Как составить реакции с оксидами (алгоритм)
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Как составить реакции с оксидами

       Реакция 1. Основный оксид + кислотный оксид → соль
Тип реакции – реакция соединения.
Чтобы составить уравнение этой реакции, надо проделать следующие действия: 

1. Определить идёт ли реакция?

Реакция осуществима, если оксид металла образован  элементами из IA и II A групп.

2. Определить по формуле кислотного оксида химическую формулу соответствующей ему кислоты, формулу кислотного остатка и его валентность.

3. Определить по формуле основного оксида валентность металла.

4. Составить по валентностям формулу соли.

5. Записать уравнение реакции и подобрать в нем коэффициенты.
   
   Пример: Написать уравнение реакции: MgO + N2О5 → ...?
                     Действуем по плану:

1. Складываем (в уме или на черновике) формулы кислотного оксида и воды:

2. Определяем формулу кислотного остатка   NO3, валентность I (равна количеству Н в кислоте).

3. По формуле MgO легко находится валентность магния – II.
   
4. Составляем формулу соли: Mg(NO3)2
   
5. Записываем, уравнение реакции и подбираем в нем коэффициенты:
                        MgO + N2O5 → Mg(NО3)2
   

                 Реакция 2. основный оксид + кислота → соль + вода 
Тип реакции — реакция обмена.
Составить уравнение этой реакции проще, чем уравнение реакции 1, потому что формула кислоты нам уже известна; зная ее, просто получить и формулу кислотного остатка, и его валентность. 
Дальше поступаем так же, как и в предыдущем примере. При составлении уравнения реакции не забудем, что выделяется вода!

Пример: Составьте уравнение реакции между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой.

1. Вспомним формулу хлороводородной кислоты — НСl, её остаток Сl (хлорид) имеет валентность I.
2. По периодической системе Д.И. Менделеева установим, что валентность алюминия III и формула его оксида Аl2Оз.
3. Составим формулу продукта реакции - соли (хлорида алюминия): АlСlз.
4. Запишем уравнение реакции и подберем в нем коэффициенты:

Аl2Оз + 6HCl → АlСlз + 3H2O

           Реакция 3. Кислотный оксид + основание → соль + вода
Тип реакции - реакция обмена.
Для составления уравнения такой реакции следует выполнить действия:

1. По формуле кислотного оксида определить формулу его кислоты, формулу кислотного остатка и его валентность (точно так же, как и при составлении реакции 1).
2. По формуле гидроксида найти валентность металла: это просто, ведь она равна числу гидроксогрупп (ОН). Если формула гидроксида неизвестна, ее придется составить, используя таблицу растворимости.
3. Дальше поступаем, как и в предыдущих примерах: надо составить формулу соли, записать уравнение реакции (не забыть про воду!) и подобрать коэффициенты.

Пример: Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании углекислого газа через известковую воду.

1. Вспомним, что углекислый газ — это оксид углерода (IV) СО2, а известковой водой называется водный раствор гидроксида кальция Са(ОН)2.
2. Определим, что оксиду углерода (IV) соответствует угольная кислота Н2СОз; ее кислотный остаток СОз (карбонат) имеет валентность II.
3. Не представляет труда вывести формулу продукта реакции — карбоната кальция СаСОз.
4. Осталось составить уравнение реакции: СаО + СО2 → СаСОз.
   

                   Реакция 4. Основный оксид + вода → основание

Тип реакции — реакция соединения.

Определить идёт ли реакция?

Реакция осуществима, если оксид металла образован  элементами из IA и II A групп.

Составить уравнение этой реакции не составит труда, если вы умеете составлять формулы оснований и оксидов.

Пример: Написать уравнение реакции: Н2O + Na2O → ...?

                              Н2O + Na2O → 2NaOH

                   Реакция 5. Кислотный оксид + вода → кислота

Тип реакции — реакция соединения.

Определить идёт ли реакция?
Реагируют все оксиды, кроме оксида кремния SiO2.

Составление уравнения этой реакции: по формуле кислотного оксида определить формулу его кислоты, точно так же, как и при составлении реакции 1).

Пример: Написать уравнение реакции: Н2O + N2О5 → ...?