

Углеводы.

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Опыт 1

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)

В пробирку с порошком глюкозы добавьте небольшое количество воды и растворите её.

    К раствору глюкозы добавьте немного гидроксида меди (II) , а затем сульфат меди. Пробирку с полученным раствором нагрейте.

1. Что можно сказать о растворимости глюкозы?
2. Составьте реакцию взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида натрия.
3. Запишите реакцию взаимодействия гидгоксида меди (II) с глюкозой.

Отметьте изменение окраски под соответствующими веществами.

Опыт 2

Приготовление крахмального клейстера и взаимодействие его с йодом

В пробирку с крахмалом налейте немного воды и встряхните смесь. В пустой пробирке вскипятите небольшое количество воды и влейте в неё раствор крахмала. Полученный клейстер разбавьте холодной водой и  добавьте несколько капель йода.

1. Что наблюдается при действии йода на крахмал?

Опыт 3

Обнаружение йода в пищевых продуктах.

Проверьте содержание йода в белом хлебе, картофеле и йогурте.

1. В каком продукте крахмала больше всего? Как обнаружили?

Вывод:  Что является качественной реакцией на глюкозу и крахмал?

Практическая работа

Карбоновые кислоты

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Опыт 1

Взаимодействие уксусной кислоты с простыми веществами.

В пробирку с уксусной кислотой добавьте цинк. В другую пробирку с уксусной кислотой добавьте железо. Что наблюдаете?

Составьте уравнения проделанных реакций. Почему отличаются эти реакции по скорости?

Опыт 2

Взаимодействие уксусной кислоты со сложными неорганическими  веществами.

а) К уксусной кислоте добавьте кусочек мела

б) В пробирку налейте немного щёлочи, подкрасьте её фенолфталеином и добавьте уксусной кислоты.

в) К оксиду меди (II) добавьте уксусную кислоту и нагрейте до изменения окраски.

Составьте химические уравнения проделанных реакций. С какими классами неорганических веществ может взаимодействовать уксусная кислота?

Опыт 3

Получение сложного эфира.

В пробирке находится смесь амилового ( пентилового) спирта, уксусной кислоты и концентрированной серной кислоты. Нагрейте смесь в течении нескольких минут, а затем вылейте содержимое пробирки в стакан с холодной водой. Проверьте наличие эфира по запаху.

Составьте химическое уравнение проделанной реакции

Как называется этот тип реакции?

Какую роль при этом играет концентрированная серная кислота?

Вывод: Какими свойствами обладает уксусная кислота?

Практическая работа

Получение газов и изучение их свойств.

Опыт № 1

Получение и собирание водорода

1. Получите водород, используя цинк и соляную кислоту.

2. Зарисуйте прибор для получения и собирания газа.

3. Составьте окислительно – восстановительное уравнение химической     реакции получения водорода.

4. Как доказать наличие кислорода в пробирке?

Опыт № 2

Получение с собирание кислорода.

1. Получите кислород, используя перманганат калия.

2. Зарисуйте прибор для получения и собирания кислорода.

3. Составьте окислительно-восстановительное уравнение химической реакции получения кислорода.

4. Как доказать наличие кислорода в химическом стакане?

Опыт № 3

Получение с собирание углекислого газа.

1. Используя мел и соляную кислоту, получите углекислый газ.

2. Зарисуйте прибор для  получения и собирания углекислого газа.

3. Составьте ионное уравнение химической реакции получения углекислого газа.

4. Как доказать наличие углекислого газа в пробирке?

Вывод:  Что общего у полученных газов и чем они отличаются?

11 класс

Практическая работа

Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Опыт 1

Образование соли, взаимодействием органических и неорганических оснований с кислотой и опыты с ними.

1. Из имеющихся реактивов получите гидроксид меди (II). К образовавшемуся осадку добавьте соляную кислоту. К образовавшемуся раствору соли добавьте раствор щёлочи

Запишите уравнения проделанных реакций в ионном виде

2. Получите эмульсию анилина, добавьте соляную кислоту, а затем раствор щёлочи.

Запишите уравнения проделанных реакций

В чём сходство органических и неорганических оснований?

Опыт 2

Получение сложных эфиров.

1. Нагрейте смесь изоамилового спирта (изопентилового), уксусной кислоты и конц. серной кислоты до пожелтения. Затем вылейте горячую смесь в стакан с холодной водой. Эфир собирается на поверхности.

2. Подожгите смесь борной кислоты и этилового спирта в фарфоровой чашке. Эфир – триэтилборат сгорает зелёным пламенем.

