Опорные конспекты к урокам химии в 8 классе.
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Опубликовано 05.10.2011 - 23:39 - Титова Светлана Борисовна

В настоящее время очень много различного методического и дидактического материала по химии. Многие авторы создали тетради на печатной основе, которыми можно пользоваться на уроках и дома. Но в условиях коррекционной школы, а особенно детей с ограничениями здоровья по опорно-двигательному аппарату, пользоваться уже готовым материалом не всегда получается: строчки маленикие и узкие, просто их не хватает на определения и др. причины.. Поэтому я уже 10 лет создаю свои опорные схемы, опорные конспекты уроков, конспекты уроков неполного содержания, в которых ребята пишут определения, выполняют ряд заданий, отрабатывают написание формул и уравнений реакций. Они мне помогают сократить время ожидания. Ребята порой очень долго пишут, а в таком конспекте писать меньше. Кроме того, учащиеся часто пропускают слова, индексы, могут даже пропустить целые словосочетания или предложения. При списывании с доски могут расположить на листе материал как попало , а в готовом опорном конспекте все изложенно последовательно. Выношу на обсуждение учителей свои методические разработки, может быть, где-то находки.

Скачать:

Вложение	Размер
valentnost.doc	71 КБ
otnositelnaya_i_molyarnaya_massa.doc	58.5 КБ
himicheskie_reakcii.doc	29 КБ
himicheskie_formuly.doc	32.5 КБ
chistye_veshchestva_smesi.doc	25 КБ
himicheskie_svoystva_kislot.doc	29 КБ
himicheskie_svoystva_osnovaniy.doc	32.5 КБ
svoystva_oksidov.doc	34 КБ
himicheskie_svoystva_soley.doc	30 КБ

Предварительный просмотр:

ВАЛЕНТНОСТЬ

Валентность – это__________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

ВАЛЕНТНОСТЬ

постоянная

переменная

1. Высшая____________________________

______________________________________

2. Низшая____________________________

_____________________________________

Составление формул по валентности бинарных соединений

Бинарные соединения – Это соединения, которые состоят из __________________

______________________________________________________________________

№ шага	Алгоритм	формула 1	формула 2
1	Записать символы элементов	РH	РО
2	Найти валентности каждого элемента по таблице Д.И. Менделеева и проставить их над символами римскими цифрами	P –III; H – I III I P H	P – V; O – II V II P O
3	Найти наименьшее общее кратное (НОК) валентностей	III•I = 3	V•II = 10
4	Разделить НОК на валентность первого элемента	3: III = 1	10: V = 2
5	Первое частное записать в виде индекса первого элемента	3 III I P1 H	10 V II P2 O
6	Разделить НОК на валентность второго элемента	3: I = 3	10: II = 5
7	Второе частное записать в виде индекса второго элемента	3 III I P H3	10 V II P2 O5
8	Итог, что получается	P H3	P2 O5

Составьте формулы бинарных соединений

валентность низшая
валентность высшая
валентность одинаковая
валентности четные
валентности нечетные

Определение валентности элементов в бинарных соединениях по формуле.

№ шага	Алгоритм	формула 1	формула 2
1	Записать формулу бинарного соединения	P H3	P2 O5
2	Найти наименьшее общее кратное (НОК) по индексам элементов	1•3 = 3	5•2 = 10
3	Разделить НОК на индекс первого элемента	3: 1 = III	10: 2 = V
4	Первое частное записать в виде валентности первого элемента	3 III P1 H3	10 V P2 O5
5	Разделить НОК на индекс второго элемента	3: 3 = I	10: 5 = II
6	Второе частное записать в виде валентности второго элемента	3 III I P1 H3	10 V II P2 O5
7	Итог	3 III I P1 H3	10 V II P2 O5

Определите валентность элементов по формулам бинарных соединений

формула

НОК

Валентности

формула

НОК

Валентности

N1 H3

N –

H –

N2 O5

N –

O –

Si1 H4

Si –

H –

N2 O

N –

O –

Se1 H2

Se –

H –

Se1 O3

Se –

O –

H1 Br1

Br –

H –

Mn2 O7

Mn –

O –

Al1 H3

Al –

H –

P2 O3

P –

O –

Предварительный просмотр:

Относительная атомная масса

1. Обозначение_______________________________________

A________________________, r [relative] - ____________________________

2. Единица измерения__________________________________________

3. Находится как отношение _____________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

4. Формула:

Ar = m (масса атома хим. элемента) = --------------------

1/12 m (масса атома углерода 12)

5. Нахождение относительной атомной массы по таблице Д.И. Менделеева:

химический элемент	значение Ar	Ar (округленное значение)
О
Са
Fe
N
Ar

6. Запись:

Ar (О) = ______________

Ar ( ) = ______________

7. Найдите и запишите округленные значения относительных атомных масс элементов: магния, меди, фосфора, хлора, углерода.

