Поурочное планирование по химии 8 класс (Кузнецова Н.Е.)
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) по теме

Дата проведения по плану

Фактически проведен

Тема у   Тема урока

Предметные                      умения

Элементы содержания.

контроль

Демонстрации

Приборы и материалы

Домашнее задание

                                                                                                                    ВВЕДЕНИЕ ( 2 часа)

1.

1.Предмет и задачи химии.

Знатззнать: основные понятия и  задачи химихимии. 

Физическое тело. Вещество. Природные и синтетические вещества и материалы. Предмет и задачи химии.

Таблица «Достижения химии и их значение»,

Слайды

 « Химия»

§1

2

2.Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила ТБ при работе в кабинете химии.

уметь:

-  обращаться с химической

 посудой и лабораторным

оборудованием;

- следовать правилам безопасного  обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения   в окружающей среде

Индивидуальный

а) устный:

практическая

       работа;

Демонстрации

1.Натуральные объекты

 (физические тела, вещества)

инструкции по ТБ

Лабораторное оборудование,

Практ.  Работа №1

               ТЕМА №1.ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ С ПОЗИЦИЙ АТОМНО_МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ ( 14 часов)

3

1.Понятие

« вещество» в физике и химии. Физические и химические явления

уметь:

объяснять отличие физических явлений от химических;

- называть признаки химических реакций;

Вещество. Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Обратимые и необратимые изменения.

письменный:

    - самопроверка

Демонстрации:

1.Физические и химические явления.

2.Изучение свойств веществ: серы, железа, сахара, поваренной соли, воды

табл. «Классификация и физ.свойства простых веществ»

§3

№4

С.23

4

2.Описание физических свойств веществ

уметь:

- описывать связь между физическими свойствами вещества и

его применением;

Физические свойства. Агрегатные состояния. Плотность.

2.Измерение плотности

 ареометром.

3.Опыты с коллекцией

 «Шкала твердости»

Лабораторные опыты:

1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами  (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.)

§4

5

3.Атомы. Молекулы. Химические элементы

знать/понимать:

- знаки химических элементов;

- понятия: химический элемент, атом, молекула

Молекула. Атом. Химический элемент. Изотоп.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

4.Модели атомов и молекул.

Демонстрации:  

1. В/ф «История открытия строения атома»

Набор моделей атомов Периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева, портрет Д. Дальтона

§5

№2,3

С.26

6

4.Формы существования хим. Элементов. Простые и сложные вещества

распознавать простые и сложные вещества;

Химическое соединение. Простое вещество. Сложное вещество. Простые вещества: металлы и неметаллы.

письменный:

    - самопроверка

5.Коллекция металлов и

 неметаллов

Табл. « Формы существования

хим. элементов»,

§6

№3

С.28

7

5.Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы

определять качественный и  количественный состав вещества;

Качественный и количественный состав . Индекс. Химическая формула.

письменный:

    - химический

       диктант

6.Получение углекислого газа различными

 способами.

7.Электролиз воды

Лабораторное оборудование.

Прибор для разложения воды электрическим током,..

§7

№2

С.31

8

6.Атомно-молекулярное учение в химии

Знать основные положения атомно-молекулярного учения.

Молекула. Атом.

доклад

8.Возгонка йода.

9.Расширение воды при нагревании.

10.Опыты по диффузии

Периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева, портрет Жозефа Пруста

Портрет М.В. Ломоносова

§8.

9

7.Масса атома. Атомная единица  массы. Относительная атомная масса элемента

Знать относительные атомные массы элементов.

Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Эталон.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева,

§9 №3 с. 38

10

8.Отноительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях

вычислять относительную

  молекулярную массу веществ

Относительная молекулярная масса. Истинная масса молекул. Массовая доля элемента.

письменный:

    - химический

       диктант

Периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева,

§10-11

№6. с.41

11

9. Система хим. элементов Д.И. Менделеева. Классификация хим. элементов и открытие периодического закона

Знать - Периодический закон  Д.И.Менделеева;

- изменение  свойств элементов в периодах и группах П.С

Периодический закон. Система. Период. Группа. Главная и побочная подгруппы. Порядковый номер элемента.

