Химия элементов (металлы)
учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме
Материал содержит схемы-конспекты о металлах главных подгрупп и их соединениях и краткую характеристику металлов побочных подгрупп.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 himiya_elementov_metally.doc | 756.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Общая характеристика металлов
Положение в ПС Строение атома Ме +n….﴿﴿﴿ внешний слой от 1 до 3-х электронов RaMe >RaHeMe Окислительно-восстановительные свойства Me0 - ne → Ме +n (реакция окисления) Изменение восстановительных свойств металлов в ПС СО - 0,+1,+2,+3 | Строение (тип связи, тип кристаллической решетки) |
Химические свойства | Классификация металлов |
Общая характеристика металлов Ι главной подгруппы - Щелочные металлы
Характеристика соединений щелочных металлов
Оксиды Ме2О
| |||
Гидроксиды Ме ОН
| |||
Соли щелочных металлов
|
Общая характеристика металлов ΙΙ A группы
( Ca, Sr, Ba - щё́лочноземе́льные мета́ллы )
Характиристика химических элементов
Соединения окрашивают пламя: | Строение и физические свойства простых веществ Твердые, легкоплавкие, серебристо-белого цвета
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Химические свойства(Mg, Ca, Sr, Ba) 1) Взаимодействие с простыми веществами Ме + Г2 → МеГ2 Ме + H2 → МеH2 (гидриды) Ме + S → МеS (сульфиды) 3Ме+2P → Ме3P2 (фосфиды) 3Ме+ N2 → Ме3N2 (нитриды) 2Me + O2 → 2 MeO (оксиды) 2) Взаимодействие со сложными веществами А) С водой Ме+ 2H2O → 2Ме(OH) 2 + 2H2 ( Ве с водой не реагирует); Б) Ме + к-та →соль + Н2 В) C кислотами - сильными окислителями 4 Ca + 10 HNO3( конц) → 4 Ca(NO3)2+ N2O↑ + 5 H2O 4 Ca + 10 HNO3(разб.)→ 4 Ca(NO3)2+ NH4NO3 + 3H2O 4Ca + 5 H2SO4( конц) → 4 Na2SO4 + H2S↑ + 4 H2O ! Ве - переходный Ме, реагирует со щелочами Be + 2NаОН +2 H2O → Na2[Be(OH)4] +H2↑ | Получение Электролиз расплавов солей Ме Cl2 →эл. ток→ Me + Cl2↑; Mg - термическим способом MgO + C→ Mg + CO Ca, Ba - алюмотермией( в вакууме) 4CaO +2Al → 3Ca + Са(Al O2)2 4BaO + 2Al→ 3Ba + Ba(AlO2)2 Применение |
Характеристика соединений металлов ΙΙ A группы
Оксиды МеО
| |||
Гидроксиды Ме (ОН)2
| |||
Соли щелочных металлов
|
Общая характеристика металлов ΙΙΙ А группы на примере алюминия
Строение атома элемента и распространение в природе +13Al ...3s23p1 Me0 - 3e → Me+3, восстановитель, СО:0,+3
| Физические свойства Алюминий | ||
Химические свойства Al Взаимодействие с простыми веществами 2Al + 3Г2 → 2AlГ3(галогенид); 2Al + 3S → Al2S3(сульфид) 2Al+ N2 → 2AlN(нитрид); 4Al+ 3C → Al4C3(карбид) 4Al + 3O2→ 2 Al2O3 Взаимодействие со сложными веществами 1)С водой 2Al +6 H2O→ 2Al(OH)3 + 3 H2↑ (после разрушения оксидной пленки) 2)C кислотами 2Al + 6H+ → 2AL+3 + 3H2↑ 3)C кислотами - окислителями - при обычных условиях Al пассивируется конц. H2SO4 и и конц. и разб. HNO3. - при нагревании ведет как активный металл 8 Al+30 HNO3( разб) → Al(NO3)3 + 3 NH4NO3+9H2O 8 Al+15 H2SO4( конц) → 4 Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O) 4)Взаимодействует со щелочами - АМФОТЕРЕН 2Al + 3NaOH + 2H2O→ 2Na AlO2 + 3 H2↑ или 2Al + 6NaOH + 6H2O→ 2Na3[Al(OH)6] + 3 H2↑ 5) С оксидами металлов (алюмотермия) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe |
Общая характеристика d- металлов Cu, Zn,Cr, Fe
Строение атома
RaMe d-элементов меняется незначительно ОТЛИЧИЕ в строении от элементов главных подгрупп - ? Химические свойства определяются участием в реакциях электронов s- и d- оболочек. d-элементы обладают характерными свойствами: переменные степени окисления; способность образовывать комплексные ионы; образование окрашенных соединений | Соединения металлов | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Химические свойства
Физические свойства Твердые, пластичные, тепло- и электропроводные, имеют металлический блеск. | Химические свойства
|
Li
+
+
Ba
Na
K
Rb
Сs
Ca
Получен в 1825 г. дат. физиком Г.Х.Эрстедом
Получение
Электролиз раствора
Al2O3 в расплавленном криолите Na3 AlF3
T= 9500-9800С
Al2O3↔ 2Al+3 + 3O-2
На катоде - восстановление
2Al+3 + 3е→ 2Al0
На аноде -окисление
2O-2+-2е → O2↑
Окисление анода
C + O2→ CO2
tпл Al=6600 C; tкип Al=25000 C; ρ Al =2,699г/см
Причина: (в группе) увеличение Ra
В группе
У
В
Е
Л
И
Ч
В периоде
Mg
Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
Металлическая
кристаллическая
решетка
Металлическая
связь
Мел Цемент Известь
-----
-----
Уменьшается
В г
р
у
пп
е
+
Причина: (в периоде) увеличение заряда ядра атома, увеличение числа электронов на внешнем слое, частичное уменьшение Ra
Твердость, tпл., tкип. ↑. Причина: увеличение числа электронов во внешнем слое, частичное уменьшение Ra
В периоде
Все эти свойства ↓ . Причина: Ra ↑
Изменение физических свойств
Металлическая связь - осуществляют относительно свободные электроны и положительно заряженные ионы металла
-----
-----
(восстановитель)
+
В
Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
ns1
ns2
ns3
Ме занимают в ПС левый нижний угол
Ме
Fr
+
Керосин
Me
Серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный.
Поверхность всегда покрыта плотным, тончайшим слоем Al2O3
+
Ca
→
→
Оксид НеМе
Оксид Ме
H2O
O2
HeMe
Me +
восстановитель
Физические свойства:
твердые (иск. Hg)
пластичные
тепло- и электропроводные
имеют металлический блеск
Me2O основные MeOH основания
MeO оксиды Me(OH)2
Ме
СО - +1, +2
СО - +3
Черные
Цветные
Al + HCl →
(особые свойства конц. HNO3, H2SO4)
Mg + CuO →
Al + Fe2O3 →
Mg + CO2→ C + ?
? → ? Me(OH)2 + H2
? → ? MeO + H2↑
? → ? основной оксид
? → ? амфотерный оксид
Кислота
Возрастает
MeO2 кислотные H2MeO3 кислоты
Me2O5 оксиды HMeO3
СО - +4 и больше
Me2O3 Me (OH)3
амфотерный амфотерное
оксид основание
Me2O основные MeOH основания
MeO оксиды Me(OH)2
Ме
СО - +1, +2
СО - +3
При увеличении степени окисления атома металла побочной подгруппы основные свойства его оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные - усиливаются
Легкие Тяжелые
(ρ<5) (ρ>5)
щелочные Hg
Твердые Мягкие
Сr щелочные
(режет стекло) (режутся ножом)
Тугоплавкие Легкоплавкие
tпл > 10000 tпл < 1000
W -tпл.=33900 Hg - tпл.=38,90
Соединения металлов
Me2O3 Me(OH)3
амфотерный амфотерное
оксид основание
At
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Игра по химии 8 класс "Химия элементов"
Игру можно применить во внеклассной работе по химии при проведении предметной недели, а также при закреплении знаний по теме "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева"....
Характеристика химического элемента-металла по ПСХЭ Д.И.Менделеева
В данной презентации рассматриваются вопросы характеристики химического элемента-металла по плану: положение в ПСХЭ, строение атома и его электронных оболочек, сравнение его с соседними по группе и пе...
Элективный курс по химии 9 класс "Химия элементов"
Данный курс предназначен для учителей, работающих по УМК И.И.Новошинского....
План характеристики химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Конспект урока по химии 9-го класса. Тип урока: урок обобщения и систематизации полученных знаний. ...
Тема: « Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы» 8 класс
Тема: « Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы» Цель: ознакомление с простыми и сложными веществами – основными формами сущес...
Технологическая карта по химии к уроку "Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы" 8 класс
Технологическая карта по химии к уроку "Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы" 8 класс Рудзитис, Фельдман...