Урок Характеристика переходного элемента
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 2

Цели урока Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПСХЭ Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ Дать понятие амфотерности

Слайд 3

План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭ Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами Физические свойства простого вещества Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи Гидрид алюминия Соли и их свойства

Слайд 4

Дадим характеристику элемента АЛЮМИНИЯ Порядковый номер 13, 3 период (малый), 3 группа, главная подгруппа ( IIIA ) + 13 окисление Переходный элемент Al 0 – 3 e Al +3 Восстановитель 2 8 3 n = 3 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1 Al d p S

Слайд 5

Сравним свойства атома алюминия с соседними ХЭ по группе и периоду В группе : Бор - Алюминий - Галлий На внешней оболочке – по 3 электрона (сходство) Количество оболочек: у алюминия на 1 оболочку больше, чем у бора, но на 1 оболочку меньше, чем у галлия, следовательно, радиус атома плюминия больше, чем у бора, но меньше, чем у галлия, металлические и восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора, но слабее, чем у галлия В периоде : Магний – Алюминий - Кремний Количество оболочек – по 3 (сходство) Количество внешних электронов : у кремния 4 e , у алюминия – 3, у магния - 2 e , следовательно, радиус атома алюминия больше, чем у кремния, но меньше, чем у магния, металлические и восстановительные свойства алюминия слабее, чем у магния, но сильнее, чем у кремния

Слайд 6

Алюминий – простое вещество Наиболее распространенный металл в земной коре (8,3% по массе), серебристого цвета Т пл.=660,45 0 ,, плотность 2,699г/см 3 , Т кип.=2520 0 , твердость 2,75 Металлическая кристаллическая решетка Металлическая хим. связь Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, легкость, неядовитость Химические свойства: реагирует с неметаллами при нагревании – составить уравнения реакций с кислородом, хлором, серой, водой, соляной кислотой, оксидом титана эл. ток Получение: 2 Al 2 O 3 = 4 Al + 3 O 2

Слайд 7

Оксид алюминия – Al 2 O 3 Солеобразующи q , амфотерный Ковалентная полярная связь (записать схему образования связи) Белый цвет (минерал корунд) Химические свойства: Запишите реакции оксида алюминия с оксидом натрия, гидроксидом натрия, соляной кислотой Получение: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 2 Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Слайд 8

Гидроксид алюминия- амфотерный Al(OH) 3 Al 3 + - О H - ионная связь Al 3 + - простой ион, О H - - сложный ион О H - - КПС Вязкая, студенистая белая масса, которая может растворяться в кислоте и растворе щелочи, нерастворим в воде, разлагается при нагревании Al(OH) 3 = H 3 AlO 3 Химические свойства : запишите реакции гидроксида алюминияс гидрокидом калия, соляной кислотой Получение: Al → Al 2 O 3 → AlCl 3  Al(OH) 3

Слайд 9

Водородное соединение – AlH 3 гидрид алюминия Бесцветное нелетучее твердое вещество, полимер, термически неустойчив выше 150-200 градусов Сильный восстановитель Активно реагирует с водой с выделением водорода C оли алюминия – алюминаты, комплексные соединения

Слайд 10

Открытие алюминия – Около 1807 г. Дэви попытался провести электролиз глинозема, получил металл, который был назван алюмиумом (Alumium) или алюминумом (Aluminum), что в переводе с латинского - квасцы. Алюминий тяжело было отделить от других веществ, поэтому он был дороже золота. В 1886 году химиком Ч.М. Холлом был предложен способ, который позволил получать металл в больших количествах. Проводя исследования, он в расплаве криолита AlF 3 •nNaF растворил оксид алюминия. Полученную смесь поместил в гранитный сосуд и пропустил через расплав постоянный электрический ток. Через некоторое время на дне сосуда он обнаружил бляшки чистого алюминия. Этот способ и в настоящее время является основным для производства алюминия в промышленных масштабах. Полученный металл всем был хорош, кроме прочности, которая была необходима для промышленности. И эта проблема была решена. Немецкий химик Альфред Вильм сплавил алюминий с другими металлами: медью, марганцем и магнием. Получился сплав, который был значительно прочнее алюминия. В промышленных масштабах такой сплав был получен в немецком местечке Дюрене. Это произошло в 1911 году. Этот сплав был назван дюралюминием, в честь городка. Г. Дэви Х.К.Эрстед Ч.М. Холл

Слайд 11

Генетический ряд переходного элемента Вспомните признаки генетического ряда: Один и тот же химический элемент-металл Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-соль-гидроксид-оксид - металл) Взаимопревращения веществ разных классов

Слайд 12

Генетический ряд неметалла фосфора Al  Al 2 O 3  AlCl 3  Al(OH) 3  Na 3 AlO 3  Al 2 (SO 4 ) 3 H 3 РО 4  Na 3 PO 4 Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций)

Слайд 13

Задачи на выход продукта реакции В соляной кислоте растворили 270 г алюминия. Содержащего 10% примесей. Какой объем водорода (н.у.) получили при этом, если выход его составляет 75% от теоретически возможного? Сколько граммов 20%-но1 соляной кислоты потребовалось для реакции?

Слайд 14

Домашнее задание § , упражнения Рассмотреть схему зависимости характера оксида и гидроксида переходного металла от степени окисления элемента