Рабочая программа по химии на основе авторской программы О.С. Габриеляна при нагрузке 3 часа в 8 классе и 2 часа в 9 классе основной общеобразовательной школы
календарно-тематическое планирование по химии по теме

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

1 – 2.

01.09

05.09

Химия, вещества простые и сложные, св-ва веществ, химический элемент и формы его существования: свободные атомы, простые в-ва, соединения; химические явления или реакции, физические явления

Химия – наука о веществах их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия

Углубить знания о веществе и свойствах ве- ществ, познакомить учащихся с задачами и ролью химии, сформировать понятия «простое вещество», «сложное вещество», учить различать химии- ческие явления, определять положительное и отрицательное влияние химии на жизнь человека.

§§ 1,2

3 – 4.

07.09

08.09

08.09

Закон сохранения массы веществ; Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; периоды большие и малые; группы и подгруппы – главная и побочная; символы хим. эл-тов.

Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И.Менделе- ева.

Химическая символика.

Знаки химических элемен- тов и  происхождение их названий. Периодическая система химических элеме- нтов Д.И.  Менделеева, её структура: малые и боль- шие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное по- собие для получения сведений о химическом элементе.

Кратко объяснить историю становления химии как науки, познакомить с химической символикой и строением Периодической системы химических элементов Д.И. Менделе- ева, воспитывать уважение и гордость за наших учёных, объяснить их вклад в науку.

§§ 3,4

5.

12.09

-

Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудова- нием».

Обучить практике работы в химической лаборатории, научить правилам безопас- ной работы .

П.р.  №1

6 – 7.

14.09

15.09

15.09

Химическая формула, индексы и коэффициенты; относительная атомная масса; относительная молекулярная масса

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы.

Раскрыть химическую сим- волику; учить определять Ar и Mr , пользоваться ПСХЭ при этих вычислениях; ввести понятие «атомная единица массы». 

§ 5

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

8.

19.09

Состав и строение атома; характеристики нейтронов, протонов, электронов; массовое число; электронейтральность атома

Атомы как форма сущест- вования химических элеме- нтов. Основные сведения о строении атомов. Доказа- тельства сложности строе- ния атомов. Опыты Резер- форда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер – протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, относит. атомная масса

Познакомить с основными сведениями о строении ато- мов; подвести к понятию о сложности строения ато- мов; показать взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон» и относительная атомная масса.

§6

9.

21.09

Ядерные процессы; превращения элемента; изотопы, изотопы водорода

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элемен- тов. Изменение числа нейт- ронов в ядре атома – обра- зование изотопов. Совре- менное определения поня- тия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного элемента.

Объяснить процессы, при- водящие к изменению в составе ядер химических элементов, новый смысл понятия «химический эле- мент;; ввести понятие «изотоп».

§7

10 – 11.

22.09

26.09

Планетарная модель строения атома; электронная оболочка; электронный слой (энергетический уровень), электронные облака (орбитали) и их форма

Электроны. Строение элек- тронных уровней атомов химических элементов ма- лых периодов (I – III). По- нятие завершённого элек- тронного уровня. ПСХЭ Д.И. Менделеева и строе- ние атомов. Физический смысл номера элемента, но- мера группы, № периода.

Объяснить физический смысл порядкового номера химического элемента, но- мера группы и номера периода; познакомить с расположением электронов в атомах, с закономерностями ПСХЭ

§8

12 – 13.

28.09

29.09

Металлические и неме- таллические св-ва атомов;  ионы положительные и отрицательные; ионная химическая связь; коэффициенты и индексы

Изменение числа электро- нов на внешнем энергети- ческом уровне атома хи- мического элемента – об- разование  положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атома- ми металлов и неметаллов. Причины изменения метал- лических и неметалличес- ких свойств в периоде и группе. Образование бинар- ных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы об- разования ионной связи.

Объяснить возникновение  металлических и неметаллических свойств элементов; углубить знания о закономерностях ПСХЭ; формировать понятия о  химической связи и её видах; изучить схему образования ионной связи.

§9

14

03.10

Атомная, или ковалент- ная, химическая связь; одинарная, двойная, тройная ков. связи; длина связи; электрон- ные и структурные формулы

Взаимодействие атомов элементов неметаллов меж- ду собой – образование двухатомных молекул прос- тых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и стру- ктурные формулы.

Продолжить формирование  понятия о видах химичес- кой связи; объяснить схему образования неполярной химической связи.

§10

15 – 16 – 17.

05.10

06.10

10.10

Ковалентные неполярная и полярная связи; электроотрица- тельность; частичный заряд

Взаимодействие атомов элементов неметаллов меж- ду собой – образование би- нарных соединений немее- талов. Электроотрицатель- ность. Понятие о полярной ковалентной связи.

 Продолжить формирование  понятия о видах химичес- кой связи; изучить схему образования ковалентной полярной химической свя- зи; объяснить понятие «электоотрицательность».

§11

18.

12.10

Металлическая связь; обобществлённые электроны

Взаимодействие атомов металлов между собой – об- разование металлических кристаллов.

Формировать понятие о видах химической связи; познакомить с образовании- ем металлической связи.

§12

19.

13.10

-

Обобщение и систематиза- ция знаний об элементах металлических и неметалл- лических, о видах химичес- кой связи.

Обобщить и систематизиро- вать знания о металличес- ких и неметаллических эле- ментах, о видах химической связи;

Повт.

 §§ 6 – 12

20.

17.10

-

Контрольная работа №1

Провести контроль знаний по изученной теме

Повт.

§ 12

К.р.      №1

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

21.

19.10

Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, тягучесть, металличес- кий блеск

Положение металлов в ПСХЭ. Важнейшие прос- тые вещества – металлы: Fe,Al,Ca,Mg,Na,K. Общие физические свойства металлов

Знакомить с положением металлов в ПСХЭ; углубить знания о характерных физи- ческих свойствах металлов

§ 13

22.

