Контрольная работа по химии для учащихся 8 класса по теме "Основные классы неорганических соединений", обучающихся по учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Вариант 1

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте название этим веществам: КОН, HCl, CuO, HNO3, CuSO4, Cu(OH)2, SO2.
2. C какими из данных веществ будет реагировать гидроксид натрия: SO2, HCl, КОН, HCl, CаO,  Cа(OH)2, Fe? Напишите уравнения возможных реакций.
3. Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе, получившемся при растворении 50г гидроксида натрия в 250г воды.
4. Сколько граммов сульфата бария получится при взаимодействии 261г раствора сульфата калия с раствором  нитрата бария.

Вариант 2

1. Выпишите из данного перечня  формулы веществ, составляющих генетический ряд магния:  СО2, H2SO4, MgSO4, Ca(OH)2, Mg, HNO3, Mg(OH)2, AlCl3, Na, MgO, Cl2. Cоставьте схему взаимосвязи членов генетического ряда, напишите уравнения реакций превращений. Назовите вещества.
2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

               CuO + H2O =>        CO2 +  H2O =>

               CuO + HCl =>                                           SiO2+  H2O =>

               CaO + KOH =>                                         ZnO + HNO3 =>

3. Рассчитайте массу воды и соли, которые необходимо взять для приготовления 60г 15%-ного раствора.
4. Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении  49г гидроксида меди (II).

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:    Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 Назовите вещества.
2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

H2O + SO3 =>             Ba(OH)2 + CaO =>                NaOH + CO2 =>

3. При выпаривании 50г раствора получили 3г твердого остатка. Вычислите массовую долю твердого         вещества в растворе.
4. Определите массу меди, образовавшейся при взаимодействии железа с 120г 13,4%-ного раствора сульфата меди (II) (CuSO4).

Вариант 4

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте название этим веществам: NaOH, P2O5, H2SO4, Fe()H)3, CaO, MgCl2. 
2. C какими из данных веществ будет реагировать соляная кислота: ZnO, H2SO4,Mg, NaOH, NaCl, CO2, Ba(OH)2?
3. Сколько литров водорода образуется при взаимодействии магния с 20г 2%-ного раствора серной кислоты.
4. В 180г воды растворили 20г нитрата калия. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе?

Вариант 5

1. Выпишите из данного перечня  формулы веществ, составляющих генетический ряд натрия:  HCl, Na3PO4, HNO3, Al(OH)3, Na, CaO, NaOH, SO2, Mg, Na2O. Cоставьте схему взаимосвязи членов генетического ряда, напишите уравнения реакций   превращений. Назовите вещества.
2. C какими из данных веществ будет реагировать разбавленная серная  кислота: СuO, Cu, Mg, MgO, Cu(OH)2, HCl, CO2,
3. Какая масса водорода образуется при взаимодействии цинка с 50г 12,5%-ного раствора серной кислоты.
4. При выпаривании 80г раствора хлорида натрия образовался сухой остаток массой 8г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходном растворе.

Вариант 6

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:    P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 Назовите вещества.
2. Составьте уравнения реакций, в результате которых образуется соль, сульфат меди (II).
3. Какая масса сульфата бария (BaSO4) образуется при сливании раствора серной кислоты с 200г 17,1%-ного раствора гидроксида бария?
4. Определите массовую долю кислоты в растворе, если для ее приготовления взяли 80г воды и 20г кислоты.

Вариант 7

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте название этим веществам: NaОН, HCl, CuO, Fe(OH)3,  HNO3, K2CO3, Ca(OH)2, Fe2O3, SO3.
2. C какими из данных веществ будет реагировать оксид кальция: HCl, NaOH, H2O, H2SO4, KCl?
3. Какая масса осадка гидроксида алюминия выпадет после сливания раствора хлорида алюминия (АlCl3) с 200г 12%-ного раствора гидроксида натрия?
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 60г воды растворили 12г щелочи.

Вариант 8

1. Выпишите из данного перечня  формулы веществ, составляющих генетический ряд бария:  СО2, H2SO4, ВаSO4, Ca(OH)2, Ва, HNO3, Ва(OH)2, AlCl3, Na, ВаO, Cl2, KCl, ZnSO4. Cоставьте схему взаимосвязи членов генетического ряда, напишите уравнения реакций превращений. Назовите вещества.
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

HNO3 + HCl =>                                         H2SO4 + NaOH =>

       H2SO4 + CuO =>                                                 HCl + SO2 =>

H3PO4 + Mg =>                                                   HCl + Ca(OH)2 =>

3. К 50г 16%-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор сульфата меди (II) (CuSO4). Какова   масса образовавшегося осадка гидроксида меди (II)?
4. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, если 100г его растворили в 400г воды.

Вариант 9

1. Напишите уравнения реакций превращений, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:    S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 Назовите вещества.
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

Ca(OH)2 + CuO =>                                                      H2SO4 + CuO =>

               Al(OH)3 + HCl =>                                          HCl + Cu =>

               NaOH + CO2 =>                                                          CaO + N2O5 =>

3. Какая масса сульфата натрия (Na2SO4) образуется при сливании раствора серной кислоты с 100г      20%-ного раствора гидроксида натрия?
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 80г воды растворили 20г сахара.

Вариант 10

1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте название этим веществам: Ba(OH)2, HNO3, Na2O, KNO3, HCl, SO3, Cu(OH)2, ZnCl2
2. C какими из данных веществ будет реагировать оксид серы (IV): HCl, NaOH, Ca(OH)2, NaCl, H2O, Zn?
3.  Какая масса карбоната кальция (СаСО3) образуется при сливании 50г 15,75%-ного раствора угольной кислоты с раствором гидроксида кальция?
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 66г воды растворили 12г соли.

Вариант 11

1. Выпишите из данного перечня  формулы веществ, составляющих генетический ряд фосфора: NaNO3, P2O5, ZnCl2, H2SO4, K3PO4, P, CuO, H3PO4, CO2, Fe2O3. Cоставьте схему взаимосвязи членов генетического ряда, напишите уравнения реакций превращений. Назовите вещества.
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

Mg + H2SO4 =>                                                    SO2 + Ca(OH)2 =>

       Cu + HCl =>                                                         H2SO4 + KOH =>

       NaOH + KOH =>                                                 HCl + H3PO4 =>

3. К 200г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария (Ва(NO3)2). Определите массу выпавшего осадка.
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 45г воды растворили 5г соли.

Вариант 12

1. Напишите уравнения реакций превращений, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:  Ba →  BaO →  Ba(OH)2  → BaSO4 Назовите вещества.
2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, схемы которых приведены ниже:

NaOH + CO2 =>                                                      HCl + Al2O3 =>

H2SO4 + SiO2 =>                                                                                  KOH + H2SiO3 =>

HCl + Mg =>                                                           CaO + CO2 =>

3. Какая масса 4,9%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения оксида меди (II) массой 16г.
4. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 70г воды растворили 18г вещества.