Относительная молекулярная масса

1. Обозначение_______________________________________

М________________________, r [relative] - ____________________________

2. Единица измерения__________________________________________

3. Находится как отношение _____________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

4. Формула:

Мr = m (масса молекулы) = --------------------

1/12 m (масса атома углерода 12)

5. Нахождение относительной молекулярной массы :

молекула	значение Мr
Н2О	Мr(Н2О)= 2Ar (Н) +1Ar(О)= 2·1 +1·16 = 18
СаО	Мr(СаО) = Ar( ) + Ar ( ) =
Fe2О3	Мr(Fe2О3) = Ar( ) + Ar( ) =
NН3	Мr(NН3) = Ar + Ar =
АlCl3	Мr( ) =
HNO3	Мr( ) =
H2SO4	Мr ( ) =

6. Найдите и запишите значения относительных молекулярных масс:

оксида магния, состоящего из одного атома магния и одного атома кислорода;
хлорида меди (II), состоящей из одного атома меди и двух атомов хлора;
оксида фосфора(V), состоящего из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода;
двухатомной молекулы хлора.

Массовая доля элементов в молекуле

1. Обозначение_______________________________________

ω_____________________________________________

2. Единица измерения__________________________________________

3. Находится как отношение _______________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

4. Формула:

ω(х.э.) = n Ar(хим. элемента) • 100%

n - индекс химического элемента в молекуле

5. Нахождение массовой доли элемента:

дано	найти ω	решение
Н2О	ω (Н) ω (О)	1. Найти значения Ar хим. Элементов: Ar(Н) = 1, Ar(О) = 16 2. Найти Мr (Н2О) Мr (Н2О)= 2Ar (Н) +1Ar(О)= 2·1 +1·16 = 18 3. Найти массовую долю водорода: ω(х.э.) = 2 Ar(Н) • 100% Mr( Н2О) ω(х.э.) = 2 · 1 • 100% =20% 18 4. Найти массовую долю кислорода 100% - 20% = 80 % Ответ: ω (Н)= 20%; ω (О)=80 %
Fe2О3	ω (Fe) ω (О)
HNO3	ω (Н) ω (О) ω (N)

6. Решите задачи: Найдите

массовые доли элементов хлорида меди (II), состоящая из одного атома меди и двух атомов хлора;
оксида фосфора(V), состоящего из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода;
двухатомной молекулы хлора.

Предварительный просмотр:

Химические реакции

Химические реакции – это ______________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения химических реакций_________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Типы химических реакций

___________________

Реакции соединения______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

Реакции разложения_____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Реакции замещения______________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Реакции обмена___________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

Предварительный просмотр:

Химические формулы.

Химические формулы показывают _________________________________________

_____________________________________________________________________________

Химическая формула имеет состав

Качественный –

________________

Количественный –

_________________

Индекс показывает ________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Индекс пишется ____________________________________________________________

Н2О

индекс

NH3

О2

Задание 1:

Определите качественный и количественный состав веществ, простое или сложное вещество

О3
N2
CO2
P2O5
C6H12O6
H2SO4

Предварительный просмотр:

Чистые вещества и смеси.

Способы разделения смесей

Чистые вещества – это ________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Смеси – это __________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

1. Подчеркните смеси: сахар, конфета, масляные краски, марганцовка. Спирт, поваренная соль, мясной бульон, родниковая вода, кислород, медь, железо, речная вода, воздух, алмаз, углерод, лимонад.

2. Приведите по два примера чистых веществ, находящихся при 200С в:

Газообразном состоянии__________________________________

Твердом виде ___________________________________________

Жидком состоянии ______________________________________

Способы разделения смесей

______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

______________________________________________

3. Как разделить смеси?

А) воды и подсолнечного масла__________________________________________________

_____________________________________________________________________________

В) соли и манной крупы: ________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Г) пыли и воздуха _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Вывод: способы разделения смесей основаны на ___________________________________

_____________________________________________________________________________

Предварительный просмотр:

Химические свойства кислот.

кислоты

взаимодействуют с

2. металлами

3. Основными

оксидами

5. солями

Что

получается?

Что

получается?

Что

получается?

4. основаниями

Что

получается?

1. Изменяет цвет

индикаторов

Что

получается?

1. Проведите реакции, подтверждающие химические свойства кислот.

2. Напишите уравнения реакций.

3. Сделайте обобщающий вывод для каждой реакции.

Предварительный просмотр:

Химические свойства оснований

Растворимых оснований (щелочей)

Нерастворимых оснований

1. Действие на индикатор:

- фенолфталеин – малиновый цвет

- лакмус – синий цвет

- метилоранж – желтый

1. Действие на индикатор:

нет

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

2. Разложение ( при t◦):

2Fe(OH)3 ↓= Fe2O3 + 3H2O

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SiO2 = Na2SiO3 + 2H2O

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 ↓+ 6H2O

4. Взаимодействие с солями:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓+ 2 NaCl

С д е л а й с а м

1) KOH + SiO2 →

2) Ba(OH)2 + CO2→

3) KOH + H2SiO2→

4) ) KOH + H2SO4→

5) KOH + CuCl2→

6) KOH + FeCl2→

1) Al(OH)3 ↓ →

2) Cu(OH)2 ↓ →

3) …Al(OH)3 + …H2SO4 →

4) Fe(OH)2 + …HCl →

Предварительный просмотр:

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды – это ____________________________________________

__________________________________________________________________

1. Выберите кислотные оксиды из списка веществ:

SO2 ; МgO; NaOH ; H2SO4 ; P2O5 ; SO3 ; FeCl3; КOH ; Cr2O3 ; CrO3 ; CaO.