доклад

Демонстрации:

1.Набор слайдов,

таблиц «Периодический    закон и строение атома»;

Периодическая система хим. Элементов Д.И. Менделеева,

§12

12

10. Валентность химических элементов.

- определять валентность химических элементов в бинарных соединениях;

Валентность: постоянная, переменная Правило четности- нечетности.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Таблица «Валентность химических элементов»

Алгоритм действий для определения      валентности элемента по формуле его соединения

§13

13

11.Определение валентности элементов по формулам хим. Соединений. Составление формул по валентности.

составлять формулы бинарных соединений по валентности;

Высшая валентность. Низшая валентность.

письменный:

    - самопроверка

Таблица «Валентность химических элементов»

Алгоритм действий для определения      валентности элемента по формуле его соединения

§14

№2,4

С. 55

§15-16

14

12.Количество вещества. Моль- единица количества вещества.

Знать и понимать понятие количество вещества. Моль

Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро.

письменный:

    - самопроверка

11.Коллекция веществ

 количеством 1 моль

11.Коллекция веществ

 количеством 1 моль

§15

15

13.Молярная масса

Знать и понимать понятие молярная масса

Молярная масса.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

§16

16

14.Обобщающий урок по теме:

« Вещества и химические явления».

                                    ТЕМА № 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ И ЭНЕРГИИ. (5 часов).

17

1.Сущность хим. Реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект хим. Реакции.

уметь:

- называть признаки и условия

 осуществления химических  реакций;

Химическая реакция. Признаки протекания реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимическая реакция.

письменный:

    - самопроверка

 Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга;

Лабораторное оборудование.

Портрет Амедео Авогадро.

§17.

№2

С.62

18

2.Законы сохранения массы и энергии.

знать/понимать:

законы сохранения массы и энергии.

Закон сохранения массы при химических реакциях. Взаимопревращение видов энергии.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

2.Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества;

Лабораторное оборудование.

Портрет Н.Н. Бекетова

§18

.

19

3.Составление уравнений хим. реакций.

составлять уравнения химических реакций различных  типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р.)

Коэффициент. Индекс.

письменный:

    - самопроверка

Алгоритм составления уравнений хим. Реакций

§19

№4

С.67

20

4.Расчеты по уравнениям химических реакций

знать/понимать:

- химическая реакция;

- уравнения химических реакций.

письменный:

    - самопроверка

Демонстрации:

1. Примеры химических

 реакций различных типов;

Алгоритм решения задач на нахождение массы и количества вещества по уравнениям реакций.

§20

№3

С.69

21

5. Типы хим. Реакций.

определять типы химических  реакций;

Реакции соединения, разложения, обмена, замещения.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Типы химических

  реакций: разложение малахита,

   - взаимодействие железа с  раствором  сульфата меди (II);

 - нагревание медной проволоки;

   - взаимодействие серной кислоты с нитратом бария;

Лабораторное оборудование.

Табл.

« Классификация реакций»,

§21  №3 С.71

22

  6. Контрольная работа №1 по               темам 1-2.

контрольная        работа

                                                                            ТЕМА №3 Методы изучения химии. ( 2 часа).

23

1.Методы изучения химии. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии.

 знать

основные методы изучения химии.

Описание. Наблюдение. Эксперимент. Индикатор. Анализ. Синтез.

доклад

Табл.»Методы изучения химии», лаб. оборудование

§22-23

24

2. Хим. Язык как средство и метод познания химии.

письменный:

    - самопроверка

Схема:

« Составляющие хим. Языка»  

§24

                              ТЕМА№4.ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ. (4 часа).

25

1.Чистые вещества и смеси.

Знать:

отличие чистых веществ от смесей.

Чистое вещество. Гомогенные и гетерогенные  смеси. Разделение смесей. Примеси. Идентификация. Перегонка. Хромотография.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

1.Разделение смесей

различными методами

отстаивание, фильтрование, с помощью

делительной воронки,   методом хроматографии, дистилляция.

Лабораторное оборудование.

Табл.»Способы разделения смесей»

§25

26

2.Практическая работа №2 «Очистка веществ»

Знать: 

основные способы очистки веществ

практическая

       работа;

Лабораторное оборудование.

