Рабочая программа по химии для 8 класса
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Утверждаю

Директор ГБОУ СОШ № 800

_____________________

Филатов И.А.

Рабочая программа учебного курса

по химии

для 8 класса

учитель Мартынова  Е.И.

Пояснительная записка

Данная рабочая программа разработана на основании ГОСТа 2004 года, примерной  федеральной программы от 2004 года и авторской программы

для общеобразовательных учреждений

 Е.Е.Минченкова, А.А. Журина,

Т.В.Смирновой.

Настоящая программа рассчитана на преподавание курса в течение 68 ч. по 2 ч. в неделю.

Изучение химии должно способствовать развитию учащихся их умению мыслить и четко излагать свои мысли, формированию у школьников элементов научной картины мира, воспитанию нравственности, формированию воли и настойчивости.

В задачи школьного химического образования входит три вида задач.

I. Задачи обучения

- формирование у школьников знаний основ химической науки — важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка;

- формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни

- формирование специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила безопасной работы в лаборатории;

- знакомство с применением химических знаний в быту и на производстве;

;

- раскрытие роли химии в решении проблем, стоящих перед человечеством.

II. Задачи развития

- развитие умений осуществлять на химическом материале анализ, синтез сравнения, умозаключения, вычленять в изучаемом главное, устанавливать причинно-следственную зависимость делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;

III. Задачи воспитания

- раскрытие доступных школьникам обобщений знаний о веществе и химических процессах, роли химии в решении отдельных экологических проблем, стоящих перед человечеством;

- обоснование идеи материального единства химических элементов, неорганических и органических веществ;

- выявление на примерах причин многообразия неорганических и органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ;

развитие воли и настойчивости в достижении целей

Исходя из задач обучения, курс, с одной стороны, должен способствовать формированию основ химических знаний, необходимых в повседневной жизни, а с другой - должен заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний в профессиональной школе. Поэтому в содержании курса представлены основополагающие теоретические сведения о веществе, его составе, строении, свойствах и применении, а также о химических реакциях, закономерностях их протекания.

Ведущими идеями курса являются:

- свойства веществ зависят от их состава и строения; применение веществ основывается на их свойствах;

- в состав неорганических и органических веществ входят одни и те же атомы химических элементов;

- превращения веществ обусловлены действием законов природы;

- знание законов протекания химических реакций позволяет управлять химическими превращениями веществ;

- развитие химической науки служит интересам общества и государства и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Теоретическую основу изучения химии составляют периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете представлений о строении атома, учение о химической связи и закономерностях протекания химических реакций.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту. Выполнение его формирует у школьников умения правильно обращаться с веществами. Эти важные практические умения необходимы каждому гражданину страны.

Химический эксперимент выступает в роли источника знаний, основы для выдвижения гипотез и их проверки. Он раскрывает теоретико-экспериментальный характер химической науки.

Настоящий курс включает материал, в процессе преподавания которого открывается возможность реализовать систему обобщений. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их систематизации и частно-химическим обобщениям (1 уровень обобщения). Постепенное повышение теоретического уровня содержания связано с включением в курс общенаучных теорий — атомно-молекулярного учения, теории строения атомов и др. Это дает возможность подвести учащихся к естественно-научным обобщениям — раскрыть проявление в химии законов сохранения массы, заряда и т. п. (II уровень обобщения).

Реализация в процессе обучения системы обобщений позволит раскрыть перед учащимися начала химической науки и практики, показать роль и место химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Программа ориентирована  на использование учебника-

Минченков Е.Е., Журин А.А., Оржековский П.А. и др. Химия 8 класс

издательства «Мнемозина» , 2010 год

а также методических пособий для учителя:

1. УМК по химии. Авторы: Е. Е. Минченков, А. А. Журин, П. А. Оржековский, Т. В. Смирнова.,издательства «Мнемозина» , 2010год,
2. Н.Н. Гара « Уроки химии 8  кл», издательство «Просвещение», 2008 г

Дополнительная литература для учителя

1. Л.Кузнецова « Новая технология обучения химии»,издательства «Мнемозина» , 2007год,

Дополнительная литература для учащихся

1. М.Г. Воронков, А. Ю. Рулёв. О химии и химиках и в шутку и всерьез,издательства «Мнемозина» , 2010год,

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Неорганическая химия

8 класс

(2 ч. в неделю; всего 68 ч, 4 ч резервное время)

Введение (I ч.)

