Календарно-тематическое планирование 9 класс (Кузнецова Н.Е.)
календарно-тематическое планирование по химии (9 класс) на тему

№

Дата проведения по плану

Фактически проведен

    Тема     урока

Предметные                      умения

Элементы содержания

контроль

Демонстрации

Приборы и материалы

Домашнее задание

                                 ПОВТОРЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАССА    (2 часа)      

1.

1.Химические  элементы и их свойства. Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.

знать:

- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

- объяснять физический смысл  порядкового номера Х.Э.,  номера группы и периода;

Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.

тест

Демонстрации

1.Образцы неорганических соединений.

2.Модели кристаллических решеток.

3.Опыты, раскрывающие взаимосвязь  строения и свойства.

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

Повтор.

2

2.Состав и номенклатура основных классов неорганических соединений.

знать: 

состав и номенклатуру основных классов неорганических соединений.

Состав и номенклатура основных классов неорганических соединений

самостоятельная работа

Лабораторные опыты,

подтверждающие генетическую взаимосвязь

классов неорганических соединений 

Табл.

 « Основные классы неорганических веществ»

Повтор.

                                          РАЗДЕЛ 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (17 часов).

                                               ТЕМА 1. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (4 часа).

3.

 1..Путь протекания химической реакции. Скорость химической реакции.

уметь:

- называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

Путь протекания химической реакции. Энергия активации. Промежуточный активированный комплекс. химическая кинетика. Скорость химической реакции. Методы определения скорости реакции.

тест

Демонстрации

1. Зависимость скорости реакции от   концентрации реагирующих веществ, температуры,   - природы

реагирующих веществ

Лабораторное оборудование

§1-2

4

2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

уметь:

- называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

Концентрация реагирующих веществ. Константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

самостоятельная работа

Демонстрации

1. Зависимость скорости реакции от   концентрации реагирующих веществ, температуры,   - природы

реагирующих веществ

Лабораторное оборудование

§3-4

5

3.Практическая работа №1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

уметь:

- называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

Практическая работа

Лабораторное оборудование

6

4.Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

знать/понимать химическое равновесие и способы его смещения.

Обратимость химических реакций. Состояние химического равновесия. Условия смещения химического равновесия. Константа равновесия.

- самостоятельная работа

2. Влияние концентрации реагирующих

веществ   на хим.равновесие.

3. Взаимодействие

алюминия с йодом в присутствии воды.

4. Разложение пероксида водорода  в присутствии    Оксида марганца(IV)

Лабораторное оборудование

§5

                         ТЕМА №2. РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13 часов).

7

1.Немного о растворителях.

Полярный растворитель.         Неполярный растворитель. Диполь.

- самостоятельная работа

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Демонстрации

1. Испытание веществ и    их растворов на электрическую проводимость

Лабораторное оборудование

§6

8

2.Ионы- проводники электричества

знать/понимать:  катионы и анионы

Электролиты. Неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Гидратация. Гидратированные ионы.   Сольватация.

тест

Демонстрации

1. Испытание веществ и    их растворов на электрическую проводимость

Лабораторное оборудование

Прибор для проверки электрической проводимости растворов

Портрет И.А. Каблукова

§7

№3,4

С.25

9

3.Некоторые сведения о структуре растворов. Кристаллогидраты.

знать/понимать: структуру растворов.  Кристаллогидраты.

Структура раствора. Кристаллизационная вода. Кристаллогидрат.

- самостоятельная работа

3. Гидратация и дегидратация ионов

 ( на    примере безводного   сульфата меди (II)

Лабораторное оборудование

§8

10

4.Механизм электролитической диссоциации веществ с полярной ковалентной связью.

знать/понимать:  сущность  электролитической диссоциации электролитов с разным  типом химической связи;  

Протон. Ион гидроксония.  Механизм диссоциации кислот.