С.84

27

3.Растворы, Растворимость веществ

Знать:

Растворимость веществ.

Раствор. Растворимость. Ненасыщенный, насыщенный, пересыщенный растворы. Кривые растворимости.

Лабораторное оборудование.

§26

№4

С.88

28

4..Способы выражения концентрации растворов Практическая работа №3 «Приготовление растворов заданной концентрации»

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с

 определенной массовой долей растворенного вещества

Процентная концентрация. Массовая доля. Молярная концентрация.

практическая

       работа;

Лабораторное оборудование.

С.89-93

§27

                                                                    ТЕМА№5    Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.                ( 7 часов).

29

1.Законы Гей-Люссака и Авогадро. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро.

- вычислять объемы газов по  известному количеству вещества одного из вступивших в

 реакцию или получающихся  веществ.

Законы Гей-Люссака и Авогадро

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Портрет Амедео Авогадро.

Табл. « Краткая хар-ка газообразного, жидкого и твердого состояния в-в.»

§28-29

30

2.Воздух- смесь газов.

Знать состав воздуха

Состав воздуха. Инертные газы.

доклад

Табл.»Сопоставление состава вдыхаемого и выдыхаемого воздуха», портреты Пристли, Лавуазье

§30

31

3.Расчет относительной плотности газов.

Уметь рассчитывать относительную плотность газов

письменный:

    - самопроверка

§31

№3

С.102

32

4.Кислород - хим. элемент и простое вещество Получение и применение кислорода.

следовать правилам получения и собирания кислорода;

Химический элемент. Простое вещество. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

1.Получение кислорода:

Лабораторное оборудование.

Портрет Пристли, Шееле

§32-33

33

5.Хим. свойства и применение кислорода.

.

- следовать правилам получения и собирания кислорода;

Оксиды. Окисление.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

2.Сжигание в атмосфере

 кислорода серы, угля,  красного фосфора, железа;

3.Опыты, подтверждающие состав воздуха;

4.Опыты по воспламенению и горению

Лабораторное оборудование.

§34

34

6.Практическая работа №4

« Получение кислорода и изучение его свойств».

- распознавать опытным путем   кислород

Лабораторное оборудование.

35

7.Контрольная работа №2 по темам 3-5

контрольная        работа

                            ТЕМА №6.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (10 часов).

36

1.Оксиды

знать/понимать:

- формулы химических веществ

Кислотные, основные, амфотерные оксиды.  Гидроксиды.

письменный:

    - самопроверка

Лабораторные опыты:

1.Рассмотрение образцов  оксидов, кислот, основании.;

Лабораторное оборудование.

Табл. «Классификация оксидов»

§35

№

С.116

37

2. Основания - гидроксиды основных оксидов

знать/понимать:

- формулы химических веществ

Щелочи. Нерастворимые основания.  Гидроксогруппы.

письменный:

    - самопроверка

Лабораторные опыты:

1.Рассмотрение образцов  оксидов, кислот, оснований;

Лабораторное оборудование.

Таблица;

«Классификация оснований»

§36

№3

С.118

38

3. Кислоты

знать/понимать:

- формулы химических веществ

Кислоты. Кислотный остаток.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Лабораторные опыты:

1.Рассмотрение образцов  оксидов, кислот, оснований;

Лабораторное оборудование.

Табл. «Кислоты и их соли»

Таблица

«Классификация кислот»

§37

№3

С.122

39

4.Соли: состав, номенклатура.

знать/понимать:

- формулы химических веществ

Соли. Формулы солей.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Лабораторные опыты:

1.Рассмотрение образцов  оксидов, кислот, оснований;

Лабораторное оборудование.

Табл. Классификация солей.

Алгоритм действия при составление формул солей

§38

№2,3

С.123

40

5  5. Химические свойства оксидов.

знать химические свойства оксидов

Хим. Свойства оксидов.

письменный:

    - практикум

Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов соединений;

Лабораторное оборудование.

§39

№2

С.128

41

6.Химические свойства          кислот.

З  знать химические свойства          к   кислот

Хим. Свойства кислот

письменный:

    - самопроверка

Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов соединений

Лабораторное оборудование.

