Контрольная работа по химии за первое полугодие, 9 класс, Рудзитис
тест по химии (9 класс) по теме

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе

Вариант 1

1.  Вещество, которое в водном растворе диссоцирует на ионы:

1. (NH4)2SO4;
2. Сa3(PO4)2;
3. CaCO3;
4. CaSiO3;

2. Уравнению химической реакции

H2SO4  + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

1. H+ + OH - = H2O
2. NAOH = Na+   + OH-
3. H2SO4 = H+  + SO42-
4. HSO4- = H+ + SO42-

3. Степень окисления серы в сернистой кислоте;

1.  -2;
2.  +6;
3. +4;
4.  0.

4. Сера и кислород по строению атома сходны:

1.  зарядом ядра;
2.  количеством заполненных энергетических уровней;
3.  количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;
4.  не завершенностью внешнего энергетического уровня.

5. Массовая доля серы в серной кислоте равна:

1.  16,33%;
2.  32,65 %;
3. 39,02 %;
4.  98%.
5.  

6. . Формула нитрита магния:

1.  Mg(NO3)2;
2.  Mg(NO2)2;
3. Mg3N2;
4. Mn(NO3)2.

7.  Разбавленная серная кислота не взаимодействует::

1.  NaOH;
2. Mg;
3. BaCl2
4. Hg:.

8. Степень окисления   -3 азот проявляет в соединении

1. N2О3;
2.  HNO3;
3. NF3;
4. NH4Cl

9. Аммиак не вступает во взаимодействие с:

1.  кислородом;
2. водородом;
3. соляной кислотой;
4. водой;

10.  Оксид серы (IV) способен  реагировать с :

1.  Н2О
2. СН4
3.  Н3РО4
4.  SO3.

В1. В цепи превращения  H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.

Вещество А ___________.

В2.  При взаимодействии 100 г  сульфита натрия с раствором соляной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = CO2­ + H2O пропущена формула иона, название  и формула которого ___________.

В4.   При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится ______________________________.

В5 Установите соответствие:

С1. Какой объем оксид серы (VI) получили из оксида серы (IV) объемом 20 л, содержащего 20% примесей?

С2.  Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции  

H2SO4 (конц)+ С => SO2 + CO2 + H2O

Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа по химии за первое полугодие

Вариант 2

1. Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:

1. NaNO3;
2. KI;
3. NH4NO3;
4. BaSO4;

2. Сокращенное ионное уравнение

Al+3 + 3OH- = Al(OH)3↓

соответствует  уравнению химической реакции

1. Al2O3  +  3H2SO4  = Al2(SO4)3 + 3H2O;
2. Al(NO3)3  +  3KOH  = Al(OH)3 + 3KNO3O
3. Al(OH)3  +  3HCl  = AlCl3 + 3H2O;
4. AlCl3  +  3AgNO3  = AgCl + Al(NO3)3;

3. Степень окисления азота в азотной кислоте равна;

1. +5;
2. 0;
3. -3;
4. -4;

4.  Сера и кислород по строению атома различаются:

1.  зарядом ядра;
2.          количеством заполненных энергетических уровней;
3.  количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;
4.  не завершенностью внешнего энергетического уровня.

5. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

1. 33%
2. 16,5%
3. 8,2%
4. 49%

6.  Формула сульфита кальция:

1.  СaSO4;
2. CaS;
3. CaSO3;
4. CaS2O3;.

7. Азотная кислота не взаимодействует:

1. с оксидом углерода (IV);
2. с оксидом меди (II);
3. с карбонатом калия;
4. с гидроксидом железа;

8. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

1. SO2;
2. CuO;
3. OF2;
4. H2O:

9. Сероводород  не взаимодействует:

1. с кислородом;
2. с водородом;
3. с хлоридом меди;
4. с нитратом свинца;

10. Оксид азота (IV) взаимодействует;

1. с водой  при наличии кислорода;
2. с кислородом;
3. с водородом;
4. с серной кислотой;

В1. В цепи превращения  S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.

Вещество А ___________.

В2.  При взаимодействии 50 г  сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н.у) объемом __________л.

B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + ? = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название  и формула которого___________.

В4.   При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится ______________________________.

В5. Установите соответствие:

С2.   Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из  оксида серы (IV).

С2.  Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции  

SO2+ I2 + H2O=> H2SO4 + HI

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.