Как выполнить задание вида "составить уравнения возможных реакций" (на примере темы "Свойства оксидов", 8 класс)
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Как выполнить задание… (подсказки ученику) Задание № 1: составить уравнения возможных реакций Составитель: Анна Валерьевна Дзенис учитель химии СП ЦО 109 в ФНКЦ ДГОИ (на примере темы «Химические свойства оксидов»)

Слайд 2

Уважаемые восьмиклассники! Предлагаемая презентация поможет вам научиться выполнять задания вида «Составить уравнения возможных реакций» на примере темы «Химические свойства оксидов». Презентация содержит: алгоритм выполнения задания (последовательность действий), обучающие примеры (в них с помощью анимации показана последовательность действий), тренировочные примеры (их нужно выполнить в тетради самостоятельно, а чтобы проверить себя, нажмите соответствующую выноску), справочный материал (выноска-облачко), который может понадобиться при выполнении упражнения. УСПЕХОВ!

Слайд 3

1) В левой части схемы под формулой каждого исходного вещества подпишите, к какому классу оно относится. 2) Проверьте, могут ли реагировать вещества , принадлежащие к этим классам . 3) Если взаимодействие возможно, определите, к каким классам относятся продукты реакций. 4) В правой части схемы реакции (после " → ") внизу подпишите названия классов образующихся веществ. 5) Составьте формулы продуктов реакции в соответствии с тем, к каким классам они относятся. (Не забудьте, составляя формулы, поставить значения валентностей и определить индексы!) Последовательность действий:

Слайд 4

Пример 1 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Ва O + HCl → …. Решение: Ва O + HCl соль основный кислота оксид (Взаимодействие возможно, так как основные оксиды реагируют с кислотами) Ва II I 2 2 Cl H 2 O + вода Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример = →

Слайд 5

Пример 2 (тренировочный) Задание: составить уравнение возможной реакции Если вы забыли свойства оксидов SrO + H 3 PO 4 → Проверьте себя Решение: H 2 O + Sr 3 2 ( PO 4 ) II III 3 3 2 кислота основный оксид соль вода = Следующий пример

Слайд 6

АМФОТЕРНЫЙ оксид реагирует и с кислотой и со щелочью ОСНОВНЫЙ СОЛЬ КИСЛОТНЫЙ ОКСИДЫ + + H 2 O + H 2 O C ОЛЬ + Н 2 О ЩЕЛОЧЬ (для оксидов Ме IA и CaO , SrO , BaO ) КИСЛОТА (кроме SiO 2 ) + кислота щелочь + Вернуться к примеру 2 Вернуться к примеру 3 Вернуться к примеру 4 Вернуться к примеру 1 Вернуться к примеру 5 Вернуться к примеру 6 Вернуться к примеру 7 Если вы забыли класси-фикацию оксидов Свойства оксидов Вернуться к примеру 8 Вернуться к примеру 9 Вернуться к примеру 10 Вернуться к самоконтролю

Слайд 7

Солеобразующие ОКСИДЫ основные амфотерные кислотные Оксиды металлов, которым соответствуют основания Оксиды, проявляющие и основные, и кислотные свойства ( Н 2 О, BeO , ZnO , Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 ) Оксиды, которым соответствуют кислоты: а) оксиды неметаллов кроме ( СО, N 2 O , NO ) ; б) оксиды металлов, если валентность Ме ≥ 5 Несолеобразующие ( СО, N 2 O , NO ) Классификация оксидов Вернуться к предыдущему слайду

Слайд 8

Некоторые кислотные оксиды и соответствующие им кислоты Вернуться к примеру 3 Вернуться к примеру 6 Вернуться к примеру 7 Вернуться к примеру 9 Вернуться к примеру 10 Кислотный оксид Соответствующая кислота Кислотный остаток (и его валентность) CO 2 H 2 CO 3 CO 3 ( II ) SiO 2 H 2 SiO 3 SiO 3 ( II ) N 2 O 5 HNO 3 NO 3 (I) P 2 O 5 H 3 PO 4 PO 4 ( III ) SO 2 H 2 SO 3 SO 3 ( II ) SO 3 H 2 SO 4 SO 4 ( II ) Вернуться к самоконтролю