Составьте уравнение получения сложного эфира из изоамилового спирта и уксусной кислоты.

Запишите уравнение образования сложного эфира из борной кислоты (         ) и этилового спирта

Составьте реакцию горения для тетроэтилбората:

11 класс

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Задача 1

Дана смесь, состоящая из хлорида калия, сульфата железа (III). Проделайте опыты, при помощи которых можно опрелить хлорид – ионы и ионы

железа ( +3).

Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Задача 2

Из имеющихся веществ: сульфата меди (II), сульфата магния, гидроксида натрия, железа,  хлорида железа (III) получите:

а)гидроксид железа (III)

б) гидроксид магния

в) медь

Составьте уравнения проделанных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде, рассмотрите процессы окисления-восстановления

        Задача 3

В трёх пробирках даны кристаллические вещества :

а) сульфат аммония

б) нитрат меди (II)

в) сульфат железа (II)

Определите какое вещество находится в каждой пробирке.

Напишите уравнения проделанных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

11 КЛАСС

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по органической химии.

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Задача 1

С помощью характерных реакций распознайте вещества находящиеся в пробирках:

этанол

уксусная кислота

глюкоза

сахарный сироп

глицерин

Составьте уравнения проделанных реакция, назовите образовавшиеся продукты и укажите № пробирок, в которых находились вещества

Задача 2

Распознайте с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся растворы:

мыла

белка

соды

Составьте уравнения проделанных реакция, назовите образовавшиеся продукты и укажите № пробирок, в которых находились вещества

11 Класс

Практическая работа

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Осуществите практически следующие превращения:

a)  CuO                 CuSO4             Cu(OH)2          CuO

                                                  CuCl2

б)   FeSO4                Fe(OH)2               Fe(OH)3             FeCl3              Fe(OH)3   

Составьте проделанные реакции в молекулярном, полном ионном виде и сокращённом . Рассмотрите окислительно – восстановительные процессы.      

Практическая работа № 2

Скорость химических реакций.

Химическое равновесие.

Цель работы: …………..

Оборудование: ………..

Реактивы: ……………..

Опыт № 1

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химических реакций.

1. В две пробирки положите металлы цинк и магний и добавьте серной кислоты.

2. Составьте окислительно-восстановительные реакции происходящих процессов.

3. Какой металл активнее и почему?

Опыт № 2

Влияние температуры на скорость химических реакций.

1. Налейте в две пробирки р-р серной кислоты. Одну пробирку подогрейте. Одновременно в обе пробирки опустите кусочки железа.

2. Составьте окислительно-восстановительную реакцию происходящего процесса.

3. В какой пробирке реакция идёт быстрее и почему?

Опыт № 3

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции

1. В две пробирки насыпьте равное количество оксида меди (II). В одну пробирку добавьте конц. серную кислоту, а в другую разбавленную

2. Составьте ионное уравнение происходящего процесса.

3. В каком случае скорость реакции больше?

Опыт № 4

Влияние поверхности реагирующих веществ на скорость химической реакции.

1. Возьмите две пробирки с карбонатом кальция (в одной – порошок, а в другой – кусочек вещества). Добавьте в обе пробирки соляной кислоты.

2. Составьте ионное уравнение происходящей химической реакции.

3. В каком случае реакция идёт быстрее и почему?

ВЫВОД:   Какие условия влияют на скорость химических реакций?

11 класс

Практическая работа № 4

Гидролиз

Цель работы:

Оборудование:

Реактивы:

Задача 1

Используя индикаторную бумагу, распознайте соли, находящиеся в пробирках: Na2SO4 ,  K2CO3 ,  MgSO4   

Напишите: 1. Какие соли находились в каждой пробирке

№ 1 -          , № 2 -           , № 3 -  

 2. Составьте химические уравнения гидролиза для солей в которых он возможен.                                    

        Задача 2.

Приготовьте раствор карбоната натрия, разделите его на две пробирки, в обе добавьте несколько капель фенолфталеина. Затем один из растворов разбавьте небольшим количеством воды.

1. Составьте уравнение гидролиза для данной соли.

2. Как добавление воды влияет на ход гидролиза?

Задача 3

Разделите имеющийся раствор ацетата натрия на две пробирки, в обе добавьте небольшое количество фенолфталеина. Одну пробирку нагрейте Что наблюдаете?

1. Составьте уравнение гидролиза.

2. Как температура влияет на ход гидролиза?

Задача 4

К порошку магния добавьте немного хлорида железа (III). Что наблюдаете?

 Составьте уравнения реакций происходящих процессов (гидролиз соли и взаимодействие магния с продуктами гидролиза)