20.10

 Благородные газы; аллотропия и аллотропные видоизменения; относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы

Положение неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие прос- тые вещества –неметаллы, образованные атомами O,H, N,S,P,C. Молекулы простых веществ – неметаллов: H2, O2, N2, галогенов. Относительная молекуляр- ная масса. Способность к образованию нескольких простых веществ – аллотро- пия. Аллотропные модифи- кации О, Р, Sn. Металлические и неметал- лические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Знакомить с положением неметаллов в ПСХЭ; ввести понятие «аллотропия»; познакомить с аллотропны- ми видоизменениями О, Р, Sn; укреплять навыки в вычислении относительных молекулярных масс.

§ 14

23.

24.10

-

Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды»

Укреплять практические навыки работы с лаборатор- ным оборудованием, в соб- людении правил ТБ.

Повт.

§ 14

П.р.       №2

24.

26.10

Количество вещества; моль, киломоль, миллимоль; молярная масса; число Авогадро

Число Авогадро. Количест- во вещества. Моль. Моле- кулярная масса. Кратные единицы измерения коли- чества вещества – милли- моль и киломоль, милли- молярная и киломолярная масса вещества.  

Ввести понятие единицы количества вещества «моль»; познакомить с её кратными единицами измерения; учить произво- дить вычисления молярной массы.

§ 15

25 – 26.

27.10

31.10

-

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масс- СА», «число Авогадро».

Углубить навыки по опре- делению количества вещества, молярной массы и применению числа Авогадро.

Повт.

§ 15

27.

02.11

Молярный объём; нормальные условия

Молярный объём газов. Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа».

Познакомить с законом Авогадро; учить практичес- кому применению его, делать вычисления по нахождению кол-ва в-ва через молярный объём

§ 16

28.

03.11

Молярный объём; нормальные условия

Молярный объём газообраз

ных веществ. Миллимоляр- ный и киломолярный объ- ёмы газообразных веществ. Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа».

Познакомить с законом Авогадро; учить практичес- кому применению его, делать вычисления по нахождению молярного объёма газообразных веществ.

§ 16

29.

14.11

-

Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «Прос- тые вещества»

Обобщить и систематизиро- вать знания по теме «Простые вещества»

Повт.

§§13 – 16

30.

16.11

-

Контрольная работа № 2

Провести контроль знаний учащихся по теме «Прос- тые вещества»

Повт.

§10,11

К.р.  

 №2

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

31 – 32 – 33.

17.11

21.11

23.11

Бинарные, или двухэлементные, соединения; степень окисления; химическая номенклатура

Степень окисления. Опре- деление степени окисления элементов в бинарных сое- динениях. Составление фор

мул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения ме- таллов и неметаллов: окси- ды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Сформировать понятие о степени окисления; научить находить с.о. по формуле вещества и составлять фор- мулы бинарных соединений по с.о.; познакомить с началами номенклатуры хи- мических соединений  на примере бинарных.

§ 17

34 – 35.

24.11

28.11

Оксиды, гидриды, летучие водородные соединения

Бинарные соединения неме- таллов: оксиды, летучие во- дородные соединения, их состав и названия. Предста- вители оксидов:  H2O, CO2, CaO. Представители лету- чих водородных соедине- ний:  HCl, NH3 .

Дать понятие об оксидах; продолжить формирование умений записывать форму- лы оксидов по с.о. и, нао- борот, определять с.о. по формуле; закрепить на ок- сидах знания химической номенклатуры для бинар- ных соединений; произво- дить расчёты с использова- нием формул оксидов.

§18

36.

30.11

-

Практическая работа №3 «Наблюдение за горящей свечёй»

формировать важнейший метод познания химичес- ких явлений – наблюдение и умения описывать его; показать существенные от- личия физических и химии- ческих явлений.  

Повт.

§18

П.р.

№3

37 – 38.

01.12

05.12

Гидроксид-ион, основания, классификация оснований; качественные реакции; индикаторы; номенклатура оснований

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Предста- вители щёлочей: NaOH, KOH, Ca(OH)2. понятие об индикаторах и качествен- ных реакциях.

Познакомить учащихся с составом, названием, клас- сификацией и представите- лями класса оснований; продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных ионов; показать различие между зарядами ионов и с.о.; дать представление о качественных реакциях на примере щелочей.

§ 19

39 – 40.

07.12

08.12

Кислоты, кислотные остатки и основность кислот; сложные и простые ионы; классификация кислот; номенклатура кислот

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: H2SO4, HCl, HNO3  Изменение окраски индика- торов

Познакомить учащихся с составом, названием, клас- сификацией и представите- лями класса кислот; продол жить знакомство со слож- ными ионами на примере ионов кислотных остатков; продолжить формирование знаний о различиях ионов

§ 20

41 – 42.

12.12

14.12

Соли, номенклатура солей, классификация солей: средние, кислые, основные

Соли как производные кислот и оснований. Их сос

тав и названия. Раствори- мость солей в воде. Предс- тавители солей: , NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2 

Познакомить учащихся с составом, названием солей; продолжить формирование умений различать и обозна- чать на письме заряды ион- ов и с.о. элементов; начать знакомство учащихся с ге- нетическим рядом металлов и неметаллов в статике (без реакций)  

§ 21

43.

15.12

-

Классификация сложных веществ. Составление фор- мул и названия сложных ве- ществ. Расчёты по форму- лам соединений (урок – упражнение).

Продолжить формировать умение составления формул веществ и умений решать различные задачи по формулам солей.  

Повт.

§ 21

44.

19.12

Кристаллические решётки: атомные, ионные, металлические, молекулярные, агрегатное состояние веществ, аморфные и кристаллические вещества, закон постоянства состава вещества

Аморфные и кристалличес- кие вещества. Межмолеку- лярные взаимодействия. Ти пы кристаллических решё- ток. Зависимость свойств веществ от типов кристалл- лических решёток.