Слайд 9

Пример 3 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример = N 2 O 5 Н 2 О → N 2 O 5 + + …. Н 2 О → Н NO 3 кислотный оксид кислота вода Если вы забыли формулы кислот 2

Слайд 10

+ Пример 4 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример основный оксид С uO Н 2 О → Подсказки: 1) Каков характер данного оксида меди? 2) Обратите внимание, какие основные оксиды взаимодействуют с водой. 3) Будет ли реагировать с водой данный оксид? Почему? ≠ вода

Слайд 11

+ Пример 5 (тренировочный) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Проверьте себя Следующий пример основный оксид → = вода вода → а) Rb 2 O + Н 2 О Н 2 О б) SiO 2 ≠ кислотный оксид Rb ОН щелочь 2 I I Подсказки: 1) Каков характер оксида рубидия? Может ли он реагировать с водой? Почему? 2) Каков характер оксида кремния( IV) ? Будет ли реагировать с водой данный оксид? Почему?

Слайд 12

Пример 6 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример + …. → → = вода кислотный оксид Если вы забыли формулу кислотного остатка щелочь Р 2 O 5 + + NaOH Р 2 O 5 NaOH соль Na Р O 4 3 I III Н 2 О 6 2 3

Слайд 13

Пример 7 (тренировочный) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Проверьте себя Следующий пример = → вода Если вы забыли формулу кислотного остатка соль кислотный оксид щелочь Н 2 О I II 2 SO 3 + + KOH K 2 SO 4

Слайд 14

Пример 8 (тренировочный) + Na 2 O Задание: составить уравнение возможной реакции → Решение: Подсказка: 1) Каков характер данных оксидов? 2) Возможно ли взаимодействие между такими оксидами? основный оксид основный оксид К 2 О ≠ Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример Проверьте себя

Слайд 15

Пример 9 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример → …. = SiO 2 + CaO SiO 2 + CaO → основный оксид кислотный оксид соль Ca SiO 3 II II Если вы забыли формулу кислотного остатка

Слайд 16

Пример 10 (тренировочный) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Проверьте себя Следующий пример = → Если вы забыли формулу кислотного остатка Rb 2 O + CO 2 Rb 2 CO 3 I II кислотный оксид основный оксид соль

Слайд 17

Примеры для самопроверки Проверьте себя д ) Li 2 O + CO 2 → Задание: составить уравнения возможных реакций б) Н 2 О + CaO → а) С O 2 + Ва (ОН) 2 → г) Н NO 3 + Mg О → ж) Н 2 О + HgO → в) SiO 2 + Н 2 О → з ) SO 3 + Н 2 О → е) SrO + Ca О → Если вы забыли свойства оксидов Если вы забыли формулу кислотного остатка

Слайд 18

Проверьте себя в) SiO 2 + Н 2 О ≠ (исключение) б) Н 2 О + CaO = Са (ОН) 2 I II а) С O 2 + Ва (ОН) 2 = ВаС O 3 + Н 2 О II II г) 2 Н NO 3 + Mg О = Mg ( NO 3 ) 2 + Н 2 О I II кислотный оксид кислотный оксид основный оксид основный оксид щелочь щелочь соль соль вода вода вода вода кислота продолжение

Слайд 19

Проверьте себя (продолжение) основный оксид кислота е) SrO + Ca О ≠ ж) Н 2 О + HgO ≠ з ) SO 3 + Н 2 О = Н 2 SO 4 вода кислотный оксид основный оксид кислотный оксид д ) Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3 I II соль основный оксид основный оксид вода

Слайд 20

Молодец!

Слайд 21

При создании презентации был использован шаблон «Школьная доска» с сайта http://pedsovet.su/load/321-1-0-14033