2. Влияние разбавления на степень диссоциации

Лабораторное оборудование

§9

11

5.Свойства ионов.

знать/понимать:  катионы и анионы

Ионы. Сильный окислитель. Сильный восстановитель.

Демонстрации

1. Испытание веществ и    их растворов на электрическую проводимость

Лабораторное оборудование

§10

12

6.Сильные и слабые электролиты. Количественные       характеристики процесса              электролитической диссоциации.

составлять уравнения электролитической диссоциации

 кислот, щелочей, солей;

Сильные электролиты. Слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация.

тест

Демонстрации

1. Испытание веществ и    их растворов на электрическую проводимость

Лабораторное оборудование

§11

13

7.Реакции ионного обмена.

знать/понимать:  сущность  реакции ионного обмена;

 - определять возможность протекания реакции ионного обмена;

Полные и кратные ионные уравнения. Реакции ионного обмена.

- самостоятельная работа

Лабораторные опыты

1. Работа с индикаторами;

2. Реакции обмена между растворами электролитов

3. Химические свойства кислот, оснований,   солей;

4. Гидролиз растворов солей

Лабораторное оборудование

§12 №2

14

8.Кислоты как электролиты

уметь:

- распознавать растворы кислот и щелочей;

Химические свойства кислот.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Лабораторные опыты

1. Работа с индикаторами;

2. Реакции обмена между растворами электролитов

3. Химические свойства кислот

Лабораторное оборудование

§13 №3

15

9.Основания как электролиты

уметь:

- распознавать растворы кислот и щелочей;

Гидроксид-ион. Щелочи. Нерастворимые основания. Амфотерные гидроксиды.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

Лабораторные опыты

1. Работа с индикаторами;

2. Реакции обмена между растворами электролитов

3. Химические свойства оснований.

Лабораторное оборудование

§14

№3

С.48

16

10.Соли в свете теории электролитической диссоциации.

уметь:

- распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы в растворах.

Соли как сильные электролиты. Классификация солей. Способы получения солей. Основные химические свойства солей.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

4. Гидролиз растворов солей

Лабораторное оборудование

§15. 16

№1. с. 53

17

11.Контрольная работа №1 по темам 1-2.

контрольная        работа

                                 РАЗДЕЛ №2. ЭЛЕМЕНТЫ-НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ.(25 часов).

                                                 ТЕМА№3. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ. (3 часа)

18

1.Положение неметаллов в ПС химических элементов  Д.И. Менделеева и строение их атомов.

знать/понимать:

-положение неметаллов в П.С.

 Д.И.Менделеева;

-атомные характеристики элементов-неметаллов

Элементы-неметаллы. Их положение в ПС Д.И. Менделеева. Общие свойства элементов- неметаллов. Зависимость свойств элементов-неметаллов от строения атомов и положения в  ПС.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

Демонстрации

1.Образцы простых веществ- неметаллов и   их соединений;

2.Коллекция простых веществ-галогенов;

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§18

19

2.Физические и химические свойства неметаллов, их получение, распространение в природе.

уметь:

- объяснять закономерности  изменения свойств химических элементов-неметаллов

Простые вещества-неметаллы как форма существования элементов. Состав и структура неметаллов. Аллотропия неметаллов. Общие химические свойства неметаллов. Общие способы их получения.

- самостоятельная работа

Лабораторное оборудование

§19-21

20

3.Водородные и кислородные соединения неметаллов.

уметь:

- описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих кислот

Высшие кислородные и водородные соединения неметаллов и их общие формулы. Периодические изменения свойств высших гидридов и гидроксидов неметаллов.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

Лабораторное оборудование

§22

№3. с. 68.

                                            ТЕМА  №4             ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (3часа)

21

1.Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Физические и химические свойства халькогенов.

        .

- объяснять закономерности

  изменения свойств элементов в главных подгруппах П.С.;

Подгруппа халькогенов и ее характеристика. Свойства халькогенов и их закономерные изменения в подгруппе. Важнейшие соединения халькогенов.