Дать понятие о кристалли- ческом и  аморфном состо- янии твёрдых веществ, по- знакомить с типами крис- таллических решёток, их взаимосвязью с видами хи- мической связи  и их влияя- нием на физические св-ва веществ; дать представле- ние о законе постоянства состава вещества  

§ 22

45.

21.12

Чистые вещества и смеси; особо чистые вещества; химический анализ

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Дать понятие о чистом ве- ществе и смеси веществ; раскрыть значение смесей в природе и жизни человека; познакомить уч-ся со спо- собами разделения смесей

§ 23

46 – 47 – 48.

22.12

26.12

28.12

Массовая доля; проба золота; объёмная доля и объёмный состав воздуха

Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля»

сформировать универсаль- ное расчётное понятие «доля»; учить производить расчеты с использование этого понятия

§ 24

49.

16.01

-

Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массо- вой доли в растворе»

Обучить таким важнейшим лабораторным операциям как взвешивание, отбор проб твёрдых и жидких ве- ществ; отработать на прак- тике химические расчёты с использованием теоретичес ких знаний.

Повт.

§ 17 – 24

П.р.

№ 4

50.

18.01

-

Контрольная работа № 3

Провести контроль знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов»

Повт.

§ 2

К.р.

№ 3

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

51.

19.01

Дистилляция, или перегонка; дистиллиро- ванная вода; кристаллизация и выпаривание; возгонка; фильтрование; отстаивание; делительная воронка

Понятие явлений как изме- нений, происходящих с веществом. Явления, связан ные с изменением кристал- лического строения вещест- ва при постоянном его составе, - физические явле- ния. Физические явления в химии: дистилляция, крис- таллизация, выпаривание и возгонка веществ.

Познакомить учащихся со способами разделения смесей и областями приме- нения этих способов в быту и народном хозяйстве; углубить знания учащихся о физических явлениях

§ 25

52.

23.01

Признаки химических реакций; условия течения хим. реакций; реакции экзо- и эндо- термические; реакция горения

Явления, связанные с изме- нением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия проте- кания химических реакций. Выделение тепла и света – реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Повторить отличия хими- ческих явлений от физичес- ких; познакомить с призна- ками и условиями течения химических реакций; дать первоначальные понятия о классификации химических реакций по тепловому эффекту (+ Q; - Q)

§ 26

53.

25.01

-

Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций»

Закрепить на практике знание признаков химичес- ких реакций; продолжить формирование умений наб- людать и описывать опыты

Повт. § 26

П.р. №5

54 – 55.

26.01

30.01

Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Сформировать закон сохранения массы веществ; дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реак- ции с помощью химических формул и чисел (коэффици- ентов)

§ 27

56 – 57 – 58 – 59 – 60.

01.02

02.02

06.02

08.02

09.02

Реакции разложения; реакции соединения; реакции замещения; реакции обмена

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Дать понятие о типах хими- ческих реакций; учить их различать; формировать умение записывать уравнения химических реакций

§29,

§30,

§31,

§32,

§33.

61.

13.02

-

Практическая работа № 6 «Получение водорода и его свойства»

Учить получать газ (Н2) и изучать его основные физи- ческие и химические свойст ва; учить соблюдать прави- ла ТБ при работе с химичес ким оборудованием

§ 14,§ 27

П.р. № 6

62.

15.02

-

Практическая работа № 6 «Получение кислорода и его свойства»

Учить получать газ (О2) и изучать его основные физи- ческие и химические свойст ва; учить соблюдать прави- ла ТБ при работе с химичес ким оборудованием

§ 24

П.р. № 7

63 – 64.

16.02

20.02

-

Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходно- го вещества. Расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раст- вора с заданной массовой долей растворённого вещес тва или содержит опреде- лённую долю примесей.

Учить производить расчёты по химическим уравнениям находить количество, мас- су и объём продуктов реак- ции по количеству, массе и объёму исходных веществ, в т.ч. и в случае, если исход ные вещества даны в виде растворов или смесей

§ 28

65.

22.02

-

Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «Изме- нения, происходящие с веществами»

Обобщить и систематизи- ровать  знания учащихся по теме; подвести к контроль- ной работе

Повт.

§§ 25 – 33

66.

01.03

-

Контрольная работа №4

Провести контроль знаний по теме; выявить соответст- вие знаний стандартам  

Повт. § 28

К.р. № 4

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

67.

02.03

Скорость хим. реакции; единицы скорости хим. реакции; химическая кинетика; гомогенные и гетерогенные реакции; «кипящий» слой

Понятие о скорости хими- ческих реакций. Единицы измерения скорости хими- ческих реакций.

Дать понятие о скорости химических реакций и еди- ницах её измерения; позна- комить с классификацией химических реакций по признаку фазности (агрегат ному состоянию): гомоген- ные и гетерогенные

§ 29 (ст.уч.), записи в тетради

68.

06.03

Зависимость скорости хим. реакции от: природы реагирующих в-в; концентрации реагирующих в-в (закон действующих масс), от температуры (правило Вант-Гоффа)

Факторы, определяющие скорость химических реак- ций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние температуры, величины поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Показать влияние на скорость реакций различ- ных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, площади соприкосновения, темпера- туры; расширить знания по классификации хим. реак- по агрегатному состоянию

§30

(ст.уч.), записи в тетради

69.

09.03

Катализаторы и катализ; ингибиторы, ферменты (энзимы)

Действие катализатора на скорость химических реак- ций. Понятие о ферментах.

Дать понятие о катализато- ре и катализе; раскрыть особенности ферментов как биологических катализаторах белковой природы

§31

(ст.уч.), записи в тетради

70.

13.03

Обратимые и необратимые реакции; правило Бертолле

Обратимые и необратимые реакции.

Познакомить с классифика- цией химических реакций по признаку обратимости; повторить условия протекания необратимых реакций

§ 32

(ст.уч.),

записи в тетради

71.

