Аммиак
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Аммиак     NH3

1.Строение, химическая связь

               .H

  :N   +    .H     H :N: H     (электронная формула)                    

               .H              H 

 H+-N-3-H+        ( структурная формула)

        |  

       H+

Связь ковалентная полярная. Молекула полярная. Форма молекулы тетраэдрическая.

 Рис. см. в учебнике.

Молекулы образуют ассоциации, благодаря чему аммиак – жидкость (при нормальных условиях)

               H+                 H+                   H+             H+

                |                    |                       |                 |

        H+– N-3……H+- N-3……   H+ –N-3…   H+- N-3

                |                    |                       |                 |

               H+                 H+                   H+             H+

Это особый вид химической межмолекулярной связи и называется эта связь -водородной

Водородная связь-это химическая связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов (фтор,. кислорода,. азота), имеющих неподелённые электронные пары.

Подобную связь образуют  молекулы воды, спирта, фтороводорода.

2.Получение.

а) Промышленный способ:

           P=30МПа, t=4500C, k

     N2 +3H2= 2NH3  +Q   где k-катализатор, в качестве которого используют  Fe c Al2O3 или Pt

б) Лабораторный способ:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3  +2H2O     

хлорид аммония

3.Физические свойства:

а) газ                                                             г) очень хорошо растворим в воде ( в 1 объёме воды

б) без цвета                                                     растворяется 700 объёмов NH3

в)с резким запахом                                     д)tкип= -33.410С         tкр = -77,730C

                                     е) при повышенном давлении легко сжижается.

                               ё) при испарении жидкого аммиака из окружающей среды поглощается много              

                                   тепла.

4.Химические свойства:

Реакции с изменением степени окисления азота

а) Разложение при нагревании

t

2 -3NH3+ 3  = 0N2 +3H2 0

б) Реакции окислении аммиака

  1.Горение

4-3NH3+   + 3O20 =2N20 +6 +H2O-2

2.каталитическое окисление

                                                                                Pt,Rh

                                                       4-3NH3+   + 5O20 = 4 +2NO-2 +6 +H2O

Реакции без изменения степени окисления азота

 в) Реакция с водой

      H                                      H                                            H           +    -

H-  N-  H   +   H O H  = H -  N-  H       +    O H   = [    H-  N - H  ]O H       

                                               H                                            H

          H

                      +                                                                            

[H -   N -  H  ]  - ион аммония

           |                                     

          H

Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным. 

донор- азот,    акцептор – водород.

 NH3 +H2O =NH4OH=NH4+  +OH-

                           гидроксид аммония (раствор называется нашатырным спиртом)

   гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей.

г) Реакции с кислотами

Аммиак слабое основание и водные растворы его обладают щелочной реакцией. NH3образует соли аммония (кислые и средние) почти со всеми известными кислотами:

  NH3 + H2SO4 = NH4HSO4,

                           гидросульфат   аммония

                                                     2NH3 + H2SO4   = (NH4)2SO4.

                                                                                                                  сульфат   аммония

                                                       NH3 + HCl =NH4Cl

                                                                                    хлорид аммония

5.Применение.

а) производство азотной кислоты

б) производство удобрений

в) нашатырный спирт

г) взрывчатые вещества

д) в быту

е) в холодильных установках.