тест

Лабораторные опыты

1.Ознакомление с  образцами серы и ее природными соединениями

2. Качественные реакции на сульфид-ион,  сульфит-ион и сульфат-ион;

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§23-24

№4. с. 72.

22

2.Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.

знать/понимать:

аллотропию и свойства серы

Аллотропия серы. Аллотропные        взаимопереходы. Физические и химические свойства серы. ЕЕ применение.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

Демонстрации

1.Растворимость в воде  серы;

2.Получение моноклинной и пластической  серы;

3.Взаимодействие серы  с  водородом, медью,  натрием, кислородом

Лабораторное оборудование

§25

№4 с. 77.

23

3. Кислородсодержащие соединения серы (IV) и (VI).

знать/понимать:

кислородсодержащие соединения серы (IV) и (VI).

Оксид серы (IV) и сернистая кислота. Их окислительные и восстановительные функции. Сульфиты и гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли. Применение диоксида серы. Триоксид серы и его свойства. Серная кислота как окислитель. Гигроскопичность серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли, применение.

- самостоятельная работа

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

5.Взаимодействие конц  серной кислоты с натрием, медью. железом  при нагревании и без нагревания

6. Гигроскопичность  конц. серной кислоты;

7. Обугливание фильтровальной бумаги, сахарозы, древесной лучинки под воздействием конц. серной кислоты;

8.Качественная реакция  на серную кислоту и

ее соли, распознавание  этих веществ

Лабораторное оборудование

§26-27

                                                  ТЕМА №5             ПОДГРУППА АЗОТА (7 часов)

24

1.Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот, его свойства физические и химические.

уметь:

- объяснять сходство и различие в строении атомов азота  и фосфора

Подгруппа азота. Элементы подгруппы в природе. Закономерности изменения свойств атомов элементов в подгруппе и их простых веществ.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Демонстрации

1.Растворимость в воде азота, фосфора

2.Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе

3. Взаимодействие азота и фосфора с металлами и водородом

Лабораторное оборудование

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§29-30

№4,5 с. 104

25

2.Аммиак.

- характеризовать элементы  азот и фосфор по положению в П.С.;

Способы получения аммиака. Свойства аммиака. Соли аммония. Катион аммония и механизм его образования. Качественная реакция на соли аммония. Применение аммиака и его солей.

тест Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Получение аммиака и

 исследование   его свойств

Лабораторное оборудование

§31

№5. с.116.

26

3.Оксиды азота.

.

знать/понимать:

свойства оксидов азота.

Оксиды азота. Свойства оксидов азота (II) и (IV). Димеризация диоксида азота.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

.Получение оксида азота (II) и окисление его

 на воздухе

Лабораторное оборудование

§32

№8. с.121.

27

4.Азотная кислота, ее соли. Применение

знать/понимать:

свойства азотной кислоты и ее солей

Строение молекул азотной кислоты. Физические и химические свойства азотной кислоты. Правила обращения с азотной кислотой.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

Опыты, подтверждающие общие свойства кислот

6.Получение азотной

 кислоты в растворе

Лабораторное оборудование

Табл. « Азотная кислота и ее соли»,

§33-34

№4. с 128.

28

5.Практическая работа№3

«Получение аммиака и опыты с ним».

.

уметь:

получать аммиак и изучать его свойства

практическая

       работа;

Лабораторное оборудование

С.152-153

29

6.Фосфор, соединения фосфора

знать/понимать:

свойства фосфора и его соединений.

Аллотропные модификации и превращения фосфора. Фосфор – окислитель и восстановитель. Фосфиды.

- самостоятельная работа

Горение фосфора и растворение продукта

 реакции в воде

Лабораторное оборудование

§36-38

№5. с. 139

30

7.Минеральные удобрения.