15.03

Состояние химического равновесия; принцип Ле-Шателье; смещение химич. равновесия

Химическое равновесие и его динамический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Дать понятие о химическом равновесии, его динамическом характере и условиях его смещения для обратимых реакций

§33

(ст.уч.), повт. §§29 – 32 (ст.уч.),

записи в тетради

72.

16.03

Обобщение и систематиза- ция знаний по теме.

Обобщить и систематизи- ровать знания, умения и навыки учащихся по данной теме; подвести к контрольной работе

Повт.

 §§29 – 33

(ст.уч.), записи в тетради

73.

20.03

-

Контрольная работа №5

Провести контроль знаний по теме; выявить соответ-ствие знаний стандартам  

Повт. § 25

К.р. №5

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

74 – 75.

22.03

23.03

Растворы; физическая и химическая теории растворов; гидраты и кристаллогидраты; насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы; в-ва раствор., малорастворимые и нерастворимые в воде

Растворение как физико – химический процесс. Поня- тие о гидратах и кристалло- гидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости раство- римости твёрдых веществ от температуры. Насыщен- ные, ненасыщенные, пере- сыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Познакомить учащихся с растворением как физико- химическим процессом и с растворами как физико-хи- мическими системами; показать зависимость раст- воримости твёрдых веществ от температуры; дать классификацию растворов по признаку растворимости  

§ 34

76.

03.04

Электролиты и неэлект- ролиты; электролити- ческая  диссоциация и ассоциация; механизм диссоциации в-в с различным типом связи; степень ЭД; сильные и слабые электролиты

Понятие об электролитичес кой диссоциации. Электро- литы и неэлектролиты. Ме- ханизм диссоциации элект- ролитов с различным характером связи. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты.

Дать понятие об электролитах и неэлектролитах; раскрыть механизм диссоциации веществ с различным типом связи; раскрыть понятие «степень диссоциации» и классификацией электролитов

§ 35

77 – 78.

05.04

06.04

Положения ТЭД; ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы

Основные положения ТЭД. Классификация ионов и их свойства.

Обобщить основы теории ЭД в виде чётких положе- ний; обобщить сведения учащихся об ионах и их классификации

§ 36

79 – 80.

10.04

12.04

Молекулярное и ионное уравнения реакций; реакции ионного обмена; реакции нейтрализации

Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Познакомить учащихся с ионными уравнениями реак ций; учить составлять урав- нения ионного обмена; выя- вить признаки реакций ион- ного обмена, идущих до конца

§ 37

81.

13.04

-

Практическая работа № 8 «Ионные реакции»

Практически провести реак ции ионного обмена; укре- пить навыки составления ионных уравнений

Повт. § 37

П.р. № 8

82.

17.04

-

Практическая работа № 9 «Условия течения химичес- ких реакций между растворами электролитов до конца»

Практически выявить условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца;  укреплять навыки составления ионных уравнений

Повт. § 20

П.р. № 9

83 – 84.

19.04

20.04

Классификация кислот в свете ТЭД; типичные  св-ва кислот; условия протекания типичных реакций кислот; ряд напряжений металлов

Кислоты, их классифика- ция. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимо действие кислот с металла- ми. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаи модействие кислот с соля- ми. Использование таблицы растворимости для характе- ристики химических свойств кислот.

Дать понятие о кислотах как классе электролитов; рассмотреть их классификацию по различным признакам; охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений; учить пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования воз- можных реакций кислот  

§ 38

85 – 86.

24.04

26.04

Классификация оснований в свете ТЭД; типичные  св-ва оснований; условия протекания типичных реакций оснований растворимых и нерастворимых

Основания, их классифика- ция. Диссоциация основа- ний и их свойства в свете ТЭД. Взаи модействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимо- действие щелочей с оксидами неметаллов.

Дать понятие об основаниях как классе электролитов; рассмотреть их классификацию по различным признакам; охарактеризовать общие свойства оснований в свете ионных представлений

§ 39

87 – 88.

27.04

03.05

Оксиды солеобразующие и несолеобразующие, основные и кислотные, типичные св-ва основных и кислотных оксидов; условия протекания реакций оксидов с водой

Обобщение сведений об оксидах, их классификация и свойства.

Обобщить знания учащихся о составе оксидов;  рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислот ных оксидов  

§ 40

89 – 90.

04.05

08.05

Соли средние, кислые, основные; диссоциация различных групп солей; типичные средних солей: взаимодействие их с кислотами, щелочами, др. солями и металлами; два привила ряда напряжений (активности) металлов; условия протекания реакций солей с металлами.

Соли, их диссоциация и свойства в свете ТЭД. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодей- ствие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Дать понятие о солях как классе электролитов; рассмотреть их классификацию по составу; охарактеризовать общие свойства солей в свете ионных представлений

§ 41

91 – 92.

10.05

11.05

Генетическая связь; генетический ряд металлов и неметаллов и их разновидности

Генетический ряд металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неор-

ганических соединений.

Дать понятие о генетичес- ком ряде и генетической связи; рассмотреть в дина- мике генетические ряды металлов и неметаллов

§ 42,

повт.

§§ 38 – 41

93.

15.05

-

Практическая работа№10 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практически изучить свой- ства кислот, оснований, оксидов, солей; укреплять навыки в составлении ион- ных уравнений

Повт. § 42

П.р.

№ 10

94.

17.05

-

Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «ТЭД».

Обобщить и систематизиро вать знания учащихся по теме «ТЭД»; провести под- готовительную работу к контрольной работе

Повт.

§§ 34 – 42

95.

18.05

-

Контрольная работа № 6

Провести контроль знаний по теме; выявить соответст- вие знаний стандартам  

Повт. § 42

К.р. № 6

96.

22.05

Окислительно-восста- новительные реакции; окислитель и восстано- витель; окисление и восстановление;

Окислительно-восстанови- тельные реакции. Определе ние степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восста- новитель, окисление и вос- становление.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР.