Явления природы. Химические явления. Предмет химии. Значение химических знаний для человека.

Тема 1. Важнейшие химические понятия (25 ч.)

Тела и вещества Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Классификация веществ.

Молекулы и  атомы. Относительные атомная масса  Химический элемент (определение, названия, химические знаки, распространение в природе).

Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Постоянство состава молекулярных веществ. Химические формулы. Вычисления массовой доли химического элемента в соединении. Относительная молекулярная масса. Зависимость свойств веществ от их состава.

Валентность. Определение валентности химического элемента в бинарном соединении по его формуле и валентности другого элемента. Составление названий бинарных соединений по формулам. Составление формул бинарных веществ по названиям и известным валентностям элементов.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро Молярный объем газа. Число Авогадро. Нормальные условия. Варианты решения задач.

Химические реакции. Признаки протекания химических реакций. Условия, протекания химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Типы химических реакций.

Закон сохранения массы веществ при протекании химических реакций. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты количеств веществ участвующих в реакции.

Демонстрации. 1. Примеры простых и сложных веществ. 2. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара, горении парафина и магния. 3. Примеры физических явлений: испарение и конденсация воды, плавление и отвердевание парафина. 4. Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серы и цинка, горение лучины, разложение воды или малахита. 5. Примеры химических реакций, иллюстрирующие признаки их протекания: взаимодействие соляной кислоты с цинком, с раствором нитрата серебра, с гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты.  1. Образование осадка, 2. Растворение осадка. 3. Выделение газа. 4 Описание физических свойств вещества

Практические занятия. 1-2 Приемы обращения с лабораторным штативом и нагревательным прибором (спиртовкой,  или  сухим горючим); изучение строения пламени. Правила безопасной работы в химической лаборатории (2 ч.).  

 Расчетные задачи. 1. Вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в бинарном соединении. 3 Вычисления по уравнению химической реакции количества веществ участвующих в реакции.

Тема 2. Важнейшие классы неорганических веществ.  (22 ч.)

Простые вещества − металлы и неметаллы, их физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, другими неметаллами.  

Кислород и водород. История открытия водорода и кислорода.  Характеристика химических элементов. Состав простых веществ. Аллотропия. Физические свойства. Химические свойства. Получение водорода и кислорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода и кислорода. Аллотропия  кислорода. Озон.

Воздух. Состав воздуха. Применение воздуха. Поддержание постоянного состава воздуха.  Загрязнение воздуха и борьба с ним.

Оксиды. Оксиды неметаллов и металлов − состав, названия, физические и  химические свойства, нахождение в природе.  Основные и кислотные оксиды.

Вода − ее состав воды, физические и химические свойства. Применение воды, ее очистка.  Вода в природе. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Растворы. Явления, происходящие при растворении.

Раствор как система. Растворимость веществ в воде. Насыщенный и ненасыщенный растворы.

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Расчеты массовой доли вещества в растворе.

Кислоты в природе и хозяйственной деятельности человека. Физические свойства серной и соляной кислот. Химические свойства. Взаимодействие кислот с металлами. Реакции замещения. Взаимодействие кислот с основными оксидами.

Состав и общие свойства кислот. 2. Классификация кислот.

Соли. Состав, формулы и названия солей. Растворимость солей в воде. Взаимодействие с металлами.

Cостав и названия оснований. Физические свойства и химические свойства — взаимодействие с индикаторами, с кислотами. Реакция нейтрализации.