знать/понимать:

свойства и применение минеральных удобрений.

Минеральные удобрения и их  химико- биологические функции. Классификация удобрений. Азотные, фосфорные и калийные удобрения. Питательная ценность удобрений. Экология удобрений.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

Лабораторное оборудование

Коллекция

«Минеральные удобрения».

§39

№6. с. 152.

                                  ТЕМА № 6.   ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (3 часа)

31

1.Положение элементов подгруппы углерода в ПС химических элементов , строение их атомов. Углерод и кремний- основные представители 4А-группы.

- объяснять сходство и различие в строении атомов углерода и кремния

Электронное строение атома. Степень окисления. Аллотропные модификации углерода: алмаз, графит, карбин. Изотопы. Адсорбция. Активированный уголь. Карбиды.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

б) письменный:

    - самопроверка

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§40-42,46

№6. с. 160

32

2.Соединения углерода и кремния.

знать/понимать:

свойства и применение соединений углерода и кремния

Аллотропные модификации кремния. Зависимость свойств кремния от его строения. Силициды. Кристаллические решетки. Полимер. Гель. Кварцевое стекло. Свойства силикатов.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

§43-44,47

33

3.Практическая работа №4.» Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств».

уметь:

получать оксид углерода и изучать его свойства

практическая

       работа;

Лабораторное оборудование

С.172-173

                                  ТЕМА № 7, ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ОБ     ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ,   (9 часов)

34

1.Органическая химия. Основные положения А.М. Бутлерова.

объяснять причины многообразия органических веществ;

Органические и неорганические вещества. Органическая химия. Структурные формулы. Полуструктурные формулы. Углеродный скелет. Изомер. Изомерия. Основные положения теории химического строения.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

. Модели молекул органических соединений;

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

Портрет А.М. Бутлерова

§49-50

№2,4 с. 186.

35

2.Предельные углеводороды.

описывать связь между составом, строением, свойства-  ми органических веществ и  их применением;

Предельные углеводороды. Алканы. Гомологи. Гомологическая разность. Гомологический ряд.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

б) письменный:

    - самопроверка

. Модели молекул органических соединений;

Лабораторное оборудование

§51-55

№4,7 с.190

36

3.Непредельные углеводороды.

характеризовать химические  свойства органических

соединений различных классов;

Гибридные орбитали. Гибридизация. Простые ковалентные связи. Кратные (двойные, тройные) связи.

- самостоятельная работа

. Модели молекул органических соединений; Получение этилена и   его взаимодействие с

бромной водой и перманганатом калия;

Лабораторное оборудование

§57-59

37

4.Природные источники углеводородов. Нефть. Нефтепродукты.

характеризовать химические  свойства органических

соединений различных классов;

Природные источники углеводородов. Перегонка нефти. Фракция. Крекинг.

тест Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Демонстрации

1. Коллекции: «Нефть»,

 «Природный газ»,

 «Топливо»;

Лабораторное оборудование

Коллекция

 « нефть  и  продукты переработки нефти»

§60

38

5. Спирты.

характеризовать химические  свойства спиртов.

Функциональная группа. Изомерия углеродного скелета. Изомерия положения функциональной группы. Изомерия между классами органических соединений.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

б) письменный:

    - самопроверка

5. Воспламенение спиртов; Взаимодействие спиртов  с натрием;

6. Окисление этанола   оксидом меди (II);

Лабораторное оборудование

§61-62,

39

6 .Карбоновые кислоты

Функциональная группа карбоновых кислот. Карбоксильная группа. Реакция этерификации. Сложные эфиры.

- самостоятельная работа

Опыты, подтверждающие химические   свойства карбоновых   кислот;

9.Реакция этерификации

Лабораторное оборудование

64

40

7.Биологически важные соединения: жиры, белки, углеводы.