Повторить классификацию химических реакций по различным признакам; познакомить учащихся с новой классификацией по признаку изменения с.о. элементов, образующих реагирующие вещества и продукты реакции – с ОВР

Учить составлять уравне- ния ОВР методом электронного баланса, познакомить со свойствами простых  (металлов и неметаллов), сложных (кислот, солей) в свете ОВР

§ 43

97.

24.05

Метод электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР.

Учить составлять уравне- ния ОВР методом электронного баланса, познакомить со свойствами простых  (металлов и неметаллов), сложных (кислот, солей) в свете ОВР

§ 43

98.

25.05

-

Практическая работа№11 «Решение экспериментальных задач»

Практически закрепить навыки и умения в решении экспериментальных задач, написании уравнений ТЭД и ОВР

Повт. § 43

П.р. №11

99.

29.05

-

Обобщение и систематиза- ция знаний по теме «ОВР».

Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме «ОВР»

Повт. § 43

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

100.

31.05

Атомы химических веществ.

Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

§6 – 12

101

Простые вещества. Соединения химических элементов.

Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

§13 – 24

102.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

1 – 2.

05.09

07.09

План х-ки хим. эл-та; х-ка элемента-металла, х-ка элемента-неметалла; генетические ряды металла и неметалла

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и ОВР

Дать общий план характе- ристики химического эле- мента металла и неметалла по его положению в ПСХЭ; повторить знания о строении атома, типах химической связи, о классификации неорганических веществ  

§ 1

3.

12.09

Амфотерные оксиды и гидроксиды, переходные эл-ты; зав-ть хим. св-в оксидов и гидрокс-ов эл-тов побочных подгрупп ПСХЭ от с.о. их атомов

Понятие о переходных элементах. Амфотерность.

Генетический ряд переходного элемента.

Продолжить формирование умения давать характеристику элемента на примере переходного; дать понятие об амфотерности; закрепить и развивать знания о гене- тической связи между классами

§ 2

4.

14.09

-

Практическая работа

 № 1 «Получение амфотерного гидроксида и опыты с ним»

Практич. закрепить знания о свойствах амфотерных соединений; закреплять навыки составления уравнений реакций; учить док-вать амфотерность

Повт.

 § 2

Пр.р. №1

5.

19.09

Периодический закон; перио-дическая система химических элементов -  графическое  изо-бражение Периодического за-кона; физический смысл номе-ра элемента, номера периода и номера группы; закономернос- ти изменения свойств элемен- тов в периодах и группах; значение Периодического закона и ПСХЭ

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Актуализировать знания учащихся о структуре ПСХЭ, физическом смысле порядкового №  химического элемента, №№ группы и периода, о составлении реакций, подтверждающих свойства веществ.

§ 3, повт. §§ 1 – 2

6.

21.09

Контрольная работа  №1 (по темам повторения)

Провести контроль знаний учащихся по темам повторения

Повт. § 3

К.р. №1

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

7.

26.09

Семь металлов древности: железо, медь, серебро, ртуть, золото, свинец, олово; век медный, бронзовый, железный; бронза и художественное литьё; сплавы; чугун и сталь; диагональ B-Si-As-Te-At; щелочные и щелочноземельные металлы; восстановительные свойства металлов; относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы; пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск; твёрдость металлов; плотность металлов; легкие и тяжёлые металлы, чёрные и цветные металлы, драгоценные металлы.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

Повторить положения металлов в периодической системе химических элементов, выяснить особенности строения их атомов и кристаллов, область их применения и дать сведения о физических свойствах металлов и их классификации, выявить роль металлов в развитии человечества.

§ 4 – 6 (осн.

§ 5)

8.

28.09

Сплавы и их классификация; чёрные металлы: чугуны и стали; цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Сплавы, их свойства и значение.

Дать понятие о сплавах, их классификации и свойствах, познакомить с важнейшими сплавами и их значением в жизни общества.

§ 7

9.

03.10

Восстановительные св-ва металлов; взаимодействие Ме с кислородом и др. неМе; электрохимический ряд напряжений; правила применения ЭРН при определении возможности взаимодействия Ме с р-ми к-т и солей; поправки к правилам применения ЭРН

Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Обобщить знания учащихся, полученных ранее, повторить особенности протекания реакций металлов с растворами сложных веществ, развивать логическое мышление при обобщении знаний.

§ 8

10.

05.10

Самородные металлы; минералы; руды; металлургия и её виды: пиро-, гидро-, электрометаллур- гия; алюминотермия, микробио- лигические методы получения металлов

Металлы в природе, общие способы их получения.

Познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами, дать понятие о рудах и металлургии, разъяснять их разновидности.

§ 9

11.

10.10

Коррозия металлов; химическая и электрохимическая коррозия; способы борьбы с коррозией

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Дать понятие о коррозии металлов, классификации коррозийных процессов и способах защиты от коррозии.

§ 10

12.

12.10

Строение атомов щелочных Ме; химические св-ва щелочных Ме: образование гидридов, хлоридов, сульфатов, пероксидов, оксидов, гидроксидов

Общая характеристика щелочных металлов. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества.

Отрабатывать умения характеризовать элементы по их положению в ПСХЭ  Д.И. Менделеева, записывать уравнения реакций химических свойств металлов.

§ 11

13.

17.10

Оксиды и пероксиды щелочных металлов; едкие щёлочи; соли: сода питьевая, сода кристаллическая, поташ, глауберова соль, поваренная соль

Важнейшие соединения щелочных металлов –

оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения

Актуализация знаний о химических свойствах основных оксидов, щелочей, солей, познакомить учащихся с применением соединений щелочных металлов в быту, производстве, сельском хозяйстве, значение их в жизни организмов

§ 11

14.

19.10

Строение атома бериллия и магния, щелочнозем. металлы; хим. свойства бериллия, магния и щелочнозем. металлов: образование оксидов, хлоридов, сульфатов, нитридов, гидридов и гидроксидов; магниетермия и кальциетермия;

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества.