Табл. «кислоты»

Электрохимический ряд напряжения

§40

№2

С.130

42

7. Химические свойства оснований.   Амфотерность.

знать химические свойства оснований    

Хим. Свойства оснований. Амфотерность.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов соединений;

Лабораторные опыты:

1. Исследование свойств    амфотерных гидроксидов.

Лабораторное оборудование.

Табл .»Основания»

§41-43

№2

С.135

№2

С.137

43

8.Химические свойства солей.  

знать.

химические свойства солей  

Хим. Свойства солей.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов соединений.

Лабораторное оборудование.

Табл.»Соли»

§44

№2

44

9.Классификация и генетическая связь неорганических соединений.

определять принадлежность

 неорганических веществ к

 определенному классу.

генетическая связь неорганических соединений

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Опыты, иллюстрирующие существование

генетической связи

 между соединениями

 фосфора, углерода, натрия, кальция.

Лабораторное оборудование.

Портрет Берцелиуса

Табл.» Классификация неорганических веществ»

§45

С.140

45

10. Практическая работа №5

«Исследование свойств оксидов,  кислот и оснований».

определять принадлежность

 неорганических веществ к

 определенному классу;

практическая

       работа;

Изменение окраски

  индикаторов в растворах кислот, щелочей;

Лабораторное оборудование.

46

11.Контрольная работа №3

по теме «Основные классы неорганических  соединений».

контрольная        работа

                            Раздел №6 Вещества и  химические реакции в свете электронной теории (23 часа) 

                                                             Тема  7.    Строение атома (3час)

47

1. Состав и важнейшие характеристики атома.

уметь:

- объяснять физический смысл   порядкового номера химического элемента, номера   группы и периода

Протон, нейтрон, электрон. Ядро атома. Заряд атома. Порядковый номер. Химический элемент.

письменный:

    - практикум

Демонстрации:

1.Набор слайдов,

таблиц «Периодический    закон и строение атома»;

Портрет Беккереля, Резерфорда

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§46

48

2.Изотопы. Химические элементы

знать изотопы. Химические элементы

Изотопы. Радиоизотопы.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

ПС хим. Элементов Портрет М Складовской- Кюри

§46(2)

§47

49

 3.Состояние электронов в атоме.

составлять схемы строения   атомов первых 20 элементов

 П.С.  Д.И.Менделеева

Электронное облако. Атомная орбиталь. Орбитальные характеристики электрона. Спаренные и неспаренные электроны.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§48

                         Тема 8 Периодический закон и периодическая система элементов Д И Менделеева  (4 час)

50

1. Свойства химических

элементов  и их периодические изменения.

- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

Порядковый номер. Электронное строение атомов. Химическое соединение. Формулы соединений. Свойства химических элементов и их периодические изменения.

письменный:

    - практикум

Демонстрации:

1.Набор слайдов,

таблиц «Периодический    закон и строение атома»;

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§49

51

2.Современная трактовка периодического закона.

- описывать свойства высших  оксидов химических элементов (№ 1-20),

Заряд ядра. Формулировка периодического закона. Физический смысл периодического закона. Причина периодичности свойств элементов.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

1.Набор слайдов,

таблиц «Периодический    закон и строение атома».

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§50

52

3.Периодическая система в свете строения атома.

объяснять закономерности   изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Большие и малые периоды. Группы и подгруппы элементов.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

1.Набор слайдов,

таблиц «Периодический    закон и строение атома»;

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§51

53

4. Характеристика химического элемента и его свойства на основе положения в П С и теории строения атома.

уметь:

- объяснять физический смысл   порядкового номера химического элемента, номера   группы и периода

Энергия ионизации. Сродство к электрону .Относительная электроотрицательность. Характеристика химического элемента по положению в периодической системе .Прогнозирование и объяснение свойств элементов.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

1.Набор слайдов,

таблиц «Периодический    закон и строение атома»;

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§52

                                                                                          Тема 9. Строение вещества  (6час)

54

1.Валентное состояние и химические связи атомов при образовании молекул простых веществ.