уметь:

- называть органические вещества их химическим формулам;

Твердые и жидкие жиры – глицериды. Гидролиз жиров. Омыление. Мыло. Углеводы (моносахариды, полисахариды). Гидролиз. Энергетическая и «строительная» функции углеводов. Биополимер. Мономер. Аминокислоты. Карбоксильная группа  и аминогруппа. Пептидная связь. Первичная и вторичная структуры белка. Денатурация. Качественная реакция на белки.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

б) письменный:

    - самопроверка

10.Образцы аминокислот;

11.Модель молекулы  белка;

12.Денатурация белка;

13.Обнаружение серы в  белке

§65-67

41

8.Практическая работа №5.

 « Определение качественного состава    органического вещества».

уметь:

Определять качественный состав    органического вещества

практическая

       работа;

Лабораторное оборудование

42.

9.Контрольная работа№2 по темам 3-7.

контрольная        работа

                                                                                               РАЗДЕЛ 3. МЕТАЛЛЫ (16 часов).

                                                                  ТЕМА №8            ОБЩИЕ СВОЙСТВА       МЕТАЛЛОВ  (7 часов)

43

1. Элементы-металлы. Особенности строения их атомов. Положение металлов в ПС химических элементов Д.И. Менделеева.

уметь:

- составлять схемы строения   атомов элементов-металлов

  (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

Элементы – металлы. Положение металлов в ПС. Периодические закономерности в изменении их свойств.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

Демонстрации:

1. Образцы металлов и   их соединений;

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

табл. « Распространение веществ в природе».,

§68

44

2.Металлы-простые вещества, их строение и свойства. Кристаллическая структура металлов и ее влияние на свойства веществ

- объяснять закономерности

 изменения свойств элементов-металлов в пределах

 главных подгрупп

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Виды кристаллических решеток. Зависимость свойств металлов от их структуры.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

б) письменный:

    - самопроверка

2. Модели кристаллических решеток металлов;

3. Взаимодействие металлов с неметаллами и

 водой;

Лабораторное оборудование

§69-71

45

3.Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов

характеризовать химические

свойства металлов и их соединений;

Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Гальванический   элемент. Ряд напряжения металлов.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

4. Электролиз растворов

хлорида меди(II) и иодида калия

Лабораторное оборудование

§72

№2,3 с. 251

46

4. Электролиз расплавов и растворов   солей. Применение электролиза.

описывать реакции восстановления металлов из их

 оксидов;

Катод. Анод. Электролиз. Электролизер. Продукты электролиза растворов солей.    Аккумуляторы.    Применение электролиза.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

4. Электролиз растворов

хлорида меди(II) и иодида калия

Лабораторное оборудование

§73

№5. с. 257

47

5. Сплавы.

.

характеризовать свойства и   области применения металлических сплавов;

Сплавы. Классификация сплавов. Структура и свойства сплавов.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

б) письменный:

    - самопроверка

Ознакомление с образцами сплавов;

§74

48

6. Коррозия металлов и сплавов

характеризовать условия и   способы предупреждения

 коррозии;

Коррозия металлов как окислительно – восстановительный процесс. Виды коррозии. Способы защиты от коррозии.

- самостоятельная работа

5. Опыты по коррозии

металлов и защите металлов от коррозии;

Лабораторное оборудование

§75

49

7. Обобщающий урок по теме : «Общие свойства металлов».

                     ТЕМА № 9.       МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ И ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП.               ( 9 часов)

50

1.S–элементы 1А-группы ПС и образуемые ими простые вещества. Химические свойства и применение щелочных  металлов.

описывать связь между составом, строением, свойствами  веществ-металлов и их  применением;

Насыщенность электронного газа. Радиус атома. Обусловленность физических свойств щелочных металлов структурой их атомов и видом кристаллической решетки.

тест Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Лабораторные опыты:

1.Взаимодействие натрия и лития и кальция    с водой;

2.Взаимодействие неметаллов с металлами;

Лабораторное оборудование

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§76-77

51

2.Металлы II А-группы ПС химических элементов Д,И. Менделеева. Важнейшие соединения   -элементов  IIА-группы.

описывать связь между составом, строением, свойствами  веществ-металлов и их  применением;

Строение, свойства, реакционная способность металлов II А-группы ПС химических элементов. Их важнейшие соединения.

групповой

а) устный:    - взаимопроверка

 б) письменный:

    - практикум

Лабораторные опыты:

Взаимодействие оксида кальция с водой;

4. Качественная реакция  на ионы кальция и бария;

5. Устранение жесткости воды;

Лабораторное оборудование

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§78-79

§81-82

52

3.Алюминий, строение, свойства, соединения.

описывать связь между составом, строением, свойствами  веществ-металлов и их  применением;

Строение, свойства, реакционная способность металлов IIi А-группы ПС химических элементов. Их важнейшие соединения.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

б) письменный:

    - самопроверка

Механическая прочность оксидной пленки алюминия;

7.Взаимодействие алюминия с водой; 8. Взаимодействие алюминия с кислотами и

 щелочами;

Лабораторное оборудование

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§82,

53

4.Металлы, принадлежащие к   d-элементам. Железо

характеризовать химические

свойства металлов и их соединений;

d-элементы. Предвнешний энергетический уровень. Железо и его свойства.

- самостоятельная работа

Лабораторные опыты:

1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений;

Лабораторное оборудование

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§83.

54-55

5-6.Важнейшие соединения железа.

характеризовать химические

 свойства металлов и их соединений;

d-элементы. Предвнешний энергетический уровень. Железо и его свойства.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

б) письменный:

    - самопроверка

 Лабораторные опыты:

 Качественная реакция  на ионы железа;

Лабораторное оборудование

ПС хим. Элементов Д И Менделеева

§84

56

7.Практическая работа №6. «Решение экспериментальных задач по теме : «Металлы».

практическая

       работа;

Лабораторное оборудование

С.295

57

8.Обобщающий урок по теме « Металлы».

- самостоятельная работа

58.

9.Контрольная работа  №3 по темам 8-9.

контрольная        работа

                                  РАЗДЕЛ 4.;. ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ         (8 часов).

             ТЕМА №10.     ПРОИЗВОДСТВО НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ. (8часов).

59

1.Химическая технология как наука.

знать/понимать:

химическую технологию

Химическая технология. Химико-технологический процесс. Сырье. Продукт. Оптимизация химических производств. Показатели рентабельности химического производства.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

§85

60-61.

2-3. Производство серной кислоты

знать/понимать:

способы и условия получения серной кислоты

Производство серной кислоты. Сырье. Основные стадии производства.

тест Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Модель аппарата по производству серной кислоты

§86

62

4. Промышленный синтез аммиака.

.

знать/понимать:

способы и условия промышленного  синтеза аммиака

Химизм производственного синтеза аммиака.

тест Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Модель аппарата по производству аммиака

§87

63

5. Принципы химической технологии. Научные способы организации  и оптимизации производства в современных условиях

знать/понимать:

принципы и научные способы организации  и оптимизации производства

- самостоятельная работа

§88(1)

64

6. Металлургия.

знать/понимать:

металлургии.

Металлургический процесс. Его стадии.

тест

§88

65

7.Производство чугуна и стали.

знать/понимать:

способы и условия производство чугуна и стали

Металлургия. Производство чугуна и стали. Перспективы развития металлургии.

Индивидуальный

а) устный:

 - доклад

Ознакомление с  образцами чугуна и стали

Модель аппарата по производству чугуна и стали.

§89

66

8. Обобщающий урок по теме

« Металлы»

Повторение

67

9.Повторение.

- самостоятельная работа

68.

10.Подготовка  к контрольной работе.

69.

11.Итоговая контрольная работа №4

контрольная        работа

70.

12.Анализ контрольной работы.