Отработать умения характеризовать элементы по положению в периодической системе элементов, составлять уравнения реакций с участием металлов II А группы

§ 12

15.

24.10

Оксиды кальция – негашеная известь и магния – жжёная магнезия; гидроксиды кальция и других щелочноземельных металлов; соли: карбонаты кальция и магния; сульфаты; фосфаты

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их применение в народном хозяйстве

Отработать умения составлять уравнения реакций с участием основных оксидов, оснований, солей; познакомить учащихся с применением и биологическим значением соединений магния и кальция

§ 12

16.

26.10

Строение атома алюминия; физ. и хим. св-ва алюминия: образование бромида, сульфида, карбоната, оксида алюминия

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства пр. вещества.

Продолжить ф-ть представление учащихся о переходных химических элементах, умение составлять уравнения реакций

§ 13

17.

31.10

Алюминотермия; получение алюминия электролизом; области применения; природные соединения алюминия: алюмосиликаты, корунд; амфотерность оксида и гидроксида алюминия

Соединения алюминия – оксид и гидроксид. Их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений

Прод. ф-ние умений составлять уравнения реакций с участием амфотерных соединений, укреплять навыки решения задач на выход продукта реакции  

§ 13

18.

02.11

-

Практическая работа №2 «Решение эксперимен-тальных задач на определение важнейших анионов и катионов»

Развивать у уч-ся навыки работы с хим. веществами и оборудованием, учить экспериментально распоз- навать соответствующие катионы и анионы

повт.

§ 13

Пр.р.

№2

19.

14.11

Строение атома железа; степени окисления железа +2, +3; физ. и хим. свойства железа; образование хлоридов железа (II) и (III), взаимод. с серой, кислородом, водой, к-ми,

Железо. Строение атома. Физические и химические свойства простого вещества.

Прод. ф-ть представления о переходных элементах, умения составлять уравнения хим. реакций и решения задач

§ 14

20.

16.11

Железо в природе, металл  железо; соединения катионов железа  Fe2+ и Fe3+ , качественные реакции на них и реактивы – жёлтая и красная кровяная соли, роданид  калия

Генетические ряды  Fe2+ и Fe3+ . Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Развивать  умения составлять уравнения  реакций с участием всех классов неорганических веществ, сформировать знания о качественных реакциях на ионы железа.

§ 14

21.

21.11

-

Практическая работа №3 «Практическое осуществление переходов»

Отрабатывать навыки работы с химическими реактивами и оборудованием, практическому осуществлению цепочек переходов.

Повт. §§ 4 – 14

Пр.р. №3

22.

23.11

-

Обобщение по теме «Металлы».

Актуализировать и обобщить знания учащихся о металлах.

Подг. к к.р.

23.

28.11

-

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

Провести контроль знаний учащихся по теме; выявить соответствие знаний стандартам по предмету

Повт.

§14

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

24.

30.11

Элементы – металлы и элементы – неметаллы; строение атомов неМе; простые в-ва – металлы и простые в-ва – неметаллы; аллотропия, кислород и озон; состав воздуха.

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе элементов, особенности строения атомов, электро- отрицательность (э.о.) как мера «неМе», ряд э.о. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относитель-ность  понятия «Ме – неМе».

Используя антитезу с металлами, рассмотреть положение неметаллов в ПСХЭ и ос-ти их строения, вспомнить ряд э.о., повторить понятие «аллотропия» и кристалли- ческое строение неМе, рассмотреть их физические св-ва, показать роль неМе в неживой и живой природе

§ 15

25.

05.12

Макро- и микроэл-ты, роль микроэл-тов в жиз-ти растений, жив-ных и человека; орг.в-ва: белки, жиры, углеводы; ферменты, витамины, гормоны

Химические элементы в клетках живых организмов.

Обосновать роль химических элементов в клетках живых организмов; развивать знания о биол. значении микро- и макроэлементов для человека

§ 16

26.

07.12

Двойственное положение водорода в ПСХЭ; физ. св-ва водорода;  хим. св-ва водорода – окисление и восстановление; применение водорода, получение, собирание, распознавание водорода

Водород, его химические свойства. Получение и применение водорода.

Познакомить учащихся с водородом, его физ. и химическими св-ми, применением и получением в лабораторных условиях

§ 17

27 – 28.

12.12

14.12

Строение атомов галогенов и их с.о.; физ. св-ва галогенов; хим. св-ва галогенов: взаимод. с металлами, водородом, р-рами солей галогенов; изменения св-в галогенов от F к I; галогеноводо-роды, галогеноводородные к-ты: фтороводородная, хлороводо-родная, или соляная, бромоводо-родная, иодоводородная; галогениды: фториды, хлориды, бромиды, иодиды; кач-ная реакция на галогенид-ионы; природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит; получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей; биологическое значение галогенов; применение хлора и соединений хлора, фтора и брома

Общая характеристика галогенов. Строение атомов галогенов – простых веществ, их свойства. Краткие сведения о Cl2 ,Вr2 , F2 и I2. Соединения галогенов, их свойства. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

На примере галогенов показать химические свойства неметаллов, закономерности  изменения неметаллов, свойств в подгруппе, дать краткие сведения о значении галогенов – пр. веществ, их химические свойства,  а также их соединений, качественной реакции на галогены

§§18 – 20

29.

19.12

Кислород в природе; хим. св-ва кислорода: взаимодействие с простыми в-вами, сложными в-вами: горение и медленное окисление; дыхание и фото-синтез; получение кислорода; применение кислорода

Кислород, его химические свойства. Получение и применение кислорода.

Познакомить учащихся с кислородом, его физическими и химическими свойствами, его получением и применением

§ 21

30.

21.12

Строение атомов серы и с.о. серы; аллотропия серы: ромбическая, моноклинная и кристаллическая сера; хим. св-ва серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом; сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная сера; биологическое значение; применение серы; сероводород и сульфиды; сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение , свойства и применение.