объяснять закономерности   изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Химические связи. Валентность. Валентные электроны. Возбужденное состояние атома.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

1.Набор слайдов,

таблиц «Периодический    закон и строение атома».

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§53

55

2.Виды ковалентной связи и её свойства.

определять тип химической  связи между атомами в простых веществах и типичных  соединениях.

Общая электронная пара. Ковалентная связь.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§54

§55

56

3.Ионная связь  ее свойства

определять тип химической  связи между атомами в простых веществах и типичных  соединениях

Ионы.. Ионная связь и ее свойства. Условность типов химической связи.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Табл «Ионная связь»

§56

57

 4.Степень окисления.

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях.

Степень окисления. Определение числа и знака степени окисления элементов в соединении.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Алгоритм определения степени окисления центр. Атомов

§57

58

  5.Кристалическое состояние веществ. Кристаллические

Решетки.

Знать кристаллические состояния веществ. Кристаллические

Решетки.

Кристалл. Элементарная ячейка кристалла. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

1. Модели кристаллических решеток веществ  с  ионным, атомным  и молекулярным

 строением

Модели кристаллических

решеток Na,Cu,,MgO,

§58

59

6.Контрольная работа по темам

 7-9

определять тип химической  связи между атомами в простых веществах и типичных  соединениях.

контрольная        работа

                                Тема10.    Химические реакции в свете электронной теории  (2час)

60

1Окислительно- восстановительные реакции. Составление уравнений Ох-Red реакций

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель.

Окислительно-восстановительные реакции.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации:

1. Примеры ОВР различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с

галогенами, серой, растворами солей, кислот

Лабораторное оборудование.

§59-60

61

2.Сущность и классификация  химических реакций в свете электронной теории.

Знать сущность и классификацию  химических реакций в свете электронной теории

Окислительно-восстановительные реакции. Классификация реакций.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

§61

                                                                        Тема11.  Водород и его важнейшие соединения (4час)

62

1.Водород- химический элемент и простое вещество.        Получение водорода.

распознавать водород опытным путем;

- называть и  характеризовать  свойства водорода и воды.

Водород. Способы получения водорода.

Газообразный водород. Жидкий водород. Твердый водород.

доклад

Демонстрации:

1.Получение водорода  в лаборатории;

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

Табл. «Образование молекулы водорода»

§62

63

2.Химические свойства водорода. Применение.

распознавать водород опытным путем.

-

Газообразный водород. Жидкий водород. Твердый водород.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Демонстрации: . Легкость водорода;

3. Горение водорода;

4. Восстановление меди из оксида в токе водорода;

Портрет Д. Льюиса

Лабораторное оборудование.

§63

64

3.Вода. Физические и химические свойства.

называть и  характеризовать  свойства водорода и воды;

Строение молекулы воды. Химические свойства воды. Пероксид водорода.

письменный:

    - практикум

Опыты,

подтверждающие химические  свойства воды.

Лабораторное оборудование.

§64

65

4.Практическая работа №6.

«Получение водорода и исследование его свойств»

уметь:

- следовать правилам получения и собирания водорода.

практическая

       работа;

Лабораторное оборудование.

                                                                                 Тема12.  Галогены (4часа)

66

 1.Положение галогенов в ПС хим. Элементов и строение их атомов

уметь:

- называть и характеризовать  свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты

Электронное строение атомов галогенов. Степени окисления.

Фронтальный

а) устный:

    - взаимопроверка

доклад

Взаимодействие

щелочных металлов и галогенов с простыми веществами

Лабораторное оборудование.

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§65

67

2. Галогены- простые вещества: ,хлороводород, соляная кислота и их свойства.

уметь:

- называть и характеризовать  свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты

Изменение свойств галогенов в группе. Галогены- окислители.

Групповой

а) устный:

    - взаимопроверка

Лабораторные опыты:

Распознавание

соляной кислоты, хлоридов, бромидов,    иодидов;

Лабораторное оборудование.

§66-67

68.

3.Практическая работа №7. Получение соляной кислоты. Решение экспериментальных задач.

69.

4. Обобщающий урок по теме: «Галогены».

                                         Тема13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и  хим. процессах.

70.

1. Итоговая контрольная работа.

контрольная        работа