Получение нерастворимого основания и взаимодействие его с кислотой. Реакция между щелочами и кислотными оксидами. Разложение нерастворимых оснований. Классификация оснований.

Амфотерность. Амфотерные оксид и гидроксид. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Типичные металлы и типичные неметаллы. Классификация и свойства простых веществ.

Классификация, химические свойства и получение: оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов.

Состав и некоторые химические свойства солей. Классификация веществ.

Генетическая связь между веществами.  Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Взаимосвязь между веществами из разных генетических рядов.

Демонстрации. 1. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором. 2. Опыты, демонстрирующие амфотерность оксида и гидроксида цинка: взаимодействие этих веществ с соляной кислотой и со щелочью.

Лабораторные опыты. .  

5 Взаимодействие кислот с индикаторами,, 6. Взаимодействие кислот с   металлами, основными оксидами, 7. Взаимодействие щелочей с индикаторами, 8. Взаимодействие щелочей с кислотами. 9 Получение нерастворимого основания и взаимодействие его с кислотой, 10. Разложение нерастворимых оснований.

Практические занятия.  

3 Химические реакции, характеризующие свойства различных веществ (1 ч.). 4.  Обобщение сведений о классах неорганических веществ (1 ч.).

Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов (13 ч.)

Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, халькогены).

Открытие периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым.

Строение, атомов: ядро и электронная оболочка; протоны, нейтроны и электроны. Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1—3-го периодов. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в периодической системе и строения атомов.

Значение периодического закона для развития техники и знаний человечества о природе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Демонстрации 1 . Показ моделей атомов химических элементов 1— 3-го периодов.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

 Календарно-тематическое планирование курса

1. Требования к химическим знаниям и практическим умениям.

− называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в периодической системе;

− определять по формулам состав неорганических и органических веществ, указывать валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

− разъяснять смысл химических формул и уравнений;

− формулировать периодический закон, объяснять структуру и основные закономерности периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, раскрывать значение периодического закона;

− объяснять строение веществ; указывать частицы, составляющие атом, молекулу;

− изображать электронные формулы атомов химических элементов № 1 – 20;

− разъяснять физический смысл номера группы и периода, а так же порядкового номера химического элемента;

 -характеризовать химические элементы первых трех периодов по положению их в периодической системе и строению атомов: определять состав атомных ядер, строение электронных оболочек атомов;

− составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих им оснований, кислот, водородных соединений;

− объяснять изученные закономерности — постоянство состава веществ и сохранение массы при химических реакциях;

− перечислять признаки и условия протекания химических реакций;

− составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неорганических веществ и отражающие связи между классами соединений;

-определять (по химическим уравнениям) принадлежность реакций к изученным типам (соединения, разложения, замещения, обмена)

-определять по составу (по химическим формулам) принадлежность веществ к изученным классам неорганических  соединений;

− решать задачи обозначенных в программе типов;

− выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам;

− соблюдать правила безопасной работы в химической лаборатории;

− выполнять несложные опыты по получению и собиранию кислорода, водорода, оксида углерода (IV), требующие нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.

2.Требования к развитию учащихся.

После изучения курса учащиеся должны уметь:

− определять и разъяснять смысл изученных понятий и законов;

− сравнивать состав и свойства изученных веществ;

− устанавливать причинно следственные связи между строением, свойствами и применением веществ;

− высказывать предположения (гипотезы) о возможных результатах эксперимента;

− излагать связно и доказательно учебный материал, как в устной, так и в письменной форме;

− вычленять главное в содержании несложных химических текстах, составлять их план.

3. Требования к воспитанию учащихся.

После изучения курса учащиеся должны уметь:

− раскрывать идею материального единства химических элементов, неорганических веществ;

− разъяснять на примерах причины многообразия неорганических , причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ;

− раскрывать на конкретных примерах роль химии в решении проблем, стоящих перед человечеством (энергетической, продовольственной, экологической);

− аргументировано отстаивать собственную позицию по отношению к сообщениям средств массовой информации с химическим содержанием.