Презентация к уроку по теме "Углеводороды"
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Презентация к уроку Тренинг по решению задач разной степени сложности по теме «Углеводороды» Автор-учитель химии Пономарёва Татьяна Викторовна 2012 Школа №20 г Казани

Слайд 2

Выполнить задание на соответствие. 1. Алканы 2. Алкены 3. Алкины 4. Циклоалканы 5. Алкадиены А. CnH2n Б. CnH 2 n +2 В. CnH2n-2

Слайд 4

« Не всякому помогает случай. Судьба одаривает только подготовленные умы.» Луи Пастер

Слайд 5

Массовая доля водорода в углеводороде 7,7%. Молярная масса углеводорода 78г/моль. Вывести формулу углеводорода. Дано: w ( H )=7,7% M ( CnHn )=78г/моль Вывести M . F . Решение: w э = n э A э/ M вещь*100% n эл= wM / A *100% n ( C )=(100%-7,7%)*78/12*100%=6 Ответ: C 6 H 6(бензол).

Слайд 7

Массовая доля водорода в углеводороде 7,7%. Молярная масса углеводорода 78г/моль. Вывести формулу углеводорода. Дано: w ( H )=7,7% M ( CnHn )=78г/моль Вывести M . F . Решение: w э = n э A э/ M вещь*100% n эл= wM / A *100% n ( C )=(100%-7,7%)*78/12*100%=6 Ответ: C 6 H 6(бензол).

Слайд 9

+3,5· → 2· +3 Определить массу и объем всех участников реакций, если в процессе горения вступило 64 этана. M 30 32 44 18 n 2 7 4 6 m 64 224 176 108 44.8 156.8 89.6 M 30 32 44 18 n 2 7 4 6 m 64 224 176 108 44.8 156.8 89.6

Слайд 10

Объем углекислого газа, выделившегося при сгорании смеси бензола и орто -ксилола, оказался в 2,2 раза больше измеренного в тех же условиях объема водорода необходимого для гидрирования того же количества смеси. Найти количество молекул бензола и орто-ксилола Дано: V ( CO 2)/ V ( H 2) = 2,2 Найти: n- ? Решение : 2 C6H6 + 15O2->12CO2 + 6H2O 2 C8H10 + 21O2->16CO2 + 10H2O Пусть количество смеси углеводородов равно 1 моль n ( C 6 H 6)= х моль n ( C 6 H 10)= 1- x моль Гидрирование ; 1. C 6 H 5 + 3 H 2-> C 6 H 12 2. C 8 H 10 + 3 H 2-> C 8 H 16 1. n(CO2)=6x 2. n(CO2)=8(1-x) n(CO2)= 6x+8-8x= 8-2x 1. n(H2)=3x 2. n(H2)= 3(1-x) n(H2)= 3x+3-3x=3 V(CO2)/V(H2)= nCO2* Vm /nH2* Vm = nCO2/nH2= 8-2x/3 8-2x/3 = 2,2 X= 0,7 n(C6H6)=0,7 n(C6H10)= 1-0,7=0,3 Ответ : n(C6H6)=0,7 ; n(C6H10)=0,3

Слайд 12

Найдите массу серебра, выпавшего на стенках пробирки в виде «серебряного зеркала», при взаимодействии 140 г 10%- го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию. Дано: m р- ра (СН 2 О )- 140 г W (СН 2 О )- 10 % __________________ m ( Ag ) = ? n (А g 2 О) = ? Решение: СН 2 О + А g 2 О = НСООН + 2 А g m (СН 2 О ) = 0 .1 * 140 г = 14 г n (СН 2 О )= 14 г / 30 г/моль = 0.47 моль n (СН 2 О )= n (А g 2 О) = 0.47 моль – По уравнению 2 n (СН 2 О )= n (А g )= 0.47 * 2= 0.94 моль m ( Ag ) = 0.94 моль * 108 г/моль = 101.5 г Ответ : m ( Ag ) = 101.5 г ; n (А g 2 О) = 0.47 моль.

Слайд 14

Выполнить соответствия 1. Проба Бейльштейна (1872г.). 2. Прокаливание пятиводного сульфата меди. 3. Качественная реакция на углекислый газ (помутнение известковой воды). 4. Реакция серебряного зеркала. 5. Определение качественного состава органических веществ (реакция Либиха 1831г.). 6. Качественная реакция на многоатомный спирт. А ) CxHy+CuO → С u+CO2↑+ H2O Б ) CO2↑+ Ca (OH)2 → CaCO3↓+ H2O В) СН 2 О + А g 2 О → НСООН + 2 А g ↓ Г ) CuSO4×5H2O → CuSO4+5H2O Д ) CuCl2 + RHal + O2 =Cu2Hal2 + CO2 + H2O Е )

Слайд 15

Домашнее задание: Решить задачу методом таблицы . ? ? ? 5г . СН 2 О + А g 2 О → НСООН + 2 А g ↓