Сформировать знания о сере, ее физических и химических свойствах, строении ее атома, познакомить учащихся с особыми свойствами SO3, их получением и применением

§ 22,

§ 23 (с. 134-136)

31.

26.12

Серная кислота, разбавленная и концентрированная; применение серной кислоты; соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос; пр-во серной кислоты

Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Познакомить учащихся со свойствами и применением H2SO4, со стадиями ее производства, отработать навыки записи уравнений реакций с участием кислот и кислотных оксидов

§23

32.

28.12

Строение атома и молекулы азота; св-ва азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом; получение азота из жидкого воздуха; применение азота; азот в природе и его биолог. св-ва

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Сформировать представление о строении атома и молекулы азота, о его свойствах, круговороте азота в природе

§ 24

33.

16.01

Строение молекулы аммиака; водородная связь; св-ва аммиака: взаимод. с водой, к-ми, кислородом; донорно-акцептор-  ный механизм образования иона аммиака; получение, собирание, распознавание аммиака

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.

Сформировать знания о строении, получении и свойствах аммиака, его значении

§ 25

34.

18.01

-

Практическая работа №4 «Получение аммиака и исследование его свойств»

Сформировать знания о свойствах аммиака, укрепление навыков при работе с лабораторным оборудованием и соблюдение юридических правил техники безопасности

Повт.

§ 25

Пр.р. №4

35.

23.01

Соли аммония; св-ва солей аммония, обусловленные ионами аммония и кислотных остатков; разложение солей аммония; кач-ная реакция на ион аммония; хлорид, нитрит, карбонат аммония и их применение

Соли аммония, их свойства и применение.

Формировать знания о свойствах солей аммония (разложение, качественная реакция)

§ 26

36.

25.01

Несолеобразующие и кислотные оксиды азота; оксид азота (IV); св-ва азотной кислоты как электролита и как окислителя; взаимодействие концентрир. и разбавленной азотной кислоты с медью; применение азотной кислоты; нитраты, селитры

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Познакомить учащихся со свойствами, получением и применением NO и NO2, повторить классификацию и свойства оксидов и, на примере HNO3, общие свойства кислот в свете ТЭД; познакомить со специфическими свойствами HNO3 и ее применением; дать понятие о нитратах и нитритах, изучить их физические и химические свойства, показать их значение

§ 27

37.

30.01

Аллотропия фосфора: белый фосфор, красный фосфор; св-ва фосфора: образование фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V)

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

Повторить строение атома, аллотропию и сравнить характеристику белого и красного фосфора; выявить области их применения

§ 28

38.

01.02

Фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты; биологическое значение фосфора и его соединений

Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Познакомить учащихся с кислотными соединениями фосфора, дать представление о фосфорных удобрениях

§ 28

39.

06.02

Строение атома и с.о. углерода; аллотропия углерода: алмаз и графит; древесный и активированный уголь; адсорбция, её применение; хим. св-ва углерода: взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, оксидами металлов; карбиды кальция и алюминия; ацетилен и метан; круговорот углерода в природе

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.

Повторить строение атома и аллотропии на примере С, познакомить со строением, сравнить свойства и применение алмаза и графита;  дать понятие об аморфном углероде и области его применения

§ 29

40.

08.02

Оксид углерода (II), или угарный газ: получение, св-ва, применение; оксид углерода (IV), или углекислый газ: получение, св-ва, применение; угольная к-та и её соли: карбонаты и гидрокарбонаты; переход карбоната в гидрокарбонат и обратно; жёсткость воды – временная и постоянная – и способы её устранения; кач-ная реакция на соли угольной кислоты

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

Познакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами, получением и применением угарного и углекислого газов

§ 30

41.

13.02

Карбонаты: кальцинированная сода, поташ, значение карбонатов в природе и жизни человека

Карбонаты: кальцинированная сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

На примере карбонатов и гидрокарбонатов повторить средние и кислые соли, познакомить с химическими свойствами солей угольной кислоты и их представителями, рассмотреть жесткость воды и способы ее устранения

§ 30

42.

15.02

-

Практическая работа №5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Закрепить навыки работы с химическими реактивами и оборудованием, показать взаимосвязь двух рядов солей на примере переходов карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Повт.

§ 30

Пр.р. №5

43.

20.02

Природные соединения кремния: кремнезём, кварц и его разновидности, силикаты, алюмосиликаты, асбест; биолог. значение кремния; свойства кремния: полупроводниковые, взаимод. с кислородом, металлами, щелочами

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Познакомить учащихся с формами существования кремния как химического элемента, атома, простого вещества, его химическими свойствами, сравнить их с соответствующими формами углерода; показать значение SiO2 и силикатов в природе и жизни человека

§ 31

44.

22.02

Силан, оксид кремния (IV), его строение, св-ва: взаимод. со щелочами, основными оксидами, карбонатами и магнием; кремниевая кислота и её соли; растворимое стекло; применение кремния и его соединений; стекло, цемент

Понятие о силикатной промышленности.

Дать понятие о силикатной промышленности, о производстве керамики, стекла, цемента, показать применение этих материалов

§ 31 (с. 182-185)

45.

27.02

-

Обобщение по теме «Неметаллы»

Актуализировать и систематизировать знания учащихся по теме «Неметаллы»

Повт.

§§ 15-31

46.

01.03

-

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

Провести контроль знаний учащихся по теме; выявить соответствие знаний стандартам по предмету

Повт.§ 31

К.р. № 3

№ урока

Дата пров.

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

47.

06.03

Предмет изучения органичес-кой химии ; особенности орг. в-в; валентность и с.о.; теория хим. строения орг. соединений А.М. Бутлерова; структурные формулы; значение органической химии

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений  А.М. Бутлерова.

Дать понятие о предмете органической химии, показать особенности орг. в-в по сравнению с неорг. в-вами, сформировать понятие валентности в сравнении со с.о.; раскрыть основные положения теории Бутле-рова; сравнить её значение орг. химии со значением теории периодичности для неорг. химии

§ 32

48.

13.03

Предельные углеводороды; гомологический ряд; радикалы; изомеры и изомерия; названия предельных углеводородов; физические св-ва предельных углеводородов; химические св-ва предельных углеводородов: реакции горения и дегидрирования

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.

Познакомить учащихся с понятиям «гомологи-ческий ряд», «гомологи», «общая формула» на примере алканов и научить учащихся давать названия алканам по ИЮПАК, раскрыть взаимосвязь понятий «строение→свойства→приме- нение» для алканов

§ 33

49.

15.03

Непредельные углеводороды гомологического ряда этилена; названия этиленовых углеводородов; реакции полимеризации, мономеры, полимеры; качественные реакции на двойную связь: реакция с бромной водой и с раствором перманганата калия

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения(водорода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисления. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Дать представление о реакциях дегидрирования как основном способе получения алкенов и реакциях гидрирования как противоположном процессе, познакомить с гомологическим рядом алкенов, их представителями, свойствами и применением; развить понятие изомерии на примере этого класса углеродов, равно как и их номенклатуру

§ 34

50.

20.03

-

Практическая работа №6 «Получение и свойства этилена»

Укрепить практические навыки получения и изучения свойств газов, закреплять навыки составления уравнений реакций и оформления практических работ

Повт.

§ 34

Пр.р. №6

51.

22.03

Тройная связь, химические свойства алкинов

Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле C2H2. Применение C2H2 на основе свойств: реакция горения, присоединение хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена.

Дать представления об алкинах на примере ацетилена, объяснить образование тройной связи, познакомить со свойствами алкинов, в частности ацетилена; углубить знания о реакциях полимеризации и гидратации

§ 34 (ст.уч.)

52.

03.04

Спирты и их атомность; предельные одноатомные спирты: метанол и этанол; окисление этилового спирта в уксусный альдегид; двухатомный спирт этиленгликоль; трёхатомный спирт глицерин; качественная реакция на многоатомные спирты; функциональные группы: гидроксидная и альдегидная

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных – на примере этиленгликоля. Трёхатомный спирт – глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Сформировать у учащихся представление о классифика-ции кислородсодержащих  веществ, познакомить учащихся с представителями спиртов, их химическими свойствами и влиянием на живые организмы; на основе реакции окисления спиртов, познакомить учащихся с альдегидами, их представителями, свойствами и применением

§ 35

53 – 54.

05.04

10.04

Карбоксидная группа; карбоновые кислоты; предельные одноосновные карбоновые кислоты; уксусная кислота; св-ва карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями; ацетаты; реакция этерификации; сложные эфиры; применение кислот и сложных эфиров

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

На основе реакции окисления альдегидов дать понятие о предельных карбоновых кислотах, их свойствах и применении на примере уксусной кислоты, дать понятие о реакции этерификации и сложных эфирах

§ 36

55.

12.04

Предельные и непредельные жирные кислоты; жиры как сложные эфиры; применение жиров; растительные и животные жиры; замена жиров в технике непищевым сырьём; мыла; синтетические моющие средства

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Познакомить учащихся с жирами как наиболее сложными  соединениями глицерина и жирных кислот; дать представление о мылах и синтетических моющих средствах

§ 37

56.

17.04

Аминокислоты и их амфотерность; реакции поликонденсации; пептидная связь и полипептиды

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации.

Дать представления об аминокислотах как амфотерных органических соединениях; сравнить их с неорганическими амфотерными гидроксидами; дать понятие о реакциях поликонденсации и их продуктами реакции

§38 (с. 224 – 226)

57.

19.04

Первичная структура белков; биол. функции белков; св-ва Б. и кач-ные реакции на Б.

Белки, их строение и биологическая роль

Познакомить учащихся с полипептидами – белками, рассмотреть их биологическую роль и свойства.

§38

58 – 59.

24.04

26.04

Углеводы: моносахариды, ди- и полисахариды: глюкоза и фруктоза; сахароза; крахмал; целлюлоза

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль

Дать общее представление и их классификацию, познакомить уч-ся с представителями моно-, ди- и полисахаридов, показать их биологическую роль и значение

§ 39

60.

03.05

-

Практическая работа №7  «Решение экспериментальных задач на распознавание орг. веществ с использованием качественных реакций на альдегиды, многоатомные спирты, и непредельные соединения

Экспериментально учить проводить качественные реакции на распознавание органических веществ разных классов соединений.

Повт.

§39

Пр. р.

№7

61.

08.05

Полимеры природные и синтетические; реакции полимеризации и поликонденсации; мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации; структуры полимеров: линейная, разветвлённая, пространственная; пластмассы; волокна природные и хим-ие, искусств. и синтетические

Полимеры.

Дать представление о пластмассах и волокнах, их классификации, познакомить с представителями и значением.

§40

62.

10.05

-

Практическая работа

№8 «Распознавание волокон и пластмасс»

Практически закрепить предыдущий материал

Повт.

§40

Пр. р.

№8

63.

15.05

-

Обобщение знаний уч-ся по органической химии

Об-ть и конк-ть знания уч-ся по теме: «Орг. соед», подвести уч-ся к контрольной работе

Повт.

§32 – 40

64.

17.05

-

Контрольная работа №4 по теме «Орг. соединен.»

Проверка знаний уч-ся по теме «Органические соединения»

Повт.

§1 - 3

№ урока

Дата

проведения

Понятия, вводимые на уроке

Поурочное содержание темы (тема урока)

Цели и задачи урока

Домашнее задание

Темат. контр.

Оборудование урока, мультимедиа обеспечение

План.

Факт.

65.

22.05

-

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

66.

24.05

-

Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решёток)

Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

67.

-

Классы химических соединений в свете ТЭД и ОВР

Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме

68.

-

Органические соединения

Обобщить и систематизировать знания учащихся по теме