2. Составьте формулы оксидов азота с валентностью от I до V. Определите, какой из них будет кислотный.

3. Составьте формулы оксидов марганца с валентностью II; IV; VII . Определите кислотные оксиды.

II.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с водой:

SO2 + H2O = ___________ + ____________

CO2 + H2O = ___________ + ___________

P2O5 + H2O = ___________ + ____________

SO3 + H2O = _____________ + ____________

При взаимодействии кислотных оксидов с водой образуется _________________________

2. Взаимодействие с основаниями:

SO2 + NaOH = _______________ + _______________

CO2 + NaOH = ______________ + ________________

P2O5 + NaOH = ________________ + ______________

SO3 + КOH = _______________ + _________________

Основные оксиды

Основные оксиды – это _____________________________________________

__________________________________________________________________

1. Выберите основные оксиды из списка веществ:

SO2 ; МgO ; NaOH ; H2SO4 ; P2O5 ; K2O ; FeCl3; КOH ; Cr2O3 ; CrO3 ; CaO.

2. Составьте формулы оксидов хрома с валентностью от I до VI. Определите, какой из них будет основный.

3. Составьте формулы оксидов марганца с валентностью II; IV; VII . Определите основной оксид.

II.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с водой:

СаO + H2O = ____________ + ___________,

МgO + H2O = ___________ + ____________,

Na2O + H2O = ___________ + ____________,

BaO + H2O = _____________ + ____________.

При взаимодействии основных оксидов с водой образуется _________________________.

Hе взаимодействуют с водой те основные оксиды, если __________________

_________________________________________________________________ .

2. Взаимодействие с кислотами:

Н2SO3 + Na2O = _______________ + _______________,

Н2CO3 + Na2O = ________________+ ______________,

HCl + СaO = ______________ + ________________,

Н2SO4 + К2O = _________________ + _______________.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

SO2 + Na2O = _______________ ,

CO2 + Na2O = ________________,

N2O5 + СaO = ______________ ,

SO3 + К2O = _________________ .

Вывод: при взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется

______________________________________________________________,

при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами образуется

___________________________________________.

Предварительный просмотр:

Самостоятельная работа

1. Перечислите, с какими веществами взаимодействуют СОЛИ?

- неметаллы,
- активные металлы,
- кислоты,
- кислотные оксиды,
- основные оксиды,
- амфотерные оксиды,
- основания,
- соли,
- неактивные металлы.

2. Закончите уравнения реакций:

А) Na2СО3 + HCl → _________________ П) NaОН + Fe(SO4)2→_________________

Б) Ag NO3+ HCl→_________________ Р) NaOH + Fe(SO4)3→ _________________

B) Na2SО3 + H2SO4 →_________________ С) Ca(OН)2 + Fe(NO3 )2→

Г) MgCl2 + H2SO4 → _________________ Т) Mg + Na2SO4 →_________________

Д) Ca(NO3)2 + H2SO4 → _________________ У) Fe + Na2SO3 →_________________

Е) Zn СО3+ H2SO4 → _________________ Ф)Ва(ОН)2+Cu(NO3 )2 →________________

Ж) Na2СО3+ SO2 → _________________ X) Na2SО3 + HNO3 →_________________

_________________

З) NaOH + Cu(NO3 )2 → _________________ Ц) Na2SО4 + BaCl2 →

И) Ca + Cu(NO3 )2 → _________________ Ч) MgCl2 + Ag NO3 →_________________

К) Cu+ Fe(NO3 )2→_________________

Л) BaCl2 + H2SO4→ _________________

М) FeСl3 + H2SO4→_________________

H) Fe SО4+ Ва(NO3)2→_________________

O) AlСl3 + H2SO4→_________________

3. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Опорные конспекты к урокам химии в 8 классе.
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения"

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей"

Опорный конспект к уроку химии в 10 классе "Химические свойства одноатомных спиртов"

Опорные конспекты с заданиями "Химия. 8 класс"

Опорный конспект к уроку в 5 классе по теме "Тип речи - рассуждение"

ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ (благодарю создателя этого материала и хочу им поделиться с вами уважаемые коллеги)

Использование опорных конспектов на уроках химии

Навигация

Библиотека

Опорные конспекты к урокам химии в 8 классе.методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения"

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей"

Опорный конспект к уроку химии в 10 классе "Химические свойства одноатомных спиртов"

Опорные конспекты с заданиями "Химия. 8 класс"

Опорный конспект к уроку в 5 классе по теме "Тип речи - рассуждение"

ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ (благодарю создателя этого материала и хочу им поделиться с вами уважаемые коллеги)

Использование опорных конспектов на уроках химии

Опорные конспекты к урокам химии в 8 классе.
методическая разработка по химии (